高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第506页

1、下列所选仪器或操作符合实验要求的是

A、用装置①干燥

H_{2}

B、用装置②稀释浓硫酸 C、用装置③制备

Fe {(OH)}_{3}

胶体 D、用装置④分离蛋白质溶液和蔗糖溶液

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2、部分含铁物质的分类与铁元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是

A、可用

KSCN

溶液检验g B、高温下a与水蒸气反应生成b C、存在

d \to e \to g \to f \to d

的循环转化 D、c俗称铁红，常用作油漆、油墨

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3、数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的

pH

、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数、溶液的电导率(表示溶液传导电流的能力)的变化，针对该实验(不考虑溶剂和溶质的挥发)，下列图像错误的是

A、

B、

C、

D、

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4、物质的量是宏观与微观联系的桥梁。下列说法正确的是

A、

N_{2}

的摩尔质量为28g B、

9.03 \times 10^{23}

个

O_{2}

的物质的量为3mol C、39g

{Na}_{2} O_{2}

中约含

6.02 \times 10^{23}

个

{Na}^{+}

D、标准状况下，1mol水的体积约为22.4L

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5、下列物质的相应信息不正确的是

选项	物质	俗名	性状	用途
A	${NaHCO}_{3}$	小苏打	白色固体	发酵粉
B	$NaOH$	火碱、苛性钠	白色固体	干燥剂
C	${Na}_{2} {CO}_{3}$	纯碱	白色固体	治疗胃酸过多
D	${Na}_{2} O_{2}$	——	浅黄色固体	供氧剂

A、A B、B C、C D、D

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6、下列关于金属钠的性质实验，现象描述符合客观事实的是

A、金属钠在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色物质 B、金属钠放入

{MgCl}_{2}

溶液中，有

H_{2}

放出，有白色沉淀析出 C、金属钠放入稀

{CuSO}_{4}

溶液中，有

H_{2}

放出，有紫红色固体析出 D、金属钠放入滴有紫色石蕊的水中，有

H_{2}

放出，溶液变红

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7、2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，下图是该反应的示意图。下列说法正确的是

A、该反应为置换反应 B、参加反应的甲和乙物质的量之比为1∶3 C、该反应为氧化还原反应 D、参加反应的甲和生成的丙质量比为1∶1

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8、Lumiracoxib(有机物G)是一种非甾体抗炎试剂，可按如下方法进行合成：

已知：① $R - CN \overset{H^{+} / H_{2} O}{\to} R - COOH$

② $R - COOH \overset{{SOCl}_{2}}{\to} R - COCl$

回答下列问题：

(1)、A中含氧官能团的名称是；B的结构简式为。

(2)、由D生成E分两步进行，第ii步反应的化学反应方程式为。

(3)、

NH {({CH}_{3})}_{2}

可溶于THF(

)。一是因为二者结构相似，二是因为。

(4)、X是满足下列条件的D的同分异构体，则X的结构简式为。

①含有苯环，且苯环上只有1个取代基；②与D的官能团相同；③含有1个手性碳原子，且手性碳上未连接氢原子。

(5)、由E生成F的反应类型为；合成路线中设计了D→E和F→G两步，目的是保护

- COOH

，否则D直接合成G可能有副产物，预测副产物的结构简式为。

(6)、根据以上信息，设计以

、

和

NH {({CH}_{3})}_{2} / THF

为原料合成

的路线(无机试剂任选)。

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9、

丙烯( ${CH}_{2} = {CHCH}_{3}$ )是合成高聚物的重要原料。由丙烷生产丙烯有以下两种方法。

【方法I】丙烷直接脱氢制丙烯

反应I： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = + 124 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

回答下列问题：

（1）反应I在(选填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。

（2）为提高丙烯的产率，设计了一种管状反应器，工作原理如图所示。图中选择性透过膜透过的一种产物分子X是，该反应器能提高丙烯产率的原因是。

（3）以下是在某催化剂上丙烷脱氢的反应历程图(*表示吸附在催化剂上，TS表示过渡态)

研究表明 $C - H$ 键的断裂是反应中的速控步骤(速率最慢的基元反应)，实验测得用 ${CH}_{3} {CD}_{2} {CH}_{3}$ 和 ${CD}_{3} {CD}_{2} {CD}_{3}$ (注：D是氘，键能： $C - D > C - H$ )进行反应的速率近似相等。据此可知，上述反应历程图中速控步骤基元反应的方程式为。图中对应的能量： ${TS}_{1}$ 是(选填①或②)，“ $C_{3} H_{6} + H_{2}$ ”是(选填③或④)。

