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相关试卷

1、工业上以铬铁矿( ${FeCr}_{2} O_{4}$ ，含 $Al 、 Si 、 Mg$ 的氧化物等杂质)为主要原料制备 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 的工艺流程如图。
已知：矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数 $\lg [c / (mol \cdot L^{- 1})]$ 与 $pH$ 的关系如图1所示。当溶液中可溶组分浓度 $c \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为已除尽。
                                                  图1
回答下列问题：

(1)、基态 ${Fe}^{2 +}$ 的价层电子排布式为。

(2)、“焙烧”的目的是将 ${FeCr}_{2} O_{4}$ 转化为 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 并将 $Al 、 Si$ 氧化物转化为可溶性钠盐，“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是；“焙烧”过程中 ${SiO}_{2}$ 发生的化学反应方程式为。

(3)、 $25 ℃$ 时。已知 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 4.0 \times 10^{- 38}$ 、 $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 6.5 \times 10^{- 9}$ ； $Fe {(OH)}_{3} + 6 F^{-} = {[{FeF}_{6}]}^{3 -} + 3 {OH}^{-} K > 10^{5}$ 。工艺流程中“调 $pH$ ”和“净化”调换顺序后，是否还能得到“滤渣3”，请分析并说明理由：。

(4)、“滤渣2”的成分主要为(填化学式)。

(5)、“酸化”时发生反应的离子方程式为。

(6)、有关物质的溶解度如图2所示。向“酸化”后的溶液中加入适量 $KCl$ ，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体。冷却到(填标号)得到的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体产品最多。
a． $80 ℃$        b． $60 ℃$        c． $40 ℃$        d． $10 ℃$
                              图2

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2、黄铁矿主要成分的晶体的立方晶胞如图所示，晶体密度为 $ρg / {cm}^{3}$ ， $S_{2}^{2 -}$ 是双原子离子，因此同一晶胞中存在多种取向的 $S_{2}^{2 -}$ ，下列说法不正确的是

A、A、B两处的 $S_{2}^{2 -}$ 的取向可能不同 B、 $S_{2}^{2 -}$ 位于由距离最近的 ${Fe}^{2 +}$ 形成的正八面体空隙中 C、晶胞中与 ${Fe}^{2 +}$ 等距离且最近的 ${Fe}^{2 +}$ 有12个 D、晶胞边长为 $\sqrt[3]{\frac{4 ． 8 \times 10^{32}}{N_{A} ρ}}$ pm

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3、2019年10月9日诺贝尔化学奖授予在锂离子电池方向研究有突出贡献的三位科学家。磷酸铁锂 $({LiFePO}_{4})$ 电池是新能源汽车的主流电池，其放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、为了增强导电性，电解质可以配成水溶液 B、充电时，电极a与电源正极相连 C、充电时，电极b的反应式为 ${LiFePO}_{4} - {xe}^{-} {=xLi}^{+} + {Li}_{1 - x} {FePO}_{4}$ D、电池驱动汽车前进时，负极材料减重 $14g$ ，理论上电路中转移 ${4N}_{A}$ 电子

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4、一种可为运动员补充能量的物质的分子结构式如图。已知：R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列说法正确的是

A、 ${WR}_{4}$ 与 $W_{2} R_{4}$ 两分子中 $W — R$ 的键能相同 B、第一电离能： $W<Z<X$ C、 $R_{2} X_{2}$ 为非极性分子 D、Y的最高价氧化物对应的水化物无强氧化性

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5、硫酸亚铁铵晶体 $[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]$ 是分析化学中的重要试剂，其晶体的微观结构如图1，某小组用硫酸铵和硫酸亚铁制备硫酸亚铁铵，实验装置如图2(夹持装置略)，下列说法正确的是

A、硫酸亚铁铵晶体中 ${Fe}^{2+}$ 的配位数为6，微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键 B、图2装置C处的试管中可加入 ${NH}_{4} Cl$ 固体制备氨气 C、图2装置A进行实验时，先打开止水夹a一段时间，再关闭a，打开止水夹b D、充分反应后，将装置B中溶液转移至蒸发皿中，经过一系列操作后，过滤、洗涤得硫酸亚铁铵晶体，为了减少产品的氧化，过滤、洗涤的速度都要尽可能快

