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相关试卷

1、下列装置、操作和实验目的不正确的是

A、图1装置可检验纯碱中是否含有钾元素 B、观察图2中澄清石灰水是否变浑浊可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C、图3滴水生火可证明过氧化钠与水反应放热 D、图4装置若蘸有溴化钠溶液的棉球变成橙色，蘸有淀粉KI溶液的棉球变成蓝色，可验证氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$

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2、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A、Na₂CO₃固体(NaHCO₃)，加热至不再产生气体 B、CO₂气体(HCl)，通入饱和NaHCO₃溶液洗气 C、Na₂O₂粉末(Na₂O)，将混合物在氧气中加热 D、NaOH溶液(Na₂CO₃)，滴加适量CaCl₂溶液并过滤

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3、下列有关反应的离子方程式正确的是

A、碳酸钙和盐酸反应： ${CO}_{3}^{2-}$ ＋2H^＋=CO₂↑＋ H₂O B、Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H^＋=2Fe³^＋＋3H₂↑ C、氯气溶于水：Cl₂＋H₂O $⇌$ H^＋＋Cl^-＋HClO D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： ${Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + H^{+} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$

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4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、 $Ca {(ClO)}_{2} (aq) \overset{{CO}_{2} (g)}{\to} HClO (aq) \overset{光照}{\to} O_{2} (g)$ B、 $Na \to_{Δ}^{O_{2}} {Na}_{2} O \overset{H_{2} O}{\to} NaOH$ C、 $NaCl(aq) \overset{{CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} \overset{Δ}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}$ D、 $HCl(aq) \to_{常温}^{{MnO}_{2} (s)} {Cl}_{2} (g) \overset{{Ca(OH)}_{2} (石灰乳)}{\to} {Ca(ClO)}_{2}$

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5、下列关于物质性质的描述，不正确的是

A、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在瓶口出现白雾 B、氯气具有强氧化性，能将大多数金属氧化，生成金属氯化物 C、钠块投入水中，迅速熔成银白色小球 D、钠燃烧时发出黄色的火焰，生成氧化钠

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6、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

A、S^2-→HS^- B、Na₂SO₃→SO₂ C、SO₂→S D、H₂S→S

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7、下列溶液中，Cl^-物质的量浓度最大的是

A、200mL 0.5 mol·L^-1NaCl 溶液 B、100mL 0.8mol·L^-1 NaClO 溶液 C、800mL 0.3mol·L^-1NaCl 溶液 D、1000mL 0.6 mol·L^-1NaClO₃ 溶液

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8、下列透明溶液中能大量共存的离子组是

A、K⁺、Cu²⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ B、H⁺、Na⁺、OH^-、 ${SO}_{4}^{2-}$ C、K⁺、Na⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、OH^- D、Na⁺、Ba²⁺、OH^-、 ${SO}_{4}^{2-}$

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9、下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A、钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛 B、次氯酸钠具有强氧化性，可用作杀菌消毒 C、过氧化钠呈淡黄色，可用作呼吸面具供氧剂 D、碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多

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10、下列说法正确的是

A、0.1molNa₂O₂固体中含有的阴阳离子数目之比为1：1 B、标准状况下，4.48LH₂O的分子数约为1.204×10²³ C、0.1mol•L^-1Na₂SO₄溶液中含有 $0.2 {molNa}^{+}$ D、在标准状况下，等体积的NH₃和O₂中所含分子数之比为1∶1

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11、向含有FeCl₃和FeCl₂的混合溶液中滴加NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物(Fe₃O₄)。下列有关说法正确的是

A、形成该黑色分散系时发生的反应为物理变化 B、可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C、向沸水中逐滴滴加饱和FeCl₃溶液也可得到该黑色分散系 D、用激光笔照射该分散系，从垂直于光线的方向观察，可观察到一条光亮的通路

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12、布洛芬(C₁₃H₁₈O₂)是家庭常备药品，可用于缓解轻至中度疼痛如头痛、牙痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下列有关说法正确的是

A、布洛芬中含有金属元素和非金属元素 B、1个布洛芬分子中含有32个原子 C、布洛芬中氢、氧元素的质量比为9：16 D、布洛芬属于氧化物

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13、铜和 ${Fe}_{2} O_{3}$ 在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为 ${CuFeS}_{2}$ ，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的工艺流程如图所示。
已知： $FeS + 2 HCl = {FeCl}_{2} + H_{2} S ↑ 、 2 Fe {(OH)}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Fe}_{2} O_{3} + 3 H_{2} O$

(1)、高温焙烧时发生的反应是 ${CuFeS}_{2} + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {SO}_{2} + FeS + Cu$ ，该反应中，氧化剂是； $0.5 {molO}_{2}$ 参加反应时，反应中转移电子mol。

(2)、 ${Cl}_{2}$ 具有较强的氧化性， ${Fe}^{2 +}$ 具有较强的还原性，写出向滤液A中通入氯气的离子方程式。

(3)、向溶液B中通入 ${NH}_{3}$ 后发生反应的离子方程式为。

(4)、工业上用生物法处理 $H_{2} S$ 的原理为(硫杆菌作催化剂)： $H_{2} S + {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} = S ↓ + 2 {FeSO}_{4} + H_{2} {SO}_{4}, 4 {FeSO}_{4} + O_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} = 2 {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 2 H_{2} O$
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是。

