版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、下列说法正确的是

A、已知：H₃RO₂+NaOH(足量)=NaH₂RO₂+H₂O，则H₃RO₂为一元酸 B、氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子 C、醋酸铵(CH₃COONH₄)是弱酸和弱碱生成的盐，所以它是弱电解质 D、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

查看解析
2、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

A、向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2-}$ B、向KI的酸性溶液中滴加几滴NaNO₂溶液，再滴加淀粉液后变蓝色，可以证明此条件下 ${NO}_{2}^{-}$ 的氧化性比I₂强 C、将钠投入到硫酸铜溶液中，有红色的固体生成，说的Na的还原性强于Cu D、向一定浓度的CuSO₄溶液中通入适量H₂S气体，出现黑色沉淀，可以证明氢硫酸的酸性比H₂SO₄强

查看解析
3、实验室模拟捕捉回收CO₂ ，假设需要480mL1.000mol·L^-1NaOH溶液，现进行溶液配制。下列说法正确的是

A、用托盘天平称量19.2gNaOH固体 B、在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒 C、容量瓶洗涤后没有干燥，不影响所配溶液浓度 D、如果加水定容时超过刻度线，用滴管将多余溶液吸出，不影响所配溶液浓度

查看解析
4、某科研团队报道了一种新“光合作用”，将二氧化碳转化为甲烷，其催化机理如图所示。设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、44gC¹⁸O₂中含中子数为26N_A B、La₂O₂没有参加反应 C、CO₂转化为CH₄利用了CO₂的还原性 D、该历程的总反应方程式为CO₂+4H₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{{La}_{2} O_{3}}} \end{matrix}$ CH₄+2H₂O

查看解析
5、实验室用MnO₂等原料制取少量KMnO₄的实验流程如下。下列说法正确的是

A、“熔融”时，应先将MnO₂和KClO₃混合加热一段时间后再加入KOH B、“过滤”时，可采用搅拌加快分离速率 C、可通过对滤液蒸发结晶获得KMnO₄粗品 D、制得的KMnO₄粗品可能会含有K₂CO₃ ，可向粗品中滴加硫酸观察是否有气泡来检验是否含K₂CO₃

查看解析
6、下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是

A、NaHCO₃溶液具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 B、过氧化钠具有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 C、钠的还原性强，可用于冶炼金属钛 D、铁粉能与O₂反应，可用作食品保存的脱氧剂

查看解析
7、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、Ca(ClO)₂溶液 $\overset{{CO}_{2}}{\to}$ HClO $\overset{光照}{\to}$ O₂ B、饱和食盐水 $\overset{电解}{\to}$ Na $\to_{点燃}^{O_{2}}$ Na₂O₂ C、Fe $\to_{点燃}^{{Cl}_{2}}$ FeCl₂ $\overset{NaOH 溶液}{\to}$ Fe(OH)₂ D、饱和食盐水 $\overset{过量 {CO}_{2}}{\to}$ NaHCO₃ $\overset{Δ}{\to}$ Na₂CO₃

查看解析
8、废旧镀锌铁皮除去锌后，可用于制备磁性Fe₃O₄纳米粒子，工艺流程如下图。
下列有关说法不正确的是

A、“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污 B、“氧化”时氧化剂和还原剂的物质的量之比1：2 C、“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe²⁺、Fe³⁺、Na⁺ D、用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应

查看解析
9、工厂用石膏、NH₃、H₂O、CO₂制备(NH₄)₂SO₄的工艺流程如下：
下列说法正确的是

A、通入NH₃和CO₂的顺序可以巅倒 B、操作1是过滤、操作2是蒸馏 C、通入的NH₃和CO₂均应过量，且工业流程中CO₂可循环利用 D、制备硫酸铵的化学方程式为CaSO₄+2NH₃+H₂O+CO₂=CaCO₃+(NH₄)₂SO₄

查看解析
10、下列装置可以用于相应实验的是
A.萃取碘水中的I₂
B.验证热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃
C.制备蒸馏水
D.蒸干溶液获得CuSO₄·5H₂O

A、A B、B C、C D、D

查看解析
11、分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是

A、碱性氧化物都是金属氧化物，则酸性氧化物都是非金属氧化物 B、Ca(OH)₂微溶于水，因此Ca(OH)₂是弱电解质 C、标准状况下，1molH₂S的体积约为22.4L，则标准状况下1molH₂O的体积也约为22.4L D、纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，说明燃烧不一定要有氧气参与

查看解析
12、下列化学反应属于区域3的是

A、4NH₃+6NO $\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{matrix}$ 5N₂+6H₂O B、NH₄HCO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ NH₃↑+H₂O+CO₂↑ C、2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄ D、Fe₂O₃+2Al $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Al₂O₃+2Fe

查看解析
13、硫同位素作示踪剂在化学、地球化学、农业科学和环境科学研究中都有广泛的应用。下列说法正确的是

A、中子数为20的硫原子： $_{20}^{36} S$ B、 $^{32} S 、^{34} S 、^{36} S$ 的性质完全相同 C、 $^{34} S$ 与 $^{36} S^{2 -}$ 的质子数之差为2 D、中子数为18的硫离子的结构示意图：

