高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第393页

1、卤族元素（F、Cl、Br、I等）具有丰富的化学性质，其化合物具有广泛的应用。

(1)、F和Cl元素最简单氢化物的热稳定性：HFHCl，沸点：HFHCl（填“>”、“<”或“=”）。

(2)、碘元素在元素周期表中位于第五周期第ⅦA族，写出基态碘原子的价电子排布式：。

(3)、

I_{2}

加入浓的KI溶液，可获得

I_{3}^{-}

，

I_{3}^{-}

中心原子I的杂化类型为

{sp}^{3} d

，则中心原子I的价层电子对数是。

(4)、铝的三种卤化物的沸点如下表所示，解释这三种卤化物沸点差异的原因：。

铝的卤化物	${AlF}_{3}$	${AlCl}_{3}$	${AlBr}_{3}$
沸点	1500	370	430

(5)、卤化银晶体具有特殊的结构和性质。图1为AgCl晶体的晶胞结构，类似NaCl；图2为α-AgI晶体的晶胞结构，图中只画出了晶胞中

I^{-}

的位置，

{Ag}^{+}

填充在

I^{-}

围成的空隙中。图3为γ-AgI晶体的晶胞结构，图中只画出了晶胞中

I^{-}

的位置，采取面心立方堆积方式，晶胞沿

x

、

y

、

z

轴方向的投影均如图4所示。

①离子晶体中正负离子间并不是纯粹的静电作用，仍有部分原子轨道重叠，即共价性；如NaCl离子性为71%，共价性为29%。将NaCl、AgCl、AgI按离子性由大到小排列：。

②确定AgCl晶胞的大小、形状等信息，可使用的测试仪器为。

A．核磁共振仪 B．质谱仪 C．X射线衍射仪 D．红外光谱仪

③已知阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，则α-AgI晶体的摩尔体积 $V_{m} =$ $m^{3} \cdot {mol}^{- 1}$ （列出算式）。

④γ-AgI晶胞中与 $I^{-}$ 距离相等且最近的 $I^{-}$ 有个， ${Ag}^{+}$ 填充在 $I^{-}$ 构成的（填“四面体”或“八面体”）空隙。

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2、

兴趣小组在实验室探究饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液可用于收集乙酸乙酯的原因。

Ⅰ．研究乙酸乙酯在碱性溶液中的水解程度。

查阅资料：常温下，乙酸乙酯在NaOH溶液， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中水解的平衡常数分别为 $K_{1} = 3.14 \times 10^{9}$ ， $K_{2} = 7.03 \times 10^{5}$ ，说明在 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中乙酸乙酯理论上也可以完全水解。

（1）乙酸乙酯能在NaOH溶液中水解的化学反应方程式为。

Ⅱ．探究影响乙酸乙酯水解速率的因素。

（2）兴趣小组探究 ${OH}^{-}$ 浓度及温度对乙酸乙酯的水解速率的影响。

a．配制100mL $0.400 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液。

b．取a中的NaOH溶液，按下表配制系列溶液，水浴加热和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH随时间t变化的曲线如图。

序号	$V$ (NaOH)/mL	$V$ ( $H_{2} O$ )/mL	$V$ (乙酸乙酯)/mL	温度/℃
ⅰ	35.0	5.0	10.0	25
ⅱ	10.0	$x$	10.0	25
ⅲ	10.0	30.0	$y$	60

①则 $x =$ ， $y =$ 。

②根据实验数据，至少可获得三点实验结论。

结论1：增大 ${OH}^{-}$ 浓度，乙酸乙酯水解速率（填“增大”或“减小”）。

结论2：当 $c ({OH}^{-})$ 低于一定数值时，乙酸乙酯水解速率较小。

结论3：水解速率与温度有关，水解速率随温度升高而增大。

③根据结论3，忽略温度对水电离的影响，在上图中，画出实验ⅲ中pH变化曲线。

④已知25℃时饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中 $c ({OH}^{-})$ 约为 $0.03 mol \cdot L^{- 1}$ ，依据上述结论，甲同学认为乙酸乙酯在饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中水解速率较小的原因是。

