相关试卷

1、将 $0 .20molNO$ 和 $0 .20molCO$ 混合气体充入容积为 $1 .0L$ 的恒容密闭容器中，分别在 $T_{1}$ 和 $T_{2}$ 温度下发生反应： $2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ 。反应过程中容器内 ${CO}_{2}$ 的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是

A、 $2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ 的 $Δ H > 0$ B、温度 $T_{1}$ 时，前12分钟 $N_{2}$ 的平均反应速率 $v (N_{2}) = 0.01 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ C、温度 $T_{2}$ 时，该反应的平衡常数 $K = 0.5$ D、温度 $T_{2}$ 时，若起始向容器中通入 $0.10 molNO 、 0.30 molCO 、 0.10 {molN}_{2}$ 和 $0.10 {molCO}_{2}$ ，反应向正方向进行

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2、下列关于实验仪器和操作说法正确的是
A．研究浓度对化学平衡的影响
B．配制溶液时转移溶液
C．蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝
D．用于制备氯气

A、A B、B C、C D、D

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3、大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应： $O_{3} + O \cdot = 2 O_{2}$ ，在有 $Cl \cdot$ 存在时( $Cl \cdot$ 对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①： $O_{3} + Cl \cdot = ClO \cdot + O_{2}$ ，基元反应②： $ClO \cdot + O \cdot = Cl \cdot + O_{2}$ ，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A、a表示存在 $Cl \cdot$ 时反应过程的能量变化 B、 $Cl \cdot$ 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了 $Δ H$ C、决定 $O_{3} +O \cdot = {2O}_{2}$ 反应速率的是基元反应① D、增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数

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4、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列说法正确的是

A、在常温下， $\frac{c ({OH}^{-})}{c (H^{+})} = 1 \times 10^{- 12}$ 的溶液中能大量存在： ${Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Na}^{+} 、 {NH}_{4}^{+}$ B、水溶液中 $H_{2} {CO}_{3}$ 的电离方程式： $H_{2} {CO}_{3} ⇌ 2 H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$ C、 ${NaHSO}_{3}$ 溶液的水解平衡： ${HSO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ {SO}_{3}^{2 -} + H_{3} O^{+}$ D、 $AgCl$ 的沉淀溶解平衡： $AgCl (aq) ⇌ {Ag}^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq)$

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5、一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应： $3 Fe (s) + 4 H_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Fe}_{3} O_{4} (s) + 4 H_{2} (g)$ 。下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是

A、增加铁粉的质量 B、保持体积不变，充入 $N_{2}$ ，使体系压强增大 C、将容器的体积缩小一半 D、保持压强不变，充入 $N_{2}$ ，使容器的体积增大

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6、下列关于化学反应与热量的叙述正确的是

A、 $C (s 石墨) = C (s 金刚石) Δ H > 0$ ，金刚石比石墨稳定 B、 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g) Δ H = - akJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $H_{2}$ 的燃烧热为 $akJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、同温同压下，反应 $H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)$ 在光照和点燃条件下的 $Δ H$ 相同 D、已知稀溶液中， $H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l) Δ H = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则稀醋酸与稀 $NaOH$ 溶液反应生成 $1mol$ 水时放出 $57 .3kJ$ 的热量

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7、设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，下列说法正确的是

A、 $22.4 {LCO}_{2}$ 含有的分子数为 $N_{A}$ B、 $78 {gNa}_{2} O_{2}$ 中含有阴离子的数目为 $N_{A}$ C、 $5 .6g$ 铁粉在 $0 {.1molCl}_{2}$ 中燃烧，转移电子数为 $0 {.3N}_{A}$ D、 $1 {molN}_{2}$ 与足量 $H_{2}$ 充分反应，生成的 ${NH}_{3}$ 分子数为 $2 N_{A}$

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8、 ${Cl}_{2} O$ 为高效安全灭菌消毒剂之一，现用下图所示装置制备 ${Cl}_{2}$ ，并将其通入潮湿的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，制备纯净的 ${Cl}_{2} O$ 。
已知：① ${Cl}_{2} O$ 沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。② ${Cl}_{2} O$ 为酸性氧化物，且极易溶于水。
请回答下列问题：

