高中化学苏教版（2019）-试题列表-第307页

1、“光荣属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	药物研发员：研发抗酸药复方氢氧化铝片	氢氧化铝能与酸反应
B	防腐技术员：加入铬、镍元素制成不锈钢	利用牺牲阳极法进行防腐
C	食品质检员：定氮法测定牛奶中蛋白质含量	不同蛋白质含氮量接近
D	电池研发员：利用石墨烯材料开发新型电池	石墨烯电阻率低，热导率高

A、A B、B C、C D、D

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2、4000多年前，古人发现

{SO}_{2}

可以漂白、杀菌消毒。以下实验装置难以达到目的的是


A．制备 ${SO}_{2}$	B．干燥 ${SO}_{2}$

C．收集 ${SO}_{2}$	D．验证 ${SO}_{2}$ 的漂白性

A、A B、B C、C D、D

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3、“化学使生活更美好！”下列相关解释错误的是

A、用含NaOH的清洁剂除油污：NaOH与油脂发生皂化反应 B、用活性炭包除冰箱异味：活性炭具有强还原性 C、用干冰制作白雾缭绕美景：干冰升华吸热 D、煮鸡蛋准备早餐：加热使蛋白质变性

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4、“科教兴国”展现了中国人逐梦星辰大海的豪情壮志。下列说法正确的是

A、无液氦极低温制冷意义重大：氦分子内部存在共价键 B、中国“人造太阳”实现亿度千秒运行：核聚变是化学变化 C、嫦娥六号探测器使用了压电陶瓷：压电陶瓷属于新型无机非金属材料 D、“梦想”号大洋钻探船续航由燃油供应：燃油燃烧时热能转化为化学能

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5、哈尔滨亚冬会是体育与科技交汇的典范。下列说法错误的是

A、冰雪是亚冬会的主阵地，

H_{2} O

的VSEPR模型为V形 B、“幻境冰蓝”颁奖礼服材质含聚酯纤维，涤纶属于聚酯纤维 C、“澎湃”火炬外壳冰晶透明，其成分聚碳酸酯属于高分子化合物 D、滑雪板板底由聚乙烯制成，低密度聚乙烯可用于生产食品包装袋

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6、央视春晚吉祥物“巳升升”融合了中华传统元素。下列相关物品中，主要由硅酸盐材料制成的是


A．蝙蝠木雕	B．红陶贴塑蛇纹罐

C．银质鎏金如意	D．丝质寿字结

A、A B、B C、C D、D

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7、铟被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含 ZnO、In₂O₃ ，还含少量 SnO₂ 、PbO、SiO₂等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下：

已知：①In(铟)与 Al 是同主族元素，Sn(锡)是第ⅣA 族元素；

②H₂A₂ 为萃取剂，萃取 In³⁺原理为：In³⁺ (水相)+3H₂A₂(有机相) $⇌$ InA₃·3HA(有机相)+3H⁺(水相)。

(1)、In 元素位于第五周期，In 原子的原子序数为。

(2)、“酸浸”中滤渣的主要成分是。

(3)、“反萃取 ”中，从有机相 InA₃·3HA中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说明其原因。

(4)、“沉铟 ”中，SnCl

_{6}^{2 -}

转化为SnO

_{3}^{2 -}

。

① ${SnO}_{3}^{2-}$ 的 VSEPR 模型名称是；

②写出该步转化的离子方程式。

(5)、“酸溶 ”后，铟主要以InCl

_{4}^{-}

形式存在溶液中；加入锌粉制得粗铟，同时还生成一种具有还原性的气体。写出“还原 ”步骤中发生反应的化学方程式。

(6)、一种铜铟硒晶体(化学式为 CuInSe₂)的晶胞结构如图所示，晶胞中 In 和 Se 未标明，用 A 或者 B 代替(B 球在体内)。

推断 In 是。(填“A”或“B”)

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8、电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，单晶硅和铜、锗、镓等的化合物常作为制备太阳能电池的原料。回答下列问题：

