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相关试卷

1、氯气和亚氯酸钠(NaClO₂)都是重要的漂白剂。某小组以MnO₂和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气。

(1)、制备氯气的离子方程式为。

(2)、制备氯气时，可选用的发生装置为(填序号)，选择上述合适的装置，其连接顺序为：发生装置→→i(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)、F装置所盛溶液是(填溶液名称)。

(4)、为了防止氯气污染环境，图中溶液G中发生的化学反应方程式。

(5)、由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是(用化学方程式说明)

(6)、工业上NaClO₂可由ClO₂（气体）、H₂O₂和NaOH溶液混合制得，实验流程如图：
吸收塔内发生反应的化学方程式为。

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2、现有下列物质：①铜 ②胆矾 ③ $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液 ④ ${CO}_{2}$ ⑤KHCO₃ ⑥ ${NH}_{3}$ ⑦碳酸钙 ⑧熔融 ${NaHSO}_{4}$ ⑨饱和NaCl ⑩酒精 ⑪FeCl₃。

(1)、上述物质属于电解质的有，给定状态下能导电的有(填序号)。

(2)、过量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：。

(3)、写出⑤在水溶液中的电离方程式：。

(4)、向 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中逐滴加入 ${NaHSO}_{4}$ 溶液至 ${Ba}^{2 +}$ 恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为，然后继续滴加 ${NaHSO}_{4}$ 溶液时，此步发生反应的离子方程式为。

(5)、实验室用⑪制备氢氧化铁胶体涉及到的化学方程式。

(6)、FeCl₃可以腐蚀铜制电路板，溶液逐渐由黄色变成蓝绿色，请书写离子反应方程式。

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3、为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO₂质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，则下列说法正确的是

A、X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气 B、没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高 C、a装置内应装碱石灰，目的是为了尾气处理 D、为了使所测结果更为准确，可将B装置改为装有浓硫酸的洗气瓶

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4、用下列方法：①KMnO₄受热分解 ②KClO₃受热分解(用MnO₂作催化剂)③2H₂O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \end{matrix}$ 2H₂O+O₂↑ ④2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是

A、3：2：1：4 B、1：1：1：1 C、1：2：1：2 D、2：2：1：1

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5、下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是

A、含有大量 ${Ba}^{2+}$ 的溶液： ${NH}_{4}^{+} 、 {Na}^{+} 、 {CO}_{3}^{2-} 、 I^{-}$ B、加入 ${Na}_{2} O$ 固体的溶液中： ${Ba}^{2+} 、 {Mg}^{2+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {Cl}^{-}$ C、使石蕊变红色的溶液中： ${NO}_{3}^{-} 、 {Cl}^{-} 、 K^{+} 、 {SO}_{4}^{2-}$ D、无色澄清溶液中： $K^{+} 、 {Fe}^{3+} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {Mg}^{2+}$

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6、下列实验中对应的操作、现象以及结论都正确的是

选项	操作	现象	结论
A	干燥氯气通入装有鲜花的集气瓶中	鲜花褪色	氯气有漂白性
B	将 ${FeSO}_{4}$ 溶液滴加到酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中，边加边振荡	溶液褪色	${Fe}^{2 +}$ 具有还原性
C	向某溶液中先加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，再加入稀硝酸	产生白色沉淀	该溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
D	向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中加入一小块钠	有红色固体生成	$Na$ 与 ${CuSO}_{4}$ 发生了置换反应

A、A B、B C、C D、D

7、某化学实验小组利用下图所示装置制备 ${Cl}_{2}$ 并进行性质验证，下列说法中正确的是(提示： ${KClO}_{3} {+6HCl=3Cl}_{2} ↑ {+KCl+3H}_{2} O$ )

A、①处小试管中溶液逐渐变成浅黄绿色说明Cl₂能溶于水 B、②处石蕊试液先变红后褪色，说明新制氯水具有酸性 C、③处湿润的红色布条褪色说明Cl₂具有漂白性 D、④处出现棕黄色的烟说明生成CuCl

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8、下列离子方程式书写正确的是

A、Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂＋H₂O=2Na^＋＋2OH^－＋O₂↑ B、钠与NaOH溶液的反应：2Na＋2H₂O=2OH^-＋2Na⁺＋H₂↑ C、硫酸与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²^＋＋OH^－＋H^＋＋SO $_{4}^{2 -}$ ＝BaSO₄↓＋H₂O D、氯气溶于水的反应：Cl₂＋H₂O=2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

