高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第508页

1、在一密闭容器中，反应 aA（气）

⇌_{}^{}

bB（气）达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确的是

A、平衡向正反应方向移动 B、物质A的转化率变小 C、物质B的质量分数增加了 D、a＞b

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2、根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究 $Cu$ 和浓 ${HNO}_{3}$ 反应后溶液呈绿色的原因	将 ${NO}_{2}$ 通入下列溶液至饱和： ①浓 ${HNO}_{3}$ ② ${Cu(NO}_{3})_{2}$ 和HNO₃ ，混合溶液	①无色变黄色 ②蓝色变绿色	$Cu$ 和浓 ${HNO}_{3}$ 反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 ${NO}_{2}$
B	比较 $F^{-}$ 与 ${SCN}^{-}$ 结合 ${Fe}^{3+}$ 的能力	向等物质的量浓度的 $KF$ 和 $KSCN$ 混合溶液中滴加几滴 ${FeCl}_{3}$ 溶液，振荡	溶液颜色无明显变化	结合 ${Fe}^{3+}$ 的能力： $F^{-} {>SCN}^{-}$
C	比较 $HF$ 与 $H_{2} {SO}_{3}$ 的酸性	分别测定等物质的量浓度的 ${NH}_{4} F$ 与 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的 $pH$	前者 $pH$ 小	酸性： ${HF>H}_{2} {SO}_{3}$
D	探究温度对反应速率的影响	等体积、等物质的量浓度的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 与 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液在不同温度下反应	温度高的溶液中先出现浑浊	温度升高，该反应速率加快

A、A B、B C、C D、D

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3、丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是

A、丙烯分子中最多7个原子共平面 B、X的结构简式为

{CH}_{3} CH=CHBr

C、Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔 D、聚合物Z的链节为

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4、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A、乙二醇易溶于水，黏度高，可用作汽车防冻液 B、硅酸盐材料具有硅氧四面体结构，可用作耐高温、耐腐蚀材料 C、液态氯乙烷汽化时吸热，具有冷冻麻醉的作用，可用于肌肉拉伤、关节扭伤等的镇痛 D、碳酸氢铵可与酸反应并受热分解，可用于制作食品膨松剂

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5、将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na⁺和Cl⁻脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是

A、

B、

C、

D、

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6、二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：

${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H$

该反应一般认为通过如下步骤来实现：

反应① ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应② $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{2} = - 90 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、

Δ H =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

(2)、有利于提高

{CO}_{2}

转化为

{CH}_{3} OH

平衡转化率的措施有(填编号)。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强

D．降低压强 E．使用催化剂 F．增大 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 的初始投料比

(3)、二氧化碳加氢制甲醇的总反应按

n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3

投料，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为

x ({CH}_{3} OH)

，在

p = 5 \times 10^{5} Pa

下的

x ({CH}_{3} OH)

随温度

(t)

变化，在

t = 250 ​^{\circ} C

下的

x ({CH}_{3} OH)

随压强

(p)

变化如图所示。

①图中对应在 $p = 5 \times 10^{5} Pa$ 下的 $x ({CH}_{3} OH)$ 随温度 $(t)$ 变化的等压过程的曲线是(填“ $a$ ”或“ $b$ ”)。判断理由是。

② $x ({CH}_{3} OH) = 0.10$ 时，反应条件可能为或。

③ $x ({CH}_{3} OH) = 0.10$ 时，计算 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率，写出计算过程。

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7、研究

{NO}_{x}

之间的转化具有重要意义。

已知： $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ $ΔH>0$

将一定量 $N_{2} O_{4}$ 气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为 $T_{1}$ 。

(1)、下列可以作为反应达到平衡的判据是___________(填编号)。

A、气体的压强不变 B、

v_{正} (N_{2} O_{4}) = 2 v_{逆} ({NO}_{2})

C、K不变 D、容器内颜色不变

(2)、反应温度

T_{1}

时，体系中

c (N_{2} O_{4})

、

c ({NO}_{2})

随t(时间)变化曲线如图实线所示。保持其它条件不变，改变反应温度为

T_{2}

，

c ({NO}_{2})

随t(时间)变化曲线如图虚线所示。

① $t_{1} = 60 s$ ，在0～60s时段，反应速率 $v (N_{2} O_{4})$ 为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

②反应温度为 $T_{2}$ (填“大于”或“小于”) $T_{1}$ 。

③温度 $T_{1}$ 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

④ $t_{1}$ 时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p， $N_{2} O_{4}$ 气体的平衡转化率为75%，则反应 $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ 的平衡常数 $K_{p} =$ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)、NO氧化反应：

2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)

