高中化学苏教版（2019）-试题列表-第310页

1、下列化学用语或叙述正确的是

A、HCl的电子式为

B、基态Cu²⁺的价层电子轨道式为

C、原子核内中子数为20的氯原子

{}_{17}^{20}C l

D、微粒中的键角CO

_{3}^{2 -}

>NF₃=BF₃>P₄

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2、下列科技成就所涉及的化学知识说法正确的是

A、纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu²⁺、Ag⁺、Hg²⁺ B、“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，属于新型无机非金属材料 C、牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理 D、高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量

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3、化学反应的原子经济性是绿色化学的核心之一，一种能体现原子经济性的化合物Ⅳ的合成的路线如下：

(1)、化合物Ⅰ的分子式为。

(2)、化合物Ⅱ的某同分异构体属于芳香化合物，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为。

(3)、根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②	$O_{2}$ 、Cu、加热

(4)、下列关于反应③的说法中，正确的有___________(填字母)。

A、CO分子中存在

σ

键和

π

键 B、化合物Ⅲ中，所有碳原子共平面 C、化合物Ⅲ和Ⅳ的分子中手性碳原子的数目相同 D、由化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的转化中，有C-C单键的断裂和形成

(5)、化合物Ⅳ也可由化合物

与两种无机非极性分子反应合成，该反应原子利用率为100%，则这两种分子的化学式分别为、。

(6)、以

为唯一有机原料，合成

。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①最后一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

②若第一步反应涉及卤代烃制醇，该反应的化学方程式为(注明反应条件)。

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4、水煤气变换是重要的化工过程，铁的氧化物可作为该反应的催化剂。

水煤气变换反应： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{1}$

(1)、基态Fe原子价层电子的轨道表示式为。

(2)、使用

{Fe}_{2} O_{3}

作为反应催化剂，该反应分两步完成：

$3 {Fe}_{2} O_{3} (s) + CO (g) ⇌ 2 {Fe}_{3} O_{4} (s) + {CO}_{2} (g) Δ H_{2}$

$2 {Fe}_{3} O_{4} (s) + H_{2} O (g) ⇌ 3 {Fe}_{2} O_{3} (s) + H_{2} (g) Δ H_{3}$

则 ${ΔH}_{1} =$ (用 ${ΔH}_{2}$ 和 ${ΔH}_{3}$ 表示)。

(3)、科研小组研究了在两种不同催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如下图所示。其他条件相同时，下列说法正确的有___________(填字母)。

A、水煤气变换反应的

{ΔH}_{1} < 0

B、使用催化剂Ⅰ时，反应体系更快达到平衡。 C、催化剂Ⅱ条件下CO的平衡转化率比催化剂Ⅰ大 D、反应过程中，使用催化剂Ⅰ时中间产物所能达到的最高浓度更大

(4)、科研人员研究了467℃和489℃时水煤气变换反应中

H_{2}

和CO分压随时间变化关系如图1所示，催化剂为

{Fe}_{2} O_{3}

，实验初始时体系中的

p (H_{2} O) = p (CO)

、

p ({CO}_{2}) = p (H_{2})

。

①489℃时， $p(CO)$ 随时间变化关系的曲线是(填“a”或“b”)。

②467℃时反应在 $0 ~ 90 min$ 内的平均反应速率 $v (CO) =$ $kPa \cdot \min^{- 1}$ (结果保留2位有效数字)。

(5)、科研人员研究了温度和初始投料比

n (H_{2} O) / n_{0} (CO)

对水煤气变换反应平衡状态的影响。已知：CO初始的物质的量恒定为

n_{0} (CO)

。在527℃和784℃下，

p_{平} ({CO}_{2}) / p_{平} (CO)

随

n (H_{2} O) / n_{0} (CO)

的变化曲线如图2。

①计算527℃时水煤气变换反应的平衡常数 $K_{p}$ =。( $K_{p}$ 以分压表示，分压 $=$ 总压×物质的量分数，写出计算过程)

②721℃时，在密闭容器中将等物质的量的 $CO (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中 $H_{2}$ 的物质的量分数范围是(填字母)。

A． $< \frac{1}{4}$ B． $(\frac{1}{4}, \frac{1}{3})$ C． $(\frac{1}{3}, \frac{1}{2})$ D． $> \frac{1}{2}$

