高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第392页

1、有效脱除烟气中的

{SO}_{2}

是环境保护的重要课题，工业上常用钠钙双碱法高效脱除烟气中的

{SO}_{2}

，流程如图所示：

下列说法不正确的是

A、“吸收”时气液逆流可提高

{SO}_{2}

吸收率 B、该方法可实现NaOH的循环利用 C、物质X可以是澄清石灰水 D、滤渣转变成

{CaSO}_{4}

需要

O_{2}

参与

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2、A、B、C、D是中学化学常见的纯净物，均含同一种元素，A是单质，它们之间有如下转化关系，下列说法不正确的是

A、若A是S且C、D是氧化物，则B可以是

H_{2} S

B、若A是Al且B、D具有两性，则反应④可以通

{CO}_{2}

C、若A是Na且C是淡黄色固体，则①②③④可以是化合反应 D、若A是Fe且B、C、D为三种不同类别的物质，则D可以是

{FeSO}_{4}

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3、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述不正确的是

A、等体积、等浓度的NaCl和KI溶液中所含有的离子数均为

2 N_{A}

B、标准状况下，

2.24 {LSO}_{2}

含有的分子数为

0.1 N_{A}

C、1mol由

{Na}_{2} O_{2}

和

{Na}_{2} O

组成的混合物中阴离子数为

N_{A}

D、32gCu与足量S完全反应转移的电子数为

0.5 N_{A}

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4、下列实验装置使用不正确的是

A、装置①可用于铁粉和水蒸气反应并检验气态产物 B、装置②可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 C、装置③可用于模拟侯氏制碱法制备

{NaHCO}_{3}

D、装置④可用于比较

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

的热稳定性

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5、下列离子方程式正确的是

A、氧化亚铁与稀盐酸反应：

FeO + 2 H^{+} = {Fe}^{3 +} + H_{2} O

B、用醋酸除水垢：

2 H^{+} + {CaCO}_{3} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

C、Na与

H_{2} O

反应：

Na + H_{2} O = {Na}^{+} + {OH}^{-} + H_{2} ↑

D、用

{NaHCO}_{3}

治疗胃酸过多：

{HCO}_{3}^{-} + H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

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6、下列说法正确的是

A、元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价 B、同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数可能相差11 C、碳酸钠固体溶于水放热，则碳酸氢钠固体溶于水也放热 D、在元素周期表金属与非金属的分界处寻找耐高温、耐腐蚀的合金元素

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7、下列关于物质性质的比较，不正确的是

A、酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄ B、还原性：Na＞Mg＞Al C、氢化物的稳定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se D、氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂

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8、硫代硫酸钠

({Na}_{2} S_{2} O_{3})

被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 4 {Cl}_{2} + 5 H_{2} O = 2 {SO}_{4}^{2 -} + 10 H^{+} + 8 {Cl}^{-}

，下列说法正确的是

A、

S_{2} O_{3}^{2 -}

是还原剂 B、消耗

1 {molCl}_{2}

转移

1 {mole}^{-}

C、

{SO}_{4}^{2 -}

是还原产物 D、

H_{2} O

被还原

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9、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能在水溶液中大量共存的是

A、

K^{+} 、 {OH}^{-} 、 {Cl}^{-} 、 {Fe}^{3 +}

B、

I^{-} 、 H^{+} 、 {Cl}^{-} 、 S^{2 -}

C、

{Na}^{+} 、 H^{+} 、 S^{2 -} 、 {MnO}_{4}^{-}

D、

{Na}^{+} 、 {Ca}^{2 +} 、 {SO}_{3}^{2 -} 、 {Cl}^{-}

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10、图a~c分别为NaCl在不同条件下（固态、熔融、水溶液）的导电性实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，分别与电源的正负极相连）。下列说法不正确的是

A、NaCl固体存在

{Na}^{+}

、

{Cl}^{-}

B、图a说明干燥的NaCl固体不导电 C、由图b可知熔融的NaCl在通电条件下才能发生电离 D、由图b和c可知熔融NaCl和NaCl溶液导电的微粒不相同

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11、下列反应中，调节反应条件（温度、反应物用量比）后反应产物不会改变的是

A、钠与氧气 B、铁与氯气 C、碳酸钠溶液中滴盐酸 D、二氧化碳与氢氧化钠溶液

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12、下列说法不正确的是

A、Li和

O_{2}

在加热条件下生成

{Li}_{2} O

B、往紫色石蕊试液中通入

{SO}_{2}

气体，溶液变红色 C、将未用完的钠、钾、白磷丢入垃圾桶 D、如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸

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13、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A、碳酸氢钠是白色晶体，可用于焙制糕点 B、钠、钾等金属元素的焰色分别是黄色、紫色，可用于节日燃放的烟花 C、

{Fe}_{2} O_{3}

是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料 D、铝表面覆盖着致密的氧化铝薄膜，保护内部金属，可用于制作门窗框架

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14、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、Mg的原子结构示意图：

B、

{CO}_{2}

的电子式：

C、氮化镁的化学式：

{Mg}_{3} N_{2}

D、氧化还原反应的电子转移：

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15、下列标识不正确的是


A．用电	B．排风	C．易燃类物质	D．锐器

A、A B、B C、C D、D

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16、下列仪器名称不正确的是


A．圆底烧瓶	B．锥形瓶	C．蒸发皿	D．分液漏斗

A、A B、B C、C D、D

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17、下列物质属于共价化合物的是

A、

K_{2} S

B、

{CO}_{2}

C、NaOH D、

{Cl}_{2}

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18、下列不属于电解质的是

A、

H_{2} O

B、HCl C、

{BaSO}_{4}

D、石墨

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19、千金藤素常用于防治肿瘤病患者白细胞减少症、抗疟疾、调节免疫功能等，制备其关键中间体（I）的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、化合物A的名称为；化合物C中含有的官能团名称为。

(2)、反应②是原子利用率100%的反应，化合物ⅰ的结构简式为。

(3)、已知化合物ⅱ为羧酸，芳香化合物

x

为ⅱ的同分异构体，能发生水解反应，且核磁共振氢谱中4组峰的面积之比为6：2：1：1。

x

的结构简式为（写出一种）。

(4)、下列说法正确的是。

A．有机物A碳原子杂化方式有 ${sp}^{2}$ 、 ${sp}^{3}$

B．化合物E的所有碳原子可能共平面

C．产品I属于极性分子，易溶于水

(5)、参照上述路线，以

和

{CH}_{3} {NO}_{2}

为主要原料合成流程中的物质H，基于你的设计，回答下列问题：

①第一步反应需使用一种二溴代烃为原料，其结构简式为。

②相关步骤涉及芳香醇转化为芳香醛的反应，对应的化学方程式为。

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20、

在工业废酸回收处理过程中，同时涉及HCl的催化氧化和有机弱酸 $H_{2} A$ 的相分配平衡。

Ⅰ．工业上采用 ${RuO}_{2}$ 催化氧化法处理HCl废气： $2 HCl (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \overset{}{⇌} {Cl}_{2} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{l} = - 57.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。将HCl和 $O_{2}$ 分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率（α）曲线，如下图所示。已知：较低流速下转化率可近似为平衡转化率。

（1）已知该反应 $Δ S < 0$ ，则该反应在（选填“高温”、“低温”或“任意条件”）下可自发反应。

（2） $T_{3} =$ ℃（选填“360”、“400”或“440”）。

（3）下列措施可提高M点HCl转化率的是（填标号）。

A. 增大HCl的流速

B. 将温度升高40℃

C. 增大

n (HCl) : n (O_{2})

D. 使用更高效的催化剂

（4）设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应 $2 HCl (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \overset{}{⇌} {Cl}_{2} (g) + H_{2} O (g)$ 的平衡常数 $K_{x} =$ （用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。

Ⅱ．弱酸 $H_{2} A$ 在有机相和水相中存在平衡： $H_{2} A$ (环己烷) $\overset{}{⇌} H_{2} A (aq)$ ，平衡常数为 $K_{d} = \frac{c (H_{2} A)}{c_{环己烷} (H_{2} A)}$ 。25℃时，向 $V$ mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} A$ 环己烷溶液中加入 $V$ mL水进行萃取（忽略体积变化），用NaOH（s）或HCl（g）调节水溶液pH。测得水溶液中、环己烷中 $H_{2} A$ 的浓度[]、水相萃取率 $α [α = 1 - \frac{c_{环己烷} (H_{2} A)}{0.1 mol/L}]$ 随pH的变化关系如图。已知： $H_{2} A$ 在环己烷中不电离；曲线②代表水相萃取率。

（5） $c (H_{2} A)$ 、 $c ({HA}^{-})$ 、 $c (A^{2 -})$ 、 $c_{环己烷} (H_{2} A)$ 的浓度分别为 $m$ 、 $n$ 、 $x$ 、 $y$ mol/L，它们之间的关系式为：=0.1。

（6）从平衡移动的角度，解释水相萃取率随pH增大而升高的趋势：。

（7）由pH=2的数据，可计算25℃时平衡常数 $K_{d} =$ 。

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