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相关试卷

1、下列有关晶体的说法中正确的是

A、分子晶体的分子内均存在共价键，可能存在氢键 B、通过晶体X射线衍射实验，可得出晶体的晶胞结构 C、分子晶体的结构为分子密堆积 D、Na和Cl在50GPa~300GPa的高压下反应生成晶体的一种晶胞如上图，该晶体的化学式为NaCl₃

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2、许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是

A、配合物 $[TiCl {(H_{2} O)}_{5}] {Cl}_{2} \cdot H_{2} O$ 不能与AgNO₃溶液反应产生白色沉淀 B、一般而言，过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关：为d⁰或d¹⁰时无颜色，为d¹~d⁹时有颜色。据此判断 ${[Mn {(H_{2} O)}_{6}]}^{2^{+}}$ 无颜色 C、 $1 mol {[Cr {({NH}_{3})}_{3} {(H_{2} O)}_{2} Cl]}^{2 +}$ 中共有19molσ键 D、配合物[Ag(NH₃)₂]OH的配位数为6

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3、光刻胶(主要成分是 )是大规模集成电路印刷电路版技术中的关键材料，某一光刻胶的主要成分如图所示，下列有关说法正确的是

A、该高聚物不能使溴水褪色 B、发生加成反应时1mol该物质可消耗4molH₂ C、该物质不能稳定存在于碱性溶液中 D、该物质可经过缩聚反应制

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4、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A、蛋白质、纤维素、核酸均属生物大分子，均能发生水解反应 B、可用浓硝酸区分天然蚕丝与人造丝 C、合成纤维、人造纤维及碳纤维不都属于有机高分子材料 D、煮鸡蛋、以粮食为原料酿酒、紫外线杀菌消毒都主要涉及蛋白质变性

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5、下列化学用语正确的是

A、丙烷分子的球棍模型： B、甲酸乙酯的结构简式：CH₃COOCH₃ C、CH₂=CHCH=CH₂的名称：1，3−二丁烯 D、聚丙烯的结构简式： $[{CH}_{2} - {CH}_{2} - {CH}_{2}]_{n}$

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6、屠呦呦等人使用乙醚从中药中提取并分离得到青蒿素(相对分子质量为282，分子式为C₁₅H₂₂O₅)，并测定了青蒿素的分子结构。下列说法正确的是

A、青蒿素是一种高分子化合物 B、“使用乙醚从中药中提取青蒿素”利用了萃取原理 C、利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式 D、仅利用核磁共振氢谱能确定青蒿素的相对分子质量

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7、2021年，我国科学家合成了一种新酶，设计了11步反应的非自然二氧化碳固定与人工合成淀粉新途径。这个不依赖光合作用的“创造”，被誉为“将是影响世界的重大颠覆性技术”。下列说法错误的是

A、淀粉属碳水化合物，在酶催化作用下可水解生成CO₂和H₂O B、合成过程需要二氧化碳、水和提供能量 C、酶是具有催化作用的有机化合物，是成功构建这条途径的核心关键 D、CO₂到淀粉的人工全合成技术能有效推动实现“碳中和”

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8、莲花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，下列关于大黄素的说法正确的是

A、分子式为C₁₅H₁₂O₅ B、分子中所有原子可能共平面 C、可以发生氧化、取代、加成反应 D、分子中所含元素的电负性C＞O＞H

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9、利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等，下列说法不正确的是

A、COCl₂分子内含有σ键和π键 B、在一定条件下发生反应： $Fe {(CO)}_{5} = Fe (s) + 5 CO$ ，过程中断裂配位键，形成金属键 C、CO分子与N₂、 ${CN}^{-}$ 含有相同电子数 D、Fe(CO)₅中铁的化合价为0，其基态原子的价电子排布式3d⁶

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10、三溴化砷(AsBr₃)常应用于医药和化学分析领域。下列说法正确的是

A、该分子含非极性共价键 B、中心原子采取sp³杂化 C、键角等于120° D、空间结构为平面三角形

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11、下列比较中一定正确的是

A、能量：p能级>s能级 B、键能：C=C>2C−C C、热稳定性：H₂S>H₂O D、第一电离能：N>O

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12、下列说法正确的是

A、−OH的电子式： B、2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C、K^＋的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ D、一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理

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13、关于反应 ${Cl}_{2} {(g)+H}_{2} O(l) ⇌_{}^{} {HClO(aq)+H}^{+} {(aq)+Cl}^{-} (aq) ΔH<0$ ，达到平衡后，下列说法不正确的是

A、升高温度，氯水中的 $c(HClO)$ 减小 B、氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动， $c(HClO)$ 增大 C、取氯水稀释， $c ({Cl}^{-}) /c(HClO)$ 增大 D、取两份氯水，分别滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度

