高中化学苏教版（2019）-试题列表-第238页

1、

依据下列实验装置，回答问题。

Ⅰ．如图所示为乙醇催化氧化的实验装置。

已知：乙醛易溶于水，沸点为20.8℃；乙醇沸点为78.3℃。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出铜网由黑色转化为红色时发生反应的化学方程式：。

（2）甲、乙两处水浴的作用不相同。以下说法正确的是(填序号)。

A. 甲处为冷水

B. 甲处为热水

C. 乙处为冷水

D. 乙处为热水

（3）集气瓶中收集到气体的主要成分是。

Ⅱ．如图所示为实验室制备乙酸乙酯的实验装置。

（4）试管A中反应生成乙酸乙酯的化学方程式为。

（5）该反应的反应类型为(填序号)。

A．取代反应 B．加成反应

（6）试管B中盛放的试剂为，其作用为(填序号)。

A．溶解乙醇 B．与乙酸发生反应 C．使乙酸乙酯析出

（7）实验结束后，分离得到试管B中产物的实验操作为。

（8）该反应在常温常压下速率很慢，为提高反应速率，本实验中采取的措施有(写出两点)。

（9）若用 $^{18} O$ 对乙醇中的氧元素进行标记，反应一段时间后，体系中含有 $^{18} O$ 的物质有。

查看解析

2、

Ⅰ．元素周期律、表的学习具有重要意义。

（1）根据元素周期律推断得出的下列结论正确的是。

A. 陶瓷材料： ${Si}_{3} N_{4}$ 中，N元素化合价为 $- 3$	B. 酸性： $H_{3} {AsO}_{4} > H_{2} {SeO}_{4}$
C. 氢化物的还原性： $H_{2} O > H_{2} S$	D. 稳定性： ${SiH}_{4} > {GeH}_{4}$

（2）用如图装置证明酸性： $HCl > H_{2} {CO}_{3} > H_{2} {SiO}_{3}$ ，则溶液b为。

（3）下列事实可用于比较元素C与Cl非金属性相对强弱的是(填序号)。

A. 最高正化合价 $Cl > C$	B. ${Cl}_{2}$ 与氢气发生化合反应比C更容易
C. Cl的氢化物比C的简单氢化物沸点高	D. 酸性： $HCl > H_{2} {CO}_{3}$

Ⅱ．我国科学家最近研究的一种无机盐 $Y {[Z {(WX)}_{6}]}_{2}$ 纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4.

（4）元素W和X形成的阴离子 ${WX}^{-}$ 的电子式为。

（5）Z元素的单质与水反应的化学方程式为。

（6）W、X、Y第一电离能从大到小的顺序为(用元素符号表示)。

Ⅲ．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。从含I^-废水中可提取碘单质，其主要工艺流程如下：

（7）碘元素在周期表中的位置是。

（8）Fe与悬浊液反应后，溶液Y中的溶质主要是 ${FeI}_{2}$ ，该反应的离子方程式为。

（9）试剂ⅰ可能是。

A. Zn

B.

H_{2} O_{2}

C.

{CCl}_{4}

D.

{Cl}_{2}

查看解析

3、工业合成氨是20世纪最伟大的科研成就之一，有关合成氨的研究先后3次获得诺贝尔化学奖。已知：断开气态物质中1mol某种共价键并生成气态原子时吸收的能量，为该共价键的键能。共价键的键能越大，该共价键越牢固。部分共价键的键能如下表所示：

