高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第502页

1、下列实验中对应的操作、现象以及结论都正确的是

选项	操作	现象	结论
A	干燥氯气通入装有鲜花的集气瓶中	鲜花褪色	氯气有漂白性
B	将 ${FeSO}_{4}$ 溶液滴加到酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中，边加边振荡	溶液褪色	${Fe}^{2 +}$ 具有还原性
C	向某溶液中先加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，再加入稀硝酸	产生白色沉淀	该溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
D	向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中加入一小块钠	有红色固体生成	$Na$ 与 ${CuSO}_{4}$ 发生了置换反应

A、A B、B C、C D、D

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2、某化学实验小组利用下图所示装置制备

{Cl}_{2}

并进行性质验证，下列说法中正确的是(提示：

{KClO}_{3} {+6HCl=3Cl}_{2} ↑ {+KCl+3H}_{2} O

)

A、①处小试管中溶液逐渐变成浅黄绿色说明Cl₂能溶于水 B、②处石蕊试液先变红后褪色，说明新制氯水具有酸性 C、③处湿润的红色布条褪色说明Cl₂具有漂白性 D、④处出现棕黄色的烟说明生成CuCl

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3、下列离子方程式书写正确的是

A、Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂＋H₂O=2Na^＋＋2OH^－＋O₂↑ B、钠与NaOH溶液的反应：2Na＋2H₂O=2OH^-＋2Na⁺＋H₂↑ C、硫酸与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²^＋＋OH^－＋H^＋＋SO

_{4}^{2 -}

＝BaSO₄↓＋H₂O D、氯气溶于水的反应：Cl₂＋H₂O=2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

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4、下列实验操作、现象、结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧	火焰呈黄色	该溶液为NaOH溶液
B	向某溶液中加入AgNO₃溶液	溶液产生白色沉淀	原溶液中有Cl^-存在
C	向包裹Na₂O₂粉末的棉花滴入蒸馏水	棉花燃烧起来	Na₂O₂与水反应为放热反应
D	向CuSO₄溶液中加绿豆大的Na块	有红色沉淀产生	钠置换出了CuSO₄中的Cu

A、A B、B C、C D、D

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5、下列物质的分类正确的是

选项	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	NaOH	H₂SO₄	KClO₃	Na₂O₂	SO₃
B	Ca(OH)₂	NaHSO₄	CaCO₃	FeO	CO
C	KOH	H₂S	NaHCO₃	Mn₂O₇	SO₂
D	NaOH	HNO₃	Cu₂(OH)₂CO₃	MgO	CO₂

A、A B、B C、C D、D

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6、近期发现，

H_{2} S

是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。常温时，某些弱电解质的电离常数如下表：

弱电解质

${CH}_{3} COOH$

$H_{2} {CO}_{3}$

$H_{2} S$

电离常数

$K_{a} = 1.75 \times 10^{- 5}$

$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$

$K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$

$K_{a 1} = 1.1 \times 10^{- 7}$

$K_{a 2} = 1.3 \times 10^{- 13}$

按要求回答下列问题：

(1)、

H_{2} S

在水中的二级电离常数表达式

K_{a 2} =

。

(2)、室温下，将浓度为0.1

mol \cdot L^{- 1}

的

{CH}_{3} COOH

溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持增大的是___________。

A、

K_{a} ({CH}_{3} COOH)

B、

\frac{c (H^{+})}{c ({CH}_{3} COOH)}

C、

c ({CH}_{3} {COO}^{-})

D、

\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c (H^{+})}

(3)、常温下，向0.1mol/L

H_{2} S

溶液中通入HCl或加入NaOH固体，测得

c (S^{2 -})

与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及

H_{2} S

的挥发)。

①当溶液中 $c (S^{2 -}) = 1.4 \times 10^{- 19} mol / L$ 时，溶液中 $c ({OH}^{-}) =$ ，由水电离产生的 $c (H^{+}) =$ 。

②当pH=13时，溶液中的 $c (H_{2} S) + c ({HS}^{-}) =$ 。

(4)、下列有关溶液中的反应化学方程式正确的是___________。

A、

{Na}_{2} S + {CO}_{2} + H_{2} O = H_{2} S + {Na}_{2} {CO}_{3}

B、

{Na}_{2} S + 2 {CO}_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} S + {NaHCO}_{3}

