高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第935页

1、

{CH}_{3} CH = {CH}_{2}

和HBr在通常情况下发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如下：

已知：①电负性H>B ②-CN为吸电子基团。下列说法不正确的是

A、碳正离子中间体稳定性：

{CH}_{3} {CH}^{+} {CH}_{3} > {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2}^{+}

B、

{CH}_{3} CH = {CH}_{2}

与氢卤酸反应时速率大小HI>HBr>HCl C、

{CH}_{3} CH = {CH}_{2}

与甲硼烷(

{BH}_{3}

)加成最终能得到

{({CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2})}_{3} B

D、乙炔可通过如下流程合成

：

CH \equiv CH \overset{HCN}{\to} {CH}_{2} = CHCN \overset{HBr}{\to}

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2、某兴趣小组为探究

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液的性质，需要

500 mL0 .2 mol \cdot L^{- 2}

的

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液。溶液的配制过程如图所示：

(1)、配制过程中有一处明显错误为（填序号）。

(2)、若用

{Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O

来配制溶液，需选择的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、。

(3)、用托盘天平称取

{Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O

g

；若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

(4)、若配制得到的

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中混有部分

{NaHCO}_{3}

，为确定其纯度，取适量溶液，向溶液中滴加稀盐酸（边滴边振荡，假设生成的气体完全逸出），记录生成二氧化碳的体积和消耗盐酸的体积并绘制图像如图，

V(HCl)

的体积为0-4阶段，发生反应的离子方程式为；

V(HCl)

的体积为4-9阶段，发生反应的离子方程式为；根据图计算可知，样品中纯碱和小苏打的物质的量之比为。

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3、将一小块钠投入如图所示的烧杯中，下列有关说法正确的是

A、钠块只在煤油中游动，并放出气体 B、钠块只在水层游动，钠块熔化，水层变红色 C、在CCl₄和水层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红 D、在水层和煤油层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红

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4、下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是

A、

B、

C、

D、

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5、部分含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是

A、a和e都是强酸 B、向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强 C、b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2 D、c和g都具有漂白性，其使品红溶液褪色的原理相同

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6、咔唑(

)是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是

A、电负性

: N > H > C

B、同周期元素中第一电离能小于N的有4种 C、咔唑的沸点比

的沸点高 D、基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为

，因为违背了泡利不相容原理

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7、请按要求回答下列问题：

(1)、乙醇的结构式；聚异戊二烯的结构简式。

(2)、写出铜与浓硝酸反应的离子方程式。

(3)、

{SiO}_{2}

是一种（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物。实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。请结合化学方程式解释其中原因：。

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8、有关下列有机物的说法错误的是

A、氯化-1-乙基-3-甲基咪唑(

)中含有共价键、离子键 B、

中所有原子可能共面 C、

的同分异构体中，有醇类和酚类等 D、邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

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9、相同温度下，100mL0.1mol/L的氨水和10mL1mol/L的氨水相比较，下列数值中前者者小于后者的是

A、中和时所需HCl的量 B、c(OH^-) C、电离平衡常数K_b D、

\frac{{c(OH}^{-})}{{c(NH}_{3} \cdot H_{2} O)}

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10、下列变化过程中，ΔS ＜0的是

A、氯化钠溶于水中 B、NH₃(g)和HCl(g)反应生成NH₄Cl C、干冰的升华 D、CaCO₃(s)分解为CaO(s)和CO₂(g)

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11、将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H₂ (标准状况)，残留固体1.28g，过滤，滤液中无Cu²⁺。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H⁺)为0.400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是

A、2.4g B、3.36g C、5.60g D、6.4g

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12、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A、Cl₂＋2KI = I₂＋2KCl B、2NaHCO₃

≜

Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑ C、4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O =4Fe(OH)₃ D、2FeCl₃＋Cu= 2FeCl₂＋Cu Cl₂

