高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第540页

1、氮的氧化物的催化还原是环保研究热点。回答下列问题：

(1)、

{CH}_{4}

催化还原

{NO}_{2}

。已知：

a

、

b

都大于0。

① $4 {NO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g) = 4 NO (g) + {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{1} = - a kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $4 NO (g) + {CH}_{4} (g) = 2 N_{2} (g) + {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{2} = - b kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$2 {NO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g) = N_{2} (g) + {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H =$ ________(用含 $a$ 、 $b$ 的代数式表示) $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、铜还原

NO

生成

N_{2} : 2 NO (g) + 2 Cu (s) ⇌ N_{2} (g) + 2 CuO (s) Δ H < 0

。在恒容密闭容器中充入

NO

和足量

Cu

，发生上述反应达到平衡。下列说法正确的是_______(填标号)。

A、平衡后，升高温度，

v_{正} (NO) > v_{逆} (NO)

B、增加

Cu

的质量，平衡正向移动 C、充入

He, NO

的平衡转化率增大 D、充入少量NO，NO的平衡转化率增大

(3)、CO还原NO：

2 CO (g) + 2 NO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)

Δ H

。向体积均为

1 L

的甲、乙两恒容容器中分别充入

2 molNO

和

2 molCO

，在“绝热”和“恒温”条件分别发生上述反应。两反应体系中压强随时间的变化曲线如图所示。

① $Δ H$ (填“>”、“＜”或“=”，下同)0。b点正反应速率c点逆反应速率。

② $CO$ 的转化率： $a$ $b$ ，判断依据是。

③a点气体的总物质的量为 $mol$ 。

④ $a$ 点 $Q = \frac{c (N_{2}) \cdot c^{2} ({CO}_{2})}{c^{2} (CO) \cdot c^{2} (NO)} =$ $L \cdot {mol}^{- 1}$ 。b点 $K$ (填“大于”“小于”或“等于”) $a$ 点 $Q$ 。

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2、硼化钛(Ti

B_{2}

)可用于制造熔融金属的坩埚和电解池的电极。工业上，以高钛渣(主要成分为

{TiO}_{2}

、

{Al}_{2} O_{3}

、

CaO

和

{SiO}_{2}

，含少量

{Fe}_{2} O_{3}

、

MgO

等)为原料制备硼化钛的工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知：① ${TiB}_{2}$ 中 $Ti$ 为 $+ 4$ 价， ${TiO}_{2}$ 溶于浓硫酸形成 ${TiO}^{2 +}$ ；

②常温下， $K_{sp} [TiO {(OH)}_{2}] \approx 1.0 \times 10^{- 29}$ ；

③ $CO$ 通入 ${PdCl}_{2}$ 溶液中产生黑色沉淀。

(1)、Ti位于元素周期表________区。

(2)、可用________(填试剂名称)检验“滤液1”中是否存在

{Fe}^{3 +}

。

(3)、

{TiO}_{2}

常用于催化分解汽车尾气。

4 NO (g) + 3 O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) = 4 {HNO}_{3} (g) Δ H < 0

，则正反应自发进行的条件是_______(填标号)。

A、高温 B、低温 C、任意温度 D、无法判断

(4)、“萃取”的目的是。“滤渣”的主要成分是(填化学式)。

(5)、常温下，“水解”一段时间后，溶液的

pH = 1

，此时

\frac{c ({TiO}^{2 +})}{c ({OH}^{-})} =

________。

(6)、

{TiO}_{2}

制备

{TiB}_{2}

时只产生一种气体，该气体通入

{PdCl}_{2}

溶液中，产生黑色沉淀(钯粉)。

{TiO}_{2}

转化为

{TiB}_{2}

的化学方程式为________。

(7)、

{TiO}_{2}

晶胞如图所示，其边长分别为

a pm 、 b pm 、 c pm, N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中位于顶点的原子是(填元素符号)，

{TiO}_{2}

晶体的密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

。

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3、

NaCl是人体正常活动不可缺少的重要物质，成人体内所含Na⁺的总量约为60g，其中80%存在于细胞外液中，即在血浆和细胞间液中。某实验小组做NaCl的相关实验，回答下列问题：

实验(一)：提纯NaCl。

粗盐中含有Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂等杂质，提纯的方法是在粗盐溶液中加入试剂，进行适当操作最终得到纯NaCl。

