高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第353页

1、我国科学家已经实现了从CO₂到淀粉

[C_{6} (H_{2} O)_{5}]

]_n的全合成，下列有关说法正确的是

A、CO₂为碱性氧化物 B、淀粉结构中含有

H_{2} O

C、全合成属于化学变化 D、全合成过程中CO₂作还原剂

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2、高血脂能引起动脉粥样硬化、冠心病、胰腺炎等疾病，已成为现代人健康的杀手之一，如图是一种治疗高血脂的新药J的合成路线：

已知：①；②。

回答下列问题：

(1)、A是一种芳香烃，其名称为， B→C的反应条件为， C→D的反应类型为。

(2)、写出C与E反应的化学方程式。

(3)、已知有机物H分子式为C₁₀H₂₀O₃ ，写出其结构简式。

(4)、有机物D分子中最多有个原子共平面。

(5)、化合物W的相对分子质量比E大14，W的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①属于芳香族化合物；②遇FeCl₃溶液显紫色；③能发生银镜反应；④核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积比为2：2：2：1：1。

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3、

Ⅰ．有机化合物A是一种重要的化工中间体，A～F在一定条件下的转化关系如图所示。

回答下列问题：

（1）A→B反应的试剂及条件为。

（2）C中官能团的名称为。

（3）A→D的过程中，可生成一种高分子副产物，该副产物的结构简式为。

（4）写出E在碱性条件下与新制氢氧化铜反应的化学方程式：。

（5）通常条件下，向F中加入酸性高锰酸钾溶液可转化为A，你认为这种方法是否正确(填“是”或“否”)，请说明理由。

Ⅱ．聚碳酸酯(PC)是一种具有良好抗冲击性能和光学性能的工程塑料。以异山梨醇和碳酸二甲酯为原料可以制得聚碳酸酯。

（6）在催化剂表面上，一种合成碳酸二甲酯的反应机理如图，请写出合成碳酸二甲酯的总反应方程式。

（7）异山梨醇和碳酸二甲酯合成聚碳酸酯的路线如下：，反应①中若1mol异山梨醇充分反应，得到的产物除1mol中间体外还有， ②的反应类型为反应。

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4、从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

。

(1)、甲的分子式为，乙中含氧官能团的名称为。

(2)、由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：

其中反应①的反应类型为，设计步骤①的目的是，反应②的化学方程式为。

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5、回答下列问题：

(1)、某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则A的分子式可能为，若A中含有6个甲基，且不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的名称是。

(2)、已知1mol烃B中含42mol电子，且C、H两种元素的质量比为5∶1，则其分子式为，该烃分子中的一个氢原子被溴原子取代后，一共可形成种结构。

(3)、0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，若烃A与HBr加成后只得到一种产物，则A的结构简式为(任写一种)。

(4)、工程塑料ABS树脂(结构简式如下)，合成时用了三种单体(已知单体A中含有氰基，单体S中含有苯环)。写出三种单体的结构简式：A；B；S。其中B与足量溴的四氯化碳溶液反应后生成产物的结构简式为：。

(5)、与

互为同分异构体，且一氯代物只有两种的芳香烃的结构简式为。

(6)、向苯酚钠溶液中通入少量的CO₂ ，溶液将变浑浊，请写出反应的化学方程式。

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6、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO₄溶液，振荡再加入0.5mL有机物Y，加热	未出现砖红色沉淀	Y中不含醛基
B	向碳酸钠中加入醋酸溶液，将产生的气体通入苯酚钠溶液中	溶液变浑浊	碳酸的酸性强于苯酚
C	卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液	产生白色沉淀	卤代烃Y中含有氯原子
D	向电石中滴加饱和食盐水，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	产生的气体中含有乙炔

A、A B、B C、C D、D

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7、离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是

A、该离子液体中C杂化方式为sp²和sp³ B、阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键 C、阳离子中σ键数目是π键数目的10倍 D、该离子液体与水能够形成氢键

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8、蓝印花布是以蓝草中提取的靛蓝为染料。靛蓝是一种古老的蓝色染料，染色过程中涉及反应：

下列有关有机物的性质说法正确的是

A、靛白和靛蓝分子中苯环上的一氯代物均为4种 B、靛蓝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 C、1mol靛蓝最多可以与

{7mol H}_{2}

发生加成反应 D、靛白能发生加成、取代、消去、氧化反应

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9、下列关于有机物结构对性质影响的说法不合理的是

A、乙醇分子中乙基是推电子基团，氧氢键极性比水中的弱，钠与乙醇反应比与水反应慢 B、醛基中氧的电负性大，碳氧双键中电子偏向氧原子，与HCN加成时H连在氧原子上 C、卤代烃分子中卤原子电负性大于碳原子，碳卤键极性强，易断裂，易发生取代反应 D、受推电子基团的影响，乙酸的酸性强于甲酸

