高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第341页

1、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，目前有以下制取氢气的方法：

(1)、一氧化碳变换反应CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)可用于生产氢气。该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。

①装置中的固体电解质应采用(填“氧离子导体”或“质子导体”)。

②生产时，阳极发生的电极反应式为。

③同温同压下，相同时间内，若进口Ⅰ处n(CO)∶n(H₂O)=a∶b，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍，则CO的转化率为(用a、b、y表示)。

(2)、工业上利用甲醇和水蒸气可制备氢气。

Ⅰ.催化重整法制氢

反应1：CH₃OH(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)+2H₂(g)　ΔH₁=+90.6 kJ/mol

反应2：CO(g)+H₂O(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)+H₂(g)　ΔH₂=-41.2 kJ/mol

则反应3：CH₃OH(g)+H₂O(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)+3H₂(g)　ΔH₃=kJ/mol。

Ⅱ.以CuO-ZnO-Al₂O₃催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其他条件不变，改变水、甲醇的物质的量比，甲醇平衡转化率及CO选择性的影响如图所示。

CO选择性= $\frac{n_{生成} (CO)}{n_{生成} {(CO}_{2} {)+n}_{生成} (CO)} \times 100 %$ 。

①当水、甲醇比大于0.8时，CO选择性下降的原因是。

② 当水、甲醇比一定时，温度升高，CO选择性有所上升，可能原因是。

(3)、HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO₂和H₂可能的反应机理如图所示。

①HCOOD催化释氢反应除生成CO₂外，还生成(填化学式)。

②研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK溶液代替 HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是。

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2、钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。

(1)、一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：

已知溶液中离子开始沉淀和沉淀完全( $c \leq 1 .0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ )时的pH：

	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Co}^{3 +}$	${Co}^{2 +}$	${Zn}^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.5	6.9	—	7.4	6.2
沉淀完全的pH	2.8	8.4	1.1	9.4	8.2

回答下列问题：

①酸浸。保持温度、浸取时间不变，能提高金属元素浸出率的措施有。(写两条)

②“过滤1”后的溶液中加入 ${MnO}_{2}$ 的作用是。

③“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为、。

(2)、Co₃O₄在磁性材料、电化学领域应用广泛，实验室中可以用CoC₂O₄煅烧后制得。

①已知：请补充完整由某含c(Co²⁺)=0.1 mol/L的浸出液 (含有杂质Fe²⁺、Fe³⁺)制备纯净的CoC₂O₄·2H₂O实验方案：，干燥，得到CoC₂O₄·2H₂O晶体[须使用的试剂：NaClO₃、NaOH、AgNO₃溶液、(NH₄)₂C₂O₄、蒸馏水]

②CoC₂O₄·2H₂O热分解可制备Co₃O_4.为确定由CoC₂O₄·2H₂O获得Co₃O₄的最佳煅烧温度，准确称取4.575 g CoC₂O₄·2H₂O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385 ℃以上残留固体均为金属氧化物)。经测定，温度为205~385 ℃的煅烧过程中，产生的气体为CO₂ ，计算AB段消耗O₂在标准状况下的体积(写出计算过程，结果保留2位有效数字)。

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3、化合物E是合成抗癌药帕比司他的中间体，其合成路线如下：

(1)、B分子中采取sp²杂化的碳原子数目与采取sp³杂化的碳原子数目之比是。

(2)、①A→B中有一种分子式为C₈H₁₀O₂的副产物生成，该副产物的结构简式为。

② C在水中的溶解度 D在水的溶解度。(填“大于”、“小于”、“等于”)

(3)、已知B→C的反应有中间体X生成，中间体X的分子式为C₁₁H₁₂O₆。B→X的反应类型为。

(4)、D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

① 分子中含有苯环，且不同化学环境的氢原子个数之比为1∶1；

②1 mol该物质最多能与4 mol NaOH反应。

(5)、肉桂酸苄酯

是一种天然香料。写出以

和CH₂(COOH)₂为原料制备肉桂酸苄酯的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

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4、化工厂烟气中的SO₂ ，会对空气造成一定程度的污染。用ZnO浆料吸收烟气中SO₂后经O₂催化氧化，可得到硫酸盐。

已知：室温下，ZnSO₃微溶于水，Zn(HSO₃)₂易溶于水；溶液中H₂SO₃、 ${HSO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{3}^{2-}$ 的物质的量分数随pH的分布如图−1所示。

(1)、搅拌下向氧化锌浆料中匀速缓慢通入SO₂气体。

①下列操作一定能提高氧化锌浆料吸收SO₂效率的有 (填序号)。

A．加快搅拌速率 B．水浴加热氧化锌浆料

C．通过多孔球泡向氧化锌浆料中通SO₂ D．降低通入SO₂气体的速率

②在开始吸收的40 min内，SO₂吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图−2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是(填化学式)。