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6、下列方程式书写正确的是

A、 ${NaAlO}_{2}$ 在水中易转化为四羟基合铝酸钠 $\{Na [Al {(OH)}_{4}]\}$ ， $Al$ 与 $NaOH$ 溶液反应的离子方程式： $2 Al + 2 {OH}^{-} + 6 H_{2} O = 2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑$ B、联氨 $(N_{2} H_{4})$ 是一种二元弱碱， $N_{2} H_{5} Cl$ 在水溶液中发生水解的离子方程式： $N_{2} H_{5}^{+} + H_{2} O ⇌ N_{2} H_{6}^{2 +} + {OH}^{-}$ C、乙酰胺在盐酸中发生反应的化学方程式： ${CH}_{3} {CONH}_{2} + HCl \overset{}{\to} {CH}_{3} {CONH}_{3} Cl$ D、氮化硅 $({Si}_{3} N_{4})$ 可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备，该过程的化学方程式： $3 {SiO}_{2} + 3 C + 2 N_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Si}_{3} N_{4} + 3 {CO}_{2}$

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7、天冬氨酰苯丙氨酸甲酯是一种具有甜味的食品添加剂，又称阿斯巴甜，其稀溶液的甜度约为蔗糖的 $100 ~ 200$ 倍，结构如图所示，下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是

A、阿斯巴甜易与水形成氢键，所以它可溶于水，但难溶于乙醇 B、阿斯巴甜含有四种官能团 C、阿斯巴甜不适合碱性条件下烘焙食品 D、阿斯巴甜可在体内代谢为天冬氨酸()、苯丙氨酸和甲醇

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8、用红色激光笔分别照射 ${CuSO}_{4}$ 溶液和 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体，在与光束垂直的方向进行观察， $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体中观察到丁达尔效应，而 ${CuSO}_{4}$ 溶液无此现象，下列说法不正确的是

A、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体中观察到丁达尔效应的原因是：胶体粒子的直径为 $1~100nm$ ，小于可见光的波长，能使光波发生散射 B、激光的产生与原子核外电子跃迁释放能量有关 C、由于 ${Cu}^{2+}$ 呈蓝色，故 ${CuSO}_{4}$ 溶液显蓝色 D、向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中滴加过量氨水，溶液颜色变深蓝色

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9、下列相关仪器或装置使用不正确的是

A、仪器①使用完毕，洗净、晾干后应在磨口玻璃瓶塞和瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞和瓶口粘连 B、在中和滴定实验中，可以用仪器②量取待测液 C、将硫黄粉末放置仪器③中，加热至熔融，自然冷却获得硫晶体 D、装置④可用于中和热的测定

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10、下列化学用语表示不正确的是

A、 ${BCl}_{3}$ 的电子式： B、 ${SO}_{2}$ 的球棍模型： C、晶体 ${SiO}_{2}$ 的微观投影图： D、 ${CH}_{4}$ 分子中σ键的形成：

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11、乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如图：
已知：RCOOH $\overset{{30%H}_{2} O_{2}}{\to}$ ，回答下列问题：

(1)、A的化学名称为， B中含氧官能团的名称为。

(2)、反应②中还有HBr生成，则M的结构简式为。

(3)、写出反应③的化学方程式。

(4)、由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是。

(5)、化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)：
a．能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应；c．苯环上有2个取代基；
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为 $2 : 2 : 1 : 1 : 1$ 的结构简式为。

(6)、以和为原料，参照上述合成路线，设计三步合成的路线(无机试剂任选)。

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12、研究含碳和含氮物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。回答下列问题：

(1)、消除汽车尾气中的NO、 ${NO}_{2}$ ，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
ⅰ． $C (s) + O_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (g)$     $Δ H_{l} = - 400 kJ / mol$
ⅱ． $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 NO (g)$     $Δ H_{2} = + 180 kJ / mol$
ⅲ． $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$     $Δ H_{3} = - 110 kJ / mol$
则 $C (s)$ 与 ${NO}_{2} (g)$ 反应生成 $N_{2} (g)$ 和 ${CO}_{2} (g)$ 的热化学方程式为。

(2)、在一定温度下，向2L刚性容器中充入 $2 molNO$ 和 $1 {molO}_{2}$ 只发生反应ⅲ
①下列描述可表示该反应达到平衡状态的有(填序号)
a．容器内颜色深浅不再改变            b．混合气体密度保持不变
c． $\frac{n (NO)}{n (O_{2})} = 2$                  d．单位时间内生成 ${NO}_{2}$ 和生成 $O_{2}$ 的物质的量之比为 $2 : 1$
②该反应的反应速率 $ν = v_{正} - v_{逆} = k_{正} c^{2} (NO) \cdot c (O_{2}) - k_{逆} c^{2} ({NO}_{2})$ ； $k_{正，} k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数，已知平衡时 $O_{2}$ 的转化率为 $50 %$ ，则 $\frac{k_{正}}{k_{逆}}$ 为(计算时不考虑其他反应)。

