高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第468页

1、蛇是十二生肖之一，下列有关蛇的历史文物中，主要材质为金属材料的是


A.商周石蛇	B.春秋蛇纹铜提链罐

C.唐彩绘生肖蛇陶俑	D.清青玉十二辰-蛇

A、A B、B C、C D、D

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2、化合物A仅含碳、硫两种元素。为测定化合物A中碳、硫元素的含量，某化学兴趣小组进行了如下实验：

步骤Ⅰ：取10.00 g化合物A固体，充分加热至完全分解，得到混合气体X；

步骤Ⅱ：为除去混合气体X中的SO₂ ，将混合气体X通入足量酸性高锰酸钾溶液充分反应；

步骤Ⅲ：再将剩余气体通入足量Ca(OH)₂溶液充分反应，测得质量增加了1.32 g。

已知SO₂与Mn $O_{4}^{-}$ 的反应如下：5SO₂+2Mn $O_{4}^{-}$ +2H₂O=5S $O_{4}^{2 -}$ +2Mn²⁺+4H⁺。

请计算：

(1)、混合气体中CO₂的物质的量为mol。

(2)、物质A中碳元素的质量分数为。

(3)、下列实验方案中，能测定化合物A中硫的质量分数的是。

A．将混合气体通入Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得a g固体。经计算，测得化合物A中硫的质量分数w(S)= $\frac{32 a}{217 \times 10.00}$

B．将混合气体通入H₂O₂和BaCl₂混合溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体。经计算，测得化合物A中硫的质量分数w(S)= $\frac{32 b}{233 \times 10.00}$

C．将混合气体通入酸性KMnO₄溶液充分反应，共消耗c mol的酸性KMnO₄溶液。经计算，测得化合物A中硫的质量分数w(S)= $\frac{16 \times 5 c}{10.00}$

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3、某种石头块的有效成分为碳酸钙，测得其中碳酸钙含量的操作加下(设该岩石中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

①将一粒研碎过后的石头块(0.10 g)放置烧杯中；

②配制0.10 mol·L^-1稀盐酸和 0.10 mol·L^-1 NaOH溶液；

③用0.10 mol·L^-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积；

④加入25 mL 0.10 mol·L^-1稀盐酸，使石头完全溶解。

请回答下列问题：

(1)、“步骤④”中发生反应的离子方程式为。

(2)、正确的操作顺序为(填序号)

①→___________→___________→___________。

(3)、在“配制0.10 mol·L^-1稀盐酸”时，下列实验仪器不需要用到的是___________。

A、

B、

C、

D、

(4)、该测定实验共进行了4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种规格的容量瓶，则配制盐酸选用的容量瓶规格为。

(5)、某同学用容量瓶配制盐酸，其他操作均正确，仅定容时仰视容量瓶上的刻度线，会导致最终测得岩石中碳酸钙的质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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4、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

请回答：

(1)、工业生成中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________作为罐体材料。

A、铁 B、铜 C、镁 D、铝

(2)、氧化炉中发生反应的化学方程式为。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、工业上可增加“合成塔”中催化剂用量，使H₂的转化率提升到100% B、“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质 C、向吸收塔里通入A的目的是将NO转化为NO₂ D、为避免硝酸生成尾气中的氮氧化物污染空气，可将其点燃处理

(4)、NH₃可将氮氧化物还原成N₂ ，该过程中氮氧化物体现的性质是性。

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5、蛋白质是生命活动的主要物质基础，而氨基酸是组成蛋白质的基本结构单位。下列是两种氨基酸分子发生脱水产生有机物甲的过程：

请回答：

(1)、苯丙氨酸的分子式为。

(2)、苯丙氨酸中存在的官能团为氨基和。

(3)、该反应的反应类型为。

(4)、有机物乙是有机物甲的同分异构体，二者存在着相同的官能团。请写出生成有机物乙的化学方程式：

。

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6、请回答：

(1)、CH₃CH₂OH的名称为。

(2)、Na₂SO₄溶液进行焰色试验，可观察到色的火焰。

(3)、25℃，101 kPa下的气体摩尔体积V_m标准状况下的气体摩尔体积V_m(填“>”或“<”)。请说明理由：。

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7、已知断开1 mol Cl₂(g)中的化学键需要吸收242.7 kJ的能量。根据反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是

A、H₂(g)和Cl₂(g)反应形成2 mol HCl(g)释放184.4 kJ的能量 B、1 mol HCl(g)反应形成H₂(g)和Cl₂(g)吸收92.2 kJ的能量 C、断裂化学键所需的能量：1 mol HCl(l)大于断裂1 mol HCl(g) D、断开1 mol H₂(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ的能量

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8、下列实验装置中，无法达到相应实验目的的是