分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。

Ⅰ． $2 NO (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g)$ ${ΔH}_{1}$

Ⅱ． $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ ${ΔH}_{2}$

决定NO氧化反应速率的步骤是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

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8、常温下，HCOOH和

{CH}_{3} COOH

的电离常数分别为

1.8 \times 10^{- 4}

和

1.7 \times 10^{- 5}

。将pH和体积相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A、曲线Ⅰ代表HCOOH溶液 B、溶液中水的电离程度：b点>c点 C、相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中

n ({Na}^{+})

相同 D、从c点到d点，溶液

\frac{c (HA) \cdot c ({OH}^{-})}{c (A^{-})}

不变(HA、

A^{-}

分别代表相应的酸和酸根离子)

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9、能使反应

2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)

的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

A、及时分离出

{NO}_{2}

气体 B、增大

O_{2}

的浓度 C、适当降低温度 D、选择高效催化剂

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10、固氮的其中一种方法：

N_{2} + O_{2} ⇌ 2 NO

，温度和化学平衡常数(K)关系如下表，下列说法正确的是

温度/℃	25	2000
化学平衡常数/K	$3.84 \times 10^{- 34}$	0.100

A、该反应放热反应 B、K与温度、压强均有关系 C、NO与

H_{2} O

、

O_{2}

生成铵态氮肥 D、不宜用此方法大规模生成NO

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11、下列设备工作时，化学能转化为电能的是


A．碱性普通锌锰电池	B．天然气灶	C．风力发电	D．太阳能电池

A、A B、B C、C D、D

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12、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是(　)

A、由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应 B、由图2知，S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁ ， S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH₂ ，则ΔH₁＞ΔH₂ C、由图3知，白磷比红磷稳定 D、由图4知，CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH＞0

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13、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A、氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B、BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液；Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液 C、Na₂CO₃溶液与硝酸溶液；CaCO₃与硝酸溶液 D、石灰石与硝酸；石灰石与盐酸

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14、单质到盐的转化关系可表示为：

下述转化关系不正确的是( )

A、Na

\overset{O_{2}}{\to}

Na₂O

\overset{H_{2} O}{\to}

NaOH

\overset{{CH}_{3} COOH}{\to}

CH₃COONa B、Mg

\overset{O_{2}}{\to}

MgO

\to_{}^{HCl}

MgCl₂

\to_{}^{{Na}_{2} {SO}_{4}}

MgSO₄ C、C

\overset{O_{2}}{\to}

CO₂

\overset{H_{2} O}{\to}

H₂CO₃

\to_{}^{Ca(OH ）_{2}}

CaCO₃ D、S

\overset{O_{2}}{\to}

SO₂

\overset{H_{2} O}{\to}

H₂SO₃

\overset{{Na}_{2} O}{\to}

Na₂SO₃

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15、下列电离方程式书写正确的是

A、把H₂SO₄放入水中：H₂SO₄=H²⁺＋

{SO}_{4}^{2-}

B、把Ba(OH)₂放入水中：Ba(OH)₂=Ba²⁺＋

{(OH)}_{2}^{-}

C、把NaHSO₄放入水中：NaHSO₄=Na^＋＋H^＋＋

{SO}_{4}^{2-}

D、把CaCl₂放入水中：CaCl₂=Ca²^＋＋

{Cl}_{2}^{-}

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16、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是

A、从化学角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理，这种做法的化学原理是胶体的聚沉 B、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C、“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应

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17、盐酸洛美沙星是一种氟喹诺酮药物，具有抗肿瘤活性。某课题组设计的合成路线如下(部分反应条件已省略)：

请回答：

(1)、下列说法不正确的是_______。

A、化合物A分子中所有原子一定共平面 B、根据合成路线推测，化合物C能与其他物质发生缩聚反应 C、化合物G中含有配位键 D、洛美沙星的分子式为

C_{17} H_{18} F_{2} N_{3} O_{3}

(2)、化合物B的官能团名称是；化合物H的结构简式是。

(3)、写出D→E的化学方程式。

(4)、写出3种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)。

① $^{1} H - NMR$ 谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子；

②IR谱检测表明：苯环上有多酚羟基且相邻，且分子不含-CN，含-N=O；

③分子中还有一个五元碳环。

(5)、以苯胺(

)和甲氧亚甲基丙二酸二甲酯[

{CH}_{3} OHC = C {({COOCH}_{3})}_{2}

]为原料，设计合成如下图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

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18、酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO₃、NaHSO₄、KH₂PO₄、K₂HPO₄等。已知H₃PO₂(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH₂PO₂ ，则下列说法正确的是

A、H₃PO₂属于二元酸 B、H₃PO₂属于三元酸 C、NaH₂PO₂属于正盐 D、NaH₂PO₂属于酸式盐

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19、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠的性质有

①钠比水的密度小

②钠的熔点较低

③钠与水反应时放出热量

④钠与水反应后溶液呈碱性

A、①④ B、①②④ C、①③④ D、①②③④

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20、下列仪器与名称不相符的是


A．三脚架	B．漏斗	C．坩埚	D．干燥管

A、A B、B C、C D、D

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