相关试卷
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1、淮安十四五规划提出建设“美丽淮安”。下列做法不应该提倡的是A、大力发展化石能源经济 B、积极鼓励植树造林 C、将二氧化碳转化为化工产品 D、养成低碳生活习惯
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2、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂，Na2FeO4只能在强碱性条件下稳定存在，主要用于饮用水处理。制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的实验流程如下：
请回答下列问题。
(1)、过程1所得NaClO溶液中需要加入NaOH固体，其目的是。(2)、过程2中所发生反应的化学方程式为。(3)、过程3中所发生反应的离子方程式如下：_____ClO-+___Fe3++___OH-→_____+_____Cl-+____H2O
①请将上述离子方程式配平 ， 并用双线桥表示电子转移的方向和数目。
②一个完整的氧化还原反应往往可以拆成两个半反应，一个为“氧化半反应”，另一个为“还原半反应”，两个半反应可以通过叠加得到总反应。如Zn+Cu2+=Zn2++Cu的氧化半反应为Zn-2e-=Zn2+ ， 还原半反应为Cu2++2e-=Cu。则上述离子方程式对应的氧化半反应为(请将化学计量数化为最简整数比)。
(4)、高铁酸钠处理水的原理如图所示。Na2FeO4是一种多功能水处理剂的原因为。
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3、某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如图实验：
请回答：
(1)、试剂X是其作用是。装置中，盛放的仪器名称；该实验中收集氯气用的是法。(2)、写出氯气进入装置E发生反应的化学方程式。(3)、装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和NaCl，试写出该反应化学方程式。(4)、若将上述装置中的C、D、E部分换成如图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，Ⅱ和D中装入的物质是干燥剂(干燥剂不吸收)，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题：一段时间后，可观察到的现象是 ， 对比Ⅰ与Ⅲ中现象的差异可得出的结论是。
(5)、标准状况下，将17.4克与足量的浓盐酸溶液共热产生的体积为升(标准状况)。写出计算过程。 -
4、物质的量是一个联系宏观和微观的重要物理量。设NA为阿发加德罗常数的值，回答下列问题。(1)、同温同压下，A2气体与B2气体化合，生成AxBy气体(其中x、y都为整数），已知反应前后气体的密度不变，则AxBy的分子式为。(2)、已知Mm+的电子数为a，M的质量数为A，则2molM的中子数为。(3)、对于反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，将6.5gZn放入200mL2mol/L的盐酸中充分反应后，溶液中大量存在的离子有(用离子符号表示)。(4)、某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三种元素的质量之比为46：12：27，则含1.2molCl-的该混合物中，MgCl2的质量为。(5)、将0.2mol/LNaCl和0.1mol/LCaCl2溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则该混合溶液中c(Cl-)=mol/L。(6)、针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取次氯酸钠(NaClO)含量为14.9g/L的84消毒液1mL加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为mol/L。(7)、有0.4g铁的氧化物，用足量CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量的澄清石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为。(8)、将工业废渣中的铁元素提取，经过一系列步骤，可制备聚合硫酸铁。测定聚合硫酸铁样品中铁元素的质量分数：准确称取样品3.000g，置于250mL雒形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Fe3+和Sn2+以物质的量1：1反应，将Fe3+转化为Fe2+)，充分反应后，除去过量的SnCl2.用5.000×10-2mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点(反应过程中与Fe2+以物质的量1：6反应生成Cr3+和Fe3+外，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。计算该样品中铁元素的质量分数(写出计算过程)。
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5、废旧CPU中的金(Au)、银(Ag)和铜(Cu)回收的部分流程如下：
已知：HAuCl4=H++。下列说法正确的是
A、“酸溶”时加入的硝酸可以换成硫酸 B、“过滤”所得滤液直接弃用 C、用浓盐酸和NaNO3也可以溶解金 D、用过量Zn粉将1molHAuCl4完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5mol -
6、下列说法正确的是A、已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为一元酸 B、氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子 C、醋酸铵(CH3COONH4)是弱酸和弱碱生成的盐，所以它是弱电解质 D、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
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7、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是A、向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有 B、向KI的酸性溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉液后变蓝色，可以证明此条件下的氧化性比I2强 C、将钠投入到硫酸铜溶液中，有红色的固体生成，说的Na的还原性强于Cu D、向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体，出现黑色沉淀，可以证明氢硫酸的酸性比H2SO4强
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8、实验室模拟捕捉回收CO2 ， 假设需要480mL1.000mol·L-1NaOH溶液，现进行溶液配制。下列说法正确的是A、用托盘天平称量19.2gNaOH固体 B、在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒 C、容量瓶洗涤后没有干燥，不影响所配溶液浓度 D、如果加水定容时超过刻度线，用滴管将多余溶液吸出，不影响所配溶液浓度