C、

{Na}_{2} S + {CO}_{2} + H_{2} O = NaHS + {NaHCO}_{3}

D、

2 {Na}_{2} S + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 NaHS + {Na}_{2} {CO}_{3}

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7、已知：

H_{2} (g) {+C}_{2} H_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{6} (g)

ΔH=-137kJ \cdot {mol}^{-1}

。请回答下列问题：

(1)、该反应在(填“低温”、“高温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)、若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，则下列条件能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A、容器内混合气体的平均相对分子质量不变 B、

v_{正} (H_{2}) {=v}_{逆} (C_{2} H_{6})

C、容器内混合气体的压强不变 D、容器内混合气体的密度不变

(3)、若在10 L的密闭容器内2 mol H₂(g)与a mol C₂H₄ (g)进行上述反应，测得H₂(g)的平衡转化率与投料比X、温度的关系如图所示。

投料比： $X= \frac{n (H_{2})}{n (C_{2} H_{4})}$

①反应从开始分别进行到A、B、C点时，放出的热量Q_A、Q_B、Q_C由大到小的顺序为。

②T₁(填“＞”、“＜”或“＝”)T_2.

③若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是2 min，则0～2 min内H₂的平均反应速率v(H₂)=。T₂温度下，反应的平衡常数K=。

④B点对应的体系中a=。

(4)、

v_{正} {=k}_{正} c (H_{2}) \cdot c (C_{2} H_{4})

，

v_{逆} {=k}_{逆} \cdot c (C_{2} H_{6})

，其中k_正和k_逆为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从T₁变化到T₂的过程中，下列推断合理的是___________(填标号)。

A、k_正增大的倍数大于k_逆 B、k_正增大的倍数小于k_逆 C、k_正减小的倍数大于k_逆 D、k_正减小的倍数小于k_逆

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8、碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50 mol/L KI-溶液、0.2%淀粉溶液、0.20 mol/L K₂S₂O₈溶液、0.10 mol/L Na₂S₂O₃溶液等试剂，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表所示。回答下列问题：

实验序号	体积/mL
实验序号	0.20 mol/L K₂S₂O₈溶液	水	0.50 mol/L KI-溶液	0.10 mol/L Na₂S₂O₃溶液	0.2%淀粉溶液
a	8.0	0	3.0	3.0	2.0
b	7.0	1.0	3.0	3.0	2.0
c	6.0	V_x	3.0	3.0	2.0

已知：反应Ⅰ． $S_{2} O_{8}^{2-} {+2I}^{-} {=2SO}_{4}^{2-} {+I}_{2}$ (慢)；

反应Ⅱ． ${2S}_{2} O_{3}^{2-} {+I}_{2} {=2I}^{-} {+S}_{4} O_{6}^{2-}$ (快)。

(1)、该实验中，0.2%淀粉溶液的作用为作(填“指示剂”或“催化剂”)。

(2)、该实验中，决定反应速率的反应为(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。

(3)、对于

S_{2} O_{8}^{2-} {+2I}^{-} {=2SO}_{4}^{2-} {+I}_{2}

(慢)：

①该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为。

②I₂的用途有(填1种即可)。

③除了浓度外，改变该反应速率的因素有(填1种即可)。

(4)、该实验中，当I₂耗尽后，溶液颜色将由色变为色。

(5)、由表中数据可知，V_x=。

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9、某种矿物的助浸剂由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素组成。X的某种核素不含中子，Y形成的常见单质可用作粮食的保护气，X与Z可形成两种液态化合物，Z、W同主族。下列说法正确的是

A、原子半径：Z＞Y＞X B、X能分别与Y、Z形成10电子微粒 C、简单气态氢化物的稳定性：W＞Z＞R D、室温下，0.01 mol/L W的最高价氧化物的水化物的pH=2

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10、一定温度下，在1L的密闭容器中发生反应：

xA (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)

， A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法不正确的是

A、反应进行到1min时，到达化学平衡状态 B、1min时速率

v_{A 正}

大于2min时

v_{A 逆}

C、

x = 2

D、2min内用物质B表示的平均反应速率为

0.05 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

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11、某恒容密闭容器中充入

{NO}_{2}

，发生反应：

2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

Δ H < 0

，测得平衡体系中混合气体的平均相对分子质量

(M)

