高中化学苏教版（2019）-试题列表-第240页

1、向一绝热恒容密闭容器中加入

{2mol H}_{2}

和

{1mol CO}_{2}

，发生反应：

{2H}_{2} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ {C(s)+2H}_{2} O(g)

，容器内压强(p)随时间(t)的变化如图中曲线a所示，仅改变一个条件测得压强(p)随时间(t)的变化如图中曲线b所示。下列说法正确的是

A、该反应是放热反应 B、曲线a平衡后压缩容器体积，平衡不移动 C、

3min

时曲线b条件下反应达到平衡状态 D、曲线b改变的条件是绝热改为恒温

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2、甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为

{ns}^{n} {np}^{n}

；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；己是ds区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是

A、原子半径：戊>丁>丙>乙>甲 B、基态己原子的价层电子排布式为

{3d}^{9} {4s}^{2}

C、第一电离能：丙>丁>乙 D、电负性：丙>丁>戊

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3、我国科学家利用如图所示的装置处理

KOH

、

{KNO}_{2}

废液，同时高效合成氨气(氨气可从碱溶液中挥发)，离子交换膜只允许

{OH}^{-}

通过。下列说法不正确的是

A、电极a接电源正极 B、

{OH}^{-}

由电极b区移向电极a区 C、电解过程中，电极b区溶液的

pH

升高 D、电路中每转移

6mol

电子时，理论上电极b区溶液的质量减少

17g

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4、

{TaS}_{2}

是重要的无机化工原料，可利用反应：

{TaS}_{2} {(s)+2I}_{2} (g) ⇌ {TaI}_{4} {(g)+S}_{2} (g)

提纯。向恒容密闭容器中加入

{1mol TaS}_{2}

和一定量的

I_{2}

发生该反应，平衡时测得

c (S_{2})

与温度、投料比

x [x= \frac{n (I_{2})}{n ({TaS}_{2})}]

的关系如图所示。下列说法不正确的是

A、容器内气体密度不变可判断该反应已达到平衡状态 B、平衡时，容器内

n ({TaI}_{4}) =n (S_{2})

C、投料比：

x_{1} {>x}_{2}

D、转化率：

a>b

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5、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

1L0 .1mol \cdot L^{-1} {AlCl}_{3}

溶液中含

{AlCl}_{3}

分子的数目为

0 {.1N}_{A}

B、2

5 ° C

时，

100mL pH=1

的溶液中，含

H^{+}

的数目为

0 {.01N}_{A}

C、密闭容器中充入

{1molI}_{2} (g)

和

{1molH}_{2} (g)

，充分反应后转移电子的数目为

{2N}_{A}

D、电解

NaOH

溶液，阴极产生

22 .4L

气体时，理论上电路中转移电子的数目为

{2N}_{A}

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6、下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	夜晚街道上霓虹灯光彩夺目	电子跃迁到较低能级以光的形式释放能量
B	升温，吸热反应 $X ⇌ 2Y$ 正向移动	升温v_正加快，v_逆减慢
C	NaHCO₃与Na₂SiO₃溶液反应生成白色沉淀	NaHCO₃与Na₂SiO₃的水解相互促进
D	盛放NO₂的密闭容器中颜色稳定，缩小容器体积后颜色变浅	增大压强，平衡向体积缩小的方向移动

A、A B、B C、C D、D

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7、常温下，Mg(OH)₂饱和溶液的物质的量浓度为1.12×10^-4 mol/L，MgCO₃饱和溶液物质的量浓度为1.31×10^-3 mol/L。下列说法正确的是

A、向Mg(OH)₂悬浊液中加入少量蒸馏水并振荡后，溶液pH减小 B、锅炉水垢中的MgCO₃易转化为Mg(OH)₂ C、常温下

K_{sp} [{Mg(OH)}_{2}] =1 {.12}^{3} \times 10^{-12}

D、若Mg的各级电离能数据用I₁、I₂、I₃…表示，则

\frac{I_{3}}{I_{2}} < \frac{I_{2}}{I_{1}}

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8、

{CH}_{3} COOH

常作食品调料，是一种有机弱酸，可被碱中和。常温下，下列说法正确的是

A、

0 .001mol \cdot L^{-1} {CH}_{3} COONa

溶液中：

c ({OH}^{-}) <c (H^{+}) +c ({CH}_{3} COOH)