(2)、O₂催化氧化。其他条件相同时，pH在6~8范围内，pH增大，浆料中ZnSO₃的氧化速率增大，其主要原因是。

(3)、氧化锌晶体的一种晶胞结构如图−3所示，O^2-位于Zn²⁺构成的(填“四面体空隙”、“六面体空隙”或“八面体空隙”)中。若晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善晶体的性能，Zn-O中离子键成分的百分数大于Zn-N键，原因是。

(4)、Zn、Fe及其化合物在生产、生活中应用比较广泛。工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe₂O₄ ，还含有少量FeO和CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：

①若净化后的溶液中Cu²^＋浓度为1×10^-12mol·L^-1 ，则净化后溶液中Zn²^＋浓度为[已知：室温下K_sp(ZnS)=1.6×10^-24 ， K_sp(CuS)=6.4×10^-36]。

②ZnFe₂O₄是一种性能优良的软磁材料，工业上常利用ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O隔绝空气加热分解制备，该晶体的热分解化学方程式为。

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5、室温下，用0.5mol·L^-1Na₂CO₃溶液浸泡CaSO₄粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知K_sp(CaSO₄)=5×10^-5 ， K_sp(CaCO₃)=3×10^-9。下列说法正确的是

A、0.5mol·L^-1Na₂CO₃溶液中存在：2c(Na⁺)=c(CO

_{3}^{2 -}

)+c(HCO

_{3}^{-}

)+c(H₂CO₃) B、过滤后所得清液中一定存在：c(Ca²⁺)=

\frac{K_{sp} {(CaCO}_{3})}{{c(CO}_{3}^{2 -})}

且c(Ca²⁺)≤

\frac{K_{sp} {(CaSO}_{4})}{{c(SO}_{4}^{2 -})}

C、反应CaSO₄+CO

_{3}^{2 -}

⇌_{}^{}

CaCO₃+SO

_{4}^{2 -}

正向进行，需满足

\frac{{c(SO}_{4}^{2 -})}{{c(CO}_{3}^{2 -})}

>

\frac{5}{3}

×10⁴ D、滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

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6、室温下，探究

0.1 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液的性质，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	探究方案
A	溶液中是否含有 ${NH}_{4}^{+}$	向 $2 mL {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中加入稍过量较浓的NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸颜色变化
B	${Fe}^{2 +}$ 是否有还原性	向 $2 mL {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中滴加几滴酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，观察溶液颜色变化
C	溶液中是否含有 ${SO}_{4}^{2 -}$	向 $2 mL {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中加入 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，观察沉淀产生情况
D	${NH}_{4}^{+}$ 是否水解	向 $2 mL {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中滴加几滴甲基橙试液，观察溶液颜色变化

A、A B、B C、C D、D

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7、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A、

H_{2} {SO}_{4}

(浓)

\to_{Δ}^{Cu} {SO}_{2} (g) \overset{Ba {({NO}_{3})}_{2} (aq)}{\to} {BaSO}_{3} (s)

B、

AgCl (s) \overset{饱 和 NaBr (aq)}{\to} AgBr (s) \overset{饱 和 {Na}_{2} S (aq)}{\to} {Ag}_{2} S (s)

C、

{NH}_{3} (g) \to_{催 化 剂 、 Δ}^{O_{2}} NO (g) \overset{O_{2} \cdot H_{2} O}{\to} {HNO}_{3} (aq)

D、

HCl

(浓)

\to_{Δ}^{{MnO}_{2}} {Cl}_{2} (g) \to_{点 燃}^{Fe(s)} {FeCl}_{3} (s)

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8、抗阿尔茨海默病药物多奈哌齐的部分合成路线如下，下列说法正确的是

A、1mol X最多能与3 mol H₂反应 B、Y存在顺反异构体且所有碳原子可能共平面 C、Z既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应 D、可用酸性KMnO₄溶液鉴别X和Y两种物质

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9、阅读下面的材料，完成下面小题

电池有铅蓄电池、燃料电池、锂离子电池等，它们可以将化学能转化为电能。NH₃、CH₄、NaBH₄都可用作燃料电池的燃料。CH₄的燃烧热为890.3 kJ·mol^-1。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和NaCl溶液可以得到Cl₂ ，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠(Na₂FeO₄)。

(1)、下列说法正确的是

A、BH

_{4}^{-}

中存在配位键 B、SO

_{4}^{2 -}

的空间构型为平面正方形 C、NH

_{4}^{+}

中的键角比NH₃中的小 D、HClO中心原子的轨道杂化类型为sp²

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、铅蓄电池的正极反应：Pb-2e^-＋SO

_{4}^{2 -}

=PbSO₄ B、电解饱和NaCl溶液：2Na^＋＋2Cl^-

\begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix}

2Na＋Cl₂↑ C、CH₄燃烧热：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol^-1 D、一定条件下NO₂与NH₃的反应：6NO₂＋8NH₃

\begin{matrix} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{matrix}

7N₂＋12H₂O

(3)、下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A、LiOH可溶于水，可用作宇宙飞船中CO₂吸收剂 B、氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C、H₂O分子之间形成氢键，

H_{2} O (g)

的热稳定性比

H_{2} S (g)