在不同温度下随压强的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A、温度：

T_{1} {<T}_{2}

B、平衡常数：

K (a) >K (b) >K (c)

C、反应速率：

v (a) ＞ v (b)

D、当M=69时

{NO}_{2}

的转化率为66.7%

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12、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A、使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、

{NO}_{3}^{-}

、Cl^- B、与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

C、

\frac{K_{w}}{c {(H}^{+})}

=1×10^-13mol/L的溶液中：

{NH}_{4}^{+}

、Ca²⁺、ClO^-、

{NO}_{3}^{-}

D、水电离的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、

{AlO}_{2}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

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13、下列操作及现象以及得出的结论均正确的

选项	操作及现象	得出的结论
A	浓硝酸、稀硝酸中分别加入相似铜片，前者比后者剧烈	其他条件相同，浓度越大，反应速率越快
B	向FeCl₃溶液中滴1滴KSCN溶液，再滴加KCl溶液，溶液颜色变浅	增大KCl浓度，平衡向左移动
C	向CaCO₃中加入乳酸［CH₃CH(OH)COOH]溶液，固体溶解并产生气泡	CH₃CH(OH)COOH是强酸
D	在KI₃溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色	KI₃溶液中存在 $I_{3}^{-} ⇌ I_{2} + I^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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14、HR为一种弱酸，常温下，用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定一定体积未知浓度的HR酸溶液。下列说法正确的是

A、装NaOH标准液时，用如图所示方法排除滴定管内的气泡 B、滴定过程中，眼睛一直注视滴定管内液面变化 C、若用酚酞做指示剂，终点时溶液红色恰好褪去 D、滴定终点时混合溶液的pH=7

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15、下列说法中不能证明醋酸是弱电解质的是

A、0.1 mol·L^-1醋酸溶液中H⁺浓度约为10^-3 mol·L^-1 B、醋酸溶液中存在CH₃COOH分子 C、与相同浓度的盐酸相比，醋酸的导电能力更弱 D、5mL 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液与5mL 0.1mol·L^-1的KOH溶液恰好完全中和

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16、下列说法中正确的是

A、若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 B、C(s，石墨)= C(s，金刚石) ΔH﹦+1.5 kJ/mol，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定 C、CH₄(g) + 2O₂(g)=CO₂(g) + 2H₂O(g) △H﹦-801.3kJ/mol，结论：CH₄的燃烧热△H﹦-801.3 kJ/mol D、N₂(g) + 3H₂(g)

⇌

2NH₃(g) ΔH﹦-92.4 kJ/mol，结论：在密闭容器中充入0.5 molN₂、1.5molH₂ ，充分反应后吸收46.2 kJ的热量

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17、研究

{CO}_{2}

的综合利用、实现

{CO}_{2}

资源化，是能源领域的重要发展方向。

(1)、

{CH}_{4} {-CO}_{2}

催化重整反应为

{CH}_{4} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ {2CO(g)+2H}_{2} (g)

。

已知 $25 ℃$ ， $101kPa$ 时， ${CH}_{4} 、 CO$ 和 $H_{2}$ 的燃烧热如下表：

可燃物	${CH}_{4}$	$CO$	$H_{2}$
$ΔH/ (kJ \cdot {mol}^{-1})$	$- 890.3$	$- 283.0$	$- 285.8$

①该催化重整反应的 $ΔH=$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

②催化重整过程还存在积碳反应： ${CH}_{4} (g) ⇌ {C(s)+2H}_{2} (g)$ ，催化剂的活性会因积碳反应而降低。适当通入过量 ${CO}_{2}$ 可以有效缓解积碳，结合方程式解释其原因：。

③相同时间内测得选用不同催化剂时 ${CH}_{4}$ 的转化率随反应温度的变化如图1所示：

ⅰ、a点所处的状态化学平衡状态(填“是”或“不是”)。

ⅱ、 ${CH}_{4}$ 的转化率： $c>b$ ，原因是。

(2)、以二氧化钛表面覆盖的

{Cu}_{2} {Al}_{2} O_{4}

为催化剂，可以将

{CO}_{2}

和

{CH}_{4}

直接转化成乙酸。

①催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如图2所示。 $250 \sim 300 ℃$ 时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。

