高中化学苏教版（2019）-试题列表-第265页

1、化学与生活、生产密切相关。下列物质的性质与应用均正确且有对应关系的是

选项	物质的性质	应用
A	硅有导电性	用于制作光导纤维
B	碳酸钠可以与盐酸反应	用于治疗胃酸过多
C	二氧化硫具有氧化性	用于葡萄酒的杀菌防腐
D	醋酸酸性比碳酸强	用醋酸来清除暖水瓶中的水垢

A、A B、B C、C D、D

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2、在食品工业中，抗氧化剂的功能是延缓或防止食品氧化变质。下列物质不能作抗氧化剂的是

A、维生素C B、二氧化硫 C、纯碱 D、活性铁粉

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3、微生物燃料电池(MFC)是一种利用微生物将有机物(如苯酚)中的化学能直接转化成电能的装置，工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A、电极a上发生的是氧化反应 B、电极c上的电极反应式：

{CH}_{3} OH - 6 e^{-} + H_{2} O = 6 H^{+} + {CO}_{2} ↑

C、右池中的

H^{+}

通过质子交换膜从c移向d D、处理污染物苯酚1mol，理论上外电路中迁移了20mol电子

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4、类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是

	已知	方法	结论
A	$H_{3} {PO}_{4}$ 是三元酸	类比	$H_{3} {BO}_{3}$ 是三元酸
B	${KAl}_{2} {Cl}_{7}$ 熔点远高于 ${Al}_{2} {Cl}_{6}$ 的熔点	推理	分子间作用力前者大些
C	“杯酚”分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$	推理	“杯酚”与 $C_{60}$ 、 $C_{70}$ 形成化学键的强度不同
D	离子液体具有良好的导电性	推理	离子液体的粒子全都是带电荷的离子

A、A B、B C、C D、D

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5、利用3-硝基苯乙烯(NS)制备3-乙基苯胺(EA)，涉及反应如下：

已知： $lnK = - \frac{ΔH}{R} \frac{1}{T} + \frac{ΔS}{R}$ (R为常数，在温度变化范围不大时，同一反应的ΔH、ΔS为常数)

(1)、反应④的焓变

{ΔH}_{4} =

(用含

{ΔH}_{1}

、

{ΔH}_{2}

、

{ΔH}_{3}

的代数式表示)，反应①的平衡常数

K_{1} =

(用含

K_{2}

、

K_{3}

、

K_{4}

的代数式表示)。

(2)、在某选择性催化剂条件下，四个反应的平衡常数随温度变化的曲线如图1所示，c和d分别表示反应②和③的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应①和④的平衡常数随温度变化曲线为、。

(3)、下列说法错误的是。

a．四个反应均为放热反应 b． $\frac{{ΔH}_{1}}{{ΔH}_{2}} > 1$ c．压强越大，温度越高越有利于生成EA

(4)、以1molNS为原料，PMPa的高压H₂氛围下(因反应在H₂高压氛围下进行，故H₂压强近似等于总压)发生上述反应，测得不同温度下平衡时产物的选择性、NS平衡转化率关系如图2所示。平衡转化率为60%时，AS的产率=%，反应①的

K_{p} =

。

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6、旧电池的回收利用成为当前世界各国研究的重要课题，从废旧酸性锌锰电池(主要成分为碳棒、Zn、Fe、Cu、ZnCl₂、NH₄Cl以及MnO₂)中回收Zn和MnO₂的工艺如图所示：

已知： $Z n^{2 +} (a q) + 4 O H^{-} (a q) ⇌ [Z n (O H)_{4}]^{2 -} (a q)$ 的平衡常数称为稳定平衡常数， $K_{稳} = 4.5 \times 10^{16}$ ；当离子浓度小于 $10^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，可认为该离子完全除去。

回答以下问题：

(1)、“浸出”时为了加快浸出速率，可采取的措施有(写出一点)。

(2)、“溶解”时加入

H_{2} O_{2}

的作用是，

H_{2} O_{2}

的实际消耗量比理论值高的原因。

(3)、“沉锰”时，发生反应的离子方程式为， “煅烧”时参加反应的气体与生成气体的物质的量之比为。

(4)、已知“浸出”液中Fe²⁺、Zn²⁺的浓度均为0.1mol·L^-1 ， “净化”时，需调节溶液pH的合理范围是。

化合物	Zn(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp近似值	10^-17	10^-17	10^-38

