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相关试卷

1、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 是一种重要的化工产品。以黄铁矿烧渣(主要成分为 ${Fe}_{2} O_{3} {Fe}_{3} O_{4}$ ，含少量 ${SiO}_{2} 、 {Al}_{2} O_{3}$ 等)生产 ${Fe}_{3} O_{4}$ 的过程如下。
资料：i． $0.1 mol / {LFe}^{2 +}$ 生成 $Fe {(OH)}_{2}$ ，开始沉淀时 $pH = 6.3$ ，沉淀完全时 $pH = 8.3$
ii． $0.1 mol / {LFe}^{3 +}$ 生成 $Fe {(OH)}_{3}$ ，开始沉淀时 $pH = 1.5$ ，沉淀完全时 $pH = 2.8$

(1)、碱浸
①烧渣在碱浸前需粉碎，其作用是。
② $NaOH$ 溶解 ${Al}_{2} O_{3}$ 的化学方程式是。

(2)、酸浸
取相同质量铁精粉，酸浸相同时间，测得铁浸出率随硫酸浓度变化如下图所示。
①浓度低于 $c_{1} mol \cdot L^{- 1}$ ，随浓度增大，铁浸出率增大的原因是。
②浓度高于 $c_{1} mol \cdot L^{- 1}$ ，随浓度增大，铁浸出率降低的可能原因是。

(3)、还原
用离子方程式表示 ${FeS}_{2}$ 的作用：。

(4)、用 ${FeSO}_{4}$ 溶液制备 ${Fe}_{3} O_{4}$
保持反应温度不变，将 $NaOH$ 溶液加入到 ${FeSO}_{4}$ 溶液(略过量)中，产生白色沉淀，并很快变为灰绿色。缓缓通入空气并记录 $pH$ 变化(如下图)。经检测 $t_{1} - t_{3}$ 时段产生 ${Fe}_{3} O_{4}$ 。
①白色沉淀是。 $0 - t_{1}$ 时段， $c ({Fe}^{2 +})$ 减小，有红褐色物质产生。
② $c ({Fe}^{2 +})$ 减小，促进 $Fe {(OH)}_{2} (s) ⇌ {Fe}^{2 +} (aq) + 2 {OH}^{-} (aq)$ 正向移动， $pH$ 应增大，但 $t_{1} - t_{2}$ 时段体系 $pH$ 基本不变。结合有关反应，从反应速率的角度解释原因。

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2、 ${Na}_{2} S 、 FeS$ 可用于含镉 $({Cd}^{2 +})$ 废水的处理。
已知：常温下，i． ${Na}_{2} S$ 溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。
ii． $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液pH约为12.8。
iii． $K_{sp} (FeS) = 6.3 \times 10^{- 18} K_{sp} (CdS) = 7.9 \times 10^{- 27}$ 。
下列说法不正确的是

A、 ${Na}_{2} S$ 溶液中： $c ({Na}^{+}) = 2 [c (H_{2} S) + c (HS) + c (S^{2 -})]$ B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液中： $c ({Na}^{+}) > c (S^{2}) > c (OH) > c ({HS}^{-})$ C、含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为 ${Cd}^{2 +} (aq) + FeS (s) = CdS (s) + {Fe}^{2 +} (aq)$ D、向含 $0.001 mol \cdot L^{- 1} {Cd}^{2 +}$ 的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准 $[c ({Cd}^{2 +}) < 10^{- 8} mol \cdot L^{- 1}]$

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3、混合卤化物有理想的光电性能，可用于高效太阳能电池。其两种晶胞结构如图所示。已知晶胞a中M原子的分数坐标为(0，0，0)。下列说法错误的是

A、晶胞a和b的混合卤化物的化学式均为CsPbI₂Br B、晶胞b的俯视图为 C、晶胞a中N原子的分数坐标为( $\frac{1}{2}$ ， 0， $\frac{1}{2}$ ) D、晶胞a中距I最近的Pb有4个

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4、以酸泥(主要含无定形Se、HgSe和少量Ag₂Se)为原料制备灰硒(Se)的流程如下：已知：K_a1(H₂SeO₃)=3×10^-3 ， K_a2(H₂SeO₃)=5×10^-8
下列说法错误的是

