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相关试卷

1、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1.8g D₂O含有中子数为N_A B、2.24L乙烯中含σ键的数目为0.5 N_A C、1mol 配合物[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂完全电离的Cl^-数目为3N_A D、20g SiC晶体中Si―C键的数目为2N_A

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2、咪唑类盐可作离子液体，在电池、有机合成和催化剂方面具有广泛的用途。下图是一类咪唑类盐的结构简式，其中X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Z同主族，基态Y原子和基态Z原子核外电子均有5种空间运动状态，基态X原子的最高能级的不同轨道中均有电子且自旋方向相同。下列说法正确的是

A、简单氢化物的沸点： $Z>X>Y$ B、电负性： $Y>Z>X$ C、原子半径： $Z > Y > X$ D、最高价氧化物对应水化物的酸性： $Y>Z>X$

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3、下列说法正确的是

A、超分子“杯酚”具有分子识别的特性，利用此特性可分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$ B、利用红外光谱可以测定分子的相对分子质量 C、苹果酸含有1个手性碳原子 D、基态S原子核外电子的运动状态有9种

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4、下列除杂试剂和方法的选择均正确的是
选项
物质(杂质)
除杂试剂
方法
A
苯(溴)
水
过滤
B
甲烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
CO₂(HCl)
碳酸钠
洗气
D
苯甲酸(泥沙，NaCl)
蒸馏水
重结晶

A、A B、B C、C D、D

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5、下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是

A、金刚石>石墨>碳-60 B、 C、 $MgO > H_{2} O > O_{2} > {Br}_{2}$ D、金刚石>生铁>纯铁>钠

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6、物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是

选项	实例	解释
A	键角： ${NH}_{3} > H_{2} O$	O的电负性大于N
B	加热稀 ${CuCl}_{2}$ 溶液，溶液变色	升温促进 ${Cu}^{2 +}$ 与 ${Cl}^{-}$ 形成 ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$
C	${CH}_{3} {NH}_{2}$ 的碱性强于 ${NH}_{3}$	${CH}_{3} {NH}_{2}$ 中N的电子云密度比 ${NH}_{3}$ 大
D	离子液体常温下呈液态	原因之一是离子液体的阴阳离子半径较大

A、A B、B C、C D、D

7、氨基酸是构成蛋白质的结构单元，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A、第一电离能： $O>N>C>H$ B、该分子结构中不存在手性碳原子 C、该分子中碳原子的杂化轨道类型有 $sp 、 {sp}^{2}$ 和 ${sp}^{3}$ D、键的极性强弱： $N — H<O — H<F — H$

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8、我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应：CO₂+NaOH=NaHCO₃来捕捉废气中的CO₂ ，下列有关化学用语表示正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 的空间填充模型： B、H₂O₂的电子式： C、钠原子2p_y电子云图为 D、Na⁺的电子排布式： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}$

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9、文物记载体现中华文明灿烂成就，科技发展体现国家繁荣强盛，下列说法错误的是

A、宋蕉叶形水晶杯，水晶属于晶体 B、天和核心舱的主要材料SiC是共价晶体 C、“奋斗者”潜水艇的⁴⁶Ti与⁴⁷Ti互为同素异形体 D、北斗卫星太阳能电池使用了砷化镓器件，砷是p区元素

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10、硫氰化物是重要的分析试剂和合成中间体。

(1)、基态 ${Fe}^{3 +}$ 的价电子轨道表示式为。

(2)、配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液时，常将 ${FeCl}_{3}$ 晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度，其目的是。

(3)、向10mL 0.005 $mol \cdot L^{- 1}$ ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入10mL 0.015 $mol \cdot L^{- 1}$ KSCN溶液，反应达平衡后，得到红色溶液M。
①取红色溶液M，分别对其进行如下操作，相关描述正确的有(填标号)。
A．加入少量铁粉，溶液红色变浅
B．加入少量水，溶液中离子总数减小
C．加入几滴1 $mol \cdot L^{- 1}$ KSCN溶液，溶液红色变深
D．加入几滴0.05 $mol \cdot L^{- 1}$ ${FeCl}_{3}$ 溶液， $\frac{c ({Fe}^{3 +})}{c [Fe {(SCN)}_{3}]}$ 的值减小
②取红色溶液M，向其中滴加饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，体系中主要存在以下平衡：
Ⅰ： ${Fe}^{3 +} + n {SCN}^{-} ⇌ {[Fe {(SCN)}_{n}]}^{(3 - n)} (n = 1 ~ 6)$
Ⅱ： ${Fe}^{3 +} + n {Cl}^{-} ⇌ {[FeC l_{n}]}^{(3 - n)} (n = 1 ~ 4)$
Ⅲ： $H^{+} + {SCN}^{-} ⇌ HSCN$
$[Fe {(SCN)}_{n}] (3 - n) (n = 1 ~ 6)$ 平衡总浓度随滴入饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液滴数的变化曲线如图(忽略溶液体积变化)。
ⅰ.M点前，(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)的平衡移动，是导致曲线上升的主要原因。
ⅱ.运用平衡移动原理，分析M点后曲线下降的主要原因：。