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14、一种防晒剂的有效成分M的合成路线如图所示：

已知：
请回答下列问题：

(1)、A的化学名称是；B→C的反应条件所需的试剂是。

(2)、F中官能团名称是。

(3)、C的结构简式为。

(4)、写出D与F反应生成M的化学方程式。

(5)、有机化合物G是F的同分异构体，G中只含有一个环，能发生银镜反应和水解反应，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶6，则G可能的结构为(任写1种)。

(6)、写出用2-丁烯和乙二酸二乙酯为原料制取有机化合物   的合成路线(其它无机试剂任选)。

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15、氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣［主要含铁酸镓Ga₂(Fe₂O₄)₂、铁酸锌ZnFe₂O₄、SiO₂］制备GaN的工艺流程如下：

已知：
①Ga与Al同主族，化学性质相似。
②常温下， $K_{sp} [Zn {(OH)}_{2}] = 10^{- 16.6}$ ， $K_{sp} [Ga {(OH)}_{3}] = 10^{- 35.1}$ ， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 10^{- 38.5}$ 。
③ ${Ga}^{3 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。
盐酸浓度/ $mol \cdot L^{- 1}$
反萃取率/%
${Ga}^{3 +}$
${Fe}^{3 +}$
2
86.9
9.4
4
69.1
52.1
6
17.5
71.3
回答下列问题：

(1)、“酸浸”时 ${Ga}_{2} {({Fe}_{2} O_{4})}_{3}$ 发生反应的离子方程式为。“酸溶”所得滤渣的主要成分是(填化学式)。

(2)、“酸浸”所得浸出液中 ${Ga}^{3 +}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ 浓度分别为0.003mol/L和1mol/L。常温下，为尽可能多地提取 ${Ga}^{3 +}$ 并确保不混入 $Zn {(OH)}_{2}$ ， “调pH”时需用CaO调pH略小于(假设调pH时溶液体积不变)。

(3)、“反萃取”时，所用盐酸的浓度 $b =$ (选填上表中盐酸的浓度)。

(4)、“沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致 ${Ga}^{3 +}$ 的沉淀率降低，原因是(用离子方程式表示)。

(5)、利用CVD(化学气相沉积)技术，将热分解得到的 ${Ga}_{2} O_{3}$ 与 ${NH}_{3}$ 在高温下反应可制得GaN，同时生成另一种产物，该反应化学方程式为。

(6)、①GaN的熔点为1700℃， ${GaCl}_{3}$ 的熔点为77.9℃，则 ${GaCl}_{3}$ 晶体类型为。
②GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ ， GaN的式量为Mr，则晶胞边长为nm。(列出计算式， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)

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16、溴代烷的制备，常规工艺分“氧化”和“溴化”两个过程，通常以O₂在合适温度下催化氧化HBr制备Br₂(g)(溴易液化，注意控制温度和压强)，再利用Br₂完成溴代过程来制备；新工艺是将烷烃、HBr和O₂混合，直接催化“氧化溴化”得到溴代烷。回答下列问题：

(1)、已知：T K时，部分物质的相对能量如下表：
物质
HBr(g)
$O_{2}$ (g)
$H_{2} O$ (g)
${Br}_{2}$ (g)
相对能量/ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$
x
y
z
w
此温度下，在恒容密闭容器中充入4mol HBr(g)和1mol O₂(g)发生“氧化”，测得反应物的平衡转化率为60%。若保持其他条件不变，改为绝热状态，平衡时测得放出热量为Q kJ，则下列关系正确的是_______(填标号)。

A、 $Q = 0.6 (2 z + 2 w - 4 x - y)$ B、 $Q < 0.6 (2 z + 2 w - 4 x - y)$ C、 $Q < 0.6 (4 x + y - 2 z - 2 w)$ D、 $0 ． 6 (4 x + y - 2 z - 2 w) < Q < 4 x + y - 2 z - 2 w$

(2)、“溴化”时容器体积可变。在温度为T K时，向10 $V_{0}$ L容器中投入初始浓度均为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Br}_{2}$ (g)和 ${CH}_{4}$ (g)，发生反应： ${Br}_{2} (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ {CH}_{3} Br (g) + HBr (g)$ 。保持温度不变，压缩容器体积，测得不同容积下 ${CH}_{3} Br$ (g)的平衡浓度如下表：
容器体积V/L
10 $V_{0}$
3 $V_{0}$
$V_{0}$
$c ({CH}_{3} Br) / mol \cdot L^{- 1}$
m
0.09
0.25
当容器体积从10 $V_{0}$ L缩小到3 $V_{0}$ L时，测得此时容器内仅有四种气态组分，平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”)，m=；容器体积缩小到 $V_{0}$ L时，平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”)。T K时，此反应在容积为10 $V_{0}$ L和 $V_{0}$ L时化学平衡常数分别为 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，则 $K_{1}$ $K_{2}$ (填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)、新工艺中，“氧化溴化”反应： ${2CH}_{4} (g) + 2HBr (g) + O_{2} (g) ⇌ {2CH}_{3} Br (g) + {2H}_{2} O (g)$ $Δ H < 0$ 。反应起始物料n( ${CH}_{4}$ )、n(HBr)、n( $O_{2}$ )分别为2mol、2mol、1mol时，在不同条件下达到平衡，设体系中 ${CH}_{3} Br$ 的物质的量分数为x( ${CH}_{3} Br$ )，在T为500K下的x( ${CH}_{3} Br$ )～p、在p为 $3 \times 10^{5} Pa$ 下的 $x ({CH}_{3} Br) \sim T$ 如图所示。