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13、工业废水中常含有氮、氯元素，可用电解原理对含有高浓度氯离子的工业废水中的氮进行脱除。用NH₄NO₃和NaCl分别模拟工业废水中的氮和氯，电化学处理装置如图1所示；在电解过程中，模拟工业废水中ClO^-的浓度随时间变化的曲线如图2所示。

下列说法不正确的是

A、该方法能脱除废水中的NO₃ ，无法脱除NH

_{4}^{+}

B、A电极接电源的正极，B电极接电源的负极 C、B电级的反应式为：2NO

_{3}^{-}

+10e^-+6H₂O=N₂↑+12OH^- D、电解过程中，A电极附近的溶液pH值降低

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14、某化学兴趣小组进行如下实验：

实验① 向 ${KMnO}_{4}$ 晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 ${Cl}_{2}$ ；

实验② 向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中通入少量实验①中产生的 ${Cl}_{2}$ ，溶液变为黄色；

实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。

下列判断正确的是

A、上述实验证明氧化性：

{MnO}_{4}^{-} {>Cl}_{2} {>Fe}^{3+} {>I}_{2}

B、上述实验中，共有两个氧化还原反应 C、

{Cl}_{2}

不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D、实验②证明

{Fe}^{2 +}

既有氧化性又有还原性

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15、一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是

A、原子半径：Y＞Z＞W B、非金属性：W＞Z＞Y C、E的氧化物对应的水化物是强酸 D、X、Y、Z三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸

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16、下列说法错误的是

A、CH₄分子球棍模型：

B、基态Si原子价电子排布图：

C、第一电离能：N>O>C D、石墨质软的原因是其层间作用力微弱

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17、利用电解法将CO₂转化为CH₄的原理如图所示(两电极均为惰性电极且完全相同)，下列说法正确的是

A、电极a上的反应为

2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 H^{+} + O_{2} ↑

B、电池工作一段时间后，左侧Na₂SO₄溶液浓度降低 C、电解过程中化学能转化为电能 D、每转移1 mol电子，此时生成的O₂和CH₄的质量比为4：1

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18、下列能达到实验目的的是

A、图1分离乙醇和乙酸 B、图2除去甲烷中的乙烯 C、图3除去溴苯中的溴单质 D、图4除去工业酒精中的甲醇

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19、反应

2 CO (g) + 2 NO (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)

Δ H = - 620.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}

分三步进行，各步的相对能量变化如图I、Ⅱ、Ⅲ所示：

下列说法正确的是

A、三步分反应中决定总反应速率的是反应Ⅲ B、过渡状态a、b、c的稳定性：b>c>a C、I、Ⅱ两步的总反应为

CO (g) + 2 NO (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + N_{2} O (g)

Δ H = - 314.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、反应Ⅲ的逆反应活化能为

534.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}

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20、CuO、Cu₂S等含铜化合物可以催化合成HCOOH。回答下列问题：

(1)、基态铜原子的价电子排布式为，其核外电子占据的原子轨道共有个。

(2)、HCOOH中元素电负性从大到小的顺序为；催化过程中可能产生

{CO}_{3}^{2-}

，

{CO}_{3}^{2-}

的空间构型为，碳氧键的平均键长

{CO}_{3}^{2-}

比CH₃OH要(填“长”或“短”)；在有机溶剂中，H₂SO₄的电离平衡常数K_a1(H₂SO₄)比H₂CO₃的电离平衡常数K_a1(H₂CO₃)大，除S的非金属性比C强外，在分子结构上还存在的原因是。

(3)、已知Cu₂S晶胞中S^2-的位置如图所示，Cu⁺位于S^2-所构成的正四面体中心。

S^2-配位数为；已知图中A处(S^2-)的原子分数坐标为(0，0，0)，则晶胞中与A距离最近的Cu⁺的原子分数坐标为；若晶胞参数anm，晶体的密度为dg·cm^-3 ，则阿伏加德罗常数的值为(用含a和d的式子表示)。

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