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1、实现碳中和已经成为全球广泛共识，化学学科在此过程中发挥着至关重要作用

(1)、 ${CO}_{2}$ 加氢可制备甲酸(HCOOH)。
①工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：
反应 ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ HCOOH (g)$ 的焓变 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
②温度为 $T_{1}$ ℃时，将物质的量均为1mol的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ HCOOH (g)$     $K = 2$ ，达到平衡时 ${CO}_{2}$ 的转化率为。已知： $v_{正} = k_{正} \cdot c ({CO}_{2}) \cdot c (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot c (HCOOH)$ ， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为速率常数。 $T_{2}$ ℃达到平衡时 $k_{正} = 1.9 k_{逆}$ ，则 $T_{1}$ $T_{2}$ (填“>”、“<”或“=”)。

(2)、二甲醚(DME)是一种重要的化工原料，可以通过 ${CO}_{2}$ 制备得到。方法如下：
Ⅰ． ${2CO}_{2} (g) + {6H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + {3H}_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 122.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
伴随副反应：
Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
恒压条件下，在密闭容器中制备二甲醚。按照 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 投料， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率和CO、 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 的选择性随温度变化如图所示。
$CO 的选择性 = \frac{CO 的物质的量}{参加反应的 {CO}_{2} 的物质的量} \times 100 %$
${CH}_{3} {OCH}_{3} 的选择性 = \frac{2 \times {CH}_{3} {OCH}_{3} 的物质的量}{参加反应的 {CO}_{2} 的物质的量} \times 100 %$
①下列说法正确的是。
A．当反应达到平衡时， $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$
B．曲线①表示二甲醚的选择性
C．温度越低越有利于工业生产二甲醚
D．工业上引入催化剂是为了降低反应Ⅰ的 $Δ H_{1}$ 从而加快反应速率
②在200~350℃的范围内， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率出现如图所示变化的原因：。

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2、硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛，其相互转化关系如下图。其中乙硼烷( $B_{2} H_{6}$ )的结构与乙烷相似，氨硼烷( ${NH}_{3} {BH}_{3}$ )极易溶于水。请回答下列问题：

(1)、立方氮化硼的晶体类型为。

(2)、 ${BCl}_{3}$ 形成的化合物中配位键的强度： ${BCl}_{3} \cdot N {({CH}_{3})}_{2} Cl$ ${BCl}_{3} \cdot N ({CH}_{3}) {Cl}_{2}$ (填“>”、“<”或“=”)，理由是。

(3)、下列说法正确的是______。

A、在 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 所形成的配位键中，B提供空轨道 B、相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷( ${NH}_{3} {BH}_{3}$ )>乙烷 C、 ${BCl}_{3}$ 的空间结构为平面三角形 D、氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为 ${sp}^{2}$ 、 ${sp}^{3}$

(4)、 ${NaBH}_{4}$ 是一种常用的储氢材料，其晶胞结构如图。
①该晶体中 ${BH}_{4}^{-}$ 的配位数为。
②设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，则 ${NaBH}_{4}$ 晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (用含a、 $N_{A}$ 的最简式表示)。

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3、镍和钛是构建化合物的重要元素。请回答：

(1)、写出基态Ti原子的价层电子轨道表示式。

(2)、关于 $[Ti {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2}$ 的说法中错误的是______。

A、中心原子的化合价为+3价 B、中心原子的配位数是6 C、含1mol $[Ti {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2}$ 的水溶液中加入足量 ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生3mol白色沉淀 D、1mol该配合物中含有的σ键数目为21 $N_{A}$ ( $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)

(3)、Ni原子位于元素周期表中区，其M层上共有个不同空间运动状态的电子。

(4)、 ${[Ni {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中 $H - N - H$ 键角(填“大于”“小于”或“等于”) ${NH}_{3}$ 分子中 $H - N - H$ 键角。

(5)、镍原子形成的微粒，电子排布式分别为① $[Ar] {3d}^{8} {4s}^{2}$ 、② $[Ar] {3d}^{8} {4p}^{1}$ 、③ $[Ar] {3d}^{8}$ 、④ $[Ar] {3d}^{9} {4s}^{1}$ ，有关这些微粒的叙述，下列叙述正确的是______。

