高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第508页

1、某催化剂结构简式如图所示。下列说法正确的是

A、该配合物中镍的化合价为

+ 4

B、基态原子的第一电离能关系：

C > H

C、该配合物中氯元素以中性氯原子的形式参与配位 D、Ni元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族

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2、

{PtF}_{6}

是极强的氧化剂，可与稀有气体制得稀有气体离子化合物，六氟合铂氙

{[XeF]}^{+} {[{Pt}_{2} F_{11}]}^{-}

的制备方式如图所示，下列说法错误的是

A、整个反应过程中，属于氧化还原反应的是②③⑤ B、整个反应过程中，

F^{-}

起到了催化剂的作用 C、整个反应过程中既有离子键的生成也有共价键的生成 D、反应过程中消耗1mol氙气，理论上可生成1mol六氟合铂氙

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3、下列过程中的化学方程式或离子方程式书写错误的是

A、向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：

2 S^{2 -} + 5 {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 3 S ↓ + 4 {HSO}_{3}^{-}

B、黄铁矿(主要成分为

{FeS}_{2}

)的燃烧：

4 {FeS}_{2} + 11 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} O_{3} + 8 {SO}_{2}

C、氟化物预防龋齿的化学原理：

{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH (s) + F^{-} (aq) ⇌ {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F (s) + {OH}^{-} (aq)

D、氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备：

3 {SiO}_{2} + 3 C + 2 N_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Si}_{3} N_{4} + 3 {CO}_{2}

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4、谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下：

下列说法正确的是

A、谷氨酸的分子式为

C_{5} H_{8} O_{4} N

B、可用红外光谱仪检测谷氨酸中所含官能团的类型 C、等物质的量的谷氨酸和谷氨酸单钠中，手性碳原子的数目相同，均约为

6.02 \times 10^{23}

D、“中和”时，为了提高谷氨酸单钠盐的产率，需要添加过量的

{Na}_{2} {CO}_{3}

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5、下列有关物质结构或性质的说法错误的是

A、氢键(

X - H \cdot \cdot \cdot Y

)中三原子在一条直线上时，氢键的强度最大 B、低温石英(

α -

石英)具有手性结构，可用作压电材料，如制作石英手表 C、根据原子半径推知，

F - F

键的键能大于

Cl - Cl

键 D、含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子

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6、下列有关实验操作的说法，正确的是

A、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B、用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫 C、实验室未用完的钠、钾等试剂不能放回原试剂瓶 D、蒸馏操作中需要使用球形冷凝管

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7、下列化学用语或描述错误的是

A、甲烷分子式和实验式均可表示为“

{CH}_{4}

” B、中子数为16的磷原子：

_{15}^{31} P

C、石墨的层状结构如图 D、SiC(俗称金刚砂)的晶体类型：共价晶体

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8、第四届湖南旅游发展大会将于5月24-26日在岳阳市举行。在旅游过程中，我们可以学习到很多化学知识。以下说法正确的是

A、君山银针茶叶中含有的茶多酚不易被氧化，具有抗氧化功效 B、巴陵石化生产的乙烯是一种精细化学品，其产量可衡量国家石油化工水平 C、洞庭湖的芦苇含纤维素，纤维素属于有机高分子化合物 D、岳阳楼使用的红色油漆中含有的三氧化二铁属于金属材料

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9、非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)、若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的

\frac{2}{3}

，另外

\frac{1}{3}

容积为无色气体。

①A的电子式是；B的分子式是。

②写出C→D的化学方程式：。

③D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式：。

(2)、若A为淡黄色晶体，D为二元强酸。

①写出B→C的化学方程式：。

②将B通入 ${BaCl}_{2}$ 溶液不会产生沉淀。若在通入另一种气体X就会产生沉淀，则气体X可能是：。(填写字母序号)

A． $O_{2}$ 　　B． ${CO}_{2}$ 　　C． ${Cl}_{2}$ 　　D． ${NH}_{3}$ 　　E. $H_{2} S$

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10、某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法正确的是