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14、
氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
I．实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备 ${KClO}_{3}$ 和 $NaClO$ 。
已知：在较高温度下，氯气与碱反映生成 ${Cl}^{-}$ 和 ${ClO}_{3}^{-}$ ； ${AgClO}_{3}$ 易溶于水；KCl和 ${KClO}_{3}$ 的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）a中盛放浓盐酸的仪器名称是。
（2）d中化学反应的离子方程式是。
（3）装置e的作用是。
（4）结合KCl和 ${KClO}_{3}$ 的溶解度曲线，补充完整获取 ${KClO}_{3}$ 晶体的实验方案：反应结束后，将装置c试管内溶液转移至，干燥，得到 ${KClO}_{3}$ 晶体。［实验中必须使用的试剂：稀 ${HNO}_{3} 、 {AgNO}_{3}$ 溶液，冰水]
II．用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是 ${Cl}_{2}$ 、 ${ClO}^{-}$ 和HClO，其含量与pH的关系如图(c)所示。HClO的氧化性大于 ${ClO}^{-}$ 。
（5）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成 ${Cl}^{-}$ 和 ${NO}_{3}^{-}$ 的离子方程式为。
（6）NaClO溶液的初始pH控制在6左右，其原因是。
（7）温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是。

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15、
氯化钡常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组欲通过重量分析法测定 ${BaCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 中钡元素的含量。
I．沉淀剂的配制
用 ${BaSO}_{4}$ 重量法测定 ${Ba}^{2 +}$ 时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为 $98 %$ 、密度为 $1.84 g \cdot {cm}^{- 3}$ 的浓硫酸配制 $100 mL 1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液。
（1）以上仪器在配制溶液中肯定不需要的是(填序号)；配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是，该仪器在使用前必须进行的一步操作是。
（2）在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为mL(结果保留一位小数)。
II．测定 ${BaCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 试样中钡元素的含量
步骤1：称取 $1.0 {gBaCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 试样，置于250mL烧杯中，加入约100mL水、 $3 mL 2 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取4mL1 $mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液于100mL烧杯中，加30mL水，加热至近沸，趁热将 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液分别逐滴加入到钡盐溶液中，直至 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液加完为止。
步骤2：待 ${BaSO}_{4}$ 沉淀下沉后，向上层清液中加入 $1 ~ 2$ 滴 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，仔细观察沉淀是否完全。沉淀完全后，盖上表面皿，放置过夜陈化。
步骤3：沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸洗涤沉淀 $3 ~ 4$ 次。
步骤4：沉淀的灼烧和恒重。将沉淀置于已恒重的瓷坩埚中烘干、炭化、灰化后，在( $800 \pm 20)^{°} C$ 的马弗炉中灼烧至恒重，重复实验 $2 ~ 3$ 次。
（3）溶解 ${BaCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 试样时加入稀盐酸的目的是。
（4）若最终产生沉淀的平均质量为0.932g，则 ${BaCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 中钡元素的含量为(写出计算过程)。

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16、

我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。

Ⅰ．联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)：

已知： ${NH}_{3}$ 极易溶于水，1体积水可溶解700体积 ${NH}_{3}$ 。

（1）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是(填序号)。

（2）该工艺中通常是把氯化钠与气体1配成溶液，再通入过量的气体2，那么气体2是。

（3）煅烧

{NaHCO}_{3}

固体的化学方程式是。

（4）下列关于联合制碱法流程说法正确的是(填字母)。

a． ${CO}_{2}$ 可以循环使用 b．副产物 ${NH}_{4} Cl$ 可用作肥料 c．溶液B中只含有 ${NH}_{4}^{+} 、 {Cl}^{-}$

Ⅱ．某小组对 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的性质进行如下实验探究。

向 $1.00 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液、 $0.01 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中各滴加 $1 mL 0.02 mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2}$ 溶液，观察现象：

序号	实验	实验现象
实验Ⅰ	$2 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液	有白色沉淀生成
实验Ⅱ	$2 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液	无明显现象
实验Ⅲ	$2 mL 1.00 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液	有白色沉淀生成
实验Ⅳ	$2 mL 1.00 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液	有白色浑浊出现，少量气泡冒出

（5）实验Ⅳ中浑浊经检验为

{CaCO}_{3}

，反应的离子方程式是。

（6）基于实验Ⅰ~Ⅳ，能得出的合理结论是(写出1条即可)。

17、实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，已知 $H_{2} O_{2}$ 是常用的强氧化剂之一，下列说法正确的是

A、实验开始至5s，铬元素被氧化 B、80s时，溶液中的主要阴离子仍为 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ C、30s至80s的过程，一定是氧气氧化了 ${Cr}^{3 +}$ D、实验开始至30s，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

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18、下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中一定含有 ${NH}_{4}^{+}$
B	灼烧某盐溶液，火焰颜色为黄色，没有看到紫色火焰	该溶液一定没有 $K^{+}$
C	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
D	向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

19、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 ${Fe}^{2 +} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {Fe}^{3 +} 、 {NH}_{4}^{+} 、 H^{+}$ 和 $H_{2} O$ 六种粒子，在反应过程中测得 ${Fe}^{3 +} 、 {NO}_{3}^{-}$ 的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是

A、还原性： ${Fe}^{2 +} < {NH}_{4}^{+}$ B、 ${NO}_{3}^{-}$ 被还原，发生氧化反应 C、反应过程中 $c (H^{+})$ 基本不变 D、氧化剂与还原剂的个数之比为1：8

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20、在两份相同的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 $H_{2} {SO}_{4} 、 {NaHSO}_{4}$ 溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A、d点的溶质为 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ B、c点两溶液含有相同量的 ${OH}^{-}$ C、①代表滴加 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的变化曲线 D、a、b两点对应的 ${BaSO}_{4}$ 的质量相同

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