高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第343页

1、2-甲基丙烯醇(

)是合成某高分子材料的单体，其制备方法如图所示。

(1)、化合物C中官能团有(填名称)。

(2)、反应1的类型为。

(3)、乙烯与化合物A互为(填字母，后同)；

与化合物D互为。

a．同系物 b．同分异构体 c．同一种物质

(4)、在一定条件下，化合物A与水反应的产物的结构简式为(写一种)。

(5)、在一定条件下，化合物B发生加聚反应合成高分子材料，其化学方程式为。

(6)、请写出化合物D与乙酸发生酯化反应的化学方程式：。

(7)、一定条件下，下列物质中能与化合物D发生反应的有(填字母)。

a．溴的四氯化碳溶液 b．酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液 c． $H_{2}$ d．NaOH溶液

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2、硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一为

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)

，反应过程中能量的变化如图所示。

(1)、由图可知，该反应放出的热量为(用含

E_{1}

和

E_{2}

的式子表示)kJ。

(2)、某温度下，在一恒容密闭容器中发生反应：

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)

，起始浓度

c ({SO}_{2}) = 1.0

mol·L^-1 ，

c (O_{2}) = 1.5

mol·L^-1。反应半分钟后达到平衡，平衡时，测得容器中气体的压强为起始时的

\frac{9}{10}

。

①半分钟内的平均反应速率 $v ({SO}_{2}) =$ mol·L^-1·min^-1；

②平衡时 $c (O_{2}) =$ 。第15s时 $v_{正} ({SO}_{2})$ (填“>”“<”“=”或“无法比较”)第40s时 $v_{逆} ({SO}_{2})$ 。

(3)、为加快该反应的速率，可以采取的一条措施为。

(4)、恒温恒容条件下，下列能证明反应已达化学平衡状态的有___________(填字母)。

A、

{SO}_{2}

的体积分数不再发生变化 B、容器内压强不再发生变化 C、容器内气体原子总数不再发生变化 D、相同时间内消耗2mol

{SO}_{2}

的同时生成2mol

{SO}_{3}

(5)、若以如图所示的装置生产硫酸，将

{SO}_{2}

、

O_{2}

以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式为；在标准状况下通入22.4L

O_{2}

，电池中生成

H_{2} {SO}_{4}

的质量为g。

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3、某化学实验小组为了探究氨气的还原性设计了如下实验方案。

已知：

①Mg(OH)₂可代替消石灰与氯化铵在加热条件下反应生成氨气和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]

②Cu₂O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定： ${Cu}_{2} O + H_{2} {SO}_{4} (稀) = Cu + {CuSO}_{4} + H_{2} O$

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置D的作用是反应前要先鼓入一段时间氮气，目的是。

(3)、反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体成分，进行了如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置	若无现象	红色固体为
取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置	若溶液变蓝	红色固体中肯定含有，可能含有
取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g		红色固体的成分及其物质的量为

(4)、写出该实验中氨气还原CuO的化学反应方程式。

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4、已知反应NO₂(g)+CO(g)=NO(g)+CO₂(g)的能量变化如图所示，下列说法中正确的是

A、图中A→B的过程为放热过程 B、该反应中NO₂是还原剂 C、1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)的总能量小于1 mol NO(g) 和1 mol CO₂(g)的总能量 D、断开1 mol NO₂和1 mol CO的化学键吸收的热量总和小于生成1 mol NO和 1 mol CO₂时放出的热量总和

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5、某温度下，向2L的恒容密闭容器中充入

{CO}_{2}

和

H_{2}

，发生反应：

{CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) +

2 H_{2} O (g)

，

n ({CO}_{2})

与

n ({CH}_{4})

