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相关试卷

1、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。回答下列问题：

(1)、用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到加入最后半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并为止

(2)、下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是____(填字母)

A、酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B、滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)、若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为mL，终点读数为mL，所用盐酸的体积为mL

(4)、某学生3次实验的有关数据记录如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000 mol·L^－¹盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度：

2、用0.1000 mol·L^－¹HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验的说法中，不正确的是( )

A、本实验可选用酚酞作指示剂 B、用酸式滴定管盛装0.1000 mol·L^－¹HCl溶液 C、用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次 D、滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低

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3、关于滴定实验的下列说法正确的是( )

A、在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 B、用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小 C、用KMnO₄标准溶液滴定草酸时，KMnO₄标准溶液应盛装在碱式滴定管中 D、所有的滴定实验都需要加入指示剂

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4、测定浓硫酸试剂中H₂SO₄含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.1000 mol·L^－¹的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为( )

A、 B、 C、 D、

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5、某同学进行酸碱中和滴定实验，操作如下：①取一锥形瓶，用待测盐酸润洗两次；②向锥形瓶中加入25.00 mL待测盐酸，并加入几滴酚酞溶液；③另取一支碱式滴定管，检漏后用蒸馏水洗涤2～3次，向碱式滴定管中注入标准碱液；④调整碱式滴定管中液面至“0”刻度；⑤边滴加碱液，边摇动锥形瓶；⑥两眼注视滴定管内液面变化；⑦直至加入半滴标准液，溶液从无色变为粉红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点。实验中存在的错误共有( )

A、1处 B、2处 C、3处 D、4处

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6、实验室用基准Na₂CO₃配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na₂CO₃标准溶液。下列说法错误的是( )

A、可用量筒量取25.00 mL Na₂CO₃标准溶液置于锥形瓶中 B、应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na₂CO₃标准溶液 C、应选用烧杯而非称量纸称量Na₂CO₃固体 D、达到滴定终点时溶液显橙色

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7、下列实验操作中正确的是( )

A、选用如图甲所示的仪器，准确量取一定体积的K₂Cr₂O₇标准溶液 B、中和滴定时，滴定管用待盛装的反应液润洗2～3次 C、如图乙所示，记录滴定终点读数为12.20 mL D、按图丙所示进行中和滴定实验

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8、用已知浓度的NaOH溶液滴定某H₂SO₄溶液的浓度(如图所示)，表中正确的选项是( )
选项
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
乙
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
甲基橙
乙
D
酸
碱
酚酞
乙

A、A B、B C、C D、D

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9、25 ℃时，用0.100 0 mol·L^－¹的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－¹的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是( )

A、曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂 B、曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙 C、电离常数K_a(乙)＝1.01×10^－⁵ D、图像中的x＞20.00

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10、以酚酞溶液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表，则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L^－¹)计算合理的是( )
实验编号
待测液
消耗标准盐酸(0.01 mol·L^－¹)的体积
①
20 mL NaOH溶液
V₁ mL
②
20 mL NaOH溶液＋10 mL H₂O
V₂ mL
③
敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液
V₃ mL

A、c＝ $\frac{0.01 \times (V_{1} + V_{2} + V_{3})}{3 \times 20}$ B、c＝ $\frac{0.01 \times (V_{1} + V_{2})}{2 \times 20}$ C、c＝ $\frac{0.01 \times (V_{1} + V_{3})}{2 \times 20}$ D、c＝ $\frac{0.01 \times V_{1}}{20}$

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11、常温下，用1.0 mol·L^－¹的NaOH溶液中和某浓度的H₂SO₄溶液，所得溶液的pH和所用NaOH溶液体积的关系如图所示，则原H₂SO₄溶液的物质的量浓度及完全反应后溶液的体积(忽略反应前后溶液体积的变化)分别是( )