A、“氧化碱浸”中无定形Se被氧化为 ${SeO}_{3}^{2 -}$ 的离子方程式为Se+2OH^-+2H₂O₂=3H₂O+ ${SeO}_{3}^{2 -}$ B、“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag₂Se、HgSe被氧化为H₂SeO₃ ，其中Ag₂Se发生的化学方程式为：Ag₂Se+3NaClO+2HCl=H₂SeO₃+2AgCl↓+3NaCl C、“除银”时向滤渣中加入试剂顺序是先加入盐酸再加NaClO溶液 D、“沉汞”过程中，溶液pH=7时存在的主要阴离子有 ${SeO}_{3}^{2 -}$ 、 ${HSeO}_{3}^{-}$ 、Cl^-

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5、塑料的循环利用有利于环境保护。研究人员利用小分子单体Y合成聚合物P，该聚合物在一定条件下能解聚为原来的小分子单体Y，如下图所示。
下列说法不正确的是

A、 $Y \to P$ 的反应是加聚反应 B、聚合物P存在顺式异构体 C、P解聚为Y时，P中的碳碳双键未发生断裂 D、Y利用碳碳双键的加成反应可以形成环状结构

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6、阅读下列材料，完成下面小题；
第ⅢA族元素形成的化合物应用广泛。硼酸(H₃BO₃) 是一种一元弱酸。硼酸三甲酯与氯气反应可制取BCl₃： $B {({OCH}_{3})}_{3} {+6Cl}_{2} =_{}^{65℃} {BCl}_{3} +3CO+9HCl$ 。B(OCH₃)₃和 BCl₃均易水解，沸点分别为68℃和12.5℃。氮化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材料，熔点约为1500℃，可通过Ga(CH₃)₃与 NH₃高温反应制得。

(1)、下列说法正确的是

A、Ga基态核外电子排布式：[Ar]4s²4p¹ B、NH₃BH₃的结构式： C、氮化镓属于分子晶体 D、BCl₃分子中键角为 $120^{°}$

(2)、下列制取 BCl₃ 的部分实验装置能达到实验目的的是

A、用装置甲干燥Cl₂ B、用装置乙制取BCl₃ C、用装置丙收集BCl₃ D、用装置丁吸收所有尾气

(3)、下列化学反应表示不正确的是

A、H₃BO₃和足量NaOH 溶液反应：H₃BO₃+3OH^-=BO $_{3}^{3 -}$ +3H₂O B、B(OCH₃)₃和 NaH反应制备NaBH₄： $4NaH+B {({OCH}_{3})}_{3} ≜ {NaBH}_{4} {+3CH}_{3} ONa$ C、Al₂O₃ 溶于NaOH 溶液：Al₂O₃ +2OH^﹣+3H₂O=2[Al(OH)₄]^﹣ D、Ga(CH₃)₃与NH₃反应制GaN： $Ga {({CH}_{3})}_{3} {+NH}_{3} ≜ {GaN+3CH}_{4}$

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7、聚碳酸酯又称 $PC$ 塑料，是一类分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，可由碳酸酯与双酚类聚合而成。某聚碳酸酯I()由于结构上的特殊性，具有良好的透光性，可制成车船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等，下图是合成该聚碳酸酯的一种途径。
已知：+HOR₂ $\overset{一定条件}{\to}$ +HOR₁。
回答下列问题：

(1)、A的核磁共振氢谱有组峰，有机物B的名称为。

(2)、B→C反应类型为，有机物E的结构简式为。

(3)、有机物H的官能团的名称为， H分子中共平面的碳原子至少有个。

(4)、B与CO₂反应时，生成C而不是的原因是。

(5)、D与H生成I的化学方程式为。

(6)、参照上述合成路线，设计以乙醇为原料制备碳酸二乙酯的合成路线。(无机试剂任选)

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8、合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物，脱硝是指将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害物质的化学过程。回答下列问题：

(1)、已知：① CO(g) + H₂O(g) $⇌$ CO₂(g) + H₂(g)   ΔH=-41.0 kJ·mol^-1
② N₂(g)+O₂(g) $⇌$ 2NO(g)   ΔH= +180.0 kJ· mol^-1
③ 2H₂(g)+O₂(g) $⇌$ 2H₂O(g)   ΔH= - 483.6 kJ·mol^-l
将CO和NO按一定比例混合，在适当催化剂作用下实现安全排放，反应的热化学方程式为 2CO(g) + 2NO(g) $⇌$ 2CO₂(g)+N₂(g)   ΔH=。

