高中化学苏教版（2019）-试题列表-第239页

1、物质甲、乙、丙的焰色试验均为黄色，其转化关系如图所示。甲是单质，乙为厨房常见调味品，丙溶液可与氯气反应制备“84”消毒液。下列说法正确的是

A、转化①和②互为可逆反应 B、转化③产生的两种气体常温下不能共存 C、转化⑤电解池阳极析出物质甲 D、实验室完成转化⑥必须使用

2、下列酸性比较及结构因素说法正确，且具有因果关系的是

选项	酸性比较	结构因素
A	${CH}_{3} COOH > {CH}_{3} {CH}_{2} COOH$	烷基越长推电子效应越强
B	HCl>HBr	共价键极性：H-Cl>H-Br
C	${CCl}_{3} COOH > {CH}_{2} ClCOOH$	元素电负性：Cl>H>C
D	苯酚>乙醇	羟基对苯环有吸电子效应

A、A B、B C、C D、D

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3、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	家务劳动：清洗铁锅后擦干	潮湿的铁易发生吸氧腐蚀
B	学农活动：利用草木灰改良酸性土壤	草木灰中K₂CO₃溶于水显碱性
C	公共安全：雨雪天气撒盐化冰	盐水的凝固点低于纯水
D	卫生健康：苯酚溶液用于杀菌消毒	苯酚是一种弱酸

A、A B、B C、C D、D

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4、维生素A₁又名视黄醇，是一种对人体健康至关重要的维生素，结构如下图所示。下列有关维生素A₁说法错误的是

A、是一种水溶性维生素 B、存在顺反异构体 C、所有碳原子不可能共平面 D、存在芳香族化合物的同分异构体

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5、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，并滴定未知浓度的醋酸溶液。下列实验操作正确的是


A.溶解NaOH固体	B.定容后振荡摇匀

C.排除滴定管中气泡	D.滴加2滴指示剂

A、A B、B C、C D、D

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6、天然有机生物大分子是生命活动的基础。下列说法错误的是

A、淀粉和纤维素均为非还原性糖 B、淀粉和纤维素水解最终生成葡萄糖 C、核苷酸缩合聚合可以得到核酸 D、蛋白质通过氢键形成一级结构

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7、化学与人类生活密切相关。下列说法错误的是

A、考古时利用

{}_{6}^{14}C

可以测定一些文物的年代 B、氧炔焰可用于焊接或切割金属 C、白铁皮的锌镀层破损后不能起到保护作用 D、硫氰化铁配离子常被用于电影特效

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8、下列离子方程式或化学方程式书写正确的是

A、向过量氨水中加入少量的AgCl：

AgCl + 2 {NH}_{3} = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {Cl}^{-}

B、向

溶液中通入少量

{CO}_{2}

：2

+ {CO}_{2} + H_{2} O \to

2

+ {CO}_{3}^{2 -}

C、乙醛与新制

Cu {(OH)}_{2}

共热产生砖红色沉淀：

{CH}_{3} CHO + Cu {(OH)}_{2} \overset{Δ}{\to} {CH}_{3} COOH + Cu ↓ + H_{2} O

D、碳酸镁浸泡在饱和KOH溶液中：

{Mg}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = Mg {(OH)}_{2} ↓

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9、实验室中下列操作规范或方法正确的是


A．制备乙酸乙酯	B．制备乙炔

C．干燥 ${SO}_{2}$	D．实验室制备乙烯

A、A B、B C、C D、D

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10、氢气被誉为未来的绿色能源，为了实现氢气的可持续生产，实现能源产业的创新，科学家们探索了多种途径制备氢气。

【甲烷重整法】

反应I： ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 206.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = akJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、已知：①

H_{2} O (l) ⇌ H_{2} O (g)

Δ H_{1} = + 44 kJ \cdot {mol}^{- 1}

；

② $H_{2} (g)$ 、 $C (s)$ 、 $CO (g)$ 的燃烧热分别为 $285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $393.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $283 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

