高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第351页

1、碘在加碘盐中以

{IO}_{3}^{-}

的形式存在，在酸性条件下能发生如下反应：

{IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O

。已知

I_{2}

能使淀粉溶液变蓝。下列说法正确的是

A、上述反应

{IO}_{3}^{-}

中的碘元素被氧化 B、上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是

1 : 5

C、每

1 {mol I}^{-}

完全反应时转移

5 mol

电子 D、实验室可选用

KI -

淀粉试纸、白醋、蒸馏水检验加碘盐中碘的存在

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2、已知X、Y、Z、W四种元素，其中X元素是地壳中含量最多的金属元素；Y元素的原子其M层电子比L层少1个；Z元素的原子得到2个电子，W元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。下列说法正确的是

A、X的单质能与NaOH溶液反应生成O₂ B、化合物WY属于强电解质 C、W离子的结构示意图为

D、化合物W₂Z和W₂Z₂中阴、阳离子的个数比不同

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3、草木灰是草本和木本植物燃烧后的残余物，含有K₂CO₃ ，可用作肥料。实验室中检验草木灰中含有K₂CO₃的步骤如下：

①将植物燃烧后的残余物溶于适量水中，静置后过滤，将滤液加热浓缩；

②用洁净的铂丝蘸取浓缩液在酒精灯火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色；

③取适量溶液于烧杯中，加入足量CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤；

④取滤渣，向滤渣中加入足量的稀盐酸，并在烧杯口盖上涂有澄清石灰水的玻璃片，玻璃片上有白色浑浊物。

下列说法错误的是

A、步骤①中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和酒精灯 B、若步骤②中火焰呈紫色，说明溶液含有K⁺ C、步骤③④可证明原溶液中含有

{CO}_{3}^{2-}

D、该实验过程中涉及的化学反应均为非氧化还原反应

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4、下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法错误的是

A、Na₂CO₃和NaHCO₃的水溶液均呈碱性 B、可用澄清石灰水来鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液 C、可用加热的方法除去Na₂CO₃固体中混有的NaHCO₃ D、等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃与足量盐酸反应，后者放出的CO₂多

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5、下列实验方案中，设计正确的是

A、用乙醇萃取碘水中的碘单质 B、用过滤的方法将淀粉溶液中混有的氯化钠溶液除去 C、用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸检验溶液中是否存在

{NH}_{4}^{+}

D、其他条件相同时，分别向等体积的不同浓度的H₂O₂溶液中加入等量MnO₂ ，探究浓度对H₂O₂分解快慢的影响

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6、阅读以下列材料，完成下面小题。

世界上99%的溴都蕴藏于大海中。海水提溴的原理：将氯气通入提取食盐后的母液(用硫酸酸化)，将溶液中的溴离子氧化为溴单质；鼓入热空气，使溴单质从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴；将粗溴用正十二烷萃取、分液，蒸馏可得到高纯度的溴单质。 $AgBr$ 可用作医疗X射线胶片上的感光剂。已知：

${Br}_{2}$

${CCl}_{4}$

正十二烷

密度/ $(g \cdot {cm}^{- 3})$

3.199

1.595

0.753

沸点/℃

58.76

76.8

215～217

(1)、下列物质的性质与用途之间对应关系正确的是

A、

{Cl}_{2}

呈黄绿色，可用于制漂白粉 B、

NaCl

溶液有咸味，可用作配制生理盐水 C、

H_{2} {SO}_{4}

溶于水能电离出

H^{+}

，可用于溶液的酸化 D、

AgBr

难溶于水，可用作医疗X射线胶片上的感光剂

(2)、下列反应的离子方程式表示正确的是

A、电解饱和食盐水制

{Cl}_{2}

：

2 {Cl}^{-} + H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} 2 {OH}^{-} + {Cl}_{2} ↑