（1）下列加入试剂顺序、操作及操作顺序均正确的是_______(填标号)。

A. BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，过滤、加盐酸中和、降温结晶

B. Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液，加盐酸中和、过滤、蒸发结晶

C. BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液，加盐酸中和、过滤、降温结晶

D. NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，过滤、加盐酸中和、蒸发结晶

实验(二)：用纯NaCl固体配制100mL 0.1mol/L NaCl溶液。

（2）合理选择仪器配制上述溶液(部分仪器未画出)，仪器按使用先后排序为________(填序号)。

实验(三)：电解饱和食盐水探究实验。

该小组同学以铜、石墨为电极，设计三种装置电解饱和食盐水(如图)。

（3）从环保角度考虑，图甲、图乙装置共同的缺点是________。

（4）图甲装置中阴极的电极反应式为________

（5）图乙装置中阴极产生1g气体，阳极区理论上减少的离子的物质的量为________mol。

（6）在图甲、图乙装置基础上，设计了图丙装置。利用图丙装置电解饱和食盐水一段时间，阴、阳极收集气体的体积为V₁、V₂。

【发现问题】理论预测，V₁=V₂；实验测得V₁＞V₂。

【分析问题】

①同学A认为V₁＞V₂的原因是________(答一条)。

同学B认为V₁＞V₂的原因是随着c(Cl^-)减小，c(OH^-)增大，OH^-放电能力大于Cl^- ，产生O₂。

【提出猜想】

小组同学根据同学 $B$ 分析认为，Cl^-、OH^-浓度大小会影响放电顺序。

【设计实验】

在相同温度、电极及电流强度下，对实验1~4中的溶液进行电解，并用溶解氧传感器测定0~t s内阳极区溶液中溶解氧的浓度变化，测得数据如下表所示。

实验	5.0mol/LNaCl溶液体积/mL	5.0mol/LNaOH溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL	溶解氧浓度变化/(mg/L)
1	0	0	20.0	8.3
2	4.0	0	16.0	8.3~10.5
3	4.0	4.0	12.0	8.3~a
4	0	4.0	16.0	8.3~15.5

已知：实验前，各溶液中溶解氧的浓度相同，各组溶液在所测定的时间段内阳极区溶液上方气体中O₂浓度几乎不变。

【分析与结论】

②实验2中溶解氧浓度随时间的变化如图所示，检测到阳极区溶液上方气体中氧气浓度略微增加，则溶解氧浓度先减小后增大的原因是________。

③实验结论：当OH^-、Cl^-的浓度达到某一值时，OH^-放电能力大于Cl^- ，即Cl^-、OH^-的浓度会影响放电顺序，则a的取值范围为________。

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4、常温下，分别向

HX 、 HY 、 M {({NO}_{3})}_{2}

溶液中滴加

NaOH

溶液，

pC [pC = - lgC, C

代表

\frac{c (M^{2 +})}{mol \cdot L^{- 1}} 、 \frac{c (X^{-})}{c (HX)} 、 \frac{c (Y^{-})}{c (HY)}

]与

pH

的关系如图所示。下列叙述错误的是

已知： $K_{a} (HX) > K_{a} (HY)$ ， ${MY}_{2}$ 完全电离；当平衡常数 $K \geq 10^{5}$ 时该反应不可逆。

A、代表

pM

和

pH

关系的直线是

L_{3}

B、

K_{a} (HX) : K_{a} (HY) = 10 : 1

C、

m

点坐标近似为(5.47，-0.77) D、

M {(OH)}_{2}

和

HY

的反应不可逆

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5、一种从废印刷电路板冶炼副产品粗溴盐(CBSBPs)中回收NaBr的绿色工艺流程如图，下列叙述错误的是

A、绿色工艺体现之一为

{CCl}_{4}

的循环利用 B、“氧化”中盐酸浓度越大，氧化效率越高 C、“操作1”和“操作2”需要使用分液漏斗和烧杯 D、上述流程中，

{NaClO}_{3}

作氧化剂，

CO {({NH}_{2})}_{2}

作还原剂

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6、根据下列操作及现象，得出的结论正确的是

选项	操作及现象	结论
A	在锌粒和稀硫酸的混合物中滴加少量 ${CuSO}_{4}$ 溶液，产生 $H_{2}$ 的速率加快	${CuSO}_{4}$ 作该反应的催化剂
B	在碘水中加入环己烷，振荡，静置，下层溶液颜色变浅	碘与环己烷发生了取代反应
C	在 ${FeCl}_{3}$ 和 $KSCN$ 的混合溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅	减少反应物浓度，平衡向左移动
D	在含 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 的溶液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液，生成白色沉淀	$K_{sp} ({BaCO}_{3}) > K_{sp} ({BaSO}_{4})$