（3）兴趣小组继续探究乙酸乙酯在水中的溶解度对其水解速率的影响。

提出假设：乙酸乙酯在水中溶解度较小，也可能使得水解速率较慢。

查阅资料：有关物质的极性值（极性值越大，物质极性越大）如表：

物质	乙醇	乙酸乙酯	水	$0.4 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液
极性值	4.3	4.4	10.2	>10.2

验证假设：以（2）中“实验ⅰ”为对照组，取10.0mL乙酸乙酯、35.0mL0.400mol/LNaOH溶液、以及配成50.0mL混合溶液，25℃和搅拌条件下，测定体系pH随时间变化，相同时间与试验ⅰ相比，pH下降幅度，假设成立。

结论应用：室温下，向密闭容器中加入10.0mL饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，5.0mL乙酸乙酯，振荡静置。测得油层高度随时间t变化曲线如图， $t_{1}$ 时间点之后油层高度变化加快的原因是。

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3、25℃下，用NaOH溶液分别滴定

{CuSO}_{4}

、

{FeSO}_{4}

两种溶液，

pM = - \lg c (M)

（

M = {Cu}^{2 +}

、

{Fe}^{2 +}

），pM随pH变化关系如图所示，已知

Cu {(OH)}_{2}

比

Fe {(OH)}_{2}

更难溶。以下说法错误的是

A、①代表滴定

{CuSO}_{4}

溶液的变化关系 B、25℃下，

Cu {(OH)}_{2}

的

K_{sp}

的数量级为

10^{- 20}

C、调控溶液的pH=7，可使工业废水中的

{Fe}^{2 +}

完全沉淀（剩余浓度小于

10^{- 5}

mol/L） D、当

Cu {(OH)}_{2}

与

Fe {(OH)}_{2}

共沉淀时溶液中

c ({Cu}^{2 +}) : c ({Fe}^{2 +}) {=10}^{-4 .6} : 1

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4、某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：

X (g) \overset{}{⇌} Y (g)

（

Δ H_{1} > 0

）、

Y (g) \overset{}{⇌} Z (g)

（

Δ H_{2} > 0

），测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是

A、

B、

C、

D、

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5、以下实验方案，可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	提纯混有少量硝酸钾的氯化钠	在较高温度下制得浓溶液，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
B	除去苯中的苯酚	加入适量溴水后过滤
C	比较溶液中 $c (H_{2} C_{2} O_{4})$ 与 $c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ 的大小	测量0.1mol/L ${KHC}_{2} O_{4}$ 溶液的pH
D	证明 $H_{2} {SO}_{4}$ 的酸性比 $H_{2} S$ 强	向 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液中加入CuS固体，观察固体是否溶解

A、A B、B C、C D、D

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6、乙醛在MgO的催化下可发生反应生成3-羟基丁醛，其反应历程如下。

下列说法错误的是

A、乙醛中的O易被Mg吸附 B、该过程涉及了极性键的断裂和非极性键的生成 C、乙醛和丙酮在MgO的催化下也可发生类似的反应 D、总反应为取代反应

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7、下列方程式与所给事实不相符的是

A、苯酚钠溶液中通入

{CO}_{2}

，出现白色浑浊：

B、向AgCl浊液中加入氨水，溶液变澄清：

{Ag}^{+} + 2 {NH}_{3} = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

C、检验溶液中

{Fe}^{2 +}

：

K^{+} + {Fe}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓

D、钢铁生锈，发生电化学腐蚀的负极反应式为：

Fe - 2 e^{-} = {Fe}^{2 +}

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8、

{Fe}^{3 +}

可与多种配体形成配离子，如

{[Fe {(SCN)}_{6}]}^{3 -}

（红色）、

{[Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3 -}

（亮绿色），其中

{[Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3 -}

结构如图所示。已知在硫酸铁溶液中滴加过量草酸，溶液变亮绿色，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，下列有关说法错误的是

