高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第350页

1、下列说法不正确的是

① ${CH}_{3} COONa$ 、 ${BaSO}_{4}$ 、 $Ba {(OH)}_{2}$ 都是弱电解质

②HCl在水溶液中完全电离，所以盐酸是强电解质

③二氧化碳的水溶液能导电，但二氧化碳是非电解质

④ ${NaHSO}_{4}$ 在水溶液及熔融状态下均可电离出 ${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

⑤同温下0.1mol/L NaOH溶液与0.05mol/L $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液的pH相同，溶液中 ${OH}^{-}$ 数目均为 $0.1 N_{A}$

A、③④ B、①③④ C、①②③④ D、①②④⑤

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2、下列说法或表示方法中正确的是

A、

{OH}^{-} (aq) + H^{+} (aq) = H_{2} O (l)

ΔH=-57 .3kJ \cdot {mol}^{-1}

，则0.5mol稀硫酸溶液和0.5mol稀

Ba {(OH)}_{2}

溶液反应放出的热量小于57.3kJ B、101kPa时，1g

H_{2}

燃烧放热142.75kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：

H_{2} (g) + 1 / 2 O_{2} = H_{2} O (g)

ΔH=-285 .5kJ \cdot {mol}^{-1}

C、由

C (金 刚 石) = C (石 墨)

ΔH=-1 .9kJ \cdot {mol}^{-1}

，可知金刚石比石墨稳定 D、

2 C (s) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + CO (g)

Δ H > 0

，高温有利于该反应的自发进行

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3、古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是

A、“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B、于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是放热反应 C、曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 D、苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应

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4、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题：

(1)、②中

Na

、O的个数比为1：1，则其化学式是，其与水发生反应的化学方程式为。

(2)、①与

{NaHCO}_{3}

溶液反应的离子方程式为。

(3)、用

HCl

溶液鉴别

{NaHCO}_{3}

溶液和

{Na}_{2} {CO}_{3}

；溶液的实验操作和现象为。

(4)、

NaH

中氢元素的化合价是，

NaH

与水发生氧化还原反应，

NaH + H_{2} O = NaOH + H_{2} ↑

，产物中既是氧化产物又是还原产物的是(填化学式)。

(5)、将2.3g

Na

投入97.8g水中充分反应，反应后溶液中溶质的质量是g。

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5、氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。

(1)、实验室制备氯气的反应的化学方程式。

(2)、B中饱和食盐水的作用是。

(3)、广口瓶C、E中，有色布条褪色的是(填“C”或“E”)。

(4)、装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是_____。

A、

Ca {(OH)}_{2}

B、

Ca {(ClO)}_{2}

C、

{CaCl}_{2}

D、

Ca {(ClO)}_{2}

和

{CaCl}_{2}

(5)、烧杯G的作用是，请写出

G

中反应的离子方程式

(6)、写出装置Ⅰ中反应的化学方程式。

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6、

完成下列填空。

Ⅰ．已知铜在常温下可以与浓硝酸发生氧化还原反应： $Cu + 4 {HNO}_{3} (浓) = Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 。

（1）请将上述化学方程式改写成离子方程式________。

（2）被还原的 ${HNO}_{3}$ 和未被还原的 ${HNO}_{3}$ 质量比为________。

（3）浓硝酸在该反应中体现出来的性质有_______(填字母)。

A. 氧化性

B. 还原性

C. 酸性

D. 碱性

Ⅱ．黑火药是中国四大发明之一，当黑火药发生爆炸时，发生如下 $2 {KNO}_{3} + 3 C + S = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$

（4）该反应中，氧化剂是________，(填化学式，下同)被氧化的元素是________，每生成2个 ${CO}_{2}$ 分子，转移电子的个数为________。

Ⅲ．产生的 ${NO}_{2}$ 可以用 $NaOH$ 溶液吸收，化学方程式为： $2 {NO}_{2} + 2 NaOH = {NaNO}_{2} + {NaNO}_{3} + H_{2} O$ 。

（5）请用双线桥法标出该反应电子转移情况：________。

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7、科学家在研究化学物质常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。

下列物质：①纯硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④ ${Na}_{2} O$ 固体；⑤ $NaOH$ 固体；⑥ $K_{2} {CO}_{3}$ 固体；⑦二氧化碳；⑧熔融 ${KHSO}_{4}$ ；⑨氨气。

(1)、能导电的是(填序号，下同)，属于电解质的是，属于非电解质的是。

(2)、写出⑧在水溶液中的电离方程式：。

(3)、从物质的组成看

{KNO}_{3}

、

K_{2} {CO}_{3}

、

{KHSO}_{4}

都属于盐。

(4)、检验④中金属阳离子的实验方法是(填实验操作的名称)。

(5)、向⑤的水溶液中通入过量的⑦反应的离子方程式：。

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8、某溶液X中可能含有下列离子中的若干种Cl^-、

{SO}_{4}^{2-}

、

{CO}_{3}^{2-}

、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是

A、白色沉淀1是硫酸钡 B、溶液2中滴入硝酸酸化了的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl^- C、溶液X中可能存在Mg²⁺ ，一定不存在Cu²⁺ D、溶液X中存在Na⁺、

