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相关试卷

1、化合物 ${XY}_{3} {ZW}_{3} E$ 可作催化剂，所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，W与Z同族，X、W、Y同周期且原子序数依次递增。X与W的基态原子未成对电子数相同，W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等。下列说法正确的是

A、第一电离能：W>Y B、最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z C、简单氢化物的沸点：Z>W D、 $E_{3} W^{+}$ 和 ${WY}_{2}$ 的VSEPR模型均为四面体形

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2、实验室利用如图所示装置模拟氨的催化氧化实验。用酒精灯预热催化剂至红热后，移开酒精灯并向试管中注入浓氨水；一段时间后，烧瓶中有红棕色气体产生，再向烧瓶中注入浓氨水，烧瓶中有白烟产生。下列说法正确的是

A、每消耗0.1mol ${Na}_{2} O_{2}$ 生成0.1mol $O_{2}$ B、催化剂持续红热，说明氨的催化氧化反应为吸热反应 C、烧瓶中有红棕色气体产生，说明 ${NH}_{3}$ 被 $O_{2}$ 直接氧化为 ${NO}_{2}$ D、烧瓶中所产生的白烟的主要成分为 ${NH}_{4} {NO}_{3}$

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3、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	当镀层破损时，马口铁(镀锡钢板)比白铁皮(镀锌钢板)更难被腐蚀	用牺牲阳极法防止金属腐蚀
B	冠醚可用于识别碱金属离子	不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子
C	酸性： ${CH}_{3} COOH > {CH}_{3} {CH}_{2} COOH$	烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越小
D	向溴乙烷水解后的上层溶液中，滴入几滴 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有淡黄色沉淀生成	溴乙烷中存在溴离子

A、A B、B C、C D、D

4、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、22.4L乙炔中含有σ键的数目为3 $N_{A}$ B、1L 1.5 $mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的数目为1.5 $N_{A}$ C、46g ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体含有的原子数目为3 $N_{A}$ D、 ${Na}_{2} S$ 溶液与 $H_{2} {SO}_{3}$ 溶液反应生成1mol S，转移电子数目为2 $N_{A}$

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5、锂-氟化碳( $Li - {CF}_{x}$ )电池具有优异的性能。该电池的总反应为 ${CF}_{x} + x Li = C + xLiF$ ，电池工作时，下列说法正确的是

A、锂电极为正极 B、电子由Li电极经导线流向 ${CF}_{x}$ 电极 C、负极反应为 ${CF}_{x} {+xe}^{-} {=C+xF}^{-}$ D、将电能转化为化学能

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6、白木香醛(如图)是沉香精油的主要成分之一。下列关于该化合物的说法不正确的是

A、能发生银镜反应 B、能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、其结构中两个碳环一定共平面 D、1mol该化合物与足量Na反应可产生0.5mol $H_{2}$

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7、为达到相应实验目的，下图所示实验装置不合理的是

A、图甲：分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃) B、图乙：提纯粗苯甲酸时，趁热过滤去除不溶物 C、图丙：完成乙酸乙酯制备后，分离有机相和水相 D、图丁：用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液

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8、下列化学方程式或离子方程式书写正确的是

A、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液与NaOH溶液反应： ${HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}$ B、高温下Fe与 $H_{2} O (g)$ 反应： $2Fe + {3H}_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Fe}_{2} O_{3} + {3H}_{2}$ C、 ${Cl}_{2}$ 与冷的石灰乳反应： ${Cl}_{2} + {2OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$ D、铜丝与热的浓硫酸反应： $Cu + {2H}^{+} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Cu}^{2 +} + H_{2} ↑$

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9、劳动创造价值。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	化学实验员：用化学沉淀法去除粗盐溶液中的 ${SO}_{4}^{2 -}$	${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓$
B	水厂净水工：使用 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 去除水中的细小悬浮物	${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 是电解质
C	材料分析员：通过X射线衍射实验区分石英玻璃和水晶	石英玻璃是非晶体，水晶是晶体
D	肥皂生产工：利用油脂和烧碱制肥皂	油脂在碱性条件下水解

