高中化学苏教版（2019）-试题列表-第266页

1、下列属于非极性分子的是

A、O₃ B、SeO₃ C、Cl₂O D、CH₂F₂

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2、下列化学用语或图示正确的是

A、CH₃COOH中的C—C键为：sp³-sp²σ键 B、

的名称：二乙酸乙二酯 C、一元酸次磷酸(H₃PO₂)的结构简式为：

D、H₂O的VSEPR模型为：

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3、物质性质决定用途，下列对应关系正确的是

A、氮气具有稳定性，可用于冷冻麻醉 B、CaSO₄溶解度小，可用于制作豆腐 C、聚乳酸易降解，可用作手术缝合线 D、硅酸钠耐热性好，其水溶液可用作黏合剂

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4、中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是

A、《易经》记载的“泽中有火”“上火下泽”涉及烃类的燃烧 B、成语“刀耕火耨”是指伐去树木烧掉野草，余灰可降低土壤碱性 C、北宋汝窑瓷器是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 D、“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，其中的柳絮富含糖类

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5、电影《哪吒2》中有许多情境与化学知识密切相关，下列说法不正确的是

A、石矶娘娘的主要成分为碳酸钙，碳酸钙属于强电解质 B、海底炼狱中使用铁链困住妖兽，Fe在元素周期表中位于p区 C、天元鼎的设计灵感源于商龙纹青铜鼎，青铜的熔点低于铜 D、敖丙制造的冰晶具有规则的几何外形，体现了晶体的自范性

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6、肉桂酸异丙酯(G)常用于饮料、冰制食品的调味与增香，合成路线如下：

已知：1. ${RCHO+CH}_{3} CHO \overset{一定条件}{\to} RCH=CHCHO$ ；2. $R-CH=CH-CHO \overset{一定条件}{\to} R-CH=CHCOOH$ 。(其中R为烃基)回答下列问题：

(1)、G中含有的官能团名称为， E的化学名称为。

(2)、B的结构简式为；E生成F的反应类型为。

(3)、D＋F→G的化学反应方程式为。

(4)、C的同分异构体N中，同时满足下列条件的有种(不考虑立体异构)，并写出其中一种同分异构体的结构简式。

①含有苯环；②能与新制氢氧化铜反应生成砖红色的沉淀；③能使溴的四氯化碳溶液褪色

(5)、根据上述信息，设计以乙醇为主要原料制备

{CH}_{3} CH = {CHCOOCH}_{2} {CH}_{3}

的合成路线如下，请写出方框内物质的结构简式。

${CH}_{3} {CH}_{2} OH \to_{Δ}^{{Cu/O}_{2}} \begin{matrix} \end{matrix} \to_{一定条件}^{{CH}_{3} CHO} {CH}_{3} CH=CHCHO \overset{一定条件}{\to} \begin{matrix} \end{matrix} \to_{浓 H_{2} {SO}_{4} /Δ}^{{CH}_{3} {CH}_{2} OH} \begin{matrix} \end{matrix}$

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7、回答下列问题：

(1)、硫酸是重要的化工原料，研究小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如下图所示：

①黄铁矿在燃烧前需粉碎的目的是。

②过程Ⅰ的化学反应方程式是。

(2)、煤燃烧产生的废气中含有SO₂ ，可以用工业废碱渣(主要成分为Na₂CO₃)来吸收，还可以得到亚硫酸钠(Na₂SO₃)粗品。其流程如图：

①上述流程中，往NaHSO₃溶液中加入NaOH，发生反应的离子方程式为。

②亚硫酸钠粗品中可能含有少量，证明亚硫酸钠粗品含有该少量物质时需要用到的试剂为。

③SO₂废气可通入足量H₂O₂溶液吸收，该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(3)、某工厂以硫酸厂排放的含SO₂废气和硝酸厂排放的含硝酸和氮的氧化物废气为原料生产亚硝酸钠，并对亚硝酸钠进行多角度探究。其工艺流程如下：