A、a、b、c中依次盛装

{Na}_{2} {SO}_{3}

固体、

70 ％

硫酸、

NaOH

溶液 B、实验时，湿润的

pH

试纸、鲜花、品红溶液、

{KMnO}_{4}

溶液均褪色，

{Na}_{2} S

溶液出现淡黄色沉淀 C、此设计可证明

{SO}_{2}

的氧化性、还原性、漂白性，但不能证明

{SO}_{2}

水溶液的酸性 D、点燃酒精灯加热，可证明

{SO}_{2}

使品红溶液褪色具有可逆性，使

{KMnO}_{4}

溶液褪色不具有可逆性

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11、下列实验装置及实验结果合理的是


图1	图2	图3	图4

A、用图1装置可制取并收集

{NH}_{3}

B、用图2装置可加热熔融

NaOH

固体 C、用图3装置可制备少量

Fe {(OH)}_{2}

，应先关闭止水夹a，一段时间后再打开a D、用图4装置可证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸(硅酸为不溶于水的白色胶状沉淀)

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12、氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是

A、除去NO₂中混有的NO，可将气体通过盛有H₂O的洗气瓶 B、王水能溶解Au、Pt等金属，由浓HCl与浓HNO₃按体积比3：1混合而成 C、“雷雨发庄稼”的原理为

N_{2} \to NO \to {NO}_{2} \to {HNO}_{3}

D、向浓

{HNO}_{3}

中投入红热的木炭，产生红棕色气体，一定可以证明

{NO}_{2}

产生于木炭与浓

{HNO}_{3}

的反应

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13、下列关于硫及其化合物的离子方程式书写正确的是

A、向NaClO溶液中通入少量

{SO}_{2} : {ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-} + 2 H^{+}

B、用

{CuSO}_{4}

溶液除

H_{2} S

气体：

{Cu}^{2 +} + S^{2 -} = CuS ↓

C、向氯水中通入少量SO₂：

{Cl}_{2} {+SO}_{2} {+2H}_{2} {O=4H}^{+} {+2Cl}^{-} {+SO}_{4}^{2-}

D、将SO₂通入到BaCl₂溶液中：

{SO}_{2} {+H}_{2} {O+Ba}^{2+} {=BaSO}_{3} ↓ {+2H}^{+}

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14、化学与生活、生产和环境密不可分，下列说法不正确的是

A、工业生产玻璃和水泥，均需用石灰石作原料 B、称量氢氧化钠固体时，需将氢氧化钠放在烧杯中，并快速称量 C、氯碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏 D、用SO₂漂白丝织品的原理是SO₂可以氧化丝织品中的有色成分

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15、化合物J是制备防治心脑血管疾病药物xyloketals的重要中间体，其合成路线如下（略去部分试剂和条件）：

已知： $R - X + R^{'} OH \overset{KON, 室温}{\to} R - O - R^{'} + HX$ （X为卤素原子，R与 $R^{'}$ 为烃基）

(1)、若A经氧化反应能生成醛类物质，则A的结构简式为。

(2)、由C生成D的化学方程式是。

(3)、由E生成F的反应类型是， I中所含的官能团名称是。

(4)、

F + G \to H

的反应可表示为

2 F + G \to H + 2 H_{2} O

，

G

的化学名称为。

(5)、化合物K是F的同分异构体，能发生银镜反应，核磁共振氢谱中显示为三组峰，则K的可能结构是、（写出两种）。

(6)、3-甲基四氢呋喃（

）广泛应用于聚合物工业。参照上述合成路线，补全以

为原料，制备3-甲基四氢呋喃的合成路线（无机试剂任选）：

\to_{{CCl}_{4}}^{{Br}_{2}}

。

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16、甲醇水蒸气重整制氢技术

[{CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g)]

