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相关试卷

1、我国科学家在诸多领域取得了重大成就。下列说法正确的是

A、碳纤维材料操纵棒是航天员的手臂“延长器”，碳纤维属于有机高分子材料 B、“神舟十四号”飞船的燃料是偏二甲肼[ ${({CH}_{3})}_{2} N - {NH}_{2}$ ]，偏二甲肼属于烃类 C、“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中位于ds区 D、创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的 $^{2} H$ 与 $^{3} H$ 互为同位素

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2、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A、绚丽的烟火、霓虹灯光都与电子跃迁释放能量有关 B、缺角NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的各向异性 C、油炸薯片长时间开封放置，由于油脂被氧化，会散发难闻气味 D、使用医用酒精、紫外线杀菌消毒，该过程中涉及蛋白质的变性

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3、有机高分子材料在生产、生活中有广泛应用。以石油化工的基本产品为原料合成三种高分子材料 $A 、 D 、 H$ 的工艺如图所示，其中B可以调节植物生长，也可用于催熟果实。回答下列问题：

(1)、G的分子式是， B和E互为(填“同分异构体”或“同系物”)。

(2)、B的电子式为， A的结构简式为。

(3)、上述C和F转化为G的反应类型是(填标号)。
a加聚反应 b．氧化反应 c．取代反应 d．还原反应

(4)、F中含氧官能团的名称是， D的化学名称是。

(5)、写出 $E \to_{}^{} D$ 的化学方程式：。

(6)、M是G的同分异构体，M能与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应，且不为环状化合物，符合条件的M有种(不考虑立体异构)。

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4、高纯硅可用于制成芯片。工业上高纯硅可通过以下反应制得： ${SiHCl}_{3} (g) + H_{2} (g) ⇌ Si (s) + 3 HCl (g)$ (注：g代表气态，s代表固态)。回答下列问题：

(1)、一定温度下，向一恒容密闭容器中充入 $1 {molSiHCl}_{3} (g)$ 和 $1 {molH}_{2} (g)$ ，下列情况不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。

A、氢气的质量不随时间变化 B、气体的总压强不随时间变化 C、 $\frac{n ({SiHCl}_{3})}{n (H_{2})} = 1$ D、HCl气体的体积分数保持不变

(2)、制备高纯硅的尾气不能排入空气，下列吸收HCl的方式合理的是(填标号)。

(3)、上述反应的正反应是吸热反应，下列能量变化符合逆反应的是(填“a”或“b”)。

(4)、在1100℃时，向2L恒容密闭容器中充入 $1 {molSiHCl}_{3} (g)$ 和 $3 {molH}_{2} (g)$ ，测得反应过程中各物质的物质的量(n)随时间的变化如图所示。
①表示 $n(HCl)$ 与时间关系的曲线是(填“ $L_{2}$ ”或“ $L_{4}$ ”)。
② $0 ~ 2 h$ 内，用HCl表示的平均反应速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot h^{- 1}$ ，实际工业生产中，常通入过量 $H_{2}$ 的目的是。
③已知每生成 $1 molSi (s)$ 吸收QkJ热量，当生成 $8 .4gSi$ 时，吸收的热量为(用含Q的代数式表示)kJ。
④ ${SiHCl}_{3}$ 的平衡转化率为%。

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5、亚硝酸钠

({NaNO}_{2})

俗称“工业盐”，在建筑行业用作防冻剂。以硝酸厂排放的废气(主要成分是

NO

和

{NO}_{2}

)为原料制备

{NaNO}_{2}

的工艺如图所示。回答下列问题：

(1)、“碱吸”时，若气体只有

{NO}_{2}

，补充以下反应的产物：

2 {NO}_{2} + {CO}_{3}^{2 -} = {CO}_{2} + {NO}_{2}^{-} +

，若气体是

NO 、 {NO}_{2}

的混合气体且

V(NO):V ({NO}_{2}) =1:1

，则反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(2)、母液中含有少量可循环利用的物质，则母液可以返回工艺中“”(填标号)操作循环利用。

A．重结晶 B．净化 C．碱吸

(3)、为了探究

{NaNO}_{2}

的性质，室温下，取适量产品溶于水，将得到的溶液分成甲、乙、丙三份，进行如下实验：

实验	操作及现象
a	向甲中滴加酚酞溶液，溶液变红色
b	向乙中滴加稀硫酸和少量的KI-淀粉溶液，溶液变蓝色
c	向丙中滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色

①室温下， ${NaNO}_{2}$ 溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7。

②由实验b可知， ${NaNO}_{2}$ 具有(填“氧化性”或“还原性”)。

③实验c中还原产物为 ${Mn}^{2 +}$ ，该反应的离子方程式为。

6、某小组设计实验探究 ${SO}_{2}$ 催化氧化制备 ${SO}_{3}$ 的原理(如图1)。回答下列问题：
已知： ${SO}_{3}$ 的熔点为16.8℃，沸点为 $44.8 ° C$ 。

(1)、实验室常用图2装置制备 ${SO}_{2}$ ，宜选择的试剂为(填标号)。
a． $10 %$ 的硝酸和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 粉末 b． $75 %$ 的硫酸和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 粉末
c．Cu和 $98.3 %$ 的硫酸 d．饱和 ${NaHSO}_{3}$ 溶液和 $98.3 %$ 的硫酸