A、A B、B C、C D、D

10、实验室中利用如图所示装置进行 ${Cl}_{2}$ 的相关实验，其中，能够达到预期目的的是
A．制备 ${Cl}_{2}$
B．除杂
C．验证 ${CH}_{4}$ 与 ${Cl}_{2}$ 的反应
D．验证 ${Cl}_{2}$ 能否与水反应

A、A B、B C、C D、D

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11、服装材料的演变反映了人类文明的进步。下列说法不正确的是

A、兽皮制表：用骨针缝制时主要发生物理变化 B、蚕丝纺衣：蚕丝中的蛋白质受热后易发生变性 C、棉花织衣：棉花中的纤维素属于多糖 D、纤维成衣：合成聚氯乙烯纤维的反应属于缩聚反应

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12、“北斗巡天”“脑机融通”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是

A、北斗技术助力生产：卫星外壳中合金的硬度比其成分金属的大 B、人工智能服务生活：人工智能芯片的主要成分为 ${SiO}_{2}$ C、脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃 D、多箭齐发探索宇宙：火箭发动机使用的煤油属于可再生能源

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13、古代的计量器具是劳动人民智慧的结晶。下列计量器具中，主要材质为金属的是
A．称量质量的铜秤砣
B．测量容积的陶量
C．测量长度的木尺
D．计算数目的竹算筹

A、A B、B C、C D、D

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14、
氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
方法Ⅰ．氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据
化学键
N≡N
H-H
N-H
键能E(kJ·mol^-1)
946
436
391
在一定温度下，利用催化剂将NH₃分解为N₂和H₂。回答下列问题：
（1）反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+ 3H₂(g) ∆H=kJ·mol^-1。
（2）已知该反应的∆S=0.1989kJ·mol^-1 ·K^-1 ，则该反应在(填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”)下反应能自发进行；
（3）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH₃通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
①若保持容器体积不变，t₁ 时反应达到平衡，用N₂的分压变化表示0~t₁ 时间内的反应速率v(N₂)=kPa·min^-1(用含t₁的代数式表示)。
②t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂ 分压变化趋势的曲线是(用图中a、b、c、d表示)，重新达到平衡后该反应的平衡常数为。
方法Ⅱ．氨电解法制氢气
利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。
（4）电解过程中OH^- 的移动方向为(填“从左往右”或“从右往左”)。
（5）阴极的电极反应式为。

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15、As₂O₃在诱导癌细胞凋亡、治疗急性早幼粒细胞性白血病等方面表现出显著疗效。对某睢黄矿处理后得到一种含砷矿流(主要成分为As₂S₃和 FeS)，   由该矿渣生产As₂O₃ 的工艺流程如下：
已知：①As₂S₃+6NaOH=Na₃AsO₃+Na₃AsS₃+3H₂O
②砷存在两种常见的含氧酸根离子，AsO $_{3}^{3-}$ 和AsO $_{4}^{3-}$ ，前者易被氧化
回答下列问题：

(1)、As 位于第四周期，且与N同主族，基态As 的原子结构示意图为

(2)、下列有关硫黄的性质和用途的说法错误的是(填字母)。
a．不溶于水，易溶于乙醇    　　　　b．可用于制造农药、火柴、火药
c．易溶于二硫化碳       d．硫黄在足量氧气中燃烧生成三氧化硫

(3)、“浸取”产生的AsO $_{3}^{3-}$ 和AsS $_{3}^{3-}$ 中As的杂化方式一致，均为杂化，浸渣的成分为。

(4)、“脱硫”时，Na₃AsO₃和Na₃AsS₃均会被NaClO氧化，其中AsS $_{3}^{3-}$ 与ClO^-反应的离子方程式为。

(5)、“酸化”后，砷以H₃AsO₄的形式存在，则“还原”时H₃AsO₄参与反应的化学方程式为。

(6)、③某含氮催化剂的六方晶胞如图，晶胞参数为a=b≠c，α=β=90°，γ=120°。其化学式为；若A点原子的分数坐标为(1，0，0)，则B点Li原子的分数坐标为；1个N原子周围距离相等且最近的Li原子数目为。

