高中化学苏教版（2019）-试题列表-第335页

1、常温下，用0.1000 mol·L^－¹ HBr溶液分别滴定50.00 mL 0.0300 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液和氨水，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是( )

A、均可用甲基橙作指示剂 B、当V(HBr)＝0.00时，氨水中c(NH

_{4}^{+}

)大于NaHCO₃溶液中c(CO

_{3}^{2 -}

) C、电离常数K_b(NH₃·H₂O)＝1×10^－⁽¹⁴^－ⁿ⁾ ，水解常数K_h(HCO

_{3}^{-}

)＝1×10^－^m D、当V(HBr)＝15.00时，NaHCO₃溶液中c(H^＋)＝c(HCO

_{3}^{-}

)＋2c(CO

_{3}^{2 -}

)＋c(OH^－)

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2、室温下，向a点(pH＝a)的20.00 mL 1.000 mol·L^－¹氨水中滴入1.000 mol·L^－¹盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是( )

A、将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 B、b点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH

_{4}^{+}

)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) C、c点时消耗盐酸体积小于20.00 mL D、a、d两点的溶液，水的离子积K_w(a)＞K_w(d)

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3、常温下，向饱和氯水中以恒定速率滴加NaOH溶液，测得溶液的pH随时间的变化如图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl₂、Cl^－、ClO^－、HClO，该过程不考虑HClO的分解。下列说法错误的是( )

A、M点：c(H^＋)＞c(Cl^－)＞c(HClO) B、N点：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－) C、从M点到P点，

\frac{c (H C l O)}{c (C l O^{-})}

逐渐减小 D、从M点到P点，水的电离程度逐渐增大

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4、甘氨酸(NH₂CH₂COOH)是人体必需氨基酸之一，在25℃时，NH₃⁺CH₂COOH、NH₃⁺CH₂COO^－和NH₂CH₂COO^－的分布分数[如δ(A²^－)＝

\frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}

]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是( )

A、甘氨酸具有两性 B、曲线c代表NH₂CH₂COO^－ C、NH₃⁺CH₂COO^－＋H₂ONH₃⁺CH₂COOH＋OH^－的平衡常数K＝10^－11.65 D、c²(NH₃⁺CH₂COO^－)＜c(NH₃⁺CH₂COOH)·c(NH₂CH₂COO^－)

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5、25℃时，某二元酸(H₂A)的K_a1＝10^－^3.04、K_a2＝10^－^4.37。1.0 mol·L^－¹NaHA溶液稀释过程中

δ(H₂A)、δ(HA^－)、δ(A²^－)与pc(Na⁺)的关系如图所示。已知pc(Na⁺)＝－lgc(Na⁺)，HA^－的分布系数δ(HA^－)＝ $\frac{c (H A^{-})}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}$ 。下列说法错误的是( )

A、曲线n为δ(HA^－)的变化曲线 B、a点：pH＝4.37 C、b点：2c(H₂A)＋c(HA^－)＝c(Na^＋) D、c点：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝3c(HA^－)＋c(OH^－)

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6、常温下，用浓度为0.0200mol·L^－¹的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200 mol·L^－¹的HCl和CH₃COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η(η＝

\frac{V (标 准 溶 液)}{V (待 测 溶 液)}

)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A、K_a(CH₃COOH)约为10^－^4.76 B、点a：c(Na⁺)＝c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－) C、点b：c(CH₃COOH)＜c(CH₃COO^－) D、水的电离程度：a＜b＜c＜d

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7、常温下，用0.1000 mol·L^－¹NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液：

Ⅰ.20.00mL浓度均为0.1000 mol·L^－¹HCl和CH₃COOH溶液

Ⅱ.20.00mL浓度均为为0.1000 mol·L^－¹HCl和NH₄Cl溶液

两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH₃COOH)＝K_b(NH₃·H₂O)＝1.8×10^－⁵ ，下列说法正确的是( )

A、Ⅰ对应的滴定曲线为N线 B、a点水电离出的c(OH^－)数量级为10^－⁸ C、V(NaOH)＝30.00 mL时，Ⅱ中c(Cl^－)＞c(NH₃·H₂O)＞c(NH

