高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第538页

1、下列表示正确的是

A、

{CCl}_{4}

的电子式：

B、

{Cl}_{2}

中共价键的电子云图：

C、

{NH}_{3}

的空间填充模型：

D、新戊烷的键线式：

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2、下列有关氢键的说法不正确的是

A、“X—H…Y”三原子不在一条直线上时，也能形成氢键 B、接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 C、

H_{2} O

比

H_{2} S

稳定是因为水分子间存在氢键 D、氢键键长一般定义为X—H…Y的长度，而不是H…Y的长度

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3、下列有机物属于醇类的是

A、

{CH}_{3} {OCH}_{3}

B、

C、

D、

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4、下列各组物质中，是极性分子的是

A、

{CH}_{4}

B、

H_{2} O

C、

P_{4}

D、

{CO}_{2}

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5、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

(1)、元素④在周期表中所处位置，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有性(填“氧化”或“还原”)。

(2)、按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥、④、⑦的简单氢化物稳定性：________(写氢化物的化学式)。

(3)、写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式，这一反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

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6、现有反应①Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。试回答下列问题：

(1)、两反应中属于吸热反应的是(填序号，下同)，能设计成原电池的是。

(2)、铁铜原电池的装置如图所示。

①铁作(填“正极”或“负极”)，溶液中的H⁺向(填“铁”或“铜”)电极方向移动。

②正极的现象是。负极的电极方程式为。

③若反应过程中有0.2 mol电子的转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 L。

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7、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)、某温度下，

2 L

恒容密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。

①从反应开始到 $2 \min$ 内，用X的浓度变化表示的平均反应速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。

②该反应的化学方程式为。

③ $1 \min$ 时，正反应速率(填“>”、“＜”或“=”)逆反应速率。

④若X、Y、Z均为气体，在 $2 \min$ 时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的反应速率将(填“变大”、“不变”或“变小”)。

⑤若X、Y、Z均为气体，下列能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。

a.X、Y、Z三种气体的浓度相等 b.混合气体的质量不随时间变化

c.混合气体的密度不随时间变化 d.单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为 $3 : 2$

(2)、实验室用

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液与

H_{2} {SO}_{4}

溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {SO}_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O

)：

实验序号	体积 $/ mL$			温度/℃	溶液出现浑浊的时间/s
实验序号	$0.1 mol / L {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液	水	$0.1 mol / L H_{2} {SO}_{4}$ 溶液	温度/℃	溶液出现浑浊的时间/s
1	2.0	0.0	2.0	25	$t_{1}$
2	2.0	0.0	2.0	50	$t_{2}$
3	1.0	V	2.0	T	$t_{3}$

①对比实验1和2可探究因素对化学反应速率的影响。

②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则 $V =$ ， $T =$ 。若 $t_{1} < t_{3}$ ，可得出：其他条件相同时，。

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8、劳动教育是学校教育的重要组成部分。阅读下面科普文章，回答相关问题：

科学施肥是农业生产中重要的环节。

Ⅰ．稻田选用① ${NH}_{4} Cl$ 效果较好，而不宜选用② ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 及硝态氮肥。因为硫酸根在水田中易被还原为③ $H_{2} S$ ，使稻根发黑甚至腐烂，硝酸根在水田中易随水淋失或反硝化生成④ $N_{2}$ 而损失。

Ⅱ．钾肥能提高蔬菜质量，使其色泽鲜亮，外形整齐，口感好，也能提高其糖酸比和维生素C的含量。 $K_{2} {SO}_{4}$ 适用于各种作物，尤其是马铃薯等“忌氯”作物，效果比 $KCl$ 好。

Ⅲ．尿素[⑤ $CO {({NH}_{2})}_{2}$ ]是由碳、氮、氧、氢组成的化合物，是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物。工业上用⑥ ${NH}_{3}$ 和⑦ ${CO}_{2}$ 在一定条件下合成尿素，反应中伴随着水生成。

(1)、在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是(填序号，下同)，属于酸的是，属于酸性氧化物的是。

(2)、某实践小组进行无土栽培丝瓜试验，需配制

100 mL 1.00 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {SO}_{4}

溶液做营养液。用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、，用托盘天平称量

{gK}_{2} {SO}_{4}

固体。在小烧杯中溶解后将溶液转移并定容，该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是、。

(3)、写出工业上合成尿素的化学方程式：________。

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9、在一定温度下，可逆反应2SO₂(g)+ O₂(g)

⇌_{}^{}

2SO₃(s)达到平衡的标志是

A、SO₂的消耗速率与SO₃的生成速率相等 B、SO₂、O₂、SO₃的浓度不再发生变化 C、SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2：1：2 D、单位时间内每生成1mol O₂的同时生成2mol SO₂

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10、下列有关说法中正确的是

A、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，说明铜不和任何酸反应 B、大量的二氧化硫和二氧化氮排放到空气中都能形成酸雨 C、锌与稀硝酸反应可以得到氢气 D、检验久置在空气中的Na₂SO₃溶液是否变质可先加入HNO₃溶液，再加BaCl₂溶液来检验

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11、当航天飞机返回地球大气层时，由于与空气的剧烈摩擦，飞机尖端的温度可达1000℃以上，为了防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机的相应部位安装了可靠的保护层。制作保护层的材料是

A、塑料 B、玻璃 C、新型陶瓷 D、镁铝合金

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12、下列实验操作能达到实验目的是

	实验操作	实验目的
A	制备Fe(OH)₃胶体	将饱和的FeCl₃溶液滴加到热NaOH溶液中
B	配制1.0mol/LCuSO₄溶液	把25 g胆矾晶体溶于水配成100 mL溶液
C	实验室制大量CO₂	向稀硫酸中加入大理石
D	证明某溶液中含有 ${SO}_{4}^{2-}$	向该溶液中滴入BaCl₂溶液