A、电子排布属于基态原子(或离子)的是：①③ B、由光谱仪一定可以捕捉到发射光谱的是：③④ C、电离一个电子所需最低能量：①>③ D、微粒半径：②>③

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4、下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	比较 ${ClO}^{-}$ 、 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 的能力强弱	配制相同浓度的 ${CH}_{3} COONa$ 溶液与NaClO溶液，用pH试纸测定溶液pH	NaClO的pH大于 ${CH}_{3} COONa$ ，说明 ${ClO}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 的能力比 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 的强
B	比较AgCl和AgI的 $K_{sp}$ 大小	向1mL 0.02 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${AgNO}_{3}$ 溶液中加入1mL 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的NaCl溶液，再加入1mL 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的NaI溶液	一开始有白色沉淀生成，后白色沉淀变为黄色沉淀，说明AgCl的 $K_{sp}$ 比AgI大
C	检验未知溶液中是否含有铵盐	取一定量未知溶液于试管中，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸	试纸变蓝，说明溶液中含有铵盐
D	验证 ${CH}_{2} = CHCHO$ 分子中的碳碳双键	取样品与过量溴水混合，充分反应观察现象	溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键

A、A B、B C、C D、D

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5、室温下，向10mL浓度均为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的混合溶液中逐滴加入0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${BaCl}_{2}$ 溶液。已知： $H_{2} {CO}_{3}$ 的 $K_{a1} = 4.2 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a1} = 5.6 \times 10^{- 11}$ ， $K_{sp} ({BaCO}_{3}) = 5 \times 10^{- 9}$ ， $K_{sp} ({MgCO}_{3}) = 6 ． 8 \times 10^{- 6}$ ， $K_{sp} (Mg {(OH)}_{2}) = 4 ． 9 \times 10^{- 12}$ ．下列说法不正确的是

A、0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的混合溶液中存在以下关系：
$c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({OH}^{-}) = 2 c (H^{+}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + 3 c (H_{2} {CO}_{3})$ B、在 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的混合溶液加几滴稀盐酸，pH几乎不变 C、向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的混合溶液加入0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${MgCl}_{2}$ 溶液，可能生成碱式碳酸镁 D、加入10mL 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${BaCl}_{2}$ 溶液后，在上层清液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液无明显现象

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6、温度为55℃时，溴代烷在水中可按如下过程进行水解反应：
Ⅰ $RBr ⇌ R^{+} + {Br}^{-}$ 慢 Ⅱ $R^{+} + H_{2} O ⇌ {[{ROH}_{2}]}^{+}$ 快
Ⅲ ${[{ROH}_{2}]}^{+} ⇌ ROH + H^{+}$ 快
已知，当R基团不同时，水解相对速率如下
R
${({CH}_{3})}_{3} C$
${({CH}_{3})}_{2} CH$
${CH}_{3} {CH}_{2}$
${CH}_{3}$
相对速率
100
0.023
x
0.0034
下列说法不正确的是

A、第一步反应的活化能较高 B、加入 ${AgNO}_{3}$ ，能促进溴代烷的水解 C、可以预测x的值介于0.0034到0.023之间 D、溶液碱性增强时， $RBr \to ROH$ 反应速率加快且RBr转化率升高

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7、物质有自发地从浓度大的区域向浓度小的区域扩散的趋势，利用该趋势可设计浓差电池。如图所示装置可测定氧气的含量，参比侧通入纯氧，测量侧气压调节到与参比侧相同，接通电路，通过电势差大小可测出测量侧气体的含氧量。下列说法正确的是

A、测量侧为电池的正极，电极反应式为： $O_{2} + {4e}^{-} = {2O}^{2 -}$ B、相同压强下，电势差越大，测量侧气体中含氧量越高 C、测量侧处于封闭环境时，初期的读数比较准确 D、参比侧每消耗224mL气体，电路中通过0.04mol电子

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8、X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子半径最小，Y的同位素可用于考古断代，Z的最高能级电子数是电子总数的一半，W与Z、Q相邻。下列说法正确的是

A、沸点： ${YW}_{2} > {YZ}_{2}$ B、氢化物的稳定性： ${YX}_{4} > X_{2} Z$ C、 $X_{2} Z_{2}$ 为非极性分子 D、电负性： $Z > W > Q$

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9、丙烯可发生如下转化，其中光照条件下卤素单质较易取代饱和碳原子上的H，下列说法不正确的是

A、试剂a为NaOH水溶液 B、化合物Q中最多有6个原子共平面 C、聚合物Z的链节为 D、化合物W的核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢且峰面积比为1∶1∶2∶2