(3)、在一定温度下，向起始压强为100kPa的1L恒容密闭容器中通入 $1 {molN}_{2}$ 和 $1 {molO}_{2}$ 的混合气体发生反应ⅱ和ⅲ，4min时反应达到平衡，测得体系总压强为90kPa，且 $p (N_{2}) : p (O_{2}) : p (NO) = 3 : 2 : 2$ ( $p$ 为气体分压，单位为kPa)，达到平衡时 ${NO}_{2}$ 的平均反应速率为，反应ⅲ的压强平衡常数 $K_{p} =$ 。

(4)、在两个初始体积相同且容积可变的容器内分别充入 $2 molNO$ 和 $1 {molO}_{2}$ ，在总压为 $p_{1} 、 p_{2}$ 条件下仅发生反应ⅲ。待两容器均达到平衡时，测得 $O_{2}$ 转化率随温度的变化如图所示。试解释m点的容器容积大于n点的原因。

(5)、近年研究发现，电催化 ${CO}_{2}$ 和含氮物质( ${NO}_{3}^{-}$ 等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的 ${KNO}_{3}$ 溶液通 ${CO}_{2}$ 至饱和，在电极上反应生成 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ ，电解原理如图所示。电解过程中，在a电极上的反应式为。

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13、稀土钕铁硼永磁材料广泛应用于新能源汽车、节能环保家电、国防军事等工业领域。工业上以钕铁硼废料[含钕(Nd，质量分数为28.8%)、Fe、B]为主要原料回收高纯度钕的工艺流程如下。
已知：①Nd的稳定价态为 $+ 3$ 价；Nd的活动性较强，与稀硫酸反应产生 $H_{2}$ ；硼难溶于稀硫酸。钕离子可与过量 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 生成可溶性配合物；②常温下， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 4.9 \times 10^{- 17}$ 。
回答下列问题：

(1)、“酸溶”时，下列措施可以提高酸溶速率的是___________(填序号)。

A、适当升高温度 B、适当增大硫酸的浓度 C、适当延长浸取时间 D、将钕铁硼废料粉碎

(2)、常温下，“沉钕”过程中调节溶液的pH为2.3，钕全部以 $Nd (H_{2} {PO}_{4})$ 沉淀完全，若此时溶液中 $c ({Fe}^{2 +}) = 1.0 mol \cdot L^{- 1}$ ， (填“有”或“无”) $Fe {(OH)}_{2}$ 沉淀生成；酸性太强会使“沉钕”不完全，原因是。

(3)、①“沉淀”过程得到 ${Nd}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 晶体。写出“沉淀”时发生反应的离子方程式：。
②此过程中，草酸实际用量与理论计算量的比值(n)和沉钕率的关系如下图所示。
对沉钕率变化趋势进行解释：。
③“滤液3”中的(填化学式)可在上述流程中循环利用。

(4)、“一系列操作”包括；空气中“煅烧”时生成无毒的气体，反应的化学方程式。

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14、某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略)，以甘氨酸与硫酸亚铁为原料制备补铁剂甘氨酸亚铁[

{(H_{2} {NCH}_{2} COO)}_{2} Fe

]。

已知：Ⅰ．有关物质性质如下表所示：

甘氨酸	易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
柠檬酸	易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性
甘氨酸亚铁	易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸

Ⅱ．甘氨酸亚铁[ ${(H_{2} {NCH}_{2} COO)}_{2} Fe$ ]摩尔质量为 $204 g \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅲ．氨基能被酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液氧化： $18 H^{+} + 5 {RNH}_{2} + 6 {MnO}_{4}^{-} = 5 {RNO}_{2} + 6 {Mn}^{2 +} + 14 H_{2} O$ 连接好装置，装入药品，实验步骤如下：

①打开 $K_{1} 、 K_{3}$ ，反应一段时间，将装置中空气排净；

②___________，使b中溶液进入c中；

③在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5~6.0，使反应物充分反应；

④反应完成后，向c中反应混合液加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。

回答下列问题：

(1)、步骤②中将b中溶液加入c中的操作是。

(2)、仪器c的名称是，其中加入柠檬酸的作用是，装置c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是。

(3)、步骤④中加入乙醇的作用是。

(4)、装置d的作用是。

(5)、产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入(填写下列物质的标号：a．水、b．乙醇、c．冰醋酸)，搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250mL溶液，取溶液25.00mL置于锥形瓶，用

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

的

{KMnO}_{4}

溶液滴定至终点，三次平均消耗

{KMnO}_{4}

体积为26.00mL，则该样品的纯度为%。(结果保留一位小数)