_{4}^{+}

) D、pH＝7时，Ⅰ中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)之和小于Ⅱ中c(NH₃·H₂O)、c(NH

_{4}^{+}

)之和

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8、一种涉及电解法合成治疗高血压药物的中间体化合物ⅵ的路线如图所示(加料顺序、反应条件略)：

回答下列问题：

(1)、化合物ⅱ的名称是。

(2)、化合物ⅲ所含官能团名称为，其一种同分异构体X遇氯化铁溶液显色，且核磁共振氢谱上只有4组峰，则X的结构简式为。

(3)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填选项字母)。

A、由化合物ⅰ制备化合物ⅱ过程中会产生副产物TNT(三硝基甲苯) B、化合物ⅱ易溶于水，能与水分子形成氢键 C、反应①电解过程在阴极得到

Ce {(OH)}^{3 +}

产物 D、反应③涉及

C - H

键的断裂和

C = O

键的形成

(4)、反应④经历两步反应，其中第一步为原子利用率100%的加成反应，写出第一步反应产物的结构简式：。

(5)、根据化合物ⅵ的结构特征，分析预测其化学性质，完成下表。

反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
		取代反应

(6)、结合反应④，设计以乙烯为有机原料合成化合物ⅶ(

)的合成路线(无机试剂任选)。

a．最后一步反应方程式为(不用写反应条件，下同)。

b．合成过程中涉及乙醛与空间结构为直线形化合物进行原子利用率100%的加成反应，该反应方程式为。

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9、尿素[

CO {({NH}_{2})}_{2}

]是一种重要的氮肥，工业上以

{CO}_{2}

和

{NH}_{3}

为原料合成尿素，并实现碳中和。合成中的主要反应可表示如下：

反应Ⅰ： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ H_{2} {NCOONH}_{4} (s)$ ${ΔH}_{1} < 0$ ；

反应Ⅱ： $H_{2} {NCOONH}_{4} (s) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2} > 0$ ；

总反应： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{3} < 0$ 。

回答下列问题：

(1)、

{ΔH}_{3} =

(用含

{ΔH}_{1}

和

{ΔH}_{2}

的代数式表示)。

(2)、能表示上述反应中能量变化的是(填选项字母)。

A． B． C．

(3)、研究反应Ⅰ对提高尿素产率有重要意义，

T ℃

下，向1L恒容密闭容器中通入

1.5 {molCO}_{2}

和

2 {molNH}_{3}

。

①能判断反应Ⅰ到达平衡状态的是(填选项字母，下同)。

A． $n ({CO}_{2}) : n ({NH}_{3}) = 3 : 4$ B． $v ({CO}_{2}) : v ({NH}_{3}) = 2 : 1$

C．容器中的气体密度不变 D． ${CO}_{2}$ 的浓度不变

②改变下列条件有利于提高 ${NH}_{3}$ 的平衡转化率的是。

A．缩小体积增大压强 B．增大二氧化碳的浓度

C．加入少量 $H_{2} {NCOONH}_{4} (s)$ D．选择高效催化剂

③若反应达到平衡时测得容器中 $n (H_{2} {NCOONH}_{4}) = 0.5 mol$ ，请计算该温度下反应Ⅰ的平衡常数K：(只考虑发生反应Ⅰ，写出计算过程)。

(4)、尿素在水中缓慢水解生成氨基甲酸铵，氨基甲酸铵易与水发生反应：

H_{2} {NCOONH}_{4} + 2 H_{2} O ⇌ {NH}_{4} {HCO}_{3} + {NH}_{3} \cdot H_{2} O

，测定二份初始浓度不同的尿素溶液中

c ({NH}_{2} {COO}^{-})