(1)、图中各装置连接顺序为。
a→_______→_______b→c→_______→_______→_______→_______→f。(填装置中的字母)

(2)、仪器P的名称为，装置C中试剂为。

(3)、实验中d口进气量和空气的进气速率要适中，实验中通过观察装置C中控制气体流速；当e口出气量一定时，需控制空气进气量与d口进气量的比值为 $3 : 1$ 的原因是。

(4)、装置B中的化学反应方程式为。

(5)、将装置B生成的气体直接通入到下列装置可制 $HClO$ 溶液。取下列装置中黄绿色溶液两等份，一份是通过与足量 $KI$ 溶液反应生成 $n (I_{2})$ ，来测定 $n (HClO)$ 和 $n ({Cl}_{2})$ 两者之和：另一份是把氯元素全部转化为 $AgCl$ ，通过 $n (AgCl)$ 计算氯元素含量。实验结果表明 $n (AgCl) : n (I_{2}) = 17 : 16$ ，则黄绿色溶液中 $n (HClO) : n ({Cl}_{2}) =$ 。(忽略 ${Cl}_{2}$ 与水的反应)

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9、其同学用含结晶水的正盐X(由四种元素组成的纯净物)进行了如下实验。
已知：混合气甲呈无色并被水全部吸收：固体乙为红棕色纯净物：在步骤③中，取 $10.0 mL$ 溶液丙，恰好中和需消耗 $30.00 mL 0 .20 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液：另取一定量溶液丙，加少量 $K_{2} {FeO}_{4}$ ，产生黄绿色气体。

(1)、X含有的元素有氢、氧、(填元素名称)，X的化学式。

(2)、步骤①的化学反应方程式。

(3)、向溶液丁中加入足量 $Fe$ 粉，检验生成溶液中金属阳离子的方法：。

(4)、溶液丙与 $K_{2} {FeO}_{4}$ 反应的离子反应方程式(已知 $K_{2} {FeO}_{4}$ 参加反应时生成 $+ 3$ 的铁盐)：。

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10、绿矾( ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下：
已知：在酸性条件下 ${MnO}_{4}^{-}$ 易被还原为 ${Mn}^{2 +}$ 。
请完成下列问题。

(1)、碱浸时发生反应的物质有和(填化学式，下同)，操作I的名称是。

(2)、酸浸1和酸浸2用到的酸是；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是，其作用是：①消耗过量的酸；②防止 ${Fe}^{2 +}$ 被氧化；③(用离子反应方程式表示)。

(3)、测定所得绿矾中 ${Fe}^{2 +}$ 的含量，步骤如下：
Ⅰ：称取ag绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。
Ⅱ：取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入 $bmol \cdot L^{-1}$ 的 ${KMnO}_{4}$ 溶液直至反应完全，共消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液cmL。
①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和。
②Ⅱ中 ${MnO}_{4}^{-}$ 与 ${Fe}^{2 +}$ 反应的离子方程式是。
③计算硫酸亚铁晶体样品中 ${Fe}^{2 +}$ 的质量分数(用含a、b、c的代数式表示)。

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11、已知W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的6种短周期元素，W元素的一种核素中没有中子：X元素原子L层电子数是K层电子数的2倍；Y元素的氢化物能使湿润的红色石试纸变蓝；Z和X元素原子的电子总数等于Y元素原子的电子总数的2倍；R元素原子最外层有1个电子。
请完成下列问题：

(1)、X元素的一种核素的质子数与中子数相等，其原子符号为。

(2)、Z元素形成的简单阴离子的结构示意图为。

(3)、R元素在周期表中的位置：。

(4)、写出含W、X、Y、Z四种元素的两种盐类物质、。(填化学式)

(5)、化合物XZ₂与足量R的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子反应方程式为。

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12、现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中 $c ({Al}^{3 +}) : c (H^{+}) : c ({Cl}^{-}) = 1 : 3 : 9$ ，则原固体混合物中氧元素与铝元素的质量之比为