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15、常温下将NaOH溶液分别滴加到等浓度等体积的氯乙酸 $({CH}_{2} ClCOOH)$ 、二氯乙酸 $({CHCl}_{2} COOH)$ 、三氯乙酸 $({CCl}_{3} COOH)$ 溶液中，溶液pH与溶液中相关粒子浓度比值的负对数值X的关系如图(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是

A、三种酸的电离常数： $K_{a} ({CH}_{2} ClCOOH) < K_{a} ({CHCl}_{2} COOH) < K_{a} ({CCl}_{3} COOH)$ B、常温下 $K_{a} ({CCl}_{3} COOH)$ 的数量级为 $10^{- 1}$ C、等浓度的三种酸溶液中，水的电离程度最大的是 ${CH}_{2} ClCOOH$ D、当三种溶液中 $c ({CCl}_{3} {COO}^{-}) = c ({CHCl}_{2} {COO}^{-}) = c ({CH}_{2} {ClCOO}^{-})$ ，消耗 $n (NaOH)$ 最少的为氯乙酸

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16、乙烯可由 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 制取： $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$ 。在0.1MPa下，反应起始 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 的条件下，不同温度下达到平衡时， ${CO}_{2} 、 H_{2} 、 C_{2} H_{4} 、 H_{2} O$ 四种组分的物质的量分数如图所示：
下列说法错误的是

A、该反应的 $Δ H < 0$ B、440K时 $H_{2}$ 的平衡转化率为50% C、曲线b表示 $H_{2} O$ 的物质的量分数随温度的变化 D、在440K恒容条件下反应已达平衡时，继续通入与起始等比例的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ ，可以提高 $H_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率

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17、研究笼形包合物结构和性质具有重要意义，化学式为 $Ni {(CN)}_{x} \cdot Zn {({NH}_{3})}_{y} \cdot {zC}_{6} H_{6}$ 的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)。每个苯环只有一半属于该晶胞，晶胞参数为 $a = b \neq c$ ， $α = β = 90 °$ 。晶胞中N原子均参与形成配位键。下列说法正确的是

A、基态Zn原子的价电子排布式为 $3 d^{8} 4 s^{2}$ B、 ${Ni}^{2 +}$ 与 ${Zn}^{2 +}$ 的配位数之比为 $2 : 1$ C、晶胞中 ${Ni}^{2 +}$ 采取 ${sp}^{3}$ 杂化 D、 $x : y : z = 2 : 1 : 1$

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18、从炼钢粉尘(主要含 ${Fe}_{3} O_{4} 、 {Fe}_{2} O_{3}$ 和ZnO)中提取锌的流程如下：
“盐浸”过程ZnO转化为 ${[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ ，并有少量 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 浸出。下列说法正确的是

A、“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充 ${NH}_{4} Cl$ B、“滤渣”的主要成分为 $Fe {(OH)}_{3}$ C、“沉锌”过程发生反应 ${Zn}^{2 +} + S^{2 -} = ZnS ↓$ D、应合理控制 ${({NH}_{4})}_{2} S$ 用量，以便滤液循环使用

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19、电解法处理酸性含铬废水(主要含有 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ )时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 {Fe}^{2^{+}} + 14 H^{+} = 2 {Cr}^{3 +} + 6 {Fe}^{3 +} + 7 H_{2} O$ ，最后 ${Cr}^{3 +}$ 以 $Cr {(OH)}_{3}$ 形式除去，下列说法错误的是

A、阴极反应为 $2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑$ B、电解过程中废水的pH变大 C、电路中每转移6mol电子，最多有 $1 {molCr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 被还原 D、该条件下 ${Fe}^{2 +}$ 的还原性强于 ${Cr}^{3 +}$

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20、下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是

选项	实验操作	预期实验目的或结论
A	向两份相同蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和 ${CuSO}_{4}$ 溶液，均有固体析出	蛋白质均发生变性
B	常温下，向饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中加少量 ${BaSO}_{4}$ 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生	说明常温下， $K_{sp} ({BaCO}_{3}) < K_{sp} ({BaSO}_{4})$
C	向含有少量 ${FeCl}_{3}$ 的 ${MgCl}_{2}$ 溶液中加入足量 $Mg {(OH)}_{2}$ 粉末，搅拌一段时间后过滤	除去 ${MgCl}_{2}$ 溶液中少量 ${FeCl}_{3}$
D	向浓 ${HNO}_{3}$ 中插入红热的炭，产生红棕色气体	炭可与浓 ${HNO}_{3}$ 反应生成 ${NO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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