A、A B、B C、C D、D

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7、某离子与其检验试剂GBHA的反应如图所示，其中

W 、 X 、 Y 、 Z 、 M

为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是

A、键角：

∠ 1 > ∠ 2

B、离子半径：

Y > Z > M

C、氢化物的沸点：

X < Y

D、同周期主族元素中第一电离能大于

Y

的元素有2种

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8、催化剂Cat1、Cat2均能催化反应

W (g) ⇌ G (g)

，反应历程如图所示，

P

为中间产物。其他条件相同时，下列说法错误的是

A、

W (g) ⇌ G (g)

达到平衡后升高温度，平衡常数

K

减小 B、使用Cat1和Cat2，反应均经3步进行 C、达到平衡所用时间：Cat1>Cat2 D、

P (g)

所达到的最高浓度：

Cat 1 > Cat 2

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9、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A、

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {KClO}_{4}

溶液中

{ClO}_{4}^{-}

数为

0.1 N_{A}

B、标准状况下，生成

11.2 {LO}_{2}

时，反应

{OF}_{2} + H_{2} O = 2 HF + O_{2}

转移的电子数为

2 N_{A}

C、工业上电解饱和食盐水制备

8.0 gNaOH

时阴极收集到的气体产物总分子数为

0.1 N_{A}

D、在核反应

​_{88}^{226} Ra \to ​_{2}^{4} He + ​_{Z}^{A} Rn

中，

0.1 mol ​_{Z}^{A} Rn

的中子数为

13.6 N_{A}

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10、第三周期四种元素对应的氧化物中离子键的百分数、熔点如图所示。

下列有关说法错误的是

A、金属性：T＞W＞P＞Q B、上述Q对应的氧化物为共价晶体 C、上述W的氧化物熔点高于T的氧化物是因为其摩尔质量较大 D、熔化上述T、W对应的氧化物时克服离子键

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11、某元素(该元素仅为

Na

或

Fe

或N或S)的“价-类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是

A、若a是淡黄色固体，则在新制氯水中通入e能生成g B、若c在空气中迅速转化成红棕色e，则a中σ键、π键数目之比为

2 : 1

C、若d为红褐色固体，则

11 .2ga

与稀硝酸完全反应时一定失去

0 .6mol

电子 D、若常温下，a与水发生剧烈反应，则b在空气中因发生氧化还原反应而变质

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12、根据题意，下列反应的化学方程式或离子方程式错误的是

选项	情景	反应方程式
A	水滴石穿	${CaCO}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {Ca}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-}$
B	在 $NaOH$ 作用下 $NaClO$ 溶液氧化 $Fe {(OH)}_{3}$ 制备 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$	$2 Fe {(OH)}_{3} + 3 {ClO}^{-} + 4 {OH}^{-} = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 3 {Cl}^{-} +$ $5 H_{2} O$
C	工业上制备粗硅	${SiO}_{2} + C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si + {CO}_{2} ↑$
D	用 ${CaSO}_{4}$ 固体改良碱性(主要含 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ )土壤	${CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {CaCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)$

A、A B、B C、C D、D

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13、下列玻璃仪器能完成对应实验的是

选项	实验	玻璃仪器
A	制备纯净的 ${Cl}_{2}$	分液漏斗、导管、酒精灯
B	区别氨水和 ${AgNO}_{3}$ 溶液	试管和胶头滴管
C	粗盐提纯	烧杯、玻璃棒、酒精灯
D	配制 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒

A、A B、B C、C D、D

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14、人参是著名中草药之一，人参皂苷(如图)是人参的活性成分，下列有关该物质的叙述错误的是

A、能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色 B、分子内能形成氢键 C、碳原子有3种杂化类型 D、能发生加成、取代反应

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15、科学技术推动社会进步。下列有关科技动态的化学解读错误的是