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9、下列实验操作、现象、结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧	火焰呈黄色	该溶液为NaOH溶液
B	向某溶液中加入AgNO₃溶液	溶液产生白色沉淀	原溶液中有Cl^-存在
C	向包裹Na₂O₂粉末的棉花滴入蒸馏水	棉花燃烧起来	Na₂O₂与水反应为放热反应
D	向CuSO₄溶液中加绿豆大的Na块	有红色沉淀产生	钠置换出了CuSO₄中的Cu

A、A B、B C、C D、D

10、下列物质的分类正确的是
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
H₂SO₄
KClO₃
Na₂O₂
SO₃
B
Ca(OH)₂
NaHSO₄
CaCO₃
FeO
CO
C
KOH
H₂S
NaHCO₃
Mn₂O₇
SO₂
D
NaOH
HNO₃
Cu₂(OH)₂CO₃
MgO
CO₂

A、A B、B C、C D、D

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11、近期发现， $H_{2} S$ 是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。常温时，某些弱电解质的电离常数如下表：
弱电解质
${CH}_{3} COOH$
$H_{2} {CO}_{3}$
$H_{2} S$
电离常数
$K_{a} = 1.75 \times 10^{- 5}$
$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$
$K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$
$K_{a 1} = 1.1 \times 10^{- 7}$
$K_{a 2} = 1.3 \times 10^{- 13}$
按要求回答下列问题：

(1)、 $H_{2} S$ 在水中的二级电离常数表达式 $K_{a 2} =$ 。

(2)、室温下，将浓度为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持增大的是___________。

A、 $K_{a} ({CH}_{3} COOH)$ B、 $\frac{c (H^{+})}{c ({CH}_{3} COOH)}$ C、 $c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ D、 $\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c (H^{+})}$

(3)、常温下，向0.1mol/L $H_{2} S$ 溶液中通入HCl或加入NaOH固体，测得 $c (S^{2 -})$ 与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及 $H_{2} S$ 的挥发)。
①当溶液中 $c (S^{2 -}) = 1.4 \times 10^{- 19} mol / L$ 时，溶液中 $c ({OH}^{-}) =$ ，由水电离产生的 $c (H^{+}) =$ 。
②当pH=13时，溶液中的 $c (H_{2} S) + c ({HS}^{-}) =$ 。

(4)、下列有关溶液中的反应化学方程式正确的是___________。

A、 ${Na}_{2} S + {CO}_{2} + H_{2} O = H_{2} S + {Na}_{2} {CO}_{3}$ B、 ${Na}_{2} S + 2 {CO}_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} S + {NaHCO}_{3}$ C、 ${Na}_{2} S + {CO}_{2} + H_{2} O = NaHS + {NaHCO}_{3}$ D、 $2 {Na}_{2} S + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 NaHS + {Na}_{2} {CO}_{3}$

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12、已知： $H_{2} (g) {+C}_{2} H_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{6} (g)$ $ΔH=-137kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。请回答下列问题：

(1)、该反应在(填“低温”、“高温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)、若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，则下列条件能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A、容器内混合气体的平均相对分子质量不变 B、 $v_{正} (H_{2}) {=v}_{逆} (C_{2} H_{6})$ C、容器内混合气体的压强不变 D、容器内混合气体的密度不变

(3)、若在10 L的密闭容器内2 mol H₂(g)与a mol C₂H₄ (g)进行上述反应，测得H₂(g)的平衡转化率与投料比X、温度的关系如图所示。
投料比： $X= \frac{n (H_{2})}{n (C_{2} H_{4})}$
①反应从开始分别进行到A、B、C点时，放出的热量Q_A、Q_B、Q_C由大到小的顺序为。
②T₁(填“＞”、“＜”或“＝”)T_2.
③若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是2 min，则0～2 min内H₂的平均反应速率v(H₂)=。T₂温度下，反应的平衡常数K=。
④B点对应的体系中a=。

(4)、 $v_{正} {=k}_{正} c (H_{2}) \cdot c (C_{2} H_{4})$ ， $v_{逆} {=k}_{逆} \cdot c (C_{2} H_{6})$ ，其中k_正和k_逆为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从T₁变化到T₂的过程中，下列推断合理的是___________(填标号)。