(2)、以臭氧为烟气脱硝剂时，脱硝过程涉及的反应之一为：2NO₂(g)+O₃(g) $⇌$ N₂O₅(g)+O₂(g)。不同温度下，在2 L恒容容器中充入4mol NO₂和2 mol O₃ ，发生该反应，平衡建立过程如下图所示：
①该反应的ΔH 0(填“＜”或“＞”)，图中v(NO₂) _a_正 v(NO₂) _b_正 (填“＜”或“＞”) 。
②T₁温度下，0~25min内容器中反应的平均速率：v(NO₂)=。
③T₂温度下，混合气体的起始总压为pMPa，则达到平衡时，NO₂的转化率为，平衡常数K_p= (K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(3)、利用NaClO₂/H₂O₂酸性复合吸收剂可同时对NO、SO₂进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，溶液pH、 $\frac{{n(H}_{2} O_{2})}{{n(NaClO}_{2})}$ 对脱硫脱硝的影响如下图所示：
①由图所示可知脱硫脱硝最佳条件是。
②根据图示SO₂的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是。

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9、
(NH₄)₂SO₄是一种优良的氮肥，适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，也能与铝灰(主要成分Al₂O₃)等作用生产铵明矾晶体NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O，铵明矾可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂。请回答下列问题：
Ⅰ．科学家研发一种“氨气/石膏联合法”用于吸收工厂中排放的CO₂ ，同时获得产品(NH₄)₂SO₄。
某兴趣小组应用下图装置模拟生产硫酸铵。
（1）生成(NH₄)₂SO₄的化学方程式为。
（2）在上图实验装置中，先从(填“a”或“b”)通入NH₃ ，先通氨气的原因是；再通入CO₂ ，当液体由红色变为浅红色时，立即停止通入，CO₂不通入过量，原因可能是。
（3）为测定某硫酸铵样品(杂质为碳酸铵)纯度。先准确称取5.000g样品溶于水，加入足量的，再加入足量BaCl₂溶液充分反应后过滤、洗涤沉淀并烘干至恒重，最终所得固体为8.155g。则硫酸铵样品的纯度为。[已知BaSO₄、(NH₄)₂SO₄摩尔质量分别为 233g/mol和132g/mol]
Ⅱ．该兴趣小组还在实验室模拟硫酸铵及铝灰等为原料制备铵明矾的生产过程。
（4）经过如下步骤：
a．加硫酸溶解铝灰
b．将溶解液转移至蒸发皿
c．配制饱和硫酸铵溶液
d．加入蒸发皿中
e．蒸发至
f．降温结晶
g．抽滤
h．洗涤、干燥后得到铵明矾
（5）生产过程中常使用过量的工业硫酸铵，一个作用是促使硫酸铝充分转化为铵明矾，提高硫酸铝的利用率，另外的一个重要作用是。

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10、铬作为重要的战略金属资源，广泛应用于钢铁、冶金、化工、医药以及航空航天等领域。由高碳铬铁合金废料制取氮化铬和铬单质的工艺流程如图：
已知：金属Cr与Fe的化学性质非常相似。
请回答下列问题：

(1)、稀硫酸酸浸过程中采用合金粉末的原因可能是。

(2)、Cr³⁺简化的电子排布式为，其核外有种能量状态的电子。

(3)、用纯碱调节溶液pH，若加入过量的纯碱会导致的后果是，加入草酸(H₂C₂O₄)产生沉淀时，发生的离子方程式为。

(4)、向滤液中通入空气和加入氨水后发生反应的化学方程式为。

(5)、若铬的第二电离能(I_Cr)和锰的第二电离能(I_Mn)分别为1590.6 kJ∙mol^-1、1509.0 kJ∙mol^-1 ， I_Cr> I_Mn的原因是。

(6)、铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如下图所示。A点分数坐标为(0，0，0)，B点分数坐标为。若晶体的密度为ρg∙cm⁻³ ，N_A代表阿伏加德罗常数的值，Cr³⁺与N^3–最短核间距为pm。

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11、常温下，在20 mL 0.1 mol∙L^-1Na₂CO₃溶液中，加入过量的CaSO₄固体，若溶液中pH随时间变化情况如图1所示，含碳微粒δ含量随pH变化情况如图2所示，下列说法不正确的是
已知：K_sp(CaSO₄)= 4.9×10^-5；K_sp(CaCO₃)= 3.4×10^-9。

A、CaSO₄加入到Na₂CO₃溶液中，可以得到CaCO₃沉淀 B、当500s时，溶液中c(Ca²⁺) 约为6.8×10^-8 $mol \cdot L^{- 1}$ C、充分反应后上层清液中 $\frac{{c(SO}_{4}^{2 -})}{{c(CO}_{3}^{2 -})}$ 约为1.4×10⁴ D、500s~700s内上层清液中存在：c(HCO $_{3}^{-}$ )+2c(CO $_{3}^{2 -}$ )+2c(SO $_{4}^{2 -}$ )-2c(Ca²⁺)> 0.2 $mol \cdot L^{- 1}$

