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相关试卷

1、某矿石中含有硅、铁、铝的氧化物，为综合开发资源提高矿石的利用率，化工厂采取如图工艺制备铁红和AlCl₃•6H₂O。下列说法错误的是

A、“酸浸”过程中选择盐酸比硫酸更为合适 B、“氧化”过程中少量多次添加双氧水可有效减少Fe³⁺催化H₂O₂分解 C、“洗涤”的操作是将沉淀转移至洁净的烧杯中，加蒸馏水清洗2~3次 D、将SOCl₂与AlCl₃•6H₂O混合并加热，可得到无水AlCl₃

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2、经处理后的工业废水中含有少量的苯酚，实验室测定其含量的步骤如下：
Ⅰ.取V₁mLamol•L^-1KBrO₃溶液，加入稍过量的KBr溶液并用H₂SO₄酸化；
Ⅱ.向Ⅰ所得溶液中加入V₂mL废水，充分反应后再加入稍过量的KI溶液；
Ⅲ.用bmol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定Ⅱ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗V₃mLNa₂S₂O₃溶液。
已知：①废水中不含干扰测定的物质；
②+3Br₂→↓+3HBr；
③I₂+Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆ ， Na₂S₂O₃溶液和Na₂S₄O₆溶液均为无色。
下列说法正确的是

A、步骤Ⅰ中被氧化与被还原的溴元素质量之比为5：1 B、步骤Ⅱ中Br₂与苯酚发生加成反应 C、步骤Ⅲ中滴定至终点时溶液变为蓝色 D、废水中苯酚的含量为 $\frac{47 (6 a V_{1} - b V_{2})}{3 V_{3}}$ g•L^-1

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3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数等于Y原子最外层电子数的2倍，四种元素形成的一种化合物的结构如图所示，该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是

A、原子半径：X<Y<Z<W B、Y的单质与X的最高价氧物对应的水化物反应时，X最高价氧物对应的水化物是氧化剂 C、与Z相邻的短周期同族元素形成的氢化物的熔沸点一定低于W的气态氢化物 D、W与X形成的二元化合物中阳离子和阴离子个数比均为2：1

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4、苯与 ${Br}_{2}$ 的催化反应历程如图所示。关于该反应历程，下列说法正确的是

A、苯与 ${Br}_{2}$ 的催化反应为放热反应 B、该反应历程，苯与 ${Br}_{2}$ 的催化反应可生成溴苯、邻二溴苯 C、苯与 ${Br}_{2}$ 的催化反应决速步伴随着极性键的断裂与形成 D、从反应速率角度，苯与Br₂ ，的催化反应主反应为取代反应，原因是该反应活化能更低

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5、二氧化氯(ClO₂)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。用CH₃OH和NaClO₃在硫酸催化作用下反应可制得ClO₂。利用ClO₂与H₂O₂在碱性条件下制备少量NaClO₂的实验装置如图所示。
下列说法正确的是

A、为配制分液漏斗中的混合液，应将甲醇溶液倒入浓硫酸中搅拌 B、若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 C、实验中通入 ${CO}_{2}$ 气体的速率应尽可能慢 D、装置乙中应使用热水浴，以加快反应速率

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6、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、1mol ${[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+}$ 中 $σ$ 键的个数为10N_A B、0.1mol/L NaClO溶液中含有的 ${ClO}^{-}$ 数目小于0.1N_A C、向 ${FeI}_{2}$ 溶液中逐渐通入 ${Cl}_{2}$ ，当有1mol ${Fe}^{2 +}$ 被氧化时，转移电子总数为3N_A D、向100mL 0.2mol/L的醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液恰好呈中性，溶液醋酸分子数为0.02N_A

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7、硒(Se)是人体必需微量元素之一，已知Se与S同族，一种含硒的功能分子的合成路线如下，下列说法不正确的是

A、沸点： $H_{2} O > H_{2} Se > H_{2} S$ B、Ⅰ中S原子的杂化轨道类型为 ${sp}^{3}$ C、Ⅱ中含有极性共价键和非极性共价键 D、Ⅲ含有的元素中O的第一电离能最大

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8、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸( ${CH}_{3} COOOH$ )、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误

A、氯仿的化学名称是四氧化碳 B、NaClO通过氧化灭活病毒 C、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 能与水互溶 D、过氧乙酸具有强氧化性

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9、化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是

A、指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是 ${Fe}_{2} O_{3}$ B、地沟油经过加工处理后可用来制肥皂和生物柴油 C、氯化钙、活性炭以及硅藻、铁粉都是食品包装袋中常见的干燥剂 D、我国发射的“嫦娥五号”球探测器中使用的碳纤维是种新型有机高分子材料

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10、
对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质：①H₂O　②Cu　③BaCO₃　④Fe(OH)₃胶体　⑤酒精　⑥CO₂　⑦稀硫酸
（1）以上物质中属于混合物的是(填序号，下同)，属于电解质的是。
（2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是。
Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
（3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是(填字母)。
（4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H⁺+OH^-=H₂O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)。
（5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O。则X的化学式是。其中H₂S在该反应中(填字母)。
A.作氧化剂 B.作还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂

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11、下列分散系能产生丁达尔效应的是

A、雾 B、氯化铁溶液 C、食盐水 D、75％酒精

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12、下列叙述与图对应的是

A、对于达到平衡状态的反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 {NH}_{3} (g)$ ，图①表示在 $t_{0}$ 时刻充入了一定量 ${NH}_{3}$ ，平衡逆向移动 B、由图②可知， $p_{2} > p_{1}$ 、 $T_{1} {>T}_{2}$ 满足反应： $2 A (g) + B (g) ⇌_{}^{} 2 C (g) Δ H < 0$ C、图③表示的反应方程式为 $2A = B+3C$ D、对于反应 $2 X (g) + 3 Y (g) ⇌_{}^{} 2 Z (g) Δ H < 0$ ，图④y轴可以表示Y的百分含量