根据以上数据，计算 $a =$ 。

(2)、工业生产中反应I和反应Ⅱ要分两个温度段进行，第一阶段先采用(填“高温”或“低温”)。

(3)、工业上可采用加入

CaO

的方法提高氢气产率。图1是压强为

p_{0} kPa

时，分别在加

CaO

和不加

CaO

时，平衡体系中

H_{2}

的物质的量随温度变化的示意图。

①600℃前加入 $CaO$ 可明显提高混合空气中 $H_{2}$ 的物质的量，可能的原因是。

②温度高于 $700^{\circ} C$ 时，加入 $CaO$ 不能改变平衡体系混合气中 $H_{2}$ 的物质的量，可能的原因是。

(4)、在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的

CO

、

H_{2} O

和催化剂只发生反应Ⅱ，其中

v_{正} = k_{正} p (CO) \cdot p (H_{2} O)

，

v_{逆} = k_{逆} p ({CO}_{2}) \cdot p (H_{2})

， v_正、

v_{逆}

进分别为正、逆反应速率，

k_{正}

、

k_{逆}

分别为正、逆反应速率常数，

p

为气体的分压。调整初始水碳投料比

[\frac{n (H_{2} O)}{n (CO)}]

，测得

CO

的平衡转化率如图2。

①A、B、C、D四点温度由高到低的顺序是。

②在 $B$ 点所示条件和投料比下，当 $CO$ 的转化率达到30%时， $\frac{v_{正}}{v_{逆}} =$ 。

(5)、工业上也可采用金属有机框架材料(

MOFs

)选择性吸附

{CO}_{2}

(如图3所示)，该材料能吸附

{CO}_{2}

而不能吸附CO可能的原因是。

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11、中国天问一号探测器用于火星探测，搭载全球最先进的三结砷化镓太阳能电池阵为其提供动力，从砷化镓废料(主要成分为

{GaAs、Fe}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

和

{CaCO}_{3}

)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。

已知：①“碱浸”时GaAs中Ga以Na $[Ga {(OH)}_{4}]$ 的形式存在。

②Ga与 $Al$ 位于同一主族，性质相似。

(1)、“碱浸”过程中GaAs转化为Na

[Ga {(OH)}_{4}]

的离子方程式是。

(2)、“滤渣I”的主要成分是(填化学式，后同)。流程中可循环利用的物质是。

(3)、“电解”过程中阴极的电极反应式是。

(4)、“一系列操作”中主要涉及、、、、洗涤、低温干燥(填操作名称)。

(5)、砷化镓(GaAs)的晶胞结构如题图1所示。

①Ga周围最近且等距离的Ga数目为。

②沿该晶胞体对角线方向平面投影，请在题图2的图中画出As(用○表示)的投影位置。

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12、双极膜可用于电解葡萄糖(R—CHO)溶液同时制备山梨醇(

{R-CH}_{2} OH

)和葡萄糖酸(R—COOH)，其中，

R

为

C_{5} H_{11} O_{5}

。电解原理示意图如下(忽略副反应)。

已知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 。

下列说法不正确的是

A、右侧的电极与电源的正极相连 B、阴极的电极反应：

R - CHO + 2 e^{-} + 2 H^{+} = R - {CH}_{2} OH

C、一段时间后，阳极室的

pH

增大 D、每生成1mol山梨醇，理论上同时可生成1mol葡萄糖酸

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13、阅读下列材料，完成下列小题：

铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。 $Cu$ 在 $O_{2}$ 存在下能与氨水反应生成 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 。单质铜可作 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 氧化为 ${CH}_{3} CHO$ 的催化剂。 ${Cu}_{2} O$ 是一种良好的离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。辉铜矿(主要成分 ${Cu}_{2} S$ )在高温下可以被 $O_{2}$ 氧化为 $Cu$ 和 ${SO}_{2}$ ，制得的粗铜可通过电解精炼。 $CuCl$ 的盐酸溶液能吸收 $CO$ 形成配合物M，结构如下图所示。

(1)、下列有关说法正确的是

A、

{SO}_{2}

和

CO

都是极性分子 B、

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

中含有配位键、极性键、离子键等化学键 C、

1 molM

中含有

σ

键的数目为

6 mol

D、电解精炼铜时，阳极每减少

12.8 g

，转移电子数为

0.4 mol

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、

Cu

在

O_{2}

存在下与氨水的离子反应：

2 Cu + O_{2} + 8 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = 2 {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 {OH}^{-} + 6 H_{2} O