共价键	$N \equiv N$	$H - H$	$N - H$
键能 $(kJ \cdot {mol}^{- 1})$	946	436	390.8

(1)、密闭容器中进行的合成氨反应达到平衡状态的标志是(填序号)。

A．其中 $N_{2} 、 H_{2}$ 与 ${NH}_{3}$ 的物质的量之比为 $1 : 3 : 2$

B．每断裂 $1 molN \equiv N$ ，同时断裂 $2 molN - H$

C． $3 v_{正} (N_{2}) = v_{逆} (H_{2})$

(2)、如图为合成氨反应过程中的能量变化关系示意图。

ⅰ．利用表格所给数据，计算生成 $1 {molNH}_{3}$ 放出的热量为。

ⅱ．在图中画出加入催化剂(铁触媒)后的反应过程。

(3)、工业上把生成的氨液化使之脱离反应体系，此举措的目的是。液氨可做工业制冷剂，汽化过程中破坏的作用是。

A．离子键 B．极性共价键 C．分子间作用力

(4)、通过如图所示的装置可以实现常压合成氨气，节能、提高氨的产率。写出发生还原反应的电极反应式。

查看解析

4、在探究

{FeSO}_{4}

和

Cu {({NO}_{3})}_{2}

的混合物中各组分含量的过程中，进行如下实验。

下列说法不正确的是

A、①发生的反应为

2 {Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}

，

n = 0.02

B、原混合物中

{FeSO}_{4}

和

Cu {({NO}_{3})}_{2}

的物质的量之比为

10 : 1

C、固体中有铁粉和铜粉，

m = 3.76

D、反应②中铁粉过量

V = 2240

查看解析

5、常温下，向两份一定浓度的

Ba {(OH)}_{2}

溶液中各加入定量的

KAl {({SO}_{4})}_{2}

和

{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

固体，溶液的导电性随

\frac{n ({Ba}^{2 +})}{n ({Al}^{3 +})}

(混合前)的变化关系如图所示。不考虑溶液体积的变化，下列分析不正确的是

A、a点溶液的

pH

约为7 B、b点溶液中大量存在的阳离子有

{Al}^{3 +}

和

{Ba}^{2 +}

C、a点生成的沉淀是混合物 D、②代表加入

{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

的变化曲线

查看解析

6、硫铁矿矿渣(含

{FeS}_{2}

)周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进

{FeS}_{2}

的溶解，相关的物质转化如下图，其中①~③均完全转化。下列说法不正确的是

A、硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的S B、反应②的方程式为：

4 {Fe}^{2 +} + 4 H^{+} + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{铁 细 菌}} \end{matrix} 4 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O

C、一段时间后废水中铁元素含量增大 D、一段时间后，废水的pH保持不变

查看解析

7、红土镍矿(主要含

{SiO}_{2} 、 {Fe}_{2} O_{3}

和少量FeO、NiO)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾[

{Na}_{2} {Fe}_{6} {({SO}_{4})}_{4} {(OH)}_{12}

]沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A、滤渣的主要成分是

{SiO}_{2}

B、“氧化”过程中，溶液的pH增大 C、“氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高 D、“沉铁”时加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

的主要作用是提供

{Na}^{+}

查看解析

8、某温度下

N_{2} O_{5}

按下式分解：

2 N_{2} O_{5} (g) ⇌ 4 {NO}_{2} (g) + O_{2} (g)

。测得恒容密闭容器内，

N_{2} O_{5}

的浓度随时间的变化如下表：

t/min	0	1	2	3	4	5	……
$c (N_{2} O_{5}) / (mol / L)$	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17	……

下列说法不正确的是

A、4min时，

c ({NO}_{2}) = 1.50 mol / L

B、5min时，

N_{2} O_{5}

的转化率为83% C、0~2min内平均反应速率

v (O_{2}) = 0.125 mol / (L \cdot min)

D、其他条件不变，若起始

c (N_{2} O_{5}) = 0.50 mol / L

，则2min时

c (N_{2} O_{5}) > 0.25 mol / L

查看解析

9、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：

2 HI (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ 2 HCl (g) + I_{2} (s)

。下列现象能说明该反应达到平衡状态的有

①断裂 $1 molCl - Cl$ 的同时形成 $2 molH - Cl$ ②容器内气体的密度不再改变

③容器内气体的颜色不再改变 ④容器内气体的压强不再改变

A、4项 B、3项 C、2项 D、1项

查看解析

10、用下列实验装置完成对应的实验(夹持装置已略去)，不能达到实验目的的是


A．探究温度对反应速率的影响	B．探究干燥的氯气是否具有漂白性

C．证明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠高	D．验证碘在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解性比在水中的好