B、

{Cl}_{2}

将

{Br}^{-}

氧化为

{Br}_{2}

：

{Cl}_{2} + 2 {Br}^{-} = 2 {Cl}^{-} + {Br}_{2}

C、

{Cl}_{2}

溶于水得到氯水：

{Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}

D、向

{AgNO}_{3}

溶液中加入

NaBr

制备

AgBr

：

{Ag}^{+} + NaBr = AgBr ↓ + {Na}^{+}

(3)、下列说法正确的是

A、甲装置中用正十二烷萃取溴而不用

{CCl}_{4}

，是因其密度小。 B、甲装置烧杯中得到的是溴的正十二烷溶液 C、用乙装置进行蒸馏，先收集到正十二烷馏分 D、鼓入热空气使溴单质从溶液中挥发出来说明溴的沸点比水的沸点小

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7、

{Na}_{2} O_{2}

可作呼吸面具中的供氧剂，反应之一是

2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 NaOH + O_{2} ↑

。下列说法正确的是

A、

{Na}_{2} O_{2}

的摩尔质量为

78 g

B、标准状况下，

1 mol

水的体积约为

22.4 L

C、

40 g NaOH

中约含

6.02 \times 10^{23}

个

{Na}^{+}

和

6.02 \times 10^{23}

个

{OH}^{-}

D、常温下

1 {mol Na}_{2} O_{2}

与足量

H_{2} O

反应，生成

11.2 {L O}_{2}

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8、在“测定Na₂CO₃溶液酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是


A．取样	B．溶解

C．过滤	D．测pH

A、A B、B C、C D、D

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9、实验室常用加热KMnO₄的方法制取少量O₂。下列说法正确的是

A、该反应属于氧化还原反应 B、O₂属于非电解质 C、KMnO₄属于碱性氧化物 D、制取O₂后剩余的固体物质为纯净物

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10、我国科研人员利用激光操控方法，从

Ca

原子束流中直接俘获

_{20}^{41} Ca

原子，实现了对同位素

_{20}^{41} Ca

的灵敏检测。下列说法正确的是

A、

_{20}^{41} Ca

原子核内中子数为41 B、

Ca

的核电荷数为21 C、

_{20}^{41} Ca

原子的核外电子数为20 D、一个

_{20}^{41} Ca

原子的质量为

41 g

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11、胶体在自然界中普遍存在，其应用领域正在不断扩大。下列事实与胶体无关的是

A、用明矾净水 B、用丁达尔现象区分胶体和溶液 C、阳光穿过云彩产生光线 D、向

{FeCl}_{3}

溶液中加入

NaOH

溶液出现红褐色沉淀

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12、氧化还原反应原理广泛应用于环境问题的优化处理。

(1)、在太阳能作用下，Fe_0.9O处理CO₂和再生的过程如图所示。

①Fe_0.9O中Fe³⁺与Fe²⁺的物质的量之比为。

②反应I的化学方程式为。

③反应Ⅱ中每产生1molFe_0.9O，转移电子的物质的量为。

(2)、Na₂S₂O₃去除酸性废水中H₃AsO₃的反应过程如图所示。

①步骤Ⅲ中氧化剂与还原剂的质量之比为。

②步骤Ⅳ的化学方程式为。

(3)、O₂在一定条件下能有效去除烟气中的SO₂、NO，可能的反应机理如图所示，该过程可描述为。

(4)、在一定条件下，利用Fe去除酸性水体中

{NO}_{3}^{-}

的原理如图所示。

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
24小时后 ${NO}_{3}^{-}$ 去除率	接近100%	<50%
铁的最终物质形态

①去除 ${NO}_{3}^{-}$ 的总反应离子方程式为。

②溶液的初始pH值对铁的氧化产物和 ${NO}_{3}^{-}$ 的去除率都有影响。取两份相同的含 ${NO}_{3}^{-}$ 废液，调节起始pH分别为2.5和4.5，一段时间后，测得实验结果如上表所示。当初始pH=4.5， ${NO}_{3}^{-}$ 去除率低的原因是。