{SO}_{4}^{2-}

、

{CO}_{3}^{2-}

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9、利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下图显示的是

A、氯离子的浓度 B、氧气的体积分数 C、氯水的pH值 D、氯水的导电能力

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10、1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为

下列说法错误的是

A、纯碱分类属于盐不属于碱 B、流程中先通入

{CO}_{2}

再通入

{NH}_{3}

可达同样效果 C、若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D、侯氏制碱法制备

{NaHCO}_{3}

利用了物质溶解度差异

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11、下列指定反应的离子方程式正确的是

A、石灰乳与稀盐酸反应：

H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O

B、

Cu

与

{AgNO}_{3}

溶液反应：

Cu + 2 {Ag}^{+} = {Cu}^{2 +} + 2 Ag

C、向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

{Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

D、碳酸镁与稀

H_{2} {SO}_{4}

反应：

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

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12、下列转化过程需要加入氧化剂才能实现的是

A、

Mg \to {Mg}^{2 +}

B、

N_{2} \to {NH}_{3}

C、

H_{2} O_{2} \to O_{2}

D、

{SO}_{3} \to H_{2} {SO}_{4}

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13、下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是

A、

{Fe}_{3} O_{4} \overset{CO 、 高 温}{\to} Fe \overset{盐 酸}{\to} {FeCl}_{3}

B、

H_{2} O_{2} \overset{HCl}{\to} H_{2} \overset{氧 气 、 点 燃}{\to} H_{2} O

C、

{CaCl}_{2}

溶液

\overset{{CO}_{2}}{\to} {CaCO}_{3} \overset{HCl}{\to} {CO}_{2} ​

D、

{CuSO}_{4} \overset{Fe}{\to} Cu \overset{氧 气 、 加 热}{\to} CuO

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14、下表中关于物质的分类正确的是

	酸	碱	盐	碱性氧化物	酸性氧化物	混合物
A	$HClO$	$NaOH$	${BaCO}_{3}$	$CaO$	${CO}_{2}$	波尔多液
B	$H_{2} {SO}_{4}$	$KOH$	${NaHCO}_{3}$	${Mn}_{2} O_{7}$	${SO}_{2}$	冰水混合物
C	${CH}_{3} COOH$	${Na}_{2} {CO}_{3}$	${CaCl}_{2}$	${Na}_{2} O$	${SO}_{3}$	氢氧化铁胶体
D	${NaHSO}_{4}$	${NH}_{3} \cdot H_{2} O$	$NaCl$	$K_{2} O$	$NO$	石墨和金刚石

A、A B、B C、C D、D

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15、下图为钠元素的“价—类”二维图，箭头表示物质间的转化关系，下列说法错误的是

A、氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B、

{Na}_{2} O_{2}

发生④⑤的转化均有

O_{2}

产生 C、碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D、反应②只能通过加热才能实现物质转化

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16、CuCl₂溶液中存在平衡：

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2+} {+4Cl}^{-} ⇌ {{[CuCl}_{4}]}^{2-} {+4H}_{2} O

，向溶液中加入氨水后，溶液由绿色变为深蓝色。下列说法正确的是

A、

1mol {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}

中含4molσ键 B、基态

C u^{2 +}

价层电子排布式为

{3d}^{9}

C、氨气的电子式为

D、键角

{NH}_{4}^{+} {<NH}_{3}

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17、某兴趣小组对氯气的制取、性质和用途进行了如下探究。

(1)、氯气的制取：实验室可用

{MnO}_{2}

固体和浓盐酸加热制取纯净干燥的

{Cl}_{2}

，实验装置如题下图所示。

①写出 ${MnO}_{2}$ 固体和浓盐酸反应制 ${Cl}_{2}$ 的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：。

②仪器X的名称是， B、C试剂瓶中盛装的溶液分别为(填字母)。

A．浓硫酸、饱和食盐水 B．饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸

C．饱和食盐水、浓硫酸 D．饱和食盐水、饱和碳酸氢钠溶液

③E烧杯中发生的主要反应的离子方程式为。

(2)、氯气的性质：用下图所示装置探究氯气的漂白性。

①通过该实验能得到的结论是。

②补充一个实验：(写出实验步骤和现象)，从而得出“次氯酸具有漂白性”的结论。

(3)、氯气的用途：氯气不仅用于消毒，还是重要的化工原料。

①工业可利用题图所示装置将 $H_{2}$ 在 ${Cl}_{2}$ 中燃烧生成 $HCl$ ， $HCl$ 溶于水得盐酸。甲气体是，理由是。

②利用工业盐酸与过量的废铁屑反应，生成的氯化亚铁溶液与铁屑组成循环吸收液，可吸收工业生产尾气中的 ${Cl}_{2}$ 。吸收过程中物质的转化如下图所示。

上述过程中氯化铁作氧化剂的化学方程式为。

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18、海洋是一个巨大的化学资源宝库，综合利用的部分流程如下：