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12、已知Co₃O₄ 晶体中， O作面心立方最密堆积(如下图)，Co随机填充在晶胞中O构成的8个四面体空隙和4个八面体空隙中，如果晶胞边长为a nm，Co₃O₄的摩尔质量为 M g/mol，阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法不正确的是

A、Co₃O₄晶体中Co的化合价为+2、+3 B、Co的配位数依次为6、4 C、Co的基态价电子排布式为 4s²3d⁷ D、该晶胞密度为 $\frac{M \times 10^{21}}{N_{A} a^{3}}$ g/cm³

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13、硒(Se)是一种新型半导体材料，对富硒废料(含Ag₂Se、Cu₂S)进行综合处理的一种工艺流程如图所示，下列说法不正确的是

A、“焙烧”时Ag₂Se反应的化学方程式为 Ag₂Se + O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{焙烧}} \end{matrix}$ 2Ag + SeO₂↑ B、“吸收”时氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 C、“滤液”经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥处理可制得胆矾 D、“电解精炼”装置中电解质溶液适合选择AgNO₃

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14、短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其最简单氢化物的沸点如图所示。X的简单氢化物的水溶液呈碱性，R元素M层电子数是K层电子数的2倍，制备Z的氢化物时不能选用玻璃容器，X、Y、Z的最简单氢化物分子所含的电子总数相等。下列叙述正确的是

A、电负性：Y>Z>X B、Y、X和R的氢化物分子间能形成氢键 C、Y 和Z形成的化合物只含共价键 D、最简单氢化物的稳定性：Y>X>Z>R

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15、中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H₂还原NO生成N₂和NH₃的路径，各基元反应及活化能E_a(kJ·mol^-1)如图所示，下列说法正确的是

A、上述历程的各基元反应中，N元素均被还原 B、在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H₂还原为N₂ C、决定NO生成NH₃速率的基元反应为NH₂NO→NHNOH D、生成N₂的总反应方程式为2NO＋2H₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{Pd/SVG}} \end{matrix}$ N₂＋2H₂O

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16、下列实验装置或操作正确的是

A、甲装置可用来模拟工业制取NaHCO₃ ，实验时为防止倒吸，应先通入CO₂一段时间后再通NH₃ B、乙装置可用来萃取溴水中的溴，放出下层水后，有机层应从分液漏斗上口到出 C、丙装置可用来分离四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替 D、丁装置可用来做喷泉实验，若在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉

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17、工业用Cl₂制备TiCl₄的热化学方程式为TiO₂(s) + 2Cl₂(g) +2C(s) $⇌$ TiCl₄(g) + 2CO(g)。若N_A为阿伏加德罗常数的值，下列关于该反应的说法不正确的是

A、Cl₂、CO都是由极性键构成的非极性分子 B、TiCl₄、SO $_{4}^{2 -}$ 中心原子的杂化方式均为sp³ C、0.1 mol TiO₂反应制得的CO分子数小于0.2N_A D、0.2 mol TiCl₄生成时，转移的电子数为0.8N_A

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18、磷酸奥司他韦作为治疗甲型和乙型流感常用药，其中奥司他韦具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列说法正确的是

A、奥司他韦的分子式为 C₁₆H₂₆N₂O₄ B、奥司他韦分子中环上的一溴代物有4种 C、磷酸奥司他韦分子中含有3个手性碳原子 D、1 mol磷酸奥司他韦最多能能与4 mol NaOH反应

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19、下列所涉及有关方程式错误的是

A、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4OH^-=[Al(OH)₄]^– B、Na₂S₂O₃溶液中滴加稀盐酸：S₂O $_{3}^{2 -}$ +2H⁺= S↓+ SO₂↑+ H₂O C、海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I^–+ H₂O₂+ 2H⁺= I₂+ 2H₂O D、草酸溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液：2MnO $_{4}^{-}$ + 5H₂C₂O₄+ 6H⁺ = 2Mn²⁺+ 10CO₂↑ + 8H₂O

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20、下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	检验补铁剂硫酸亚铁片是否被氧化	将铁氰化钾溶液滴入硫酸亚铁片的水溶液
B	验证SO₂的漂白性	将SO₂通入溴水
C	检验洁厕剂的主要成分是盐酸	向待测液中滴加硝酸银溶液
D	检验实验室中Na₂SO₃溶液是否变质	将盐酸酸化的BaCl₂溶液滴入该Na₂SO₃溶液

A、A B、B C、C D、D

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