A、1.0 mol·L^－¹ ， 20 mL B、0.5 mol·L^－¹ ， 40 mL C、0.5 mol·L^－¹ ， 80 mL D、1.0 mol·L^－¹ ， 80 mL

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12、一元酸HX和HY都是20 mL，分别用0.100 0 mol·L^－¹ NaOH溶液滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是( )

A、用0.100 0 mol·L^－¹ NaOH溶液滴定HX时，选用甲基橙作指示剂，测定结果偏低 B、HX可能是HCl，HY可能是CH₃COOH C、HX和HY的物质的量浓度可能都为1.000 mol·L^－¹ D、a点和b点对应溶液的导电性相同

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13、某小组同学收集吸收了SO₂的NaOH溶液，并测定其中SO的含量。向圆底烧瓶中加入30.00 mL上述溶液和足量稀硫酸，加热使SO₂全部逸出并与H₂O₂完全反应，除去过量的H₂O₂ ，然后用0.0900 mol·L^－¹ NaOH标准溶液进行滴定，消耗NaOH溶液25.00 mL。下列说法正确的是( )

A、实验时圆底烧瓶中加入液体体积不超过圆底烧瓶的 $\frac{1}{3}$ B、滴定终点时溶液的pH＝8.8，可选择石蕊为指示剂 C、测得SO $_{3}^{2 -}$ 的含量为2.4 g·L^－¹ D、用盐酸代替硫酸，则SO $_{3}^{2 -}$ 含量的测定值偏高

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14、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是( )

A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B、锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液 C、滴定时没有排出滴定管中的气泡 D、读数时视线与滴定管内液体凹液面保持水平

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15、常温下，下列图示与对应的叙述相符合的是( )

A、图甲是常温下用0.100 0 mol·L^－¹ NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－¹醋酸溶液的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点 B、图乙可表示常温下0.1 mol·L^－¹盐酸滴加到40 mL 0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液的滴定曲线 C、图丙表示用0.100 0 mol·L^－¹ NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)＝0.080 0 mol·L^－¹ D、图丁表示0.100 0 mol·L^－¹ NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－¹醋酸溶液的滴定曲线

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16、某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.1000 mol·L^－¹和0.0100 mol·L^－¹两种)对其进行滴定。下列说法正确的是( )

A、该实验应选用甲基橙作指示剂 B、用0.1000 mol·L^－¹标准NaOH溶液滴定时误差更小 C、准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中后，再加少量蒸馏水后开始滴定 D、滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下

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17、室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L^－¹盐酸中滴加0.100 0 mol·L^－¹ NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5≈0.7。下列说法不正确的是( )

A、NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7 B、选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C、选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D、V(NaOH)＝30.00 mL时，pH≈12.3

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18、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是( )

A、用甲基橙作指示剂，当溶液由黄色变为橙色，立即读数，停止滴定 B、用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗后装入一定体积的NaOH溶液 C、取10.00 mL NaOH溶液放入洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水 D、取10.00 mL NaOH溶液放入锥形瓶后，把碱式滴定管尖嘴处液滴吹去

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19、对于酸碱中和滴定实验，下列做法正确的是( )

A、酸式滴定管查漏时，需转动旋塞进行二次检查 B、酸式滴定管润洗后，将管内废水从滴定管上部倒入废液缸中 C、用酸式滴定管盛装Na₂S₂O₃标准溶液 D、滴定实验进行时，眼睛注视滴定管上的刻度

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20、实验中需要测定溶液中Ce³^＋的含量。已知水溶液中Ce⁴^＋可用准确浓度的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为Fe²^＋＋Ce⁴^＋=Fe³^＋＋Ce³^＋。请补充完整实验方案：①准确量取25.00 mL Ce³^＋溶液[c(Ce³^＋)约为0.2 mol·L^－¹]，加氧化剂将Ce³^＋完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容；②按规定操作分别将0.020 00 mol·L^－¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和待测Ce⁴^＋溶液装入如图所示的滴定管中；③

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