(1)、粗盐中常含

{Ca}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

等杂质离子，可依次加入

NaOH

溶液、、、稀盐酸来进行提纯。

(2)、下列方法可用于海水淡化的是(填字母)。

a．蒸馏法 b．萃取法 c．过滤法

(3)、用母液(含

{Na}^{+}

、

K^{+}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{Br}^{-}

)提取溴，其生产流程如下：

已知： ${Br}_{2}$ 的沸点为59℃，微溶于水，有毒性，具有强腐蚀性。

①吸收塔中有 ${BrO}_{3}^{-}$ 生成，则吸收塔中反应的离子方程式为。

②母液中通入 ${Cl}_{2}$ 已获含溴的溶液，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含 ${Br}_{2}$ 的溶液的原因是。

③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制在90℃左右进行蒸馏的原因是。

(4)、实验室中从海带中提取碘的流程如下图：

①步骤Ⅱ是 $I^{-}$ 溶液的获取，实验操作步骤是。

②步骤Ⅲ是氧化：向含 $I^{-}$ 的溶液中加入过量的 $H_{2} O_{2}$ 和稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ，该反应的离子方程式为。

③步骤Ⅳ是萃取和分液：可选用 ${CCl}_{4}$ 作为萃取剂的原因是。

④步骤Ⅴ是蒸馏：蒸馏操作前蒸馏烧瓶内需要放几片碎瓷片的目的是。

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19、

NaCl

是重要的化工原料，对其溶液研究是化学学习的重要内容。

(1)、实验室

NaCl

溶液试剂瓶上的标签如题图所示，以该浓度的

NaCl

溶液训练学生配制

40 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1} NaCl

溶液。实验中需要用到的仪器：

10 mL

量筒、

50 mL

容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。

①计算和量取：需要用 $10 mL$ 量筒量取mL质量分数为20%的 $NaCl$ 溶液。

②补全稀释操作：将量取好的 $NaCl$ 浓溶液，冷却至室温。

③如图是转移溶液的示意图，图中的错误是。

④定容过程中，对实验结果没有影响的是。

a．用胶头滴管加蒸馏水定容时，不小心把水滴到容量瓶外

b．在定容时仰视刻度线

c．用胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，随即用滴管将多余的溶液吸出

(2)、实验室可用如题图装置电解饱和食盐水。通电后，(填“铁棒”或“石墨棒”)电极上产生氯气，若饱和食盐水中含有酚酞，(填“a”或“b”)侧先变红。

(3)、某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积。把

35.1 g NaCl

放入

500 mL

烧杯中加入

150 mL

蒸馏水，待

NaCl

完全溶解后将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出

100 mL

该溶液恰好与

20 mL 0.100 mol \cdot L^{- 1}

的

{AgNO}_{3}

溶液完全反应。试计算该容器的体积。(写出计算过程)

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20、基于对原子结构的认知，人们能更好探索物质的组成、结构、性质及其应用。

(1)、1919年，卢瑟福用

α

粒子轰击氮核得到质子，进而猜想原子核内存在不带电的中子，这一猜想10年后被他的学生查德威克用实验证实，并得到公认。

①α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，质量数为4，则α粒子中含有个质子和个中子。

②N₂和H₂在一定条件下反应可生氨气(NH₃)。氮有 $_{7}^{14} N$ 和 $_{7}^{15} N$ 两种稳定核素，氢元素有 $_{1}^{1} H$ 、 $_{1}^{2} H$ 、 $_{1}^{3} H$ 三种核素。

ⅰ． $_{7}^{14} N$ 的原子结构示意图为。

ⅱ． $_{7}^{15} N$ 、 $_{1}^{1} H$ 、 $_{1}^{2} H$ 、 $_{1}^{3} H$ 最多可形成种氨分子。

ⅲ．相对分子质量为19的氨分子有种。

(2)、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能。可由氧化铝(Al₂O₃)、氮气(N₂)和石墨(C)在一定条件下制得AlN，同时生成一种具有可燃性的氧化物。

①下列说法正确的是。

a．氮化铝中氮元素的化合价为+3

b．氧化铝的熔点比金属铝的高

c．氮气和石墨在合成AlN的反应中均作还原剂

②该反应的化学方程式为。

(3)、顺铂[化学式为PtCl₂(NH₃)₂ ，相对分子质量为300]是一种用于治疗癌症的药物。一片顺铂药片中顺铂的质量为3×10^-4g。

①一片顺铂药片中顺铂的物质的量为。

②一片顺铂药片中顺铂里所含氮原子的数目约为。

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