相关试卷

1、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，并且有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	浓硫酸能使蔗糖变成“黑面包”	浓硫酸具有吸水性
B	二氧化硅和焦炭反应生成粗硅	焦炭具有多孔结构
C	化工石用铝糟车运输浓硫酸	浓硫酸与铝不反应
D	铁锅清洗后要及时擦干水分保存	铁在潮湿空气易被氧化

A、A B、B C、C D、D

查看解析

2、海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。下图是从海水中提取溴和镁的流程，下列说法错误的是

A、工业上 ${Mg}^{2 +}$ 的沉淀剂选用石灰乳 B、操作Ⅲ中通常用电解 ${MgCl}_{2}$ 溶液制备Mg C、吸收塔中用 ${SO}_{2}$ 作还原剂使 ${Br}_{2}$ 转化为HBr D、“氧化Ⅰ”和“氧化Ⅱ”发生的离子方程式为 ${Cl}_{2} + 2 {Br}^{-} = 2 {Cl}^{-} + {Br}_{2}$

查看解析
3、化合物甲在电镀、医药领域具有广泛用途，其结构如图所示。其中W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素，X与Y同周期且相邻，Y与Z同主族。下列说法正确的是

A、结构中所有原子均满足8电子结构 B、简单离子半径：Z>Y>X C、氧化物对应水化物的酸性：X>Z D、简单氢化物的稳定性：Y>Z

查看解析
4、如图是氮元素的价类二维图，下列说法错误的是

A、由N、H、O三种元素可以构成e或f B、d与水反应生成e，d属于酸性氧化物 C、a的浓溶液靠近浓盐酸会产生白烟 D、自然界存在b→c→d→e的转化关系

查看解析
5、下列离子反应方程式与所给事实不相符的是

A、小苏打治疗胃酸过多： ${HCO}_{3}^{-} + H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、用 ${FeCl}_{3}$ 制作印刷电路板： $2 {Fe}^{3 +} + Cu = 2 {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}$ C、用石灰乳吸收 ${Cl}_{2}$ 制备漂白粉： ${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$ D、用稀硝酸除去试管上的银镜： $3 Ag + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = 3 {Ag}^{+} + NO ↑ + 2 H_{2} O$

查看解析
6、以 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 为原料合成甲醇有利于实现“碳中和、碳达峰”，在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 。下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是

A、正、逆反应速率相等且等于零 B、容器内气体的质量不在变化 C、 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 ${CH}_{3} OH$ 、 $H_{2} O$ 的物质的量之比为1：3：1：1 D、相同时间内，消耗3mol $H_{2}$ 同时消耗1mol ${CH}_{3} OH$

查看解析
7、过氧化氢在一定条件下可发生分解： $2 H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ ，其能量变化如下图所示，下列说法错误是

A、KI在反应中起催化剂的作用 B、其他条件不变时， $c (H_{2} O_{2})$ 越大，其分解速率越慢 C、反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量 D、反应涉及极性共价键和非极性共价键的断裂和形成

查看解析
8、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、17g羟基中含有电子数为 $9 N_{A}$ B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中含有 ${Na}^{+}$ 数目为 $0.2 N_{A}$ C、1mol $N_{2}$ 和3mol $H_{2}$ 混合后充分反应，生成 ${NH}_{3}$ 分子数为 $2 N_{A}$ D、分子数均为 $N_{A}$ 的甲烷与氯气混合反应，生成 ${CH}_{3} Cl$ 分子数为 $N_{A}$

查看解析
9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、 ${FeCl}_{3}$ 溶液中： $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${SCN}^{-}$ 、 $I^{-}$ B、酸性溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、澄清透明的溶液中： ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、加入铝能产生氢气的溶液： $K^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$

查看解析

10、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是

选项	劳动项目	化学知识
A	将新鲜牛奶保存在冰箱	低温能减缓牛奶变质
B	用石膏促进豆浆中豆腐析出	石膏使蛋白质变性
C	用白醋清洗水壶中的水垢	醋酸酸性比碳酸强
D	用臭氧给汽车内饰消毒	臭氧具有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

查看解析

11、对香豆酸是一种天然有机酸，其对多种细菌有抑制作用，结构简式如图所示，下列关于对香豆酸说法错误的是

A、含有4种官能团 B、能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、能发生取代反应和加成反应 D、1mol对香豆酸与足量Na反应生成标况下22.4L $H_{2}$

查看解析
12、中国汉代炼丹家发现硫磺燃烧的产物( ${SO}_{2}$ )具有刺激性，可用于药物制备，兴趣小组对 ${SO}_{2}$ 展开了相关研究，其中不能达到预期目的的是
A．制取 ${SO}_{2}$
B．干燥 ${SO}_{2}$
C．验证 ${SO}_{2}$ 的漂白性
D．吸收 ${SO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析
13、我国科学家研究发现，室温下甲烷可在铜原子催化下转化为甲醇。下列关于甲醇的化学用语错误的是

A、分子式为 ${CH}_{4} O$ B、结构式为 C、电子式为 D、分子结构模型为

查看解析
14、6月5日是世界环境日，我国在多个领域积极践行建设人与自然和谐共生的现代化理念。下列行为不符合这一理念的是

A、建设污水管网，防止工业废水流入湖泊 B、发展清洁能源，减少传统化石能源消耗 C、践行垃圾分类，回收金属、塑料等垃圾 D、施用过量化肥，实现农作物增产的目的

查看解析
15、广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是
A．石湾窑翠毛釉梅瓶
B．紫檀木雕玉兰花杯
C．香云纱大襟衫
D．蕃禺铭铜鼎