B、

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

被

O_{2}

氧化为

{CH}_{3} CHO : {CH}_{3} {CH}_{2} OH + O_{2} \underset{Δ}{\overset{Cu}{\to}} {CH}_{3} CHO + H_{2} O

C、

Cu {({NO}_{3})}_{2}

与少量氨水的离子反应：

{Cu}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = Cu {(OH)}_{2} ↓

D、

{Cu}_{2} S

与稀硝酸的化学反应：

{Cu}_{2} S + 6 {HNO}_{3} (稀) Δ 2 Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 NO ↑ + H_{2} S ↑ + H_{2} O

(3)、在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化不能实现的是

A、

{Cu}_{2} O (s) \underset{​}{\overset{稀 硫 酸}{\to}} {Cu}^{2 +} (aq)

B、

Cu (s) \underset{​}{\overset{{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} (aq)}{\to}} {Fe}^{2 +} (aq)

C、

Cu (s) \underset{​}{\overset{稀硫 酸}{\to}} {SO}_{2} (g)

D、

{Cu}_{2} S (s) \underset{高 温}{\overset{O_{2} (g)}{\to}} Cu (s)

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14、下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A、图1制备并收集少量

{NO}_{2}

B、图2制备晶体

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O

C、图3探究甲基对苯环的影响 D、图4用

NaOH

溶液滴定未知浓度的醋酸溶液

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15、下列物质结构与性质或物质性质与用途在一定条件下不具有对应关系的是

A、

{Fe}_{2} O_{3}

呈红棕色，常用作涂料、油漆、油墨等的红色颜料 B、浓硫酸具有脱水性，可用于干燥

{Cl}_{2}

C、

{NH}_{3}

具有还原性，可在加热条件下与

CuO

反应制

Cu

D、臭氧的极性很微弱，它在

{CCl}_{4}

中的溶解度高于在水中的溶解度

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16、

硫代硫酸钠晶体( ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ )易溶于水，可用作定影剂和还原剂。某兴趣小组配制硫代硫酸钠溶液，并利用其探究反应物浓度对反应速率的影响。

Ⅰ．实验准备：配制250mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液

（1）配制过程中需要使用下列仪器中的(填标号)，若定容时俯视刻度线，对溶液浓度的影响是。(填偏大、偏小、无影响)

A． B． C． D．

Ⅱ．实验方案：探究浓度对化学反应速率的影响。

相同温度下，按照下表中的体积将 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ H₂SO₄溶液与蒸馏水混合，并采集反应后分光光度计数据，绘制出透光率随时间变化的曲线。

编号	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液V/mL	$H_{2} {SO}_{4}$ 溶液V/mL	蒸馏水V/mL
①	0.50	1.50	1.00
②	1.00	1.50	x
③	1.50	1.50	0
④	1.50	y	0.50
⑤	1.50	0.50	1.00

（2）写出 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 与 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应的离子方程式：。

（3）表中 $x =$ ， $y =$ ，加入蒸馏水的目的是。

Ⅲ．结果分析：透光率随时间变化的曲线

（4）透光率可反映溶液浑浊度情况，产生的沉淀越多则透光率越低。分析透光率变化曲线，反应③对应的曲线是。

（5）实验④中60s时溶液中 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 浓度减半，计算0~60s ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 反应速率 $v =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。

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17、一种以低品位红土镍矿(主要含

{Fe}_{2} O_{3}

、FeO、

{Al}_{2} O_{3}

、MgO、NiO、

{SiO}_{2}

等)为原料获得净水剂黄钠铁矾[

{Na}_{2} {Fe}_{6} {({SO}_{4})}_{4} {(OH)}_{12}

]并回收铝的工艺流程如下

已知：①黄钠铁矾为不溶于水橙黄色晶体；回答下列问题：

(1)、黄钠铁矾[

{Na}_{2} {Fe}_{6} {({SO}_{4})}_{4} {(OH)}_{12}

]中铁元素的化合价为。

(2)、为加快酸浸速率，可以采取的措施(填2条)，滤渣1的主要成分(填化学式)。

(3)、“氧化”发生的离子方程式为。

(4)、研究发现“造矾”反应溶液pH值与黄钠铁矾沉铁率、溶液铝保有率变化如图所示。溶液铝保有率越高，所得黄钠铁矾纯度越高。沉铁的最佳pH为；随着pH的升高，溶液中铝的保有率降低，可能的原因是。