B、醋酸的电离方程式为

{CH}_{3} {COOH+H}_{2} O ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} {+H}_{3} O^{+}

C、

0 .001mol \cdot L^{-1} {CH}_{3} COONa

水溶液加水稀释，

pH

升高 D、

0 .001mol \cdot L^{-1} {CH}_{3} COOH

溶液的

pH=3

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9、化合物M是反应

S(g) ⇌ T(g)

的催化剂，向甲、乙两个完全相同的恒容密闭容器中加入S，再向乙容器中加入M，其反应历程分别如图所示。下列说法正确的是

A、曲线②为甲容器的反应进程 B、加入催化剂M能降低该反应的焓变 C、加入催化剂M能提高该反应的平衡产率 D、甲、乙两容器升高相同温度，

\frac{c_{平} (S)}{c_{平} (T)}

均增大

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10、四个密闭容器中均发生反应

4X(s)+2Y(g)=W(g)+4Z(g)

，反应速率分别如下。其中反应最慢的是

A、

v(X)=0 .80 mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}

B、

v(Y)=0 .75 mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}

C、

v(W)=0 .025 mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}

D、

v(Z)=1 .2 mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}

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11、

H_{2}

与

N_{2}

在固体催化剂表面合成

{NH}_{3}

的模拟示意图如图所示，图中1个分子或原子代表

1mol

该分子或原子，已知

N_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g) ΔH=-92kJ \cdot {mol}^{-1}

。下列说法正确的是

分别代表 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 和 ${NH}_{3}$

A、该反应在高温下可自发进行 B、实际生产采用高温和高压，目的是提高平衡产率 C、实际工业合成塔流出气体时尚未达到平衡状态，故使用固体催化剂能提高转化率 D、

{1mol N}_{2}

和

{3mol H}_{2}

断键生成

2mol N

和

6mol H

吸收的能量为

|{ΔH}_{1} {+ΔH}_{2}|

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12、中和反应是高中阶段常见的化学反应。下列四个与中和反应有关的装置中能达到相应实验目的的是

A、装置甲用于中和反应反应热的测定 B、装置乙用于验证中和反应是放热反应 C、装置丙用于验证Fe(OH)₃与稀盐酸能发生中和反应 D、装置丁用于标准盐酸滴定未知浓度的NaOH待测液

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13、劳动需要“知行合一”。下列劳动项目没有运用相应化学原理的是

选项	劳动项目	化学原理
A	帮厨活动：将洗净的铸铁刀具擦干	铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀
B	社会实践：用铁质容器保存浓硫酸	增大反应物浓度，反应速率加快
C	社区服务：用氯化铵溶液清洗铁锈	氯化铵水解后溶液呈酸性
D	学农活动：野炊用 $CaO$ 与水反应蒸自热米饭	$CaO$ 与水反应放热

A、A B、B C、C D、D

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14、已知：

${S(g)+O}_{2} {(g)=SO}_{2} (g) ΔH=-324kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；

${2SO}_{2} {(g)+O}_{2} (g) ⇌ {2SO}_{3} (g) ΔH=-198kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；

${S(s)+O}_{2} {(g)=SO}_{2} (g) ΔH=-a kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

下列说法正确的是

A、S的燃烧热为

324 kJ \cdot {mol}^{-1}

B、S的燃烧热为

423 kJ \cdot {mol}^{-1}

C、

a<324

D、密闭容器中充入

{2 mol SO}_{2}

和

{1 mol O}_{2}

充分反应，放热

198 kJ

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15、中国承接了全球超过三分之二的纯电动绿色船舶制造，其动力来源主要是锂离子电池。下列说法不正确的是

A、充电时，

{Li}^{+}

移向阴极 B、锂离子电池比铅酸蓄电池的比能量高 C、纯电动船舶行驶时电能转化为化学能 D、钢制船壳吃水线以下安装锌板可防止船舶船壳腐蚀

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16、下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是


A．地窖存粮	B．加酒曲酿酒	C．高温烧陶	D．风箱鼓风煮饭

A、A B、B C、C D、D

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17、为减小煤炭对环境的污染，工业上将煤炭与空气和水蒸气反应，得到工业的原料气。回答下列问题：

(1)、已知：

C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) Δ H_{1} = - 394 kJ \cdot {mol}^{- 1}

$2 CO (g) + O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) Δ H_{2} = - 566 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

① $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 CO (g) Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