选项	科技动态	化学解读
A	构筑了 $10 nm$ 超短沟道弹道二维 ${In}_{2} {Se}_{3}$ 晶体管	Se位于元素周期表第四周期VIA族
B	人工智能首次成功从零生成原始蛋白质	蛋白质是有机高分子
C	中国科学院开发出钽酸锂异质集成晶圆，并成功用其制作高性能光子芯片	钽酸锂属于无机非金属材料
D	开发 $Ni - {In}_{2} O_{3}$ 催化剂利用太阳能实现 ${CO}_{2}$ 加氢合成 ${CH}_{3} OH$	该反应的原子利用率为100%

A、A B、B C、C D、D

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16、实验室常用氯化钠粉末和浓硫酸共热制备氯化氢，下列叙述错误的是

A、分子间氢键使浓硫酸呈黏稠状 B、

NaCl

的电子式：

C、

{Na}_{2} {SO}_{4}

中阴离子的VSEPR模型：

D、

HCl

形成过程：

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17、苏轼《浣溪沙·细雨斜风作晓寒》：“雪沫乳花浮午盏，蓼茸蒿笋试春盘。人间有味是清欢。”美食是美好生活的重要组成部分。下列对美食的叙述错误的是

A、罗汉笋爆双脆：“笋”的主要成分易水解 B、恋爱豆腐果：石膏是制作“豆腐”的凝固剂 C、折耳根炒腊肉：碘盐常作腌制“腊肉”的防腐剂 D、柳州螺蛳粉：“粉”的主要成分是多糖

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18、硫化镉(CdS)微溶于水，高纯度硫化镉是良好的半导体，可用于制光电管、太阳能电池。利用含镉废水(主要含的离子为

H^{+}

、

{Cd}^{2 +}

、

{Al}^{3 +}

、

{Fe}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

)制备硫化镉流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Al {(OH)}_{3}$	$Cd {(OH)}_{2}$
开始沉淀的pH	1.5	6.5	4.1	7.2
沉淀完全的pH	3.3	9.9	5.4	9.5

回答下列问题：

(1)、基态硫原子核外电子占据最高能层的符号是________。

(2)、滤渣主要成分是________(填化学式)。

(3)、加入

H_{2} O_{2}

溶液的目的是________(用离子方程式表示)。

(4)、调节pH范围是，写出“沉淀”时

{Al}^{3 +}

发生反应的离子方程式：。

(5)、操作Ⅰ包括________。

(6)、写出

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中电荷守恒关系式：________。

(7)、实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定“沉镉”后溶液中

{Cd}^{2 +}

的含量，其原理为

{Cd}^{2 +} + 2 NaR = 2 {Na}^{+} + {CdR}_{2}

，其中NaR为阳离子交换膜树脂。常温下，将“沉镉”后的溶液(此时溶液

pH = 8

)经过阳离子交换树脂后，测得

{Na}^{+}

浓度比交换前升高了0.046g·L^-1 ，则该条件下

Cd {(OH)}_{2}

的

K_{sp}

为________。

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19、常温下，向25mL0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L^-1的HCN溶液(一元弱酸)过程中溶液pH的变化曲线如图所示。回答下列问题：

(1)、NaOH溶液与HCN溶液恰好完全反应的点可能是________(填“A”“B”或“C”)。

(2)、常温下，0.1mol·L^-1的NaOH溶液中由水电离出的

c (H^{+}) =

mol·L^-1 ，滴加HCN溶液过程中，水的电离程度。

(3)、结合(1)的结论，分析在AB区间内，

c ({Na}^{+})

________(填“>”“＜”或“=”，下同)

c ({CN}^{-})

。

(4)、在D点时，溶液中

c ({CN}^{-}) + c (HCN)

________

2 c ({Na}^{+})

。

(5)、图中a值(填“>”“<”或“=”)12.5，

b=

。

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20、

GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题：

Ⅰ．实验步骤：

（1）用________（填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

（3）读取盛装

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为________mL。

（4）滴定。滴定终点的现象是________。

Ⅱ．数据记录：

滴定次数

实验数据/mL

1

2

3

4

V(样品)

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ．数据处理：

（5）该白醋的总酸度为________g/100mL，该品牌白醋________（填“合格”或“不合格”）。

Ⅳ．反思与总结：

（6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是________（填字母）。

A．酸式滴定管没有进行润洗 B．锥形瓶用待测白醋润洗

C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D．指示剂变色立即停止滴定

E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数

（7）老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是________。

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