(5)、通入足量

{CO}_{2}

， “沉铝”后的滤液中主要成分是(填化学式)，列举该物质在生产生活的一种用途。

(6)、滤渣2主要为

Mg {(OH)}_{2}

，可能含有少量

Fe {(OH)}_{3}

。请设计实验方案验证滤渣2中含有

Fe {(OH)}_{3}

：。

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18、

亚硝酸钠( ${NaNO}_{2}$ )可作为纺织工业中的媒染剂和橡胶工业中的防老剂。实验小组根据反应原理： $2 NO + {Na}_{2} O_{2} = 2 {NaNO}_{2}$ ，利用如下装置制备 ${NaNO}_{2}$

Ⅰ．亚硝酸钠的制备

（1）实验中欲通过稀释浓硝酸的方法得到100mL $3.0 mol \cdot L^{- 1}$ 的稀硝酸，需要量取 $15.0 mol \cdot L^{- 1}$ 的浓硝酸的体积为mL，稀释浓硝酸和浓硫酸的方法相同，稀释浓硝酸具体操作是：。

（2）稀硝酸与铜丝发生反应的化学方程式为，碱石灰的作用是。

（3）反应开始前打开 $K_{1}$ 并通入氮气，目的是；实验中产生的尾气不能直接排放，否则导致。

Ⅱ．亚硝酸钠性质探究

（4）实验小组通过分析 ${NaNO}_{2}$ ，认为该化合物既有氧化性又有还原性，理由是。

实验	实验操作及现象或结果	结论
1	取5mL ${NaNO}_{2}$ 溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色	${NaNO}_{2}$ 具有
2	取5mL ${KMnO}_{4}$ 溶液(已酸化)于试管中，滴加足量的 ${NaNO}_{2}$ 溶液，可观察到的实验现象为	${NaNO}_{2}$ 具有还原性

（5）一般情况下，当人体一次性摄取大于300mg的亚硝酸钠时，就会引起中毒。某泡菜中亚硝酸钠含量 $2760 mg \cdot {kg}^{- 1}$ ，若某人一次食入0.125kg这种泡菜，(填“会”或“不会”)引起中毒。

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19、甲基丙烯酸甲酯(ⅵ)是有机玻璃的单体，一种合成甲基丙烯酸甲酯的路线如下图所示：

请回答以下问题：

(1)、化合物ⅴ的分子式为，其官能团名称为。

(2)、反应Ⅰ中，化合物ⅲ与

{Cl}_{2}

生成化合物ⅳ和一种小分子，推测该小分子为(填化学式)。

(3)、关于上述合成路线中相关物质及转化，下列有关说法中正确的是___________(填标号)。

A、化合物ⅰ所有原子共平面 B、化合物ⅰ与乙烯互为同系物 C、化合物ⅲ能发生取代反应 D、化合物ⅲ能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色

(4)、根据化合物ⅴ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号

反应条件、试剂

反应形成的新结构

(有机产物)

反应类型

a

催化剂

加聚反应

b

(5)、化合物X与化合物ⅳ互为同分异构体，且含有相同的官能团，满足该条件的化合物X有种。

(6)、化合物ⅴ与

{CH}_{3} OH

发生反应Ⅱ的化学方程式为。

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20、中科大团队设计了一种新型回收装置(如图所示)，能绿色回收废电极

{LiFePO}_{4}

中的Li，同时捕获废气中

{NO}_{2}

，并产生可观的电能。下列说法错误的是

A、电流由碳布电极沿导线流向废电极 B、废电极的电极反应式为

{LiFePO}_{4} - e^{-} = {Li}^{+} + {FePO}_{4}

C、捕获23g

{NO}_{2}

转移电子数为

1 N_{A}

D、未被捕获的废气在实验室中可用NaOH溶液除去

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