a点对应的压强为；b点对应的反应条件为，此时 $α ({CH}_{4}) =$ (保留三位有效数字)。

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17、某小组同学用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中(装置如图所示)发现，二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止，对此现象开展探究。

(1)二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式是。

[提出猜想]ⅰ．随着反应进行，c(Cl^-)降低，不能被二氧化锰氧化

ⅱ．随着反应进行，……

[进行实验]将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想ⅰ不成立。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；___________，充分振荡，继续加热	试纸未变蓝
Ⅱ	将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热	滴入浓硫酸前，试纸不变蓝；滴入浓硫酸后，试纸变蓝

(2)将Ⅰ中操作补充完整：。

(3)II中试纸变蓝说明试管中的反应产生了(填化学式)。

[进一步实验]设计如下实验进一步探究。

序号	实验装置	实验操作	现象
Ⅲ		向左侧烧杯中滴加2滴浓硫酸	滴加浓硫酸前，电流表指针不偏转；滴加浓硫酸后，电流表指针偏转
Ⅳ		向右侧烧杯中滴加2滴浓硫酸	电流表指针始终不偏转

(4)滴加浓硫酸后，左边烧杯中反应的电极反应式是。

(5)依据实验Ⅰ-Ⅳ，解释“二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止”的原因是。

[新的探究]小组同学又进行了实验Ⅴ、Ⅵ。

序号	实验操作	实验现象
Ⅴ	在0.5g二氧化锰中加入2毫升5%双氧水	产生气泡
Ⅵ	在0.5g二氧化锰中滴加2滴浓硫酸，再加入2毫升5%双氧水	产生气泡，黑色固体消失，生成无色溶液

(6)Ⅵ中反应的离子方程式是。

(7)结合依据实验Ⅰ-Ⅳ得出的结论，解释Ⅴ、Ⅵ中现象不同的原因。

18、 $H_{2} S$ 分解反应： $2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)$ 在无催化剂及 ${Al}_{2} O_{3}$ 催化下，恒容密闭容器中只充入 $H_{2} S$ ，在反应器中不同温度时反应，每间隔相同时间测定一次 $H_{2} S$ 的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：
下列说法不正确的是

A、该反应的 $Δ H > 0$ B、由图可知，1100℃时 ${Al}_{2} O_{3}$ 几乎失去催化活性 C、不加催化剂时，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短 D、A点达到平衡时，若此时气体总压强为p，则平衡常数 $K_{p} = 0.5 p$

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19、下列各组澄清溶液中离子使大量共存，且滴入X试剂后发生的离子方程式书写正确的是

选项	离子组	X试剂	离子方程式
A	${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $I^{-}$	过量 ${Na}_{2} S$	${3Fe}^{3 +} + {2S}^{2 -} = {2Fe}^{2 +} + S ↓ + FeS ↓$
B	${Fe}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$	少量HI	${4H}^{+} + {3Fe}^{2 +} + {NO}_{3}^{-} = {3Fe}^{3 +} + NO ↑ + {2H}_{2} O$
C	$K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 、 ${AlO}_{2}^{-}$	少量 ${NH}_{4} Cl$	${NH}_{4}^{+} {+AlO}_{2}^{-} {+2H}_{2} O=Al {(OH)}_{3} ↓ {+NH}_{3} \cdot H_{2} O$
D	$K^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$	少量 ${SO}_{2}$	${SO}_{2} + H_{2} O + {ClO}^{-} = {SO}_{4}^{2 -} + {2H}^{+} + {Cl}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

20、化学性质类似 ${NH}_{4} Cl$ 的盐酸羟胺( ${NH}_{3} OHCl$ )是一种常见的还原剂和显像剂。工业上主要采用图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。图3是用图1的电池电解处理含有( ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 的酸性废水的装置。下列说法正确的是

A、图1电池工作时，Pt电极是正极 B、图2中，A为 $H^{+}$ 和 $e^{-}$ ， B为 ${NH}_{3} {OH}^{+}$ C、电极b接电源负极，处理1 mol ${NO}_{3}^{-}$ ，电路中转移5 mol $e^{-}$ D、电池工作时，每消耗2.24 L NO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3 g

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