A、使用KSCN检验

{Fe}^{3 +}

，比使用草酸钠更灵敏 B、

{[Fe {(SCN)}_{6}]}^{3 -}

和

{[Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3 -}

中

{Fe}^{3 +}

的配位数分别为6和3 C、

C_{2} O_{4}^{2 -}

中C原子杂化方式为

{sp}^{2}

D、

{[Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3 -}

离子中，

{Fe}^{3 +}

提供空轨道用于形成配位键

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9、茄科植物中广泛存在的东莨菪内酯（M，结构如图）能调节植物生长发育以及诱导植物的抗性。下列有关M的说法正确的是

A、不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B、与苯酚互为同系物 C、与

H_{2}

完全加成后的有机产物中含有手性碳原子 D、1mol该物质最多消耗2molNaOH

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10、

N_{A}

为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A、0.1mol

{NaHSO}_{4}

晶体中，

{Na}^{+}

数目为

0.1 N_{A}

B、0.1mol/L

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液中

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

离子数为

0.1 N_{A}

C、1mol

{Cl}_{2}

与足量

{CH}_{4}

发生取代反应生成HCl分子的数目为

2 N_{A}

D、1mol

{[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+}

中σ键的个数为

10 N_{A}

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11、下列实验的对应操作中，不合理的是


A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液	B．检验溴乙烷消去产物中的乙烯

C．用环己烯萃取溴水中的溴单质	D．用玻璃棒摩擦试管壁后，可析出晶体 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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12、近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是

A、太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 B、锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌 C、太阳能光解水可制氢 D、氢氧燃料电池可将化学能转化为电能

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13、下列图示或化学用语表达错误的是

A、用于鉴定元素的原子光谱：

B、

{Cl}_{2}

分子中σ键的形成：

C、

{CO}_{3}^{2 -}

的球棍模型：

D、甲酸甲酯的结构简式：

C_{2} H_{4} O_{2}

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14、“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	自制肥皂时，向植物油中加入NaOH溶液	油脂在碱性条件下水解
B	向工业废水中添加FeS以除去废水中的 ${Cu}^{2 +}$	FeS难溶且溶解度大于CuS
C	进行顺丁橡胶硫化	碳碳双键可打开与硫形成二硫键
D	用 ${CuSO}_{4}$ 对游泳池进行消毒	${Cu}^{2 +}$ 水解显酸性

A、A B、B C、C D、D

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15、我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是

A、利用冠醚识别

K^{+}

，催化

{KMnO}_{4}

氧化烯烃的反应 B、“嫦娥六号”带回地球的月壤中含有Si、Mg、Al等元素，Mg属于p区元素 C、空间站存储器所用的材料石墨烯与

C_{60}

互为同位素 D、国产飞机C919中用于轴承的

{Si}_{3} N_{4}

属于分子晶体

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16、高分子在各个领域中得到广泛应用。下列说法错误的是

A、竹子可用于造纸，其主要成分是纤维素 B、聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料 C、苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂 D、羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质

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17、铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。工业上以铬铁矿[主要成分是

Fe {({CrO}_{2})}_{2}

]为原料冶炼铬的流程如图所示：

(1)、高温氧化时反应的化学方程式为。

(2)、操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是、铝热反应。

(3)、水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体(

{Cr}_{x} {Fe}_{y} O_{z}

)：先向含

{CrO}_{4}^{2 -}

的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分

{Fe}^{2 +}

)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。

若处理含 $1 {mol CrO}_{4}^{2 -}$ (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗 $10 {mol FeSO}_{4}$ ，则当铁铬氧体中 $n ({Fe}^{2 +}) : n ({Fe}^{3 +}) = 3 : 2$ 时，铁铬氧体的化学式为。

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18、a~j为10种短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图：

回答下列问题：

(1)、h元素在周期表中的位置是，由上述两种元素组成的四核18电子微粒的电子式为，上述10种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(用化学式表示)。

(2)、用一个化学方程式表j的非金属性比i强：。

(3)、ade三种元素组成的离子化合物与共价化合物分别为与(各写一种化学式)。

(4)、

30 {gRO}_{3}^{2 -}

中，核外电子总数比质子总数多

6.02 \times 10^{23}

个，则R是a~j的(填字母编号)元素。

(5)、含d元素的废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，某研究团队设计的废水处理流程如下：