(1)、基态镓原子的价层电子排布图是。

(2)、四氯化硅属于晶体，硅原子的杂化方式是。

(3)、下列锗卤化物的熔点和沸点，产生该变化规律的原因是。

	GeCl₄	GeBr₄	GeI₄
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约 400

(4)、下图为铜的某种氯化物晶胞示意图，试回答下列问题

①该物质的化学式是。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子标参数分别为 A(0，0，0)；B(0，1，1)；C(1，1，0)；则 D 原子的坐标参数为。

②晶胞中 C、D 两原子核间距为 298pm，阿伏加德罗常数的值为 N_A ，则该晶体的密度 g/cm³ (列出计算式即可)。

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9、已知 A、B、C、D、E、F 都是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A 是宇宙中含量最丰富的元素，B、D 原子的 L 层有 2 个未成对电子。E³⁺离子 M 层 3d 轨道电子为半满状态，F 比 E 原子序数大 1 且位于同一族。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，用所对应的元素符号表示)

(1)、写出 E 的电子排布式，E 位于周期表区。

(2)、A、B、D 三种元素可以形成组成为 A₂BD、A₄BD、A₂BD₂ 的分子，其中 B 原子采取 sp³ 杂化的是。(填结构简式)

(3)、CA

_{4}^{+}

的键角为。

(4)、F 可形成分子式均为 F(NH₃)₅BrSO₄ 的两种配合物，其中一种化学式为[F(NH₃)₅Br]SO₄ ，往其溶液中加 BaCl₂溶液时，现象是；往另一种配合物的溶液中加入 BaCl₂ 溶液时，无明显现象，若加入 AgNO₃ 溶液时产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为。

(5)、B 元素在自然界有多种同素异形体，硬度最大的晶体中每个晶胞中平均含有个 B 原子。

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10、请按照要求回答下列问题。

(1)、

中含氧官能团有： (填名称)。

(2)、

的分子式为，按碳的骨架分，该有机物属于 (填字母)。

a．脂环烃 b．芳香化合物 c．环状化合物 d．苯的同系物

(3)、奥沙拉秦

，其核磁共振氢谱有组峰，峰面积比为。

(4)、分子式为C₈H₁₀的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称为___________ (填字母)。

A、乙苯 B、邻二甲苯 C、对二甲苯 D、间二甲苯

(5)、已知化合物A(C₄Si₄H₈ ) 与立方烷的分子结构相似，如图所示，则C₄Si₄H₈的二氯代物的同分异构体数目为。

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11、如图三条曲线分别表示

C

、

Si

和

P

元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是

A、元素电负性：

c>b>a

B、简单氢化物的稳定性：

c > a > b

C、简单氢化物的相对分子质量：

b > c > a

D、对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱：

a>c>b

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12、物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法正确的是

A、元素周期系和元素周期表都不只有一个，都是多种多样的 B、在基态¹⁴C原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状态 C、I

_{3}^{+}

离子的几何构型为V型，其中心原子的杂化形式为sp²杂化 D、已知苯酚(

)具有弱酸性，其K_a=1.1×10^-10；水杨酸(

)第一级电离形成的离子(

)能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数K_a2(水杨酸)＜K_a(苯酚)

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13、

S_{4} N_{4}

具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途，其分子结构如图所示。将干燥的氨气通入

S_{2} {Cl}_{2}

的

{CCl}_{4}

溶液中，可制得该物质：

6 S_{2} {Cl}_{2} + 16 {NH}_{3} = S_{4} N_{4} + S_{8} + 12 {NH}_{4} Cl

[已知

S_{8}

(分子结构为

是硫单质中最稳定的]。下列说法错误的是

A、

S_{4} N_{4}

属于分子晶体，

1 {molS}_{4} N_{4}

中含有

8 mol

极性键 B、

32 {gS}_{8}

中含有

1 mol

非极性键 C、

40.5 {gS}_{2} {Cl}_{2}

参与上述制备反应，转移

0.3 mol

电子 D、

{NH}_{3} 、 {NH}_{4}^{+}

的VSEPR模型均为四面体形

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14、冠醚是一类皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18- 冠-6 可以通过图示方法制备。下列说法错误的是