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13、已知：氧化锂(Li₂O)晶体形成过程中的能量变化如图所示。
下列说法正确的是

A、ΔH₁>0，ΔH₂＜0 B、ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₆-ΔH₅=0 C、ΔH₃<0，ΔH₄<0 D、ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄=ΔH₅+ΔH₆

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14、下列热化学方程式正确的是

A、通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量：H₂(g)＋Cl₂(g)= $\frac{1}{2}$ HCl(g)；ΔH=+92.4kJ·mol^-1 B、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量：2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH= − 4b kJ·mol^-1 C、1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量：C+H₂O=CO+H₂ΔH= +10.94 kJ·mol^-1 D、已知一定量甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ∙g^-1：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH=-55.625 kJ·mol^-1

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15、下列说法正确的是

A、肽键中的氧原子与氢原子之间存在氢键，会使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构，形成蛋白质的二级结构 B、乙二醇能被过量的酸性 ${KMnO}_{4}$ 氧化为乙二酸 C、可以通过X射线获得包括键长、键角、键能等分子结构信息 D、在酸催化下，苯酚与少量的甲醛反应，可以生成网状结构的酚醛树脂

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16、探究铜及其化合物的性质，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	铁片与铜片用导线相连，放入盛有浓硝酸的烧杯中	铜片不断溶解，而铁片表面无明显变化	该情况下，铜单质的还原性强于铁单质
B	向铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加蒸馏水稀释	溶液变为蓝色	该反应的产物中有 ${CuSO}_{4}$ 产生
C	在试管中加入2mL 10% NaOH溶液，再加入5滴5% ${CuSO}_{4}$ 溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热	有砖红色沉淀产生	乙醛能将新制氢氧化铜悬浊液还原为 ${Cu}_{2} O$
D	向10mL 0.1mol/L ${Na}_{2} S$ 溶液中滴入2mL 0.1mol/L ${ZnSO}_{4}$ 溶液，再加入2mL 0.1mol/L ${CuSO}_{4}$ 溶液	开始有白色沉淀产生，后产生黑色沉淀	Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)

A、A B、B C、C D、D

17、某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是

A、由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B、将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C、实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D、若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高

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18、通过2NO(g)+2CO(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO₂(g)+N₂(g) △H=-746.5kJ•mol^-1催化还原的方法，可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体。下列说法正确的是

A、该反应在任何条件下都能自发进行 B、反应的平衡常数可表示为K= $\frac{{c(CO}_{2}) \cdot {c(N}_{2})}{c(NO) \cdot c(CO)}$ C、其它条件不变，增大 $\frac{c(CO)}{c(NO)}$ 的值，NO的转化率下降 D、使用高效的催化剂可以降低反应的焓变

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19、

I．配制100mL0.05mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液。

（1）该实验需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、、。

（2）为了防止Fe₂(SO₄)₃水解，在配置过程中可以加入少量。

Ⅱ.探究Fe₂(SO₄)₃与Cu的反应。

原理预测：

（3）请写出Fe₂(SO₄)₃与Cu的反应的离子方程式：。

开展实验并观察现象：

某实验小组在进行Fe₂(SO₄)₃与Cu的反应时观察到了异常现象，决定对其进行进一步的探究。

实验I：

提出问题：

（4）实验前，小组同学预测步骤2后溶液不会变为红色，原因是。

查阅文献：i．CuSCN为难溶于水的白色固体；

ii．SCN^-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似。

提出猜想：经过实验测定白色固体为CuSCN，查阅资料后小组同学猜测CuSCN的生成有如下两种可能。

猜测1：Cu²⁺与KSCN发生了氧化还原反应。

猜测2：亚铁离子将其还原 ${Cu}^{2+} {+Fe}^{2+} {=Cu}^{+} {+Fe}^{3+}$ ， ${Cu}^{+} {+SCN}^{-} =CuSCN ↓$ 。

（5）猜测1的离子方程式为。

设计实验：

实验序号	对比实验及试剂	实验步骤	实验现象
Ⅱ	A试管 2 mL 0.1 mol/LFeSO₄溶液	加入1mL0.4mol·L^-1KSCN溶液	开始时溶液的上方变为红色，一段时间后红色向下蔓延，最后充满整支试管
Ⅱ	B试管 2mL0.1mol/LCuSO₄溶液	加入1mL0.4mol·L^-1KSCN溶液	溶液变成绿色
Ⅲ	C试管 2mL0.1mol/LFeSO₄溶液	加入2mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液	溶液变为淡蓝色
Ⅲ	C试管 2mL0.1mol/LFeSO₄溶液	再加1mL0.4mol·L^-1KSCN溶液	溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈深红色

得出结论：

（6）实验Ⅱ中试管(填字母)中的现象可以证实猜测1不成立。

（7）Fe³⁺的氧化性本应强于Cu²⁺ ，结合实验Ⅲ中的现象解释 ${Cu}^{2+} {+Fe}^{2+} {=Cu}^{+} {+Fe}^{3+}$ 能正向发生的原因：。

20、概念是化学学习的基础，下列说法错误的是

A、 $_{54}^{129} Xe$ 与 $_{54}^{131} Xe$ 互为同位素 B、二聚硫 $(S_{2})$ 与环八硫 $(S_{8})$ 互为同素异形体 C、CH₃CH₃与互为同系物 D、与互为同分异构体

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