A、A B、B C、C D、D

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13、下列有关化学用语表示正确的是

A、Na⁺的结构示意图：

B、过氧化氢的电子式：

C、二氧化碳分子结构模型：

D、NH₄Br的电子式：

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14、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、质量为

14g

的

N_{2}

和

CO

混合气体中原子总数为

N_{A}

B、

0 .3mol \cdot L^{- 1} {MgCl}_{2}

溶液中

{Cl}^{-}

的数目为

0 {.6N}_{A}

C、标准状况下，

11 {.2LH}_{2} O

含有的原子数为

1 {.5N}_{A}

D、

1 mol Fe

与足量水蒸气在高温条件下反应，失去的电子数目为

{3N}_{A}

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15、纳米氧化铁在颜料、生物医学、催化剂及其他方面的应用较为广泛，其粒子直径为

20 nm ~ 50 nm

，纳米氧化铁能催化火箭推进剂

{NH}_{4} {ClO}_{4}

的分解，下列说法错误的是

A、氧化铁俗称铁红 B、

{NH}_{4} {ClO}_{4}

中氯元素显

+ 7

价 C、纳米氧化铁属于碱性氧化物 D、纳米氧化铁溶液不能产生丁达尔效应

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16、下列关于非金属及其化合物说法不正确的是

A、工业上，氮气常用作焊接金属的保护气 B、二氧化硫可用于漂白发霉面粉 C、氯气可用于自来水的消毒 D、硅酸钠可做黏合剂和防火剂

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17、将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（）

A、磷酸、熟石灰、苛性钠 B、硝酸、苛性钠、小苏打 C、硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D、硫酸、纯碱、胆矾

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18、古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为

A、金(

Au

)：“虽被火亦未熟” B、石灰

(CaO)

：“以水沃之，即热蒸而解” C、蛎房

({CaCO}_{3})

：“煤饼烧蛎房成灰” D、石硫黄(

S

)：“能化……银、铜、铁，奇物”

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19、某有机物K的合成路线如下：

已知：①F→G包含加成，消去两种反应类型；

② ${CS}_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 性质类似。

请回答：

(1)、A的结构简式为________。

(2)、D→E参与反应的官能团名称为________。

(3)、下列说法不正确的是_______。

A、E→F的反应类型是氧化反应 B、化合物B的作用是保护A中官能团不被氧化 C、化合物G中的所有原子不可能共平面 D、化合物J中N原子的p轨道能提供一对电子形成配位键

(4)、H→I的产物中有羧酸盐生成，写出H→I的化学方程式________。

(5)、写出3个同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式________。

①核磁共振氢谱表明分子中有3种不同化学环境的H原子；

②分子中含苯环，N原子不与H原子成键，且含N基团在苯环上没有邻位取代基。

(6)、请以苯为有机原料，设计化合物

的合成路线________(用流程图表示，无机试剂任选)。

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20、铟(

In

， IIIA族)的化合物硒铟铜(

{CuInSe}_{2}

，

M = 336 g \cdot mol ​^{- 1}

)是一种重要的半导体材料，制备流程如下：

已知：① ${CuInSe}_{2}$ 为细粉状晶体，难溶于水， $Cu {({CH}_{3} COO)}_{2} \cdot H_{2} O$ 、 ${Na}_{2} Se$ 均易溶于水与乙二醇，酸浸时杂质不溶解。

② $K_{sp} [In {(OH)}_{3}] = 1.3 \times 10^{- 37}$ ， $K_{sp} ({Ag}_{2} Se) = 2.0 \times 10^{- 64}$ 。

请回答：

(1)、下列说法正确的是_______。

A、步骤①中焙烧前通常先将矿石粉碎 B、步骤②中酸浸选用的酸可以用硫酸或盐酸 C、步骤③中一定会用到蒸发皿 D、步骤③中的干燥方法不能用高温烘干

(2)、步骤②酸浸时，如果控制溶液

pH = 5

，能否得到

{InCl}_{3}

溶液？(填“能”或“不能”)，请结合计算分析原因。(溶液中离子浓度低于

10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

视作不存在)

(3)、步骤④、⑤均在如图装置中完成(夹持、加热与搅拌装置均省略)，下列说法不正确的是_______。

A、装置a的名称是三颈烧瓶 B、通入

X

气体的目的是排出装置内的空气，防止

{In}^{3 +}

被

O_{2}

氧化 C、步骤⑥中固液分离时为提高产率，可用多层滤纸进行过滤 D、步骤⑥中的洗涤操作可以选用蒸馏水做洗涤剂

(4)、步骤⑥洗涤时需要检验固体表面的杂质离子是否洗净，具体步骤包含在如下操作中：

a.在滤液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液

b.如有沉淀生成，则证明产品中仍含有 ${Cl}^{-}$

c.如无沉淀生成，则证明产品中不含 ${Cl}^{-}$

d.取少量产品投入盛有蒸馏水的烧杯中，过滤并取滤液

e.取最后一次洗涤后的滤液于烧杯中

请排序：________(填字母序号)。

(5)、半导体材料的导电能力与晶体中化学键的共价性密切相关，将铜铟硒中的

In

替换为

Al

，得到另一种半导体材料铜铝硒

({CuAlSe}_{2})

，两种半导体具有相同的黄铜矿型结构，但导电能力

{CuAlSe}_{2}

更弱，请从化学键角度解释原因________。

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