A、18-冠-6 分子中 C、O 都采用 sp³ 杂化 B、18-冠-6 和碱金属离子通过离子键形成超分子 C、冠醚的空穴结构对离子有选择作用，在有机反应中可作催化剂 D、制取方法中(1)为取代反应，另一种产物为HCl

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15、

({CH}_{3} {NH}_{3}) {PbI}_{3}

是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，其晶胞结构如图1所示，

Walsh

提出

H_{2} O

降解

({CH}_{3} {NH}_{3}) {PbI}_{3}

的机理如图2所示。

下列说法不正确的是

A、

H_{3} O^{+}

的键角小于

H_{2} O

的键角 B、1个

({CH}_{3} {NH}_{3}) {PbI}_{3}

晶胞含有3个

I^{-}

C、

{CH}_{3} {NH}_{3}^{+}

中C和N原子的杂化方式相同 D、

H_{2} O

可与

{CH}_{3} {NH}_{3}^{+}

反应生成

H_{3} O^{+}

和

{CH}_{3} {NH}_{2}

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16、某物质 M 是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期 X、Y、Z、W 四种元素组成，X 元素原子半径最小，W 的3p 轨道有一个未成对电子，Y、Z 同主族。下列说法正确的是

A、电负性：Y > Z > W B、X₂Y₂ 是极性分子 C、最简单氢化物沸点：Y < Z D、W 的最高价氧化物对应水化物的空间构型为三角锥

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17、下列说法中不正确的是

A、硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂ ，说明分子极性：H₂O>C₂H₅OH>CS₂ B、CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采取sp³杂化 C、H₂CO₃与H₃PO₄的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性强度非常相近 D、由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

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18、下列说法正确的是

A、

{Na}_{2} {SO}_{4}

中，阴离子空间结构为正四面体形，S原子的杂化方式为

{sp}^{3}

B、各种含氯元素的酸性由强到弱排列为

HCl < HClO < {HClO}_{2} < {HClO}_{3} < {HClO}_{4}

C、乙醇在水中的溶解度小于丁醇（

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} OH

），可以用相似相溶原理解释 D、三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体（

）两种存在形式；两种分子中S原子的杂化轨道类型相同

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19、软硬酸碱理论认为，常见的硬酸有

{Li}^{+}

、

{Be}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

等，软酸有

{Ag}^{+}

、

{Hg}^{2 +}

等；硬碱有

F^{-}

、

{NH}_{3}

等，软碱有

I^{-}

、

{CN}^{-}

等；酸碱结合的原则为：“硬酸优先与硬碱结合，软酸优牛与软碱结会，软和硬结合一船不稳定”。该原则一般可用于判断物质稳定性及反应发生的方向等。下列叙述错误的是

A、稳定性比较：

{BeF}_{2} > {BeI}_{2}

B、稳定性比较：

{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} < {[Ag {(CN)}_{2}]}^{-}

C、反应

LiI + CsF=LiF + CsI

难以向右进行 D、含

{[Fe {(SCN)}_{6}]}^{3 -}

的红色溶液中加入适量NaF后溶液褪色，说明碱的“硬度”：

F^{-} > {SCN}^{-}

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20、天然产物Eudesmol具有抗癌、消炎作用，某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)：

已知：

① $R - CHO \to_{{NaOCH}_{3}}^{{CH}_{3} CHO} R - CH = CHCHO$

②

请回答：

(1)、写出G中含氧官能团的名称。

(2)、写出A的结构简式。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、C→E反应过程是为了防止羰基在后续过程中被氧化 B、化合物M既能与酸反应又能与碱反应 C、A→C反应过程中涉及加成反应、消去反应 D、化合物F的沸点高于化合物E

(4)、写出L→M的化学方程式。

(5)、写出4个同时符合下列条件的I的同分异构体。

①核磁共振氢谱表明，分子中有4种不同化学环境的氢原子

②含六元碳环(非苯环)。

(6)、以丙酮(

)和CH₃OH为有机原料，利用以上合成路线中的相关信息，设计化合物

的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。

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