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5、

{LiFePO}_{4}

广泛应用于新能源汽车和储能领域。从低浓度锂溶液(含

{Li}^{+}

、

{Al}^{3 +}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Ca}^{2 +}

)获得制备

{LiFePO}_{4}

的原料

{FePO}_{4}

和

{Li}_{2} {CO}_{3}

，工艺流程如下：

已知：①常温下，部分物质的 $K_{sp}$ 如下表。

物质	${Li}_{3} {PO}_{4}$	${FePO}_{4}$	${AlPO}_{4}$	${Mg}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$	$Ca {(OH)}_{2}$	$Mg {(OH)}_{2}$
$K_{sp}$	$2.3 \times 10^{- 11}$	$9.9 \times 10^{- 16}$	$9.8 \times 10^{- 21}$	$1.0 \times 10^{- 24}$	$5.5 \times 10^{- 6}$	$5.6 \times 10^{- 12}$

②在本工艺相应条件下，EDTA能与 ${Ca}^{2 +}$ 反应生成可溶于水的稳定配合物。

③常温下， $K_{a1} (H_{3} {PO}_{4}) = 6.9 \times 10^{- 3}$ ， $K_{a2} (H_{3} {PO}_{4}) = 6.2 \times 10^{- 8}$ ， $K_{a3} (H_{3} {PO}_{4}) = 4.8 \times 10^{- 13}$ 。

(1)、“沉锂1”中生成磷酸锂的离子方程式为。若“沉锂1”后滤液中

c ({PO}_{4}^{3 -}) = 0.023 mol \cdot L^{- 1}

，则溶液

{Li}^{+}

浓度为

mol \cdot L^{- 1}

。

(2)、“萃取除铝”时，调节溶液

pH = 3

，

{Al}^{3 +}

与萃取剂HR(弱酸)反应转化为

{AlR}_{3}

而被萃取至有机层。降低溶液pH，铝的去除率明显降低，原因是。

(3)、“沉淀”时控制溶液

pH = 1

，此时

c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) : c (H_{3} {PO}_{4}) =

，该条件下

{Fe}^{2 +}

转化为

{FePO}_{4}

的离子方程式为。

(4)、“除杂”中加入NaOH调节溶液

pH = 12

。滤渣2的主要成分是

Fe {(OH)}_{3}

、

Ca {(OH)}_{2}

和。

(5)、“沉锂2”先加入适量EDTA，再加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

固体，充分反应后过滤。加入EDTA的目的是防止

{Li}_{2} {CO}_{3}

产品中混入(填化学式)杂质。

(6)、由

{Li}_{2} {CO}_{3}

可制备X晶体，其晶胞为长方体，结构如图所示。

①X的化学式为。

②与Li距离最近且等距的Co的数目为。

③设X最简式的式量为 $M_{r}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则X晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式)。

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6、

弱酸及其盐的混合溶液是常见的缓冲溶液，如醋酸(用HAc表示)、醋酸钠(用NaAc表示)混合溶液。缓冲溶液具有能够缓解少量外来酸、碱或水产生的影响，维持溶液pH不发生明显变化的能力。

Ⅰ．某小组同学通过加入等量盐酸，研究25℃下NaAc、HAc混合溶液缓冲能力的影响因素。

（1）配制 $100mL1 .00mol \cdot L^{- 1}$ 的NaAc溶液，需要醋酸钠晶体( $NaAc \cdot {3H}_{2} O$ ， $M = 136g \cdot {mol}^{- 1}$ )的质量为g，该过程用到的仪器有(填字母)。

A. B. C. D.

（2）探究NaAc、HAc混合溶液总浓度对缓冲能力的影响。

用浓度均为 $1.00 mol \cdot L^{- 1}$ 的NaAc和HAc溶液按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入 $5 .00mL 0 .050mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，测得加盐酸前后pH如下表。

序号	$V (NaAc) /mL$	$V (HAc) /mL$	$V (H_{2} O) /mL$	加盐酸前pH	加盐酸后pH
1	0	0	20.00	7.00	x
2	2.50	2.50	15.00	4.76	4.67
3	5.00	5.00	10.00	4.76	4.72