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10、用括号内的试剂和方法除去下列各种物质的少量杂质，不正确的是

A、苯中含有甲苯(酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液，分液) B、乙酸乙酯中含有乙酸(饱和碳酸钠溶液，分液) C、苯中含有苯酚(浓溴水，过滤) D、溴乙烷中含有乙醇(水，分液)

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11、下列各化合物中，能发生加成、酯化、消去、氧化、还原等五种反应的是

A、CH₃-CH=CH-CHO B、

C、HOCH₂-CH₂-CH=CH-CHO D、

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12、下列说法中正确的是

A、乙烯能使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色，两者的反应原理相同 B、邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构 C、相同物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧消耗的氧气的量相同 D、乙醇、乙酸均能与Na反应放出H₂ ，二者分子中官能团相同

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13、下列有关有机物的性质与应用对应关系正确的是

A、乙二醇易溶于水，可用作汽车防冻液 B、乙醛有还原性，可用于制银镜 C、乙炔有可燃性，可用于制导电聚乙炔 D、苯的密度比水小，可用于萃取碘水中的碘

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14、下列说法正确的是

A、聚丙烯的结构简式：

B、丙烷的球棍模型：

C、对硝基甲苯的结构简式：

D、乙炔的电子式：H：C：C：H

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15、共轭二烯烃是一类特殊的烯烃，是常见的有机合成原料。以下是以共轭二烯A为原料制备化合物Ⅰ的合成路线（部分反应的条件省略）。

(1)、用系统命名法为A命名。

(2)、反应①的反应类型为________。

A、氧化反应 B、聚合反应 C、取代反应 D、加成反应

(3)、请写出化合物H的含氧官能团的名称。

(4)、下列化合物F可能的结构简式中，最合理的是。

A. B. C.

(5)、下列说法正确的是________。（不定项）

A、化合物A与B都存在顺反异构体 B、化合物C与G含有的不对称碳原子的个数相同 C、化合物E与G都可以形成分子内氢键 D、化合物E与H互为同分异构体

(6)、请写出反应②不使用Cu为催化剂、

O_{2}

氧化的原因。

(7)、根据题意，化合物H可以由A与J经过一步反应制得，请写出J的结构简式。

(8)、请写出一种满足下列条件的化合物E的同分异构体。

①能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应，但不与浓溴水反应生成沉淀。

②分子中有4种化学环境不同的氢原子。

(9)、由化合物A也可以合成化合物B：

请写出化合物K制得B的反应方程式。设计由A合成K的合成路线（必要的有机及无机试剂任选）。（合成路线可表示为：A $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ B $\cdot \cdot \cdot \cdot \cdot \cdot \to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物）

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16、氯化钡常用于电子、仪表、冶金等工业。以重晶石矿（主要成分为

{BaSO}_{4}

，含少量

{SiO}_{2}

、

{Fe}_{2} O_{3}

等）为原料制备纯净的

{BaCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O

晶体途径如下：

(1)、“预处理”操作中包括将矿石粉碎，目的是。

(2)、高温焙烧过程中，碳元素转化为一氧化碳，请结合脱硫1中产生的气体，写出焙烧过程中

{BaSO}_{4}

发生反应的方程式。

(3)、调节pH所用试剂可能为________（不定项）。

A、盐酸 B、氧化铁 C、碳酸钠 D、氢氧化钡

(4)、调节pH产生的沉淀成分为。

(5)、“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、。

(6)、取实验制得的

{BaCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O

样品（杂质不参与反应）2.600g溶于水，配制成100mL溶液。用

0.200 mol \cdot L^{- 1}

的

{AgNO}_{3}

溶液滴定，三次实验记录如下：

实验	${BaCl}_{2}$ 溶液体积	${AgNO}_{3}$ 溶液体积
1	10.00mL	9.98mL
2	10.00mL	10.90mL
3	10.00mL	10.02mL

用 ${BaCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 样品配制100mL ${BaCl}_{2}$ 溶液，需要的定量仪器有。计算样品纯度为。（计算结果保留三位小数）

(7)、工业上也可用纯碱溶液浸泡重晶石矿，实现

{BaSO}_{4}

转化为

{BaCO}_{3}

，进一步制得氯化钡。若用100mL

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液将2.33g

{BaSO}_{4}

固体全都转化为

{BaCO}_{3}

，则所用

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液的物质的量浓度至少为。（请写出计算过程）

已知：常温下 $K_{sp} ({BaSO}_{4}) = 1.0 \times 10^{- 11}$ ， $K_{sp} ({BaCO}_{3}) = 1.0 \times 10^{- 10}$ 。（忽略溶液体积的变化）

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17、氨氮废水(主要溶质为NH₄Cl)可通过形成亚硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₃)₂·H₂O]沉淀进行处理。向氨氮废水中依次加入Na₂SO₃和FeCl₂溶液，使