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16、镓(Ga)是一种战略性元素，科学家制备了一种日盲紫外响应增强的全光谱 ${Bi}_{2} {Se}_{3} / a - {Ga}_{2} O_{3} / p - Si$ 异质结自供能光电探测器，其在零偏压下表现出200至850 nm的响应范围，并具备优异的稳定性和成像能力。回答下列问题：

(1)、基态Ga原子的价电子排布图为，该基态原子最高能级的电子云轮廓图形状为。

(2)、已知 ${GaF}_{3}$ 的熔点为1000℃，而GaCl₃的熔点只有77.9℃，在270℃时，氯化镓以二聚体(Ga₂Cl₆)存在。
① ${GaCl}_{3}$ 和 ${Ga}_{2} {Cl}_{6}$ 中Ga原子的杂化方式分别为、。
② ${GaF}_{3}$ 的熔点比 ${GaCl}_{3}$ 高的原因是。
③ ${Ga}_{2} {Cl}_{6}$ 分子中存在。
A. 极性键　　B. 配位键　　C. 非极性键　　D. 离子键　　E. 氢键

(3)、[Ga(NH₃)₄Cl₂]⁺中Ga³⁺的配位数为， 1个该配位离子中含有σ键数目为

(4)、某Ga、As组成的化合物晶胞结构如图所示，该晶体的密度为ρ g⋅cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ 。
①该化合物的化学式为。
②该晶胞中As原子间的最近距离为nm(用含ρ、 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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17、
I．以下是10种常见的有机物，请根据要求回答下列问题。
（1）以上属于芳香烃的是(填序号)。
（2）某烃与氢气1：1加成后得到①，该烃的结构简式可能有种。
（3）②分子中最多有个碳原子在同一直线上。
（4）③的核磁共振氢谱中有组峰。
（5）④属于(填“醇类”或“酚类”)，写出④中官能团的电子式。
（6）⑥中的官能团的名称为。
（7）以上物质中属于同系物的是；属于同分异构体的是。
（8）⑨的一氯代物有种，其中一种一氯代物的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为3：4：4：2，写出该一氯代物的结构简式。
Ⅱ．
（9）准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，将有机物X经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，核磁共振氢谱只有3组峰，则该有机物X的结构简式可能为(任写一种)。
（10）已知共轭二烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，例如，在一定条件下，异戊二烯和丙烯腈(CH₂=CHCN)能发生类似上述的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，写出任意一种产物的结构简式。

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18、氮化硼是重要的无机非金属材料，在工业生产中有着重要的作用。常见的三种氮化硼晶体结构如下图所示：
下列叙述错误的是

A、h-BN晶体中存在大π键 B、c-BN晶体中N位于由B构成的四面体空隙中 C、w-BN晶体中B的配位数为6 D、晶体硬度大小关系为c-BN>h-BN

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19、向CuSO₄溶液中逐滴加入氨水至过量，得到深蓝色的溶液，将溶液分为两份，分别进行下列实验操作：

序号	实验操作	实验现象或结论
①	再加入95%乙醇	析出深蓝色晶体
②	向深蓝色溶液中插入打磨至光亮的铁丝	一段时间后，铁丝表面析出有金属光泽的红色固体

下列说法不正确的是

A、

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

和

{NH}_{3}

中N的杂化方式不同 B、实验①析出深蓝色晶体为[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O C、实验②说明[Cu(H₂O)₄]²⁺与NH₃的反应是可逆反应 D、上述实验可得配离子的稳定性顺序为：[Cu(NH₃)₄]²⁺˃[Cu(H₂O)₄]²⁺

20、铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，下列判断正确的是

A、δ、γ、α铁晶体中存在金属阳离子和阴离子 B、γ-Fe晶胞中所含有的铁原子数为14 C、δ、α两种晶胞中铁原子周围等距离且最近的铁原子个数之比为4∶3 D、若α-Fe晶胞棱长为acm，γ-Fe晶胞棱长为bcm，则两种晶体的密度比为b³∶a³

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