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13、以废旧钴酸锂电池(主要成分为

{LiCoO}_{2}

、炭黑、铝箔、铁以及有机粘接剂)为原料制取

{CoC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

。

(1)、酸浸。将废旧电池放电、拆解、灼烧后，用

2.00 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}

溶液

- H_{2} O_{2}

浸取，过滤。

①灼烧的主要目的是。

②配制 $100mL2 .00mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，需质量分数为 $98 %$ 的浓硫酸(密度为 $1.84 g \cdot {cm}^{- 3}$ )体积为 $mL$ (保留一位小数)。

③在相同条件下，使用盐酸作浸取剂可使浸取率达到99%，但工业生产不直接用盐酸作浸取剂的原因是。

(2)、制备。将酸浸后的滤液除杂后加入

{({NH}_{4})}_{2} C_{2} O_{4}

，充分反应后过滤，得到

{CoC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

。

①“制备”反应的离子方程式为。

②其他条件一定，“制备”过程中，钴的沉淀率与 $n (C_{2} O_{4}^{2 -}) : n ({Co}^{2 +})$ 如图所示。“制备”时应该控制 $n (C_{2} O_{4}^{2 -}) : n ({Co}^{2 +}) = 1.15$ 的原因是。

③其他条件一定，“制备”过程中，钴的沉淀率与温度的关系如图所示。“制备”时温度高于50℃，钴的沉淀率下降的原因是。

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14、利用碳酸盐类铜矿[主要成分可表示为

x {CuCO}_{3} \cdot y Cu {(OH)}_{2}

]可制备

{CuSO}_{4}

晶体和

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

。

(1)、向某碳酸盐类铜矿中加入足量的盐酸充分反应，生成：

n {({Cu}^{2 +})}_{生 成} ： n {({CO}_{2})}_{生 成} = 3 : 2

。该铜矿主要成分的化学式为(用最简整数比表示)。

(2)、孔雀石(含

FeO

、

{Fe}_{2} O_{3}

等杂质)是一种碳酸盐类铜矿，孔雀石制

{CuSO}_{4}

晶体的流程如下：

①通空气的作用是。

②“除杂”时需加入固体A调节溶液的 $pH$ ，固体A的化学式为。

(3)、实验室用

{CuSO}_{4}

溶液与

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液反应可制得

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

(难溶于水的绿色固体)。

已知：I． $0.50 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液和 $0.50 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液反应的最佳体积比为 $1 : 1.2$ ；

Ⅱ．其他条件相同，不同温度下，沉淀生成的速率、颜色和质量如下表所示。

温度℃	25	65	75	85
沉淀生成速率	最慢	较慢	快	很快
产物沉淀量g	无	1.303	1.451	1.28
沉淀颜色	蓝色	绿色	绿色	绿色(偏暗)

①配制 $0.50 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液和 $0.50 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液各 $100 mL$ 。需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、。

②制备 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 。补充完整实验方案：取 $70 .0mL0 .50mol \cdot L^{- 1}$ ${CuSO}_{4}$ 溶液，，干燥。(必须使用的试剂有： $0 .50mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、 $0 .10mol \cdot L^{- 1} {BaCl}_{2}$ 溶液)

③测定 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 纯度。称取 $1.250 g$ 样品溶于稀盐酸配成 $100 mL$ 溶液，从中取出 $10.00 mL$ 溶液，向其中滴加 $KI$ 溶液至不再产生沉淀，继续滴加 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液至恰好完全反应，消耗标准溶液 $10.00 mL$ 。 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 质量分数为(写出计算过程)。已知： $2 {Cu}^{2 +} + 4 I^{-} = 2 CuI ↓ + I_{2}$ 、 $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 。

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15、依据物质类别和元素价态，可以预测物质的性质，设计和分析物质间的转化。