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9、某科研团队报道了一种新“光合作用”，将二氧化碳转化为甲烷，其催化机理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A、44gC18O2中含中子数为26NA B、La2O2没有参加反应 C、CO2转化为CH4利用了CO2的还原性 D、该历程的总反应方程式为CO2+4H2CH4+2H2O -
10、实验室用MnO2等原料制取少量KMnO4的实验流程如下。下列说法正确的是
A、“熔融”时，应先将MnO2和KClO3混合加热一段时间后再加入KOH B、“过滤”时，可采用搅拌加快分离速率 C、可通过对滤液蒸发结晶获得KMnO4粗品 D、制得的KMnO4粗品可能会含有K2CO3 ， 可向粗品中滴加硫酸观察是否有气泡来检验是否含K2CO3 -
11、下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是A、NaHCO3溶液具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 B、过氧化钠具有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 C、钠的还原性强，可用于冶炼金属钛 D、铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂
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12、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A、Ca(ClO)2溶液HClOO2 B、饱和食盐水NaNa2O2 C、FeFeCl2Fe(OH)2 D、饱和食盐水NaHCO3Na2CO3
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13、废旧镀锌铁皮除去锌后，可用于制备磁性Fe3O4纳米粒子，工艺流程如下图。
下列有关说法不正确的是
A、“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污 B、“氧化”时氧化剂和还原剂的物质的量之比1：2 C、“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+ D、用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应 -
14、工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A、通入NH3和CO2的顺序可以巅倒 B、操作1是过滤、操作2是蒸馏 C、通入的NH3和CO2均应过量，且工业流程中CO2可循环利用 D、制备硫酸铵的化学方程式为CaSO4+2NH3+H2O+CO2=CaCO3+(NH4)2SO4 -
15、下列装置可以用于相应实验的是
A.萃取碘水中的I2
B.验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
C.制备蒸馏水
D.蒸干溶液获得CuSO4·5H2O
A、A B、B C、C D、D -
16、分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是A、碱性氧化物都是金属氧化物，则酸性氧化物都是非金属氧化物 B、Ca(OH)2微溶于水，因此Ca(OH)2是弱电解质 C、标准状况下，1molH2S的体积约为22.4L，则标准状况下1molH2O的体积也约为22.4L D、纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，说明燃烧不一定要有氧气参与
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17、下列化学反应属于区域3的是
A、4NH3+6NO5N2+6H2O B、NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ C、2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 D、Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe -
18、硫同位素作示踪剂在化学、地球化学、农业科学和环境科学研究中都有广泛的应用。下列说法正确的是A、中子数为20的硫原子： B、的性质完全相同 C、与的质子数之差为2 D、中子数为18的硫离子的结构示意图：
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19、
碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。
Ⅰ.中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，大大提高了食盐的利用率。永利碱厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图如下：
完成下列填空：
（1）流程I是对粗盐水的提纯，其中试剂1为(填化学式)，试剂2为(填化学式)，加试剂2发生的离子方程式。（2）该工艺流程中用到的过滤操作所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。（3）流程Ⅱ中先通入后通入 ， 理由是 ， 总化学反应方程式为。（4）流程Ⅲ涉及的化学反应方程式为。（5）由于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠，测纯碱的纯度的方法是：取m1克样品放在试管中充分加热一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为m2 g，则样品中Na2CO3的质量分数为。（用含m1、m2的式子表示）Ⅱ.世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰法．其流程如下：
流程Ⅱ的反应分步进行：
， 与石灰石发生复分解反应。
（6）请写出流程Ⅱ的总反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目。 -
20、部分钠、氯及其化合物的“价-类”关系如图所示。回答下列问题：
(1)、请写出化合物g中氧的化合价是 ， 它的一种用途。将固体化合物g投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式是。(2)、下列转化过程中不是氧化还原反应的是 。A、g→h B、a→b C、c→e D、b→d(3)、自来水用d来代替b消毒，等分子数目的d和b相比，d的消毒能力是b的倍。(4)、向m中滴加a，开始无明显现象，后产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则m的化学式是。(5)、c可由新制的HgO和b反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，上述制备c的化学方程式为。(6)、用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的h稀溶液，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能是氯水中的酸或氯气与h反应，将h消耗完所致，还有可能是；设计实验证明你的猜想。