Zn(OH)₂为两性氢氧化物，可与NaOH溶液发生反应Zn(OH)₂(s)+2OH^-(aq) $⇌$ [Zn(OH)₄]^2-(aq)，其平衡常数K=。

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7、氯化亚铜为白色晶体，在空气中易被氧化，微溶于水，不溶于醇。实验室制备氯化亚铜的部分实验装置如图所示(夹持装置略)。

已知： $C u C l_{4}^{2 -}$ 绿色， $C u C l_{3}^{2 -}$ 茶褐色

(1)、仪器a的名称，装置丙的作用为。

(2)、反应开始时，先打开再打开(填“K₁”、“K₂”)；反应一段时间后，乙中溶液由绿色变为茶褐色，发生反应的离子方程式为。反应完毕，将溶液加入至盛有800mL蒸馏水的烧杯中，静置5分钟，析出白色晶体，过滤、洗涤、干燥，洗涤晶体时所用试剂的顺序为(填序号)。

①SO₂饱和水溶液 ②无水乙醇

(3)、称取ag氯化亚铜试样，置于盛有过量氯化铁溶液的250mL碘量瓶(一种具塞锥形瓶)中，盖上瓶塞，不断摇动，待试样溶解后，打开瓶塞，依次加入50mL水、20mL硫酸溶液和2滴二苯胺磺酸钠指示剂，立即用

c m o l \cdot L^{- 1} K_{2} C r_{2} O_{7}

标准溶液滴定，达到终点时颜色由绿色变为浅紫色，消耗

K_{2} C r_{2} O_{7}

溶液VmL，样品的质量分数(用含a、V、c的式子表示)；若使用普通锥形瓶配制溶液，测得的质量分数(填“偏大”、“不变”、“偏小”)。

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8、G是制备那韦类抗HIV药物的关键中间体，其合成路线如下：

已知：-Boc为的简写

(1)、A中所含官能团的名称为， ①的化学名称为。

(2)、C的结构简式为。

(3)、N→E的反应类型是。

(4)、A→M的化学方程式为。

(5)、写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式：(写出一种即可)。

①含苯环，且能发生银镜反应；②分子中含有3种不同化学环境的氢。

(6)、写出以

为主要原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和流程中的有机试剂任选)。

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9、铜元素在生命体系和超导领域研究中发挥着至关重要的作用。已知含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。

(1)、以5-磺基水杨酸和咪唑衍生物为配体合成了单核心的铜配合物如图所示：

基态Cu原子的价电子排布图为，该配合物中所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序。

(2)、上图中酚羟基中的H保持与苯环共平面，①号O原子的杂化方式为， a处C-O键键长乙醇中C-O键键长(填“<”、“>”或“=”)，与Mg²⁺相比Cu²⁺更易与联咪唑(

)形成螯合物，原因是。

(3)、某含铜(II)化合物晶体结构如图所示，该化合物的化学式为；

下图所示的含氧空位的晶胞结构中，La化合价不变，n(Cu²⁺)：n(Cu⁺) 。

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10、T温度下，在1L刚性密闭容器中投入X和Y各1mol，发生下列反应，部分物质的物质的量分数随时间的变化如图所示(近似认为反应II建立平衡后，反应II始终处于平衡状态)。下列说法正确的是

A、速率常数k₁>k₂ B、反应II的平衡常数K_c=

\frac{7}{9}

C、体系达到平衡后，再加入X和Y各1mol，Z的平衡产率不变 D、T温度下，使用选择性催化反应II的催化剂，W的物质的量分数新峰值点可能是a

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11、某实验小组用打磨过且相同的铝箔，探究铝与CuCl₂溶液在不同条件下的反应

编号	实验	现象
①		有红色沉淀附于铝表面，溶液无色，有气泡生成
②		试管a室温：有红色沉淀和大量白色沉淀生成，并伴有气泡生成试管b冰水浴：反应时间足够长，有红色沉淀生成，白色沉淀比试管a明显少，并伴有气泡生成
③		生成红色沉淀，溶液呈蓝色
④		形成无色溶液，置于空气中溶液呈蓝色

下列说法错误的是

A、无色气体为H₂ ，红色沉淀为Cu B、生成白色沉淀的方程式Cu(s)+Cu²⁺(aq)+2Cl^-(aq)