(1)、

BaO

是一种碱性氧化物。写出

BaO

和

H_{2} {SO}_{4}

溶液反应的离子方程式：。

(2)、在一定条件下单质甲可发生转化：甲

\to_{}^{O_{2}}

乙

\to_{}^{O_{2}}

丙。

则甲化学式可能为。(写出两种物质)

(3)、将一小粒金属

Na

加入到

{CuSO}_{4}

溶液中，实验结束时观察到有少量黑色固体产生，其原因是。

(4)、通过某一化合反应可生成

Fe {(OH)}_{3}

，该反应的实验现象是。

(5)、氧化还原反应一般可拆分为“氧化半反应”和“还原半反应”。请从

{Na}_{2} {SO}_{4}

、

{KMnO}_{4}

、

{Na}_{2} {CO}_{3}

、

FeO

、

{Fe}_{2} O_{3}

中选择一种物质，使

{HNO}_{3}

发生“还原半反应”：

${NO}_{3}^{-} + 4 H^{+} + 3 e^{-} = NO + + 2 H_{2} O$ 。

①该“氧化半反应”的反应式：。

②若上述氧化还原反应中转移 $0.3 mol$ 电子，则消耗硝酸的物质的量为。

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16、某学习小组为探究

{Cu}_{2} O

(砖红色)的性质，进行如下实验。

实验1：取少许 ${Cu}_{2} O$ 加入到试管甲，滴加过量 $0.3 mol \cdot L^{- 1} {HNO}_{3}$ 溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为红色沉淀，溶液显浅蓝色。

实验2：另取少许 ${Cu}_{2} O$ 加入到试管乙，滴加过量 $6 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色。

下列说法不正确的是

A、实验1中新生成的沉淀为金属

Cu

B、实验1中生成红色沉淀体现了

{HNO}_{3}

的氧化性 C、实验2中溶液颜色变化的原因可能是

Cu (I)

被氧化 D、实验1、2不能说明

{Cu}_{2} O

为两性氧化物

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17、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作与现象	结论
A	湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，布条褪色	氯气具有漂白性
B	向某 ${FeCl}_{2}$ 溶液中滴入少量 $KSCN$ 溶液，溶液变成红色	${FeCl}_{2}$ 溶液已氧化变质
C	向装有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 固体的两支试管中分别加入 $10 mL$ 蒸馏水，并将其置于 $40 ℃$ 水浴中，最终发现只有 ${NaHCO}_{3}$ 未完全溶解	40℃ $40 ℃$ 时的溶解度： ${Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}$
D	向某溶液中滴加过量的稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中含有大量 ${CO}_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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18、

{KO}_{2}

用作供氧剂，发生反应：

4 {KO}_{2} + 2 {CO}_{2} = 2 K_{2} {CO}_{3} + 3 O_{2}

。下列说法正确的是

A、

{KO}_{2}

是氧化剂，

{CO}_{2}

是还原剂 B、

44 {gCO}_{2}

约含有

6.02 \times 10^{23}

个

O

C、

1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {CO}_{3}

溶液中含

2 {molK}^{+}

D、反应中每转移

1 mol

电子约生成

22.4 {LO}_{2}

(标准状况下)

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19、在给定条件下，下列物质转化均可实现的是

A、

{Fe}_{2} O_{3} \to_{高 温}^{CO} Fe \to_{△}^{{Cl}_{2}} {FeCl}_{3}

B、

{CaCl}_{2} (aq) \to_{}^{{CO}_{2}} {CaCO}_{3} \to_{}^{高 温} CaO

C、

Na \to_{点 燃}^{O_{2}} {Na}_{2} O \to_{}^{H_{2} O} NaOH

D、

Mg {(OH)}_{2} \to_{}^{盐 酸} {MgCl}_{2}

溶液

\to_{}^{电 解} Mg

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20、下列关于海水资源综合利用的说法正确的是

A、海水晒盐可获得纯净的氯化钠 B、向海水中通入热空气可提取到液溴 C、用过滤的方法对海水进行淡化处理 D、从海水获得碘单质的过程中发生了氧化还原反应

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