(4)、某浸金废水中含0.5 $mol \cdot L^{- 1}$ ${SCN}^{-}$ ，在相同条件下研究催化剂a、b对该废水中 ${SCN}^{-}$ 氧化处理过程的影响(氧化处理过程中溶液体积保持不变)， ${SCN}^{-}$ 的残留率随时间t的变化曲线如图：
①使用(填“催化剂a”或“催化剂b”)时， ${SCN}^{-}$ 的氧化反应活化能更低。
②使用催化剂a时，0～100 min内， ${SCN}^{-}$ 的平均反应速率 $v ({SCN}^{-}) =$ 。

(5)、TBP(磷酸三丁酯)难溶于水，对水溶液中HSCN有萃取作用，主要存在的萃取平衡为 $H^{+} (aq) +$ ${SCN}^{-} (aq) + TBP (o) ⇌ HSCN \cdot TBP (o)$ (o代表有机相)。分别向pH不同的 $c (HSCN) + c ({SCN}^{-}) = 1mol \cdot L^{- 1}$ 的水溶液中，加入等体积0.2 $mol \cdot L^{- 1}$ TBP的有机溶液进行萃取(有机溶剂不参与平衡)。 $\frac{1}{D}$ 、 $c_{平} [HSCN (aq)]$ 随平衡体系pH的变化如图(分配比D为萃取达平衡时，被萃物在有机相和水相的浓度之比；分析该体系时，需考虑被萃物在水相中的所有存在形式)。
计算上述萃取平衡的平衡常数K=( $K = \frac{c_{平} [HSCN \cdot TBP (o)]}{c_{平} [H^{+} (aq)] \cdot c_{平} [{SCN}^{-} (aq)] \cdot c_{平} [TBP (o)]}$ 写出计算过程，保留三位有效数字)。

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11、利用多膜装置通过电解法可以制备 ${KNO}_{3}$ ，同时获得一定的副产品，其电解装置如图所示。下列说法正确的是

A、Y膜为阳离子交换膜 B、阴极室溶液中 ${OH}^{-}$ 浓度逐渐降低 C、理论上每生成标准状况下 $22.4 {L Cl}_{2}$ ，阳极室内溶液质量减少 $149 g$ D、理论上每生成 $1 {mol Cl}_{2}$ ，阴极室溶液质量增加 $46 g$

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12、一种杀菌剂的结构式如图所示，元素X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期， $T$ 和 $Q$ 在同一主族， $T$ 的价层电子排布式为 $n s^{n - 1} n p^{n + 2}$ ，下列说法正确的是

A、 ${YW}_{3}^{2 -}$ 的空间结构为平面三角形 B、元素的电负性大小： $Q > T > X$ C、元素的第一电离能： $W > Z > Y$ D、最高价氧化物的水化物的酸性： $Y > Z$

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13、下列陈述I、II均正确且存在因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CCl}_{3} COOH > {CH}_{3} COOH$	吸电子效应： $F > Cl > H$
B	金属钠具有强还原性	钠可置换出 ${FeSO}_{4}$ 溶液中的铁单质
C	次氯酸具有漂白性	漂白液在空气中久置易变质
D	往氯乙烷中加入浓 $NaOH$ 溶液后共热，冷却后加入少量 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成	可证明氯乙烷中含有氯原子

A、A B、B C、C D、D

14、某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是

A、本实验只体现浓硫酸的脱水性 B、装置b中出现的白色沉淀，可能是BaCO₃或BaSO₃ C、装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO₂ D、装置e中可以盛放NaOH溶液

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15、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $0.1 molFe$ 分别与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数均为 $0.2 N_{A}$ B、 $7.2 {gCaO}_{2}$ 中含有的阴、阳离子数共 $0.2 N_{A}$ C、醋酸铵溶液呈中性，则 $1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的醋酸铵溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 数为 $0.1 N_{A}$ D、 $1 mol {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中 $σ$ 键数为 $12 N_{A}$

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16、《哪吒2之魔童闹海》中太乙真人使用藕粉为哪吒和敖丙重塑肉身。尼克酸是藕的主要成分之一，其结构如图所示(与苯环相似)。下列说法错误的是

A、尼克酸分子中有两个手性碳原子 B、尼克酸的分子式为 $C_{6} H_{5} {NO}_{2}$ C、尼克酸的所有原子可能共平面 D、尼克酸能发生取代、加成和氧化反应

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17、1727年，英国的化学家哈尔斯用氯化铵与石灰的混合物合成了氨气。以下实验难以达到预期目的的是
A．制备 ${NH}_{3}$
B．干燥 ${NH}_{3}$
C．尾气处理
D．喷泉实验

A、A B、B C、C D、D

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18、从海带中提取碘的过程如下，其中操作 $X$ 为

A、过滤 B、蒸馏 C、结晶 D、萃取

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19、“华龙一号”标志着中国进入核电技术先进国家行列。下列说法正确的是

A、蒸汽发生器中水吸收热量变成蒸汽：共价键被破坏 B、碳化硼用作核反应堆的控制棒：碳化硼含极性共价键 C、用低浓缩铀（ $^{235} U$ ）制成燃料棒： $_{92}^{235} U$ 的中子数为92 D、汽轮机高速运转使发电机发电：该过程机械能转化为化学能

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20、中国是农业大国，粮食安全是国家安全的重要部分。下列说法不正确的是

A、水稻种子中含有淀粉，淀粉属于高分子 B、收割机的割刀为铁合金，该合金比纯铁硬度大 C、“秸秆炭化，草灰还田”，草木灰可以用作钾肥 D、CuSO₄可制备杀菌剂波尔多液，因为SO $_{4}^{2 -}$ 能使蛋白质变性

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