【方法Ⅱ】 ${CO}_{2}$ 氧化丙烷脱氢制丙烯

除发生反应I外，投入 ${CO}_{2}$ 还会发生反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$

（4）已知： $C (s) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g)$ $Δ H = + 172.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$C (s) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = + 131.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则计算反应Ⅱ的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（5）在压强为P kPa条件下，下图分别是1mol丙烷单独投料和丙烷、 ${CO}_{2}$ 各1mol一起投料时，丙烷的平衡转化率随温度变化的曲线。温度为900K时，由图计算反应I的压强平衡常数 $K_{p} =$ kPa；900K投入 ${CO}_{2}$ 时，发生反应I和II，计算 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率 $a ({CO}_{2}) =$ %(保留一位小数)。

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10、铅铋渣(含Pb、Bi、Ag、Cu、Zn等元素)中的金属元素在电池、半导体、超导等方面都有广泛应用，一种分离回收的工艺流程如图所示：

已知：① $K_{sp} ({Ag}_{2} {SO}_{4}) = 1.4 \times 10^{- 5}$ 、 $K_{sp} ({PbSO}_{4}) = 1.6 \times 10^{- 8}$ 。

②当溶液中金属离子的浓度 $\leq 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为该金属离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1)、“酸侵”过程中需要适当降温，避免温度过高，其原因是。

(2)、“沉降1”中，当

{Pb}^{2 +}

刚沉淀完全时，若溶液中

c ({Ag}^{+}) = 0.05 mol \cdot L^{- 1}

，则溶液中

{Ag}^{+}

与

{SO}_{4}^{2 -}

的离子积

Q ({Ag}_{2} {SO}_{4})

K_{sp} ({Ag}_{2} {SO}_{4})

(选填“>”、“<”或“=”)。

(3)、“滤渣2”的化学式为。

(4)、“还原”步骤中产生的混合气体X具有刺激性气味，写出该步骤发生的离子反应方程式。

(5)、“水解沉铋”中，

{Bi}^{3 +}

水解为

{BiONO}_{3}

的离子反应方程式为，该过程后期会加入一定量的氨水，其目的是。

(6)、为方便后续处理和回收利用，“置换”所用试剂Y最好是(填化学式)。

(7)、“滤渣1”可用于制备碘化铅，碘化铅的晶胞结构a和晶胞俯视图如图所示。其中“●”代表铅离子，“

”代表碘离子。已知晶胞的底面边长为apm，高为bpm，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。计算碘化铅的密度

ρ =

g \cdot {cm}^{- 3}

(列出计算式即可，不必化简)。

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11、连二硫酸锰晶体(

{MnS}_{2} O_{6} \cdot 4 H_{2} O

)呈红色，可用于蔬菜、水果等保鲜。受热易分解为

{MnSO}_{4}

和

{SO}_{2}

。实验室中可利用饱和

{SO}_{2}

水溶液与

{MnO}_{2}

反应制备连二硫酸锰，同时有

{MnSO}_{4}

生成，其制备装置和具体步骤如下：

I．在B的三口烧瓶中盛装适量 ${MnO}_{2}$ 和400mL蒸馏水，控制温度在7℃以下，将A中产生的 ${SO}_{2}$ 通入B中，反应过程中保持C中管口有少量气泡持续冒出。

Ⅱ．待烧瓶中 ${MnO}_{2}$ 全部反应完，反应液呈透明粉红色时，停止通 ${SO}_{2}$ 。

Ⅲ．将装置C换为减压装置，一段时间后将B中的溶液转移至烧杯中。

IV．向溶液中加入适量连二硫酸钡溶液，搅拌，静置，过滤。

V．对滤液进行浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥，得 ${MnS}_{2} O_{6} \cdot 4 H_{2} O$ 。

回答下列问题：

(1)、步骤I对B中烧瓶可采取的控温方式是。

(2)、C装置中NaOH溶液的作用是；保持C中有少量气泡持续冒出的目的是。

(3)、有同学指出装置A、B之间需要进一步完善，完善的措施是。

(4)、步骤Ⅱ中反应的离子方程式有

{MnO}_{2} + {SO}_{2} = {Mn}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -}

、。

(5)、步骤Ⅲ中进行减压操作的目的是。

(6)、步骤IV中加入连二硫酸钡溶液的作用是，过滤出的滤渣是。

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12、常温下将NaOH溶液分别滴加到等浓度的二氯乙酸(

{CHCl}_{2} COOH

)和一氯乙酸(

{CH}_{2} ClCOOH

)溶液中，两溶液中pH与微粒浓度比值的对数的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A、曲线I表示pH与