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10、下列方程式与描述相符的是

A、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中滴加稀硝酸： $S_{2} O_{3}^{2 -} + {2H}^{+} = S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、向 ${AgNO}_{3}$ 溶液中加入过量的氨水： ${Ag}^{+} + {3NH}_{3} \cdot H_{2} O = Ag {({NH}_{3})}_{2} OH + {2H}_{2} O + {NH}_{4}^{+}$ C、将少量 ${NaAlO}_{2}$ 溶液滴入 $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ 溶液中： ${AlO}_{2}^{-} + {HCO}_{3}^{-} + H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -}$ D、制备烈性炸药TNT：

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11、下列说法正确的是

A、强酸、强碱、金属盐等都可使蛋白质变性 B、油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 C、纤维素能发生酯化反应而淀粉不能 D、煤的气化是高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程

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12、下列实验描述正确的是
A
B
验证溴乙烷消去产物具有还原性
验证 ${CuSO}_{4}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解反应有催化作用
C
D
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
记录滴定终点读数为23.40mL

A、A B、B C、C D、D

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13、下列说法不正确的是

A、 $^{69} Ga$ 和 $^{71} Ga$ 互为同位素 B、碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 C、 $C_{3} H_{6}$ 和 $C_{4} H_{8}$ 互为同系物 D、 ${CH}_{2} {BrCH}_{2} Br$ 和 ${CH}_{3} {CHBr}_{2}$ 互为同分异构体

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14、某废催化剂含 ${SiO}_{2}$ 、ZnS、CuS及少量的 ${Fe}_{3} O_{4}$ 。某实验小组以该废催化剂为原料回收锌和铜，设计实验流程如图：
下列说法不正确的是

A、检验滤液1中是否含有 ${Fe}^{2 +}$ ，可以选用铁氰化钾溶液 B、步骤②操作中，先加1.0 $mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} {SO}_{4}$ ，然后不断搅拌下缓慢加入6% $H_{2} O_{2}$ C、滤渣1成分是CuS，滤渣2成分有S、 ${SiO}_{2}$ D、步骤①操作中，生成的气体可用NaOH溶液或 ${CuSO}_{4}$ 溶液吸收

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15、下列溶液中能大量共存的离子是

A、 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ B、 ${Na}^{+}$ 、 $S^{2 -}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、 $H^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ D、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 $F^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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16、根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂ ，下列说法正确的是（）

A、N₂是还原产物 B、NH₃在反应中得到电子 C、1molCl₂反应转移电子的物质的量为3 mol D、该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2：3

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17、下列化学用语表述不正确的是

A、用电子式表示KCl的形成过程： B、中子数为10的氧原子： $_{8}^{18} O$ C、 ${SO}_{3}$ 分子的VSEPR模型： D、 ${CH}_{3} CH {({CH}_{2} {CH}_{3})}_{2}$ 的名称：3-甲基戊烷

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18、下列有关 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的说法不正确的是

A、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 比 ${NaHCO}_{3}$ 稳定 B、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 焰色试验显黄色 C、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的俗名为纯碱 D、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 是发酵粉的主要成分之一

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19、下列属于有机物的是

A、 ${CO}_{2}$ B、 ${CH}_{3} {CH}_{3}$ C、 ${CaCO}_{3}$ D、 $H_{2} O$

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20、已知：CO₂氧化C₂H₆制C₂H₄的主反应热化学方程式为：
$C_{2} H_{6} (g) + {CO}_{2} (g) = C_{2} H_{4} (g) + CO (g) + H_{2} O (g) Δ H = + 177 kJ / mol$
该反应的历程分为如下两步：
反应①： $C_{2} H_{6} (g) = C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$ (快反应) $Δ H_{1}$
反应②： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ (慢反应) $Δ H_{2} = + 42 kJ / mol$
下列说法正确的是

A、反应①的活化能 ${Ea}_{1} >$ 反应②的活化能 ${Ea}_{2}$ B、相比于提高 $c ({CO}_{2})$ ，提高 $c (C_{2} H_{6})$ 对主反应速率影响更大 C、将 $H_{2} O (g)$ 液化分离，可以提高反应物的转化率 D、若反应①的 $Δ S = + 0.12 kJ \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}$ ，则该反应自发进行的最高温度T＝1125K

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R	${({CH}_{3})}_{3} C$	${({CH}_{3})}_{2} CH$	${CH}_{3} {CH}_{2}$	${CH}_{3}$
相对速率	100	0.023	x	0.0034

A	B

验证溴乙烷消去产物具有还原性	验证 ${CuSO}_{4}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解反应有催化作用
C	D

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液	记录滴定终点读数为23.40mL