①实验测得x与理论计算一致， $x =$ 。

②实验2、3加盐酸前后pH变化明显小于实验1的原因是(用离子方程式表示)。

③由实验2、3加盐酸前后pH变化可知，NaAc、HAc混合溶液总浓度越大，缓冲能力越(填“强”或“弱”)。

（3）探究NaAc、HAc混合溶液中不同配比对缓冲能力的影响。

提出猜想：混合溶液中 $n(NaAc) : n(HAc)$ 越大，缓冲能力越强。

设计实验、验证猜想：参照(2)进一步实验。

序号	$V (NaAc) /mL$	$V (HAc) /mL$	$V (H_{2} O) /mL$	$n(NaAc) : n(HAc)$	加盐酸前pH	加盐酸后pH
4	1.00	9.00	10.00	$1 : 9$	3.80	3.67
5	2.00	8.00	10.00	$1 : 4$	4.16	4.09
6	$V_{1}$	$V_{2}$	10.00	$4 : 1$	5.36	5.30

① $V_{1} =$ 。

②甲同学根据实验4、5和6认为猜想成立，乙同学根据实验和认为猜想不足以成立。

③经查阅资料，其他条件相同下，混合溶液中 $n(NaAc) : n(HAc)$ 越接近l，缓冲能力越强。

Ⅱ．缓冲溶液在络合滴定法测定金属离子浓度中具有广泛应用。

（4）利用 ${EDTA(Na}_{2} H_{2} Y)$ 测定ZnO的纯度，滴定反应为 ${Zn}^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} = {ZnY}^{2 -} + {2H}^{+}$ ，需维持滴定过程中 $pH \approx 5$ 。

准确称取ZnO固体a g于锥形瓶中，加足量盐酸溶解，配制成250mL溶液，从中取25.00mL，加入指示剂和20mL缓冲溶液，滴定至终点消耗 $cmol \cdot L^{- 1} EDTA$ 溶液V mL。

①下列缓冲溶液的pH均约为5，其中缓冲能力最强的是(填字母)，原因是。

A． $0.06 mol \cdot L^{- 1} NaAc$ 、 $0.04 mol \cdot L^{- 1} HAc$ 混合溶液

B． $0.12 mol \cdot L^{- 1} NaAc$ 、 $0.08 mol \cdot L^{- 1} HAc$ 混合溶液

C． $0.19 mol \cdot L^{- 1} HCOONa$ 、 $0.01 mol \cdot L^{- 1} HCOOH$ 混合溶液

②测定结果：ZnO(摩尔质量为 $M_{r} g \cdot {mol}^{- 1}$ )晶体的纯度为(用 $M_{r}$ 、a、c、V表示)。

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7、一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含

{Li}^{+}

有机溶液，放电过程中Ni-Pt电极首先发生反应

6 {Li}^{+} + N_{2} + 6 e^{-} = 2 {Li}_{3} N

，后产生

{({CF}_{3} {SO}_{2})}_{2} NLi

，充电过程中电解LiCl产生

{Cl}_{2}

。下列说法不正确的是

A、充电时，阳极产生

{Cl}_{2}

B、放电时，

{Li}^{+}

从Li电极向Ni-Pt电极迁移 C、放电时，每消耗6mol Li，正极室增加28g D、放电时总反应：

6Li + N_{2} + {4CF}_{3} {SO}_{2} Cl = 2 {({CF}_{3} {SO}_{2})}_{2} NLi + 4LiCl

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8、反应

N (aq) + P (aq) ⇌ Q (aq)

，正反应速率可表示为

v_{正} = k_{正} c (N) \cdot c (P)

，逆反应速率可表示为

v_{逆} = k_{逆} c (Q)

，其中

k_{正}

、

k_{逆}

分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关，反应的

\ln k

与

\frac{1}{T}

关系如图所示。下列说法正确的是

A、该反应的

Δ H > 0

B、升高温度，

v_{正}

减小、

v_{逆}

增大 C、达到平衡时，

\frac{k_{正}}{k_{逆}} = \frac{c (N) \cdot c (P)}{c (Q)}

D、平衡后加水稀释，达到新平衡后

n (Q)

减小

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9、利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中