\lg \frac{c ({CHCl}_{2} {COO}^{-})}{c ({CHCl}_{2} COOH)}

的变化关系 B、

K_{a} ({CH}_{2} ClCOOH)

的数量级为

10^{- 2}

C、浓度均为

0.1 mol / L

的

{CH}_{2} ClCOOH

与

{CH}_{2} ClCOONa

混合溶液中，

c (H^{+}) < c ({OH}^{-})

D、在pH均为3的两种酸的溶液中，曲线I对应酸的物质的量浓度更大

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13、胍的结构如图所示，其衍生物可作为肠道消炎药。胍得到质子后转化为具有平面结构的胍阳离子

{[C {({NH}_{2})}_{3}]}^{+}

。下列有关说法中正确的是

A、胍为非极性分子且难溶于水 B、胍分子中最多有4个原子共平面 C、1个胍阳离子中有9个σ键 D、胍阳离子中N的杂化类型为

{sp}^{3}

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14、在加热条件下，利用金属Pd催化甲醇羰基化的反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A、反应过程中涉及

Pd - H

、

Pd - O

键的形成和断裂 B、2-甲基-2-丙醇也能发生该条件下的羰基化反应 C、该过程的总反应为：

2 {CH}_{3} OH + O_{2} \to_{Δ}^{Pd} 2 HCHO + 2 H_{2} O

D、若将

{CH}_{3} OH

换为

{CD}_{3} OH

，则得到羰基化产物为DCDO

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15、赤血盐{

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

}可用于检验

{Fe}^{2 +}

，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是

A、电负性：

C > N > K > Fe

B、

K^{+}

核外有9种不同空间运动状态的电子 C、

{Fe}^{2 +}

的价电子排布式为

3 d^{5} {4s}^{1}

D、4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区

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16、据报道，我国科学家将钙钛矿晶格作为电催化的活性位点平台，用于氧还原选择性合成

H_{2} O_{2}

，其电化学装置如图所示。下列有关说法不正确的是

A、a极与外加电源的正极相连 B、

H^{+}

由a极区通过质子交换膜移向b极区 C、相同条件下，消耗的

O_{2}

与生成的

O_{2}

体积比为1：1 D、该电解池的总反应为

O_{2} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} 2 H_{2} O_{2}

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17、灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图所示。下列有关说法不正确的是

A、一个灰锡晶胞中含有8个Sn原子 B、灰锡属于共价晶体，其熔点低于金刚石 C、若

Sn - Sn

键的键长为a pm，则晶胞参数为

\sqrt{2} a pm

D、灰锡中每个Sn原子周围与它距离最近的Sn原子有4个

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18、下列实验操作及现象与对应结论均正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向 ${CuSO}_{4}$ 浓溶液中滴加浓HCl至过量，溶液由蓝色变为绿色	${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 转化为 ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$
B	相同温度下，分别测定相同浓度的NaF和 ${NaNO}_{2}$ 溶液pH，NaF溶液的pH约为8， ${NaNO}_{2}$ 溶液的pH约为9	相同温度下， $K_{a} (HF) < K_{a} ({HNO}_{2})$
C	向蔗糖溶液中滴加稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ，加热，然后再加入新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液，未观察到砖红色沉淀	蔗糖未水解或其水解产物无还原性
D	在浓度均为 $0.001 mol / L$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液各1mL中，分别滴加1滴 $0.001 mol / L$ 的 ${CaCl}_{2}$ 溶液，只有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中产生沉淀	常温下， $K_{sp} ({CaSO}_{4}) < K_{sp} ({CaCO}_{3})$

A、A B、B C、C D、D

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19、中国科学院福建研究所制备了一种新型铋基ZMOF(Bi－ZMOF)材料，将其用做Zn－CO₂电池的电极，可提高电池放电效率，电池结构如图所示，双极膜中H₂O解离的H^＋和OH^－在电场作用下向两极移动。下列有关说法正确的是

A、锌电极的电势高于Bi－ZMOF电极的电势 B、放电时，每消耗0.2mol Zn，双极膜内解离3.6g H₂O C、Bi－ZMOF电极的反应式为：CO₂＋2H^＋－2e^－=HCOOH D、Bi－ZMOF电极具有吸附CO₂ ，并催化CO₂转化为HCOOH的作用

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20、由物质I经两步转化可制得抗凝血剂药物Ⅲ。下列有关说法不正确的是

A、I的名称是邻羟基苯甲酸 B、1mol Ⅱ发生水解，最多可消耗3mol NaOH C、Ⅲ的分子式为

C_{10} H_{8} O_{2}

D、可用

{Br}_{2}

的

{CCl}_{4}

溶液检验Ⅲ中是否含有I

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