已知：甲为d元素与a元素形成的10电子阳离子，乙和丙分别为元素g和d的最高价氧化物对应的水化物，丁是一种简单有机物。则过程1发生反应的离子方程式为，过程2中参与反应的甲与e单质的物质的量之比为，过程3加入物质丁将丙转化为d的单质，丁的作用是，每完全处理1L含丙 $0.001 mol \cdot L^{- 1}$ 的废水，转移电子的物质的量为mol。

(6)、

{Fe}_{x} e

(e是上述元素中的一种)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入

112 {mL Cl}_{2}

(标准状况下)，恰好将

{Fe}^{2 +}

完全氧化。x值为。

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19、实验小组用如图装置探究

{Cl}_{2}

、

{Fe}^{3 +}

、

I_{2}

的氧化性强弱(夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验)。已知：

I_{2}

遇淀粉溶液变蓝

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ ，通入一段时间 $N_{2}$ ，再将导管插入B中，继续通入 $N_{2}$ 一段时间，然后夹紧 $K_{1}$ ；

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞a；

Ⅲ．当B中的溶液变为黄色时，夹紧 $K_{2}$ ；

Ⅳ．打开活塞b，将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b．

(1)、A中发生反应的离子方程式是。

(2)、步骤Ⅰ通入氮气的目的是。

(3)、B中溶液变黄说明氧化性

{Cl}_{2} > {Fe}^{3 +}

，反应的离子方程式是。

(4)、为探究

{Fe}^{3 +}

和

I_{2}

的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测B中黄色溶液和C中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示(忽略空气中

O_{2}

的影响)。

	B中部分微粒	C中部分微粒
甲	既有 ${Fe}^{3 +}$ 又有 ${Fe}^{2 +}$	有 $I_{2}$
乙	有 ${Fe}^{3 +}$ 无 ${Fe}^{2 +}$	有 $I_{2}$
丙	有 ${Fe}^{3 +}$ 无 ${Fe}^{2 +}$	有 ${Fe}^{2 +}$

①检验B中黄色溶液中含有 ${Fe}^{3 +}$ 的试剂是。

②进一步检验 $I_{2}$ 的实验操作及现象是。

③能证明该实验条件下氧化性 ${Fe}^{3 +} > I_{2}$ 的有(填“甲”“乙”或“丙”)。不能证明的请说明理由：。

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20、实验室制备并收集无水

{FeCl}_{3}

的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知

{FeCl}_{3}

在空气中易潮解，300℃左右升华。

实验步骤如下：

Ⅰ．连接仪器，检查气密性，装入药品；

Ⅱ．打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当…点燃装置d处酒精灯；

Ⅲ．反应结束，熄灭装置d处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温；

Ⅳ．关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯；

Ⅴ．从K处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。

回答下列问题：

(1)、①装置f中的试剂是；②装置b的作用为；

(2)、①补全步骤Ⅱ中相应的实验现象；②步骤Ⅴ中通入一段时间干燥空气的目的是。

(3)、加热后，生成的烟状

{FeCl}_{3}

大部分进入收集器，少量沉积在反应管右端，要使沉积的

{FeCl}_{3}

进入收集器，需要的操作是。

(4)、现有含少量杂质的

{FeCl}_{3} \cdot n H_{2} O

，为测定n值进行如下实验：

①称取ag样品配成250mL溶液，加入过量锌粒将 ${Fe}^{3 +}$ 还原为 ${Fe}^{2 +}$ ，过滤；取25.00mL所得滤液，恰好与VmLcmol/L的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液完全反应；

(已知 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + {Fe}^{2 +} + H^{+} \to {Cr}^{3 +} + {Fe}^{3 +} + H_{2} O$ 未配平，杂质、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ 不参与反应)。

②另取ag样品，在脱水剂 ${SOCl}_{2}$ 蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为bg。( ${SOCl}_{2}$ 遇水极易反应生成气体，该过程中 ${FeCl}_{3}$ 未升华)。

则配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯和胶头滴管； $n =$ ，下列情况会导致n测量值偏小的是(填标号)。

A．实验①中，称重后样品发生了潮解

B．实验①中配制溶液时，俯视刻度线定容

C．实验①中配制溶液时，未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤

D．实验②中样品与 ${SOCl}_{2}$ 反应时，失水不充分

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