②其他条件不变，随着温度的下降，气体中 $CO$ 与 ${CO}_{2}$ 的物质的量之比（填标号）。

A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断

(2)、为得到更多的氢气原料，工业上的一氧化碳变换反应：

$CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H = - 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

①一定温度下，向密闭容器中加入等量的一氧化碳和水蒸气，总压强为 $2.0 MPa$ 。反应后测得各组分的平衡压强（即组分的物质的量分数 $\times$ 总压）： $p (CO) = 0.2 MPa$ 、 $p ({CO}_{2}) = 0.8 MPa$ ，则反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数 $K_{p}$ 的数值为。

②生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是（填标号）。

A．反应温度越高越好 B．通入一定量的氮气

C．选择合适的催化剂 D．适当提高反应物压强

③以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，反应过程如图所示。

用两个化学方程式表示该催化反应历程（反应机理）：步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ：。

(3)、制备水煤气反应的反应原理：

C (s) + H_{2} O (g) = CO (g) + H_{2} (g) Δ H = + 131 kJ \cdot {mol}^{- 1}

。在工业生产水煤气时，通常交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是。

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18、氢还原辉钼矿并用碳酸钠作固硫剂的原理为MoS₂(s)+4H₂(g)+2Na₂CO₃(s)

⇌_{}^{}

Mo(s)+2CO(g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s) △H。平衡时的有关变化曲线如图。下列说法正确的是

A、该反应在低温下可以自发进行 B、粉碎矿物和增大压强都有利于辉钼矿的还原 C、图2中T₁对应图1中的温度为1300℃ D、若图1中A点对应温度下体系压强为10MPa，则H₂O(g)的分压为5MPa

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19、

Ⅰ．经检测某工厂的酸性废水中所含离子种类及其浓度如下表所示：

离子	${Fe}^{3 +}$	${Cu}^{2 +}$	${Na}^{+}$	$H^{+}$	${SO}_{4}^{2 -}$
浓度/（mol/L）	$2.0 \times 10^{- 3}$	$1.0 \times 10^{- 3}$	$2.0 \times 10^{- 3}$	$c (H^{+})$	$1.0 \times 10^{- 2}$

（1） $c (H^{+}) =$ mol/L。

Ⅱ．为了减少污染，实现变废为宝，工程师们设计了如下图所示生产工艺回收铜并制取绿矾（ ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ）。

（2）工业废水中加入铁粉后，铁粉与表格中部分离子反应的离子方程式为： $Fe + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} ↑$ 、、。

（3）上述流程图中固体A的成分为（填元素符号），试剂B可选择。

（4）操作①、②的名称是，操作③中包括、、过滤、洗涤、干燥。

（5）检验新制绿矾产品中存在 ${Fe}^{2 +}$ 的方法为：。

（6）获得的 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 需密闭保存，原因是。

（7）上述流程理论上可获得 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的物质的量是mol。

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20、亚氯酸钠（

{NaClO}_{2}

）是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等。制备无水

{NaClO}_{2}

晶体的其中一种生产工艺如下：

已知：① ${ClO}_{2}$ 沸点为11℃，且浓度过高时易发生分解爆炸；

② ${NaClO}_{2}$ 在温度高于60℃时易分解生成 ${NaClO}_{3}$ 和NaCl。

(1)、

{NaClO}_{3}

中氯元素的化合价是。

(2)、

{ClO}_{2}

发生器发生反应：

H_{2} {SO}_{4} + {SO}_{2} + 2 {NaClO}_{3} = 2 {NaHSO}_{4} + 2 {ClO}_{2}

，该反应的氧化剂为。通入的空气并不参与反应，其目的是。

(3)、工业上常选用试剂A加入吸收塔中。结合流程信息，试剂A是。

a． ${HNO}_{3}$ b． $H_{2} O_{2}$ c． ${KMnO}_{4}$ d． $O_{3}$

(4)、吸收塔工作时需控制温度在10℃以下，其目的是。

(5)、①

{NaClO}_{2}

溶解度曲线如下图。获得无水

{NaClO}_{2}

晶体的过程如下：将

{NaClO}_{2}

溶液减压加热到（填字母序号），浓缩至出现晶膜，再在常压下冷却至（填字母序号），过滤、洗涤、干燥获得

{NaClO}_{2}

晶体。

a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃

②上述过程中加热时需要减压的原因是。

(6)、

{NaClO}_{2}

在温度高于60℃时发生反应的化学方程式为。

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