具有操作方便，反应条件温和等优点，回答下列问题：

(1)、已知如下热化学方程式：

Ⅰ． ${CH}_{3} OH (g) ⇌ CO (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 90.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 40.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $Δ S = + 42.08 J \cdot K^{- 1} \cdot {mol}^{- 1}$

计算反应Ⅲ． ${CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，反应Ⅱ在850K时（填“能”或“不能”）自发进行。

(2)、以

Pd / ZnO

作催化剂时，甲醇与水蒸气重整制氢过程中只考虑反应Ⅰ和反应Ⅲ。向密闭容器中充入等物质的量的

{CH}_{3} OH (g)

与

H_{2} O (g)

，反应温度对平衡时

{CH}_{3} OH

的转化率，

{CO}_{2}

的选择性及CO的物质的量分数的影响结果如图所示。

已知： $S ({CO}_{2}) = \frac{n ({CO}_{2})}{n ({CO}_{2}) + n (CO)} \times 100 %$

①平衡时 ${CH}_{3} OH$ 的转化率随温度升高而增大，原因是。

②520K时， $H_{2} O$ 的平衡转化率为，反应Ⅰ的平衡常数 $K_{x} =$ （列出计算式，用摩尔分数代替平衡浓度计算，物质 $i$ 的摩尔分数： $x_{i} = \frac{n_{i}}{n_{总}}$ ）。

(3)、当温度升高时，反应的活化能越大，反应速率增加的倍数越大。据此对CO的物质的量分数在520K时出现拐点加以解释：。

(4)、研究人员认为，在Cu基催化剂上甲醇水蒸气重整反应可能经历了以下三个步骤，写出步骤b的化学方程式。

a.2 ${CH}_{3} OH = {HCOOCH}_{3} + 2 H_{2}$ ；b．；c． $HCOOH = H_{2} + {CO}_{2}$ 。

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17、

$V_{2} O_{5}$ 常用作催化剂，并广泛用于冶金，化工行业。实验室利用废催化剂（含 $V_{2} O_{5}$ ）富集回收 $V_{2} O_{5}$ ，并测定其产品纯度的过程如下，请回答下列问题：

已知：① ${VOCl}_{3}$ 常温下为黄色液体，沸点 $127.2 ℃$ ，熔点 $- 78 ℃$ ，遇水强烈水解生成 ${HVO}_{3}$ 。

② $V_{2} O_{5}$ 是一种橙黄色至深红色结晶粉末或片状固体，无味，有毒，微溶于水。

【制备 ${VOCl}_{3}$ 】

（1）装置B的作用是________；仪器X的名称为________。

（2）实验室可用漂粉精与浓盐酸常温下反应快速制备

{Cl}_{2}

，其制取装置与下列气体制取装置肯定不相同的是______（填标号）。

A. 铜与浓硫酸反应制 ${SO}_{2}$	B. 石灰石与盐酸反应制 ${CO}_{2}$
C. 熟石灰与氯化铵反应制 ${NH}_{3}$	D. 过氧化钠和水反应制 $O_{2}$

（3）制备

{VOCl}_{3}

粗品时进行操作：①检查装置的气密性；②盛装药品；③通氯气一段时间；④……；⑤加热开始反应。操作③目的是________。操作④是________。可以通过观察________现象确定废催化剂已经反应完全。

【制备 $V_{2} O_{5}$ 】

（4）

{VOCl}_{3}

用铵盐沉淀-氧化煅烧法制备高纯

V_{2} O_{5}

的流程如图。“沉钒”过程可以表示为化学方程式：________。

【测定 $V_{2} O_{5}$ 纯度】

（5）称取1.000g样品，用稀硫酸溶解，定容得

100 mL {({VO}_{2})}_{2} {SO}_{4}

溶液。量取

20.00 mL

溶液放入锥形瓶中，加入过量的

5.00 mL 0.5000 mol / L {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液，再用