A、A B、B C、C D、D

查看解析
16、工业上以粗盐(含Ca²^＋、Mg²^＋、SO $_{4}^{2 -}$ 等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH₄Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是

A、饱和食盐水中先通入的气体为CO₂ B、流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒 C、如图乙所示装置可以比较Na₂CO₃和NaHCO₃晶体的热稳定性 D、对粗盐溶液除杂可依次加入过量Ba(NO₃)₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH

查看解析
17、下列说法错误的是

A、液态水汽化过程中只克服了范德华力 B、 $s-sσ$ 键与 $p-pσ$ 键的电子云图像都呈轴对称 C、P的电负性小于S，因此 $P-H$ 的极性小于 $S-H$ 的极性 D、缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性

查看解析
18、化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、化合物A的名称是，化合物B的分子式为，化合物D中的官能团是。

(2)、写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的化合物C的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构，只需写出2个)。

(3)、关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、反应②的过程中，有 $π$ 键的断裂与形成 B、反应③的原子利用率为 $100 %$ C、化合物F中碳原子采取 ${sp}^{2}$ 、 ${sp}^{3}$ 杂化 D、化合物G中含有2个手性碳原子

(4)、以甲苯和乙酰乙酸乙酯 $({CH}_{3} {COCH}_{2} {COOC}_{2} H_{5})$ 为原料，利用反应⑥和⑦的原理，合成化合物M()基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为(注明反应条件)。
②第二步，进行(填具体反应类型)：其反应的化学方程式为(注明反应条件)。
③第三步，相关步骤涉及酯基的水解，得到的醇的结构简式为。

查看解析
19、
一氧化碳在冶金工业、有机化工产品合成中有广泛的应用。
（1）一种含钴催化剂能催化甲酸得到高纯度的CO，基态Co原子的价层电子轨道表示式为。
I．甲酸有两种可能的分解反应：
① $HCOOH (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = + 26.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② $HCOOH (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$     $Δ H_{2} = - 14.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
（2）反应 $CO (g) + H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
（3）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的 $HCOOH (g)$ ，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是(填标号)。
a．气体密度不变       b．气体总压强不变       c． $H_{2} O (g)$ 的浓度不变       d．CO和 ${CO}_{2}$ 的物质的量相等
（4）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近 $100 %$ ，原因是；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是。
II．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气 $(CO$ 和 $H_{2})$ 的重要方法，主要反应有：
③ ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$
④ ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$
⑤ ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$
（5）恒温恒容条件下，可提高 ${CH}_{4}$ 转化率的措施有(填标号)。
a．增加原料中 ${CH}_{4}$ 的量             b．增加原料中 ${CO}_{2}$ 的量             c．通入 $Ar$ 气
（6）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的 ${CH}_{4} / {CO}_{2} / Ar$ 混合气，投料组成与 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率之间的关系如下图。
i．投料组成中Ar含量下降，平衡体系中 $n (CO) : n (H_{2})$ 的值将(填“增大”“减小”或“不变”)。
ii．若平衡时Ar的分压为p kPa，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数 $K_{p} =$ ( ${kPa}^{2}$ )(用含p的代数式表示， $K_{p}$ 是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压 $\times$ 物质的量分数)。

查看解析
20、 ${NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 是一种绿色、易溶于水的晶体，可由电镀废渣(含有 $Ni$ 、 $Cu$ 、 $Zn$ 、 $Fe$ 等元素的化合物)为原料经如图所示工艺流程获得。
已知：部分金属离子开始沉淀时的pH，完全沉淀时的pH如表所示。
离子
${Fe}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Ni}^{2 +}$
开始沉淀时的pH
7.0
2.2
6.4
完全沉淀时的pH
9.7
3.2
8.4
回答下列问题：

(1)、向滤液中加入FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ 等杂质，则除去 ${Cu}^{2 +}$ 的离子方程式为。

(2)、调节“滤液II”的pH范围为， “一系列操作”是指、、过滤。

(3)、滤液III溶质的主要成分是 ${NiSO}_{4}$ ，加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 过滤后得到 ${NiCO}_{3}$ 固体，再加适量稀硫酸溶解又生成 ${NiSO}_{4}$ ，这两步操作的目的是。

(4)、在废水处理中常用 $H_{2} S$ 将 ${Mn}^{2 +}$ 转化为MnS除去，向含有 $0.020 mol / {LMn}^{2 +}$ 的废水中通入一定量的 $H_{2} S$ 气体，调节溶液的 $pH = a$ ，当 $c (HS) = 1.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ 时， ${Mn}^{2 +}$ 开始沉淀，则 $a =$ [已知： $25 ° C$ 时， $H_{2} S$ 的电离常数 $K_{a1} = 1.0 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a2} = 7.0 \times 10^{- 15}$ ； $K_{sp} (MnS) = 1.4 \times 10^{- 15}$ ]。

(5)、在强碱溶液中用NaClO氧化硫酸镍，生成镍镉电池正极材料NiOOH的离子方程式。
${______Ni}^{2 +} + {ClO}^{-} +______=______$ $NiOOH ↓ +$ $______+ H_{2} O$

(6)、镍能形成多种不同的化合物。如图是镍的一种氧化物的晶胞结构。其中Ni的配位数是，晶体的密度是 $6.67 g \cdot {cm}^{- 3}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则该晶胞的棱长为nm(用含 $N_{A}$ 的式子表示)。

查看解析