(2)、图2中带活塞的玻璃仪器的名称是。

(3)、A装置中盛装的浓硫酸有三种作用，分别是混合气体、和。

(4)、B装置中 $V_{2} O_{5}$ 的作用是，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为。

(5)、C装置中冰盐水的作用是， E装置中观察到的现象是。

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7、镁、铝或铁的部分“价-类”二维图如图所示，下列叙述错误的是

A、若a为铝，铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应均产生 $H_{2}$ ，则d能与NaOH反应生成e B、若a为铁，铁在氧气中燃烧火星四射，产生黑色固体，则c在空气中能稳定存在 C、若a为镁，则在空气中灼烧c可以生成b D、若强磁铁能吸附a粉末，则 $a 、 b 、 c 、 d$ 均能与稀硝酸反应生成e

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8、短周期主族元素 $X 、 Y 、 Z 、 T$ 在元素周期表的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A、原子半径大小： $Y>Z>X$ B、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C、简单氢化物的热稳定性： $Y>Z>T$ D、Y的氧化物常用于制造太阳能电池板

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9、T℃时，向一恒容密闭容器中充入CO和 $H_{2} O$ ，发生反应 $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ (注：g代表气态)，测得正、逆反应速率与时间的关系如图所示。下列推断正确的是

A、a点正反应速率小于b点正反应速率 B、逆反应速率： $v(b)=v(d)$ C、b点正、逆反应速率相等但不等于0 D、其他条件不变， $t_{2} min$ 时改变的条件是降低温度

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10、下列实验操作、现象与结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加稀盐酸	产生无色气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊	溶液中一定含 ${HCO}_{3}^{-}$
B	用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验	火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液
C	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入少量铁粉，振荡，滴加KSCN溶液	溶液变红	反应后溶液中含 ${Fe}^{3 +}$
D	炽热铜丝接触燃着的酒精灯内焰	铜丝由黑色变红色	乙醇表现出酸性

A、A B、B C、C D、D

11、从海水中提取镁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A、用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B、步骤⑦电解 ${MgCl}_{2}$ 时阴极产生氯气 C、步骤④加入石灰乳后可以再次进行过滤操作 D、步骤⑤的化学反应属于复分解反应

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12、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1mol环己烷中含有的共价键数目为 $17 N_{A}$ B、标准状况下， $22.4 {LSO}_{3}$ 分子中含原子总数为 $4 N_{A}$ C、 $1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 乙酸溶液中含有 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 数目为 $0.1 N_{A}$ D、1mol由乙醇和乙烯组成的混合物完全燃烧，消耗 $O_{2}$ 分子数目为 $3 N_{A}$

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13、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂 ${SO}_{2}$ 发生反应以达到富集的目的，化学反应为 ${Br}_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 HBr + H_{2} {SO}_{4}$ ，下列说法正确的是

A、 ${Br}_{2}$ 在反应中表现氧化性 B、 ${SO}_{2}$ 在反应中被还原 C、反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D、 $1 {mol Br}_{2}$ 在反应中得到1mol电子

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14、锌锡原电池装置如图所示。下列叙述错误的是

A、锡(Sn)极为正极，发生还原反应 B、电子由锌极流出经电解质溶液流向锡极 C、锡极的电极反应式为 $2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑$ D、负极减轻0.65g时转移0.02mol电子

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15、下列关于有机化合物的性质或用途的描述中，正确的是

A、正丁烷在光照条件下可与氯气发生取代反应 B、 $75 %$ 酒精中加入钠，产生气泡，证明乙醇含有羟基 C、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有氧化性 D、乙酸和乙醇在常温下混合，迅速发生酯化反应生成乙酸乙酯

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16、下列化学用语或者描述不正确的是

A、乙醇的分子式： $C_{2} H_{6} O$ B、甲烷的结构式： C、乙烯的结构简式： ${CH}_{2} = {CH}_{2}$ D、苯()中含有碳碳双键

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17、下列关于糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是

A、油脂是高分子化合物 B、糖类都能发生水解反应 C、蛋白质在人体内消化后会产生氨基酸 D、糖类、油脂和蛋白质都是仅由C、H、O三种元素组成

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18、下列实验操作与安全的注意事项中，正确的是

A、点燃乙烯前，应先检验其纯度 B、闻气体气味时，直接凑近瓶口猛吸 C、实验室用手直接取用金属钠 D、稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并搅拌

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19、化学与生产、生活、环境密切相关，下列离子方程式书写正确的是

A、用氢氟酸溶蚀玻璃： ${SiO}_{2} + 4 H^{+} + 4 F^{-} = {SiF}_{4} ↑ + 2 H_{2} O$ B、铝制餐具不宜长时间存放酸性食物： ${Al}_{2} O_{3} + 2 H^{+} = {Al}^{3 +} + H_{2} O$ C、工业上用氯气和石灰乳制漂白粉： ${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {ClO}^{-} + {Cl}^{-} + H_{2} O$ D、用NaOH溶液吸收工业废气中的 ${NO}_{2} : 2 {NO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {NO}_{2}^{-} + {NO}_{3}^{-} + H_{2} O$

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20、绿色化学强调提高原子利用率，减少副产物。下列四种化工工艺中，原子利用率为 $100 %$ 的是

A、乙烯与氧气在催化剂作用下制环氧乙烷 B、工业冶炼制粗硅 C、工业上采用电解法冶炼铝 D、工业上利用地沟油制肥皂

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