0.01000 mol / {LKMnO}_{4}

标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液

12.00 mL

。

①接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为________（填标号）。

A． B． C． D．

②已知： ${VO}_{2}^{+} + {Fe}^{2 +} + 2 H^{+} = {VO}^{2 +} + {Fe}^{3 +} + H_{2} O$ ，产品纯度为________ $%$ 。

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18、我国自2024年10月1日起开始施行《稀土管理条例》，稀土（RE）包括钪（Sc）、钇（Y）和镧系共17种元素。一种从稀土矿（含Fe、Al、Mg等元素）中分离稀土金属的工艺流程如下：

已知：①月桂酸和 ${(C_{11} H_{23} COO)}_{3} RE$ 均难溶于水。

②该工艺流程中稀土金属离子保持 $+ 3$ 价； ${(C_{11} H_{23} COO)}_{2} Mg$ 的 $K_{sp} = 1.6 \times 10^{- 8}$ 。

③ $Al {(OH)}_{3}$ 开始溶解时的pH为9，有关金属离子沉淀的相关pH见下表：

离子	${Mg}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${RE}^{3 +}$
开始沉淀时的pH	8.8	1.5	3.6	6.2∼7.4
沉淀完全时的pH	/	3.2	4.7	/

(1)、

{Sc}^{3 +}

的基态电子排布式与原子的基态电子排布式相同；稀土元素位于周期表中的区（填标号）。

A．s B．p C．d D．ds E．f

(2)、“氧化”步骤的主要目的是转化

{Fe}^{2 +}

，发生反应的离子方程式为。

(3)、“沉淀除杂”前调pH的适宜范围是，滤渣的成分有。

(4)、“沉淀RE”后，滤液中

{Mg}^{2 +}

浓度为

2.4 g / L

。为确保滤饼中检测不到Mg元素，滤液中

c (C_{11} H_{23} {COO}^{-})

应低于

mol / L

。

(5)、稀土元素La的一种合金

{LaNi}_{5}

是较好的储氢材料，贮氢后的合金用于制作镍氢二次电池，该电池的总反应是

{LaNi}_{5} H_{6} + 6 NiO (OH) ⇌_{充 电}^{放 电} {LaNi}_{5} + 6 NiO + 6 H_{2} O

（碱性介质），写出其放电时负极的电极反应式：。

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19、用

H_{2} S

处理含

M^{2 +} 、 Y^{2 +}

废水，并始终保持

c (H_{2} S) = 0.1 mol / L

，通过调节pH使

M^{2 +} 、 Y^{2 +}

形成硫化物沉淀而分离，体系中

p c

（即

- lg c

）关系如图所示，

c

为

{HS}^{-} 、 S^{2 -} 、 M^{2 +}

和

Y^{2 +}

的浓度，单位为

mol / L

。已知

K_{sp} (MS) > K_{sp} (YS)

，下列说法正确的是

A、曲线a表示

S^{2 -}

对应的变化关系 B、溶度积常数

K_{sp} (MS) = 10^{- 19.2}

，

K_{sp} (YS) = 10^{- 27.2}

C、

H_{2} S

的电离常数

K_{a 1} = 10^{- 6.8}

，

K_{a 2} = 10^{- 14.3}

D、溶液的

pH = 5.0

时，

c ({HS}^{-}) > c (S^{2 -}) > c (Y^{2 +}) > c (M^{2 +})

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20、Au和Cu的晶胞结构相同，将二者共熔结晶可得到无序AuCu，再冷却保温，可得到有序AuCu。在有序AuCu晶胞中，a、b的原子坐标分别为

(0, 0, 0)

和

(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, 0)

。Cu晶胞参数为

d nm

，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、Au的晶体中原子的配位数为12 B、Cu晶体的密度为

\frac{256}{N_{A} d^{3}} g / {cm}^{3}

C、一个无序AuCu晶胞中含有的原子数目为4 D、有序AuCu晶胞中Cu的原子坐标可能为

(0, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})

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