已知： ${Na}_{2} {CO}_{3} {+NO+NO}_{2} {=2NaNO}_{2} {+CO}_{2}$ ； ${Na}_{2} {CO}_{3} {+2NO}_{2} {=NaNO}_{2} {+NaNO}_{3} {+CO}_{2}$ 。

①在分解塔中通入的SO₂和硝酸废气中的硝酸反应，若反应后生成的NO与NO₂物质的量之比恰好为1：1，则分解塔中发生反应的化学方程式为。

②设计实验验证酸性条件下NaNO₂具有氧化性，请补充实验方案。(供选择的试剂：NaNO₂溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)取一定量KI溶液，。

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8、利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义，回答下列问题。

(1)、合成氨工业先驱哈伯(P·Haber)利用N₂和H₂在Fe催化作用下最早人工合成氨气，请根据表中键能的相关数据，计算合成氨反应的热效应：

N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g)

ΔΗ=

kJ \cdot {mol}^{-1}

。

化学键	H-H	N-H	$N \equiv N$
键能/(kJ·mol^-1)	436	391	945

(2)、氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃ ，在一定条件下发生反应：

6NO (g) {+4NH}_{3} (g) ⇌_{加 热}^{催 化 剂} {5N}_{2} (g) {+6H}_{2} O (g)

。能说明该反应已达到化学平衡状态的标志是。

a．反应速率 $4 v ({NH}_{3}) = 5 v (N_{2})$

b．容器内压强不再随时间而发生变化

c．容器内N₂的物质的量分数不再随时间而发生变化

d．容器内 $n (NO) ： n ({NH}_{3}) ： n (N_{2}) ： n (H_{2} O) =6 : 4 : 5 : 6$

(3)、一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入N₂和H_2.测得各物质的浓度与时间的关系如图所示。

①丙代表(填化学式)。

②0~12min内，N₂的转化率为。(转化率=已转化的物质的量÷起始物质的量)

③0~4min内， $v (H_{2})$ = $mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}$ 。

(4)、科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂ ，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图所示。

压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是；压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是。

(5)、氨气一空气碱性燃料电池放电时的总反应为

{4NH}_{3} {+3O}_{2} {=2N}_{2} {+6H}_{2} O

，该电池正极的电极反应式为。

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9、连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化。可用甲酸钠(HCOONa)制备Na₂S₂O₄ ，实验装置如图所示。

(1)、仪器b的名称为。

(2)、设计实验探究SO₂中＋4价S的性质。

限选试剂：NaOH溶液、稀H₂SO₄、FeCl₃溶液、淀粉-KI溶液、新制H₂S溶液。

	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	将SO₂通入新制H₂S溶液中	溶液变浑浊	SO₂中＋4价S具有①______性
实验二	将SO₂通入②______中	③______	SO₂中＋4价S具有还原性，反应的离子方程式为④_____

填写表格中相应内容：

①；②；③；④。

(3)、实验时先打开K₁一段时间后，再打开K₂ ，原因是。

(4)、加入甲醇形成混合液的目的是。

(5)、装置乙中，已知甲醇不参与反应，且反应生成另外一种能导致温室效应的产物，请写出乙中发生的化学反应方程式。

(6)、反应结束后测定样品纯度，可用铁氰化钾法测定：已知

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

具有氧化性，可以将

S_{2} O_{4}^{2 -}

氧化为

{SO}_{3}^{2 -}

，

{[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}

还原为

{[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -}

。取50.00mLNa₂S₂O₄样品溶液，恰好可以消耗

0 .02mol \cdot L^{-1}

的

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

溶液10.00mL，试计算该样品中Na₂S₂O₄的含量为

g \cdot L^{-1}

。

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10、我国向世界承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放量比2005年下降40%-50%。CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，一定条件下反应：

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

下列说法不正确的是

A、从0到3min，

v (H_{2})