查看解析
14、
碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。
Ⅰ.中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，大大提高了食盐的利用率。永利碱厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图如下：
完成下列填空：
（1）流程I是对粗盐水的提纯，其中试剂1为(填化学式)，试剂2为(填化学式)，加试剂2发生的离子方程式。
（2）该工艺流程中用到的过滤操作所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和。
（3）流程Ⅱ中先通入 ${NH}_{3}$ 后通入 ${CO}_{2}$ ，理由是，总化学反应方程式为。
（4）流程Ⅲ涉及的化学反应方程式为。
（5）由于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠，测纯碱的纯度的方法是：取m₁克样品放在试管中充分加热一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为m₂ g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为。（用含m₁、m₂的式子表示）
Ⅱ.世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰 $(N .Leblanc)$ 法．其流程如下：
流程Ⅱ的反应分步进行：
$a {.Na}_{2} {SO}_{4} +4C$ $\begin{matrix} \underline{\underline{1000 ℃}} \end{matrix} {Na}_{2} S + 4 CO ↑$ ， $b {.Na}_{2} S$ 与石灰石发生复分解反应。
（6）请写出流程Ⅱ的总反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目。

查看解析
15、部分钠、氯及其化合物的“价-类”关系如图所示。回答下列问题：

(1)、请写出化合物g中氧的化合价是，它的一种用途。将固体化合物g投入CuSO₄溶液中，反应的离子方程式是。

(2)、下列转化过程中不是氧化还原反应的是。

A、g→h B、a→b C、c→e D、b→d

(3)、自来水用d来代替b消毒，等分子数目的d和b相比，d的消毒能力是b的倍。

(4)、向m中滴加a，开始无明显现象，后产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则m的化学式是。

(5)、c可由新制的HgO和b反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，上述制备c的化学方程式为。

(6)、用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的h稀溶液，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能是氯水中的酸或氯气与h反应，将h消耗完所致，还有可能是；设计实验证明你的猜想。

查看解析
16、氯气和亚氯酸钠(NaClO₂)都是重要的漂白剂。某小组以MnO₂和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气。

(1)、制备氯气的离子方程式为。

(2)、制备氯气时，可选用的发生装置为(填序号)，选择上述合适的装置，其连接顺序为：发生装置→→i(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)、F装置所盛溶液是(填溶液名称)。

(4)、为了防止氯气污染环境，图中溶液G中发生的化学反应方程式。

(5)、由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是(用化学方程式说明)

(6)、工业上NaClO₂可由ClO₂（气体）、H₂O₂和NaOH溶液混合制得，实验流程如图：
吸收塔内发生反应的化学方程式为。

查看解析
17、现有下列物质：①铜 ②胆矾 ③ $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液 ④ ${CO}_{2}$ ⑤KHCO₃ ⑥ ${NH}_{3}$ ⑦碳酸钙 ⑧熔融 ${NaHSO}_{4}$ ⑨饱和NaCl ⑩酒精 ⑪FeCl₃。

(1)、上述物质属于电解质的有，给定状态下能导电的有(填序号)。

(2)、过量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：。

(3)、写出⑤在水溶液中的电离方程式：。

(4)、向 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中逐滴加入 ${NaHSO}_{4}$ 溶液至 ${Ba}^{2 +}$ 恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为，然后继续滴加 ${NaHSO}_{4}$ 溶液时，此步发生反应的离子方程式为。

(5)、实验室用⑪制备氢氧化铁胶体涉及到的化学方程式。

(6)、FeCl₃可以腐蚀铜制电路板，溶液逐渐由黄色变成蓝绿色，请书写离子反应方程式。

查看解析
18、为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO₂质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，则下列说法正确的是

A、X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气 B、没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高 C、a装置内应装碱石灰，目的是为了尾气处理 D、为了使所测结果更为准确，可将B装置改为装有浓硫酸的洗气瓶

查看解析
19、用下列方法：①KMnO₄受热分解 ②KClO₃受热分解(用MnO₂作催化剂)③2H₂O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \end{matrix}$ 2H₂O+O₂↑ ④2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是

A、3：2：1：4 B、1：1：1：1 C、1：2：1：2 D、2：2：1：1

查看解析
20、下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是

A、含有大量 ${Ba}^{2+}$ 的溶液： ${NH}_{4}^{+} 、 {Na}^{+} 、 {CO}_{3}^{2-} 、 I^{-}$ B、加入 ${Na}_{2} O$ 固体的溶液中： ${Ba}^{2+} 、 {Mg}^{2+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {Cl}^{-}$ C、使石蕊变红色的溶液中： ${NO}_{3}^{-} 、 {Cl}^{-} 、 K^{+} 、 {SO}_{4}^{2-}$ D、无色澄清溶液中： $K^{+} 、 {Fe}^{3+} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {Mg}^{2+}$

查看解析

上一页 499 500 501 502 503 下一页跳转