A、k_正增大的倍数大于k_逆 B、k_正增大的倍数小于k_逆 C、k_正减小的倍数大于k_逆 D、k_正减小的倍数小于k_逆

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13、碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50 mol/L KI-溶液、0.2%淀粉溶液、0.20 mol/L K₂S₂O₈溶液、0.10 mol/L Na₂S₂O₃溶液等试剂，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表所示。回答下列问题：
实验序号
体积/mL
0.20 mol/L K₂S₂O₈溶液
水
0.50 mol/L KI-溶液
0.10 mol/L Na₂S₂O₃溶液
0.2%淀粉溶液
a
8.0
0
3.0
3.0
2.0
b
7.0
1.0
3.0
3.0
2.0
c
6.0
V_x
3.0
3.0
2.0
已知：反应Ⅰ． $S_{2} O_{8}^{2-} {+2I}^{-} {=2SO}_{4}^{2-} {+I}_{2}$ (慢)；
反应Ⅱ． ${2S}_{2} O_{3}^{2-} {+I}_{2} {=2I}^{-} {+S}_{4} O_{6}^{2-}$ (快)。

(1)、该实验中，0.2%淀粉溶液的作用为作(填“指示剂”或“催化剂”)。

(2)、该实验中，决定反应速率的反应为(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。

(3)、对于 $S_{2} O_{8}^{2-} {+2I}^{-} {=2SO}_{4}^{2-} {+I}_{2}$ (慢)：
①该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为。
②I₂的用途有(填1种即可)。
③除了浓度外，改变该反应速率的因素有(填1种即可)。

(4)、该实验中，当I₂耗尽后，溶液颜色将由色变为色。

(5)、由表中数据可知，V_x=。

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14、某种矿物的助浸剂由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素组成。X的某种核素不含中子，Y形成的常见单质可用作粮食的保护气，X与Z可形成两种液态化合物，Z、W同主族。下列说法正确的是

A、原子半径：Z＞Y＞X B、X能分别与Y、Z形成10电子微粒 C、简单气态氢化物的稳定性：W＞Z＞R D、室温下，0.01 mol/L W的最高价氧化物的水化物的pH=2

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15、一定温度下，在1L的密闭容器中发生反应： $xA (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)$ ， A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法不正确的是

A、反应进行到1min时，到达化学平衡状态 B、1min时速率 $v_{A 正}$ 大于2min时 $v_{A 逆}$ C、 $x = 2$ D、2min内用物质B表示的平均反应速率为 $0.05 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$

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16、某恒容密闭容器中充入 ${NO}_{2}$ ，发生反应： $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H < 0$ ，测得平衡体系中混合气体的平均相对分子质量 $(M)$ 在不同温度下随压强的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A、温度： $T_{1} {<T}_{2}$ B、平衡常数： $K (a) >K (b) >K (c)$ C、反应速率： $v (a) ＞ v (b)$ D、当M=69时 ${NO}_{2}$ 的转化率为66.7%

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17、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A、使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、Cl^- B、与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、 $\frac{K_{w}}{c {(H}^{+})}$ =1×10^-13mol/L的溶液中： ${NH}_{4}^{+}$ 、Ca²⁺、ClO^-、 ${NO}_{3}^{-}$ D、水电离的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、 ${AlO}_{2}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$

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18、下列操作及现象以及得出的结论均正确的

选项	操作及现象	得出的结论
A	浓硝酸、稀硝酸中分别加入相似铜片，前者比后者剧烈	其他条件相同，浓度越大，反应速率越快
B	向FeCl₃溶液中滴1滴KSCN溶液，再滴加KCl溶液，溶液颜色变浅	增大KCl浓度，平衡向左移动
C	向CaCO₃中加入乳酸［CH₃CH(OH)COOH]溶液，固体溶解并产生气泡	CH₃CH(OH)COOH是强酸
D	在KI₃溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色	KI₃溶液中存在 $I_{3}^{-} ⇌ I_{2} + I^{-}$

A、A B、B C、C D、D

19、HR为一种弱酸，常温下，用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定一定体积未知浓度的HR酸溶液。下列说法正确的是

A、装NaOH标准液时，用如图所示方法排除滴定管内的气泡 B、滴定过程中，眼睛一直注视滴定管内液面变化 C、若用酚酞做指示剂，终点时溶液红色恰好褪去 D、滴定终点时混合溶液的pH=7

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20、下列说法中不能证明醋酸是弱电解质的是

A、0.1 mol·L^-1醋酸溶液中H⁺浓度约为10^-3 mol·L^-1 B、醋酸溶液中存在CH₃COOH分子 C、与相同浓度的盐酸相比，醋酸的导电能力更弱 D、5mL 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液与5mL 0.1mol·L^-1的KOH溶液恰好完全中和

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