A、 $16 : 9$ B、 $9 : 16$ C、 $32 : 9$ D、 $9 : 32$

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13、高铜酸钾 $({KCuO}_{2})$ 是一种难溶于水的黑色粉末，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：① $K_{2} [Cu {(OH)}_{4}] + HBrO \to {KCuO}_{2} + KBr + KBrO + H_{2} O$ (未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：② ${KCuO}_{2} + H_{2} {SO}_{4} \to O_{2} ↑ + {CuSO}_{4} + 2 K_{2} {SO}_{4} + H_{2} O$ (未配平)。下列说法正确的是

A、①中 ${KCuO}_{2}$ 是还原产物 B、②中 ${KCuO}_{2}$ 是氧化剂， $H_{2} {SO}_{4}$ 是还原剂 C、②若有2个 $O_{2}$ 分子生成，则反应中转移8个电子 D、由①②可知氧化性强弱顺序为 ${KCuO}_{2} > HBrO > O_{2}$

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14、下列选项描述与对应图像相符的是

A、图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中 ${Cl}^{-}$ 浓度随着时间变化的曲线 B、图②为向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 的混合溶液中滴加盐酸产生 ${CO}_{2}$ 的图像 C、图③为向 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中滴加 ${NaHSO}_{4}$ 溶液的导电性变化图像 D、已知还原性： $I^{-} > {Fe}^{2 +} > {Br}^{-}$ ，图④为 ${FeBr}_{2}$ 、 ${FeI}_{2}$ 混合溶液中通入 ${Cl}_{2}$ 时各离子物质的量的变化图像，b代表的是 ${Fe}^{3 +}$

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15、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $7.8 {gNa}_{2} O_{2}$ 中含有的离子总数为 $0.4 N_{A}$ B、 $2 g$ 含 $D_{2} O$ 和 $H_{2}^{18} O$ 的水中，含中子数为 $N_{A}$ C、常温常压下， $7.1 g^{37} {Cl}_{2}$ 含质子数是 $3.4 N_{A}$ D、 $5.6 gFe$ 与 $2.24 {LCl}_{2}$ (标准状况)充分反应，转移的电子数为 $0.3 N_{A}$

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16、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A、硫酸铝溶液与过量氢氧化钾溶液： ${Al}^{3 +} + 4 {OH}^{-} = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ B、氯气与水的反应： ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ C、酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： $2 {Fe}^{2 +} + 2 H_{2} O_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + O_{2} ↑ + 2 H^{+}$ D、氢氧化铁溶于过量氢碘酸： $Fe {(OH)}_{3} + 3 H^{+} = {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$

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17、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl$ 溶液： ${Na}^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液： ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液： $H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $I^{-}$ D、与 $Al$ 反应能产生 $H_{2}$ 的溶液： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$

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18、取300mL $0.20 mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸和100mL $0.30 mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸在烧杯中混合，再注入至500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 $H^{+}$ 的物质的量浓度是

A、 $0.18 mol \cdot L^{- 1}$ B、 $0.24 mol \cdot L^{- 1}$ C、 $0.36 mol \cdot L^{- 1}$ D、 $0.54 mol \cdot L^{- 1}$

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19、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素， $W^{2 -}$ 与 $Ne$ 原子的电子层结构相同，W、X、Y在元素周期表中的相对位置如表所示。下列有关叙述中不正确的是
W
X
Y

A、一种含元素X的盐，可用于净水 B、W、Y形成的化合物与水反应生成的不一定是强酸 C、元素Y、Z形成的简单阴离子电子层数不相同 D、W、X形成的化合物可用于制造耐高温材料

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20、 $0.5 L 1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液与 $0.2 L 1 mol \cdot L^{- 1} KCl$ 溶液中的 $c ({Cl}^{-})$ 之比是

A、 $5 : 2$ B、 $15 : 2$ C、 $1 : 3$ D、 $3 : 1$

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A．研究浓度对化学平衡的影响	B．配制溶液时转移溶液

C．蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝	D．用于制备氯气