在不同温度下随时间的变化趋势如图所示：

① $T_{1}$ $T_{2}$ (填“>”、“<”或“=”)，判断依据是。

② $T_{2}$ 时，0~6分钟尿素的平均反应速率 $v =$ 。

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10、某低品位菱锌矿主要含有

{ZnCO}_{3}

，

{CaCO}_{3}

，

{SiO}_{2}

，另含有少量Fe、Pb、K的化合物，对该矿石的一种综合利用方法如图所示：

回答下列问题：

(1)、“焙烧”时，

{ZnCO}_{3}

反应的化学方程式为。

(2)、“溶出”后，溶出渣的主要成分除

{PbSO}_{4} 、 {Fe}_{3} O_{4} 、 {KFe}_{3} {({SO}_{4})}_{2} {(OH)}_{4}

(黄钾铁矾)外，还有。

(3)、溶出渣中的

{PbSO}_{4}

被黄钾铁矾包裹，如图所示为溶液pH对铅浸出率的影响，当pH降低时，有利于提高铅浸出率的原因是；“浸出”，溶出渣中

{PbSO}_{4}

转为

{[{PbCl}_{4}]}^{2 -}

的离子方程式为。

(4)、Zn的价层电子排布式为；电解硫酸锌可以制取锌单质，锌在(填“阴”或“阳”)极得到。

(5)、“氧化”的目的是将

{Fe}^{2 +}

转化为

{Fe}^{3 +}

，则“氧化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(6)、某种多孔铅密度比纯铅小，制成电池电极时可增加电解液的渗透性，该多孔铅晶胞的结构如图所示：

①该晶体中，一个Pb周围与其最近的Pb的个数为。

②该晶胞沿z轴投影图正确的是。

A． B． C． D．

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11、实验小组探究氯化铵溶液的性质。回答下列问题：

(1)、配制100mL0.5mol/L的氯化铵溶液的过程中不需要用到的仪器有___________(填选项字母)。

A、

B、

C、

D、

(2)、氯化铵溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)。

(3)、某同学探究外界因素对氯化铵水解平衡影响的部分数据如表所示(所用的氯化铵溶液浓度均为0.5mol/L)；

序号	$V ({NH}_{4} Cl) / mL$	$V (H_{2} O) / mL$	T/℃	pH
1	20	0	25	5.24
2	10	10	25	5.35
3	a	0	45	5.12

①实验1和2是探究对氯化铵水解的影响。

②实验1和3是探究温度对氯化铵水解的影响，则 $a =$ 。

③同学甲根据实验3的pH小于实验1的pH，从而得出“温度升高，氯化铵的水解平衡向正反应方向移动”的结论，同学乙认为不够严谨，其理由是。

(4)、将0.2g镁粉投入到盛有

4 mL 0.25 mol / L

氯化铵溶液的试管中，发现两者立即反应，放出大量的气泡，同时可闻到刺激性气味。

①检验刺激性气味气体是氨气的方法和现象是。

②实验小组为探究氯化铵与镁粉反应速率较快的原因，进行如下实验：

将0.2g镁粉投入到装有 $4 mLpH =$ 的盐酸溶液中，发现反应现象不明显，猜测影响反应速率的是另外的粒子，经查阅资料得知， $K^{+}$ 对氯化铵与镁粉反应无影响，再排除 ${Cl}^{-} 、 {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的影响后，将0.2g镁粉分别加入 $4 mL 0.25 mol / {LNH}_{4} Br$ 溶液和 $4 mL 0.25 mol / L$ 溶液中(此两种溶液pH调至与0.25mol/L氯化铵溶液pH相同)，通过对照实验现象(前者反应现象比后者更明显)，验证了对反应速率影响更大的粒子是。

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12、利用电化学装置可实现

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

的耦合转化，其原理如图所示。下列说法正确的是

A、工作时，电极A与电源正极相连 B、工作时，

O^{2 -}

由电极B向电极A移动 C、该装置下甲烷每转化生成1mol乙烯，理论上转移2mol电子 D、生成乙烷的电极反应式为

2 {CH}_{4} - 2 e^{-} + O^{2 -} = {CH}_{3} - {CH}_{3} + H_{2} O

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13、科研人员发明了一种可由氮气和水持续合成氨的系统，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A、过程②属于氧化还原反应 B、过程③中Li是还原产物 C、该过程的副产物有

O_{2}

D、上述过程实现了锂的循环使用

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14、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 溶液呈弱碱性	${CO}_{3}^{2 -}$ 的水解程度大于 ${NH}_{4}^{+}$ 的水解程度
B	热稳定性： $HF > HCl$	HF具有氢键，而HCl没有
C	可用乙醇冲洗不慎沾到皮肤上的苯酚	乙醇具有还原性
D	冠醚可用于识别碱金属离子	超分子能进行自组装