⇌

2CuCl(s) ΔH<0 C、实验③证明Cu(I)在酸性溶液中可发生歧化反应 D、取实验④中的蓝色溶液，加乙醇，可析出蓝色晶体

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12、金属Bi对全钒液流电池负极有催化作用，放电时负极反应分两步进行，其中一步为

x V^{2 +} + x H^{+} + Bi = {BiH}_{x} + x V^{3 +}

，电池工作原理如图所示，下列有关说法正确的是

A、放电时另一步负极电极反应式：

{BiH}_{x} - x e^{-} = x H^{+} + Bi

B、充电时a极的电极电势大于b极 C、放电过程中转移1mole^- ，正极区H⁺减少1mol D、充电时，b极区H₂O的物质的量增大

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13、已知有机物M、N、P转化关系如下图，下列有关说法正确的是

A、M分子中有7个手性碳原子 B、N分子在一定条件下能发生加聚和缩聚反应 C、N的消去产物有四种 D、由上述机理可知：

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14、由下列实验事实或现象不能得出相应结论的是

	事实或现象	结论
A	将1mL0.1mol· $L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液与2mL0.1mol· $L^{- 1} K I$ 溶液混合，充分反应后，滴加KSCN溶液，混合溶液变红	$F e C l_{3}$ 与 $K I$ 的反应为可逆反应
B	将 $B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 和 $N H_{4} C l$ 固体混合并用玻璃棒快速搅拌，有刺激性气味的气体产生，并伴随降温	该反应能发生的主要原因是熵增
C	分别测浓度均为0.1mol· $L^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O N H_{4}$ 和 $N a H C O_{3}$ 溶液的 $p H$ ，后者大于前者	$K_{h} (C H_{3} C O O^{-}) < K_{h} (H C O_{3}^{-})$
D	取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入2mL溴水中，溴水褪色	实验中有乙烯生成

A、A B、B C、C D、D

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15、常温下，向乙二胺(

H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}

)和

{CH}_{3} COONa

水溶液中滴加盐酸，混合溶液中的

pOH

与

pX {pX = - lgX ， X = \frac{c [(H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3})^{+}]}{c [(H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2})]}

或

\frac{c [(H_{3} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3})^{2 +}]}{c [(H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3})^{+}]}

或

\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} COOH)}

随离子浓度变化的关系如图所示。

下列说法正确的是

A、

L_{2}

表示

p \frac{c [(H_{3} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3})^{2 +}]}{c [(H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3})^{+}]}

与

pOH

的关系 B、M点坐标为(-1.0，8.2) C、常温下，

H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3} Cl

溶液的

pH < 7

D、

{ClH}_{3} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3} Cl

溶液中：

c ({Cl}^{-}) = c [{(H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3})}^{+}]+ c[(H_{3} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3})^{2 +}] + c (H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2})

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16、拜尔一维立格反应机理如下图所示：

其中R、 $R'$ 、 $R''$ 为烃基，下列说法正确的是

A、①是加成反应，②是消去反应 B、若生成1mold，转移

1 {mole}^{-}

C、R、

R'

的结构不同，产物d也可能为

R'COOR

D、若反应物中仅1号氧原子为¹⁸O，有产物

{R''CO}^{18} OH

生成

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17、Fe₂(SO₄)₃溶液脱除空气中H₂S并再生的原理如图所示，下列说法错误的是

A、氧化性：O₂＞Fe³⁺＞S B、理论上脱硫过程Fe₂(SO₄)₃不需要额外补充 C、标准状况下消耗5.6L氧气时，可生成0.5molS D、脱硫过程中溶液的pH逐渐减小

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18、B₃₆是一种二维平面结构的“硼墨烯”，原子间排成三角形，中间形成一个完美六边形空穴，如图，下列有关说法错误的是

A、B₄₀与B₃₆互为同素异形体 B、B₃₆表面形成B-F键，抗氧化性增强 C、嵌入Li原子形成Li@ B₃₆ ，可作电池正极材料 D、B₃₆表面接-COOH，可增强其水溶性

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19、下列实验装置和操作不能达到实验目的的是


A．验证淀粉是否完全水解	B．制备少量干燥的HCl气体

C．实验开始后，U形管液面左高右低，证明该过程吸热	D．比较相同温度下醋酸与碳酸的K_a大小

A、A B、B C、C D、D

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20、下列实验操作或处理方法错误的是

A、通过CuSO₄溶液可除去C₂H₂中的H₂S杂质 B、用浓氨水溶解试管内壁上的氯化银固体 C、实验室取用少量白磷时，可在水中用小刀进行切割 D、用过滤法分离苯和三溴苯酚的混合物

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