{SO}_{2}

的含量，将葡萄酒中的

{SO}_{2}

吹到

H_{2} O_{2}

溶液中，用NaOH标准溶液滴定反应后的Ⅱ中溶液。下列说法正确的是

A、Ⅰ中加入稀硫酸，目的是利用其氧化性 B、

{SO}_{2}

进入Ⅱ中与

H_{2} O_{2}

反应，体现

{SO}_{2}

的还原性 C、利用NaOH滴定Ⅱ中未反应完的

H_{2} O_{2}

，测

{SO}_{2}

的含量 D、若Ⅲ中溶液颜色变浅，则测得的

{SO}_{2}

含量偏高

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10、一种有机除草剂分子含有X、Y、Z、W、R五种原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X的原子核只有1个质子，Y的基态原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，Z与R同族，Z的基态原子价层p轨道半充满，W的基态原子价层电子排布式为

{ns}^{n} {np}^{n + 2}

。下列有关说法正确的是

A、第一电离能：

Y > W > Z

B、元素电负性：

Z > W > X

C、沸点：

X_{2} W > {ZX}_{3} > {RX}_{3}

D、

{ZW}_{2}^{-}

的空间结构为直线形

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11、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	同浓度溶液的碱性：C₆H₅ONa＜Na₂CO₃	酸性：C₆H₅OH＜H₂CO₃
B	酸性：CH₂ClCOOH＞CH₃COOH	电负性：Cl＞H
C	以1，3-丁二烯为原料合成顺丁橡胶	合成顺丁橡胶的反应是缩聚反应
D	由硫制硫酸： $S \to {SO}_{2} \to {SO}_{3} \to H_{2} {SO}_{4}$	SO₂和SO₃均具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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12、按下图装置进行实验，两张湿润的试纸贴于广口瓶内壁，先注入浓氨水，一段时间后再注入浓盐酸，对实验现象的分析合理的是

A、注入浓氨水，气球膨胀，说明

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

分解放热 B、注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，说明

{NH}_{3}

是电解质 C、注入浓盐酸，淀粉KI试纸变蓝后褪色，说明氯气具有漂白性 D、注入浓盐酸，出现大量白烟，说明氨气具有还原性

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13、部分含Na或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是

A、存在

a \to b \to c \to d

的转化 B、

g \to f

一定是化合反应 C、存在

b + f \to d

的反应 D、电解e的水溶液可得到a

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14、通过控制电位可以实现从地下卤水(主要含有Na⁺、K⁺、Cl^-、Br^-)中提取溴单质，其工作原理如图。电解过程中，下列说法不正确的是

A、Pt电极上发生还原反应 B、石墨电极上发生的反应有：

2 {Br}^{-} - 2 e^{-} = {Br}_{2}

C、溶液中的阳离子从阳极室进入阴极室 D、阴极室溶液的pH逐渐降低

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15、我国古代四大发明之一黑火药的操作反应为：

S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + {3CO}_{2} ↑

，设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、每消耗32g S，该反应中转移的电子数目为

12 N_{A}

B、

2 {.0mol KNO}_{3}

晶体中含有的离子数目为

2 N_{A}

C、

1L 1 .0mol \cdot L^{- 1} K_{2} S

溶液中含

S^{2 -}

的数目为

N_{A}

D、标准状况下，

2 {.24L CO}_{2}

中含有

σ

键的数目为

0.4 N_{A}

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16、一种非天然氨基酸的结构如图所示，关于该化合物，说法不正确的是

A、能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色 B、最多能与等物质的量的Na反应 C、既能与HCl反应又能与NaOH反应 D、分子中碳原子的杂化方式有

{sp}^{2}

和

{sp}^{3}

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17、“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用Na₂S除去废水中Hg²⁺	Na₂S具有还原性
B	将模具干燥后再注入熔融钢水	铁与水高温下会反应
C	喷洒波尔多液防治农作物病虫害	Cu²⁺可使蛋白质变性
D	船舶外壳安装锌块防锈蚀	锌的金属性比铁强

A、A B、B C、C D、D

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18、兴趣小组利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是


A．制备NO	B．除去NO中的NO₂

C．收集NO	D．吸收尾气中的NO

A、A B、B C、C D、D

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19、从海带灰中提取碘的实验过程如下，其中操作X为

A、萃取分液 B、加热蒸馏 C、冷却结晶 D、趁热过滤

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20、“二十四节气”是中国农耕文化的产物，每个节气都有对应的食物。下列说法正确的是

A、清明吃艾饼，艾叶中的纤维素属于二糖 B、夏至吃面条，面条中的淀粉属于纯净物 C、立秋吃芝麻，芝麻中的油脂属于芳香烃 D、冬至吃饺子，饺子中的蛋白质可水解为氨基酸

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