随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A、0~5min内，平均反应速率

v (H_{2}) = 0.16 mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}

B、容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡 C、2min时，

ν_{(正)} = ν_{(逆)}

D、其他条件不变，起始时向容器中充入一定量的氩气能缩短到

\frac{5}{2} t / \min

达平衡的时间

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6、某学习小组设计如图所示装置验证

{SO}_{2}

的性质。下列说法正确的是

A、装置Ⅰ中浓硫酸表现强氧化性 B、装置Ⅱ中紫色石蕊溶液先变红后褪色 C、装置Ⅲ中

H_{2} S

溶液用于验证

{SO}_{2}

的氧化性 D、装置Ⅲ中两个棉球均褪色，用于验证

{SO}_{2}

的还原性

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7、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是

A、分子式为

C_{7} H_{7} O_{5}

B、含有两种官能团 C、可发生加成反应和取代反应 D、1mol莽草酸与足量的Na反应可生成4mol

H_{2}

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8、碘循环工艺不仅能吸收

{SO}_{2}

降低环境污染，同时还能制得

H_{2}

，具体流程如图所示：

下列说法不正确的是

A、反应器中发生的反应为

{SO}_{2} + I_{2} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{20 - 100 ℃}} \end{matrix} H_{2} {SO}_{4} + 2 HI

B、反应器中

{SO}_{2}

表现氧化性 C、膜反应器中，HI在500℃时分解为

H_{2}

和

I_{2}

是可逆反应，理论上，可以通过压缩膜反应器体积的方法提高HI的分解速率 D、该工艺中

I_{2}

和HI的相互转化体现了“碘循环”

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9、下列实验装置能达到实验目的的是

实验装置
实验目的	A．用铜片和稀硝酸制NO	B．验证 ${NH}_{3}$ 极易溶于水
实验装置
实验目的	C．制备 ${SO}_{2}$	D．制备乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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10、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、向

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液中通入等物质的量的氯气：

{Cl}_{2} + {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Cl}^{-} + 2 H^{+}

B、用氨水吸收烟气中的二氧化硫：

{SO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

C、过量的Fe与稀硝酸反应：

Fe + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O

D、

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液与过量NaOH溶液反应：

{NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} ↑ + H_{2} O

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11、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”

(

夹持装置未画出、

I_{2}

固体易升华

)

的说法正确的是

A、加热时，

①

中封管内固体消失 B、加热时，

②

中溶液变红，冷却后又变为无色 C、加热时，

③

中溶液变红，冷却后红色褪去，体现

S O_{2}

的漂白性 D、加热又冷却的过程中，

① ④

属于物理变化，

② ③

属于化学变化

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12、如图所示的原电池装置中，X、Y为两金属电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示。关于该装置下列说法正确的是

A、电流方向：X电极→外电路→Y电极 B、

{SO}_{4}^{2 -}

移向X电极，Y电极上产生

H_{2}

C、X电极上发生还原反应，Y电极上发生氧化反应 D、若两电极分别为Cu和Fe，则X电极为Cu，Y电极为Fe

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13、类比法是一种学习化学的重要方法。下列类比合理的是

A、Fe与S在加热时生成FeS，则Cu与S在加热时生成CuS B、

{SO}_{2}

使酸性

{KMnO}_{4}

溶液和溴水褪色的原理相同，

{CH}_{2} = {CH}_{2}

使酸性

{KMnO}_{4}

溶液和溴水褪色的原理也相同 C、常温下Cu和浓硫酸不反应，则常温下Al和浓硫酸也不反应 D、

N_{2} O_{5}

与

H_{2} O

反应生成

{HNO}_{3}

，

N_{2} O_{5}

是酸性氧化物；

{SO}_{3}

与

H_{2} O

反应生成

H_{2} {SO}_{4}

，

{SO}_{3}

也是酸性氧化物

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14、我国航空航天的成就举世瞩目。下列说法不正确的是

A、氮化硅(

{Si}_{3} N_{4}

)陶瓷耐高温、抗腐蚀，可用于制作火箭的发动机 B、

{SiO}_{2}

导电性好，可用于制作空间站中的光能电池 C、空间站核心舱的离子推进器以氙气和氩气作为推进剂，氙气和氩气属于稀有气体 D、北斗卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)位于元素周期表的lA族