{NH}_{4}^{+}

、Fe²⁺、

{SO}_{3}^{2-}

物质的量之比为2：1：2，调节初始pH为7.5进行反应，氨氮去除率和溶液pH随时间变化如下图所示。

(1)、pH=5~8时生成(NH₄)₂Fe(SO₃)₂·H₂O沉淀，该反应的离子方程式为。

(2)、0~30min时，氨氮去除率升高、溶液pH降低的主要原因是。

(3)、30min后，溶液pH继续降低的可能原因是。

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18、常温常压下，1体积水能溶解约40体积

{SO}_{2}

。

室温下，通过下列实验探究 ${SO}_{2}$ 的性质。已知 $K_{a 1} (H_{2} {SO}_{3}) = 1.3 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} (H_{2} {SO}_{3}) = 6.2 \times 10^{- 8}$ 。

实验1：将 ${SO}_{2}$ 气体通入水中，测得溶液 $pH = 3$ 。

实验2：将 ${SO}_{2}$ 气体通入 $0.100 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液中，当溶液 $pH = 4$ 时停止通气。

实验3：将 ${SO}_{2}$ 气体通入 $0.100 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。

(1)、请写出导致实验1中溶液

pH = 3

主要的电离方程式。

(2)、实验2中

H_{2} O

的电离程度变化情况为________。

A、逐渐变大至不变 B、逐渐变小至不变 C、先变大，后变小至不变 D、先变小，后变大至不变

(3)、实验3中，参与反应的

{SO}_{2}

与

{KMnO}_{4}

物质的量之比为。

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19、常温常压下，1体积水能溶解约2.6体积

H_{2} S

。通过NaOH溶液调节氢硫酸pH，溶液中各含硫微粒物质的量分数

δ

随pH变化关系如下图[例如

{δ(H}_{2} S)= \frac{{c(H}_{2} S)}{{c(H}_{2} {S)+c(HS}^{-} {)+c(S}^{2-})}

]。

(1)、

pH=7

时，溶液中含硫微粒主要为。（用微粒符号表示）

(2)、

\frac{K_{a1} {(H}_{2} S)}{K_{a2} {(H}_{2} S)} =

。

(3)、向NaHS溶液中加入一定量

{CuSO}_{4}

溶液，可产生

H_{2} S

气体，请结合平衡移动原理解释产生气体的原因。

(4)、

pH=13

时，

{c(Na}^{+} {)-3c(S}^{2-})

0.1。（选填“

>

”、“

<

”或“

=

”）

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20、家用天然气的主要成分是CH₄ ，常含有H₂S。CH₄中H₂S的消除对天然气的利用具有重要意义。可利用金属硫化物(M_xS_y)催化下列反应，既可以除去天然气中的H₂S，又可以获得H₂。

{CH}_{4} (g) + 2 H_{2} S (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)

Δ H > 0

(1)、该反应中元素电负性从大到小的排序为。

(2)、该反应自发进行的条件是________。

A、高温下容易自发 B、低温下容易自发 C、任何温度下都容易自发 D、任何温度下都不容易自发

(3)、在恒温、体积为2L的恒容密闭容器中，通入4mol CH₄和1molH₂S的混合气体，初始压强为8MPa，10min时体系的压强为8.8MPa，则0~10min内，

υ (H_{2} S) =

mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

。

(4)、若在恒温、恒容的密闭容器中发生该反应，下列有关说法正确的是________。(不定项)

A、平衡移动，K一定变化 B、CH₄和H₂S按1：2投料反应，当CH₄和H₂S的物质的量之比不变时反应到达平衡 C、金属硫化物(M_xS_y)催化该反应的原理是降低活化能，增大活化分子百分数，增加单位时间内有效碰撞次数，从而加快反应速率 D、达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率先减小后变大

(5)、一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如下图所示，反应②的离子方程式为。由图可知该天然气脱硫过程中起到催化剂作用的微粒是。

A．CH₄ B．Fe²⁺ C．Fe³⁺ D．O₂

(6)、氢气、乙醇都是未来理想的绿色燃料。已知部分物质的标准燃烧热(25℃)数据如下表所示：

物质(状态)	H₂(g)	C₂H₄(g)	C₂H₅OH(l)	CH₄(g)
燃烧热 $Δ H/kJ \cdot {mol}^{- 1}$	-285.8	-1411.00	-1366.8	-890.3

列举用氢气作为燃料需要解决的问题。依据表格数据计算，由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的 $Δ H$ 为。

A．-44.2kJ/mol B．+44.2kJ/mol C．-330kJ/mol D．+300kJ/mol

(7)、肼(N₂H₄)是可燃性液体，一种以肼为原料的电池装置如下图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。

(注：图中为负离子交换膜)

请书写负极的电极反应式。1mol肼完全反应，正极区域质量减少g。

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