为0.5mol/(L·min) B、当

v ({CO}_{2}) : v (H_{2}) = 1 : 3

，该反应达平衡状态 C、平衡时，

n ({CH}_{3} OH) =n (H_{2} O) =0 .75mol

D、平衡时向容器中充入He，反应速率不变

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11、苦卤(海水晒盐后的母液)中Br^-含量较大，而海水中Br含量一般为0.067g/L。从海水中提取溴的生产流程如下图所示。下列说法错误的是

A、工业上可用苦卤作为提取溴的原料 B、“吹出塔”中主要利用空气中O₂的氧化性 C、“吹出”和“吸收”的目的是富集溴元素 D、“蒸馏塔”中主要反应是：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

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12、工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400~500℃下的催化氧化； 2SO₂+O₂⇌2SO₃ ，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是

A、使用催化剂是为了加快反应速率 B、在上述条件下，SO₂ 能100%的转化为SO₃ C、SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性 D、达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

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13、下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向浓HNO₃中加入红热的炭	产生红棕色气体	炭可与浓HNO₃反应生成NO₂
B	向Fe(NO₃)₂溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液	溶液变为红色	稀盐酸可以将Fe²⁺氧化为Fe³⁺
C	向待测液中滴加稀氢氧化钠溶液，试管口放置湿润的红色石蕊试纸	试纸变蓝	溶液存在 ${NH}_{4}^{+}$
D	分别向盛有等体积乙醇和水的试管中加入一小块大小、形状完全相同的钠	钠与水反应更剧烈	羟基氢原子的活泼性：H₂O>C₂H₅OH

A、A B、B C、C D、D

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14、我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成过程如图所示。

下列说法正确的是

A、淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物 B、淀粉与纤维素互为同分异构体 C、大多数的酶都是蛋白质，是生物体内重要的催化剂 D、反应②过程中无H₂O生成

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15、某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼(N₂H₄)为燃料，其原理示意图如图所示。下列说法错误的是

A、该装置实现把化学能转变成电能 B、电池工作时，O^2-向电极乙移动 C、电极甲为原电池的负极，发生氧化反应 D、电流的流向：电极乙→负载→电极甲

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16、阿司匹林是家庭常备药品，一种合成方法如图。下列说法正确的是

A、乙酸酐与乙酸互为同系物 B、乙酸酐分子中所有原子一定共平面 C、1mol阿司匹林可以消耗1molNa D、水杨酸不能发生酯化反应

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17、下列化学方程式或离子方程式书写错误的是

A、水滴石穿：

{CaCO}_{3} {+CO}_{2} {+H}_{2} {O=Ca}^{2+} {+2HCO}_{3}^{-}

B、工业上制备粗硅：

{SiO}_{2} +C \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Si+CO}_{2}

C、用碳酸钠溶液处理NO₂尾气：

{CO}_{3}^{2-} {+2NO}_{2} {=NO}_{2}^{-} {+NO}_{3}^{-} {+CO}_{2}

D、用足量的氨水吸收硫酸工业尾气：

{2NH}_{3} \cdot H_{2} {O+SO}_{2} {=SO}_{3}^{2-} {+H}_{2} {O+2NH}_{4}^{+}

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18、“价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是

A、b难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 B、c、d、g均为酸性氧化物 C、a、f不能用e的浓溶液进行干燥 D、i的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存

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19、用下列玻璃仪器或药品能完成对应实验的是

选项	实验	玻璃仪器或药品
A	检验碳与浓硫酸加热的气体产物(除水外)	品红溶液、Ca(OH)₂溶液
B	实验室制取干燥氨气	试管、导管、酒精灯
C	银氨溶液的制备	往足量的氨水中滴加硝酸银溶液
D	乙酸乙酯的制备	试管、酒精灯、导管

A、A B、B C、C D、D

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20、性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是

A、加工馒头或面包等食品时，可加入NH₄HCO₃或NaHCO₃做膨松剂 B、将碘溶液滴到一片土豆上，可以观察到蓝色现象 C、N₂具有氧化性，N₂常用于粮食杀菌消毒 D、乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢

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