②为了提高该反应中 ${CH}_{4}$ 的平衡转化率，可以采取的措施是(写出两种)。

(3)、在电解质水溶液中，

{CO}_{2}

可被电化学还原为

CO

。在三种不同催化剂(a、b、c)上

{CO}_{2}

电还原为

CO

的反应进程中(

H^{+}

被还原为

H_{2}

的反应可同时发生)，相对能量变化如图。由此判断，

{CO}_{2}

电还原为

CO

从易到难的顺序为(用a、b、c字母排序)。

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18、抗癌药物罗米迪司肽中间体G的一种合成路线如图所示(部分反应条件省略，Ph表示-C₆H₅)：

已知：Wittig反应：

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、由A生成C的化学方程式为，该步骤的目的是。

(3)、D中所含官能团的名称为， G的分子式为。

(4)、有机物B(

)满足下列条件的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1：2：2：2：1的同分异构体结构简式为。

条件：i．含有苯环

ii．与FeCl₃溶液显色

iii．能发生银镜反应

(5)、根据题中相关信息，写出以

为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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19、纳米碳酸钙又称超微细碳酸钙，可改善塑料母料的流变性，提高其成型性。实验室用电化学法模拟制备纳米碳酸钙装置如图所示。

(1)、若固体X为

{CaCO}_{3}

粉末，装置A发生反应的方程式为。

(2)、装置B是用于吸收阳极生成的气体，可盛装(填试剂名称)。

(3)、由图可知离子交换膜的类型是交换膜，工业上气体Y的用途是。(写一种即可)

(4)、实验开始后，需先电解一段时间，待阴极室溶液的

pH > 13

后，再通入

{CO}_{2}

。需先电解的原因是；若通入

{CO}_{2}

过快，可能造成的结果是。

(5)、通入

{CO}_{2}

气体生成纳米碳酸钙的离子方程式为。

(6)、产品中钙含量的测定：称取样品

2.00 g

，放入烧杯中，加入适量的稀

{HNO}_{3}

溶解，移入容量瓶中配成

250.00 ml

溶液，移取

25.00 ml

待测液于锥形瓶中，加入适量钙红指示剂，用

0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} H_{2} Y

标准溶液滴定，并用力摇晃，至溶液由酒红色变为纯蓝色为止，记录三次标准液的用量分别为

26.50 mL 、 23.05 mL 、 22.95 mL

，通过计算回答下列问题。(已知：

{Ca}^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} = {CaH}_{2} Y

)

①产品中钙元素的质量分数为。

②以上测定的结果与碳酸钙中钙元素的质量分数(40%)相比，存在一定的误差，造成这种误差的可能原因是。(填序号)

A．滴定终点时速度太快

B．所取用的样品未充分干燥

C．制得的产品中含有少量 $Ca {(OH)}_{2}$

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20、以钛白渣(主要成分为

{FeSO}_{4}

，含有少量

{MgSO}_{4}

及

{TiOSO}_{4}

)为原料，生产氧化铁黄(α-FeOOH)的工艺流程如下：

已知：常温下 $K_{a} (HF) = 3 \times 10^{- 4}$ ； $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 9 \times 10^{- 9}$

(1)、“溶解”时，

{TiOSO}_{4}

发生水解生成难溶于水的

{TiO}_{2} \cdot x H_{2} O

，反应的化学方程式为；“除杂”时，加入过量铁粉的作用除了防止

{Fe}^{2 +}

被氧化外还有。

(2)、常温下，实验测定滤液①的

pH = 2

，

c ({Mg}^{2+}) = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

，则滤液①中

c (HF) =

。

(3)、实验室用如图1所示装置(部分夹持装置省略)模拟制备FeOOH的过程操作如下：

ⅰ．；

ⅱ．关闭止水夹，一段时间后，打开 $K_{3}$ ；

ⅲ．当乙中 $pH = 6.0$ 时，关闭 $K_{1}$ 、 $K_{3}$ ，打开 $K_{2}$ ，通入空气。溶液中的pH随时间变化如图2所示。

①将操作i补充完整：。

②pH≈4时制得FeOOH(如图2所示)。0- $t_{1}$ 时段，pH几乎不变； $t_{1}$ - $t_{2}$ 时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：。

(4)、合格氧化铁黄的色光度值范围为―0.5~0.5，氧化过程中溶液的pH对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制pH的合理范围是， pH过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质(填化学式)。

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