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15、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A、二氧化硫可添加到葡萄酒中作防腐剂和抗氧化剂 B、味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠 C、药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用 D、汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的

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16、下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料属于无机非金属材料的是


A．酱褐釉陶牛车模型	B．错银铜牛灯

C．名画《千里江山图》	D．木雕罗汉像

A、A B、B C、C D、D

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17、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：

(1)、用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。直到加入半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且，停止滴定

(2)、下列操作可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是____(填标号)。

A、酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B、滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D、读取盐酸体积，开始时仰视液面，滴定结束后俯视液面

(3)、若滴定开始和结束时酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为mL，终点读数为mL；所用盐酸的体积为mL

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18、25 ℃时，某小组同学分别用如下方法测定CH₃COOH的电离常数(K_a)

【方法一】用c₁ mol·L^－¹ NaOH标准溶液滴定a mL醋酸溶液的浓度

(1)、用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入(填“甲”或“乙”)中

(2)、某学生的操作步骤如下：

A．移取a mL待测CH₃COOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液

D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度

正确的操作步骤顺序是(填字母)

(3)、当锥形瓶内溶液颜色变为粉红色，且半分钟内不褪色时，消耗V₁ mL NaOH溶液。锥形瓶中发生的离子反应方程式为；该稀CH₃COOH溶液的浓度c＝mol·L^－¹(用含a、c₁、V₁的代数式表示)。

(4)、数据处理：另取一份该稀CH₃COOH溶液于烧杯中，用pH计测得其pH为x。醋酸的电离平衡常数K_a＝

\frac{c (C H_{3} C O O^{-}) \cdot c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O H)}

≈

\frac{1 0^{- 2 x}}{c}

。代入相关数据，即可得。误差分析：若锥形瓶提前用该稀CH₃COOH溶液进行了润洗，会使计算出的K_a(填“偏大”“偏小”或“不变”)

【方法二】实验原理：由CH₃COOH的电离平衡常数表达式可知：当c(CH₃COO^－)＝c(CH₃COOH)时，K_a＝c(H^＋)。

实验步骤：①取25 mL某CH₃COOH溶液，用NaOH溶液滴定至终点

②继续向①中加入25 mL该CH₃COOH溶液

③用pH计测定②中混合溶液的pH为y

(5)、步骤②的目的是

(6)、数据处理：K_a＝(用含y的代数式表示)

(7)、已知亚磷酸(H₃PO₃)为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示，下列说法正确的是____(填字母)

A、H₃PO₃的K_a1＝10^－^1.43 B、NaH₂PO₃溶液显碱性 C、向H₃PO₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至pH＝6.54，发生反应：3OH^－＋2H₃PO₃=H₂PO

_{3}^{-}

＋HPO

_{3}^{2 -}

＋3H₂O D、当溶液溶质为Na₂HPO₃时，2c(Na^＋)＝c(H₃PO₃)＋c(H₂PO

_{3}^{-}

)＋c(HPO

_{3}^{2 -}

)

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19、中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25 g·L^－¹。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO₂ ，并对其含量进行测定

(1)、B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，C中反应的化学方程式为

(2)、除去C中过量的H₂O₂ ，然后用0.090 0 mol·L^－¹NaOH标准溶液进行滴定，简述滴定前排气泡的操作

(3)、①若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为；描述达到滴定终点的现象

②若滴定终点时溶液的pH＝4.2，则选择的指示剂为；描述达到滴定终点的现象：

(4)、若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)。

①＝10 mL ②＝40 mL ③<10 mL ④＞40 mL

(5)、滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，列式计算该葡萄酒中SO₂含量

(6)、该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施

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20、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)

Ⅰ．实验步骤

(1)、量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL的(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液

(2)、用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴做指示剂

(3)、用0.100 0 mol·L^－¹ NaOH溶液进行滴定，滴定终点的现象是

(4)、Ⅱ．实验记录

实验数据/mL	滴定次数
实验数据/mL	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理

c(市售白醋)＝mol·L^－¹ ，该白醋的总酸量＝ g/100 mL

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