的高 D、Na₂FeO₄具有强氧化性，可用于杀菌、消毒

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10、侯氏制碱法工艺流程中的主反应为：

{NaCl+NH}_{3} {+CO}_{2} {+H}_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl

，下列说法正确的是

A、原子半径：H<C<N B、电负性：Na<H<Cl C、键角：CO₂>H₂O>NH₃ D、第一电离能： C<N<O

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11、下列说法正确的是


①	②

③	④

A、图①操作可从

{NaHCO}_{3}

溶液中提取

{NaHCO}_{3}

晶体 B、图②装置可用于实验室制取

{Cl}_{2}

C、图③装置可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 D、图④装置可用于酒精萃取碘水中的碘单质

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12、下列化学用语表述错误的是

A、

{CO}_{2}

的电子式：

B、Cl的原子结构示意图为：

C、基态N原子的价层电子排布图：

D、NH₃分子的VSEPR模型：

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13、

随着生活水平的提升，人们的卫生意识日益增强，消毒剂已走进千家万户，项目小组选择了两款市面上常见的含氯消毒剂进行制备和研究。

I. ${ClO}_{2}$ 是一种高效广谱消毒剂，可有效灭活多种细菌病毒，极易溶于水，在碱性环境中稳定性较差，易分解，体积分数大于10%时可能爆炸，故工业上常用 $H_{2} O_{2}$ 和NaOH混合溶液吸收 ${ClO}_{2}$ ，将其转化为 ${NaClO}_{2}$ 便于运输保存，项目小组1查阅资料设计实验制备 ${NaClO}_{2}$ ，装置和药品如下：

已知：① ${ClO}_{2}$ 熔点-59℃，沸点11℃；② ${NaSO}_{3}$ 具有还原性，易被氧化，与浓硫酸反应会产生二氧化硫；③ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化-还原性，ORP值越大，氧化性越强。

请回答下列问题：

（1）用化学方程式表示装置B中发生的主要反应。

（2）装置B中 ${NaClO}_{3}$ 须稍微过量，目的是。

（3）装置C中， $H_{2} O_{2}$ 和NaOH与 ${ClO}_{2}$ 反应制取 ${NaClO}_{2}$ 的离子方程式为。

II.项目小组2探究84消毒液的性质，实验如下：

（4）若在制备84消毒液时，生成的产物中 $n (NaClO) : n ({NaClO}_{3}) = 1 : 5$ ，则产物中 $n (NaCl) : n (NaClO)$ =。

（5）①取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢溶液，发现有大量气泡产生，写出相应的化学方程式。

②向2mL 84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。

③向2mL 84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。

④测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图所示。

（6）实验②③现象不同的原因是，由实验④可得不同温度下ORP值不同的原因可能是。

（7）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 ${Cl}_{2}$ 的氧化能力。以上三种含氯消毒剂 ${ClO}_{2}$ 、 ${NaClO}_{2}$ 、NaClO，还原产物均为 ${Cl}^{-}$ ，这三种含氯消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为。

III.测定二氧化氯漂白液中的浓度，步骤如下：

①量取2.5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再向其中加入过量KI溶液，发生反应： $2 {ClO}_{2} + 2 KI = 2 {KClO}_{2} + I_{2}$ ；

②加入指示剂，向其中逐滴加入0.10 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液至恰好完全反应，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液10mL，其中发生的反应为 $2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = {Na}_{2} S_{4} O_{6} + 2 NaI$ 。

（8）该二氧化氯漂白液中 ${ClO}_{2}$ 的物质的量浓度为。

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14、明矾[

KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O

]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化、造纸工业上作施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料一铝灰(含Al、

{Al}_{2} O_{3}

及少量

{SiO}_{2}

和

FeO \cdot {Fe}_{2} O_{3}

)可制备明矾，工艺流程如图，回答下列问题：

(1)、明矾净水的原理是(用离子方程式表示)。

(2)、操作I是，操作II是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

(3)、已知：在存在

H^{+}

且加热条件下，

{MnO}_{4}^{-}

可与

{Mn}^{2 +}

反应生成

{MnO}_{2}

，那么加入

{MnSO}_{4}

发生反应的离子方程式为。

(4)、“酸浸”步骤需9mol/L

H_{2} {SO}_{4}

溶液90mL，若由18mol/L浓

H_{2} {SO}_{4}

溶液配制，则需浓

H_{2} {SO}_{4}

溶液的体积为mL，配制所需的玻璃仪器除量筒(用于粗略量取18mol/L

H_{2} {SO}_{4}

溶液的体积)、烧杯、玻璃棒外还有。下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有(填字母)。

A.用量筒量取浓硫酸溶液后未洗涤量筒

B.容量瓶未干燥就用来配制溶液

C.用胶头滴管加水定容时仰视刻度线

D.烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出

(5)、为测定该明矾晶体样品中

{SO}_{4}^{2 -}

的含量，该实验小组称取a g明矾晶体样品溶于50mL稀盐酸中，加入足量

{BaCl}_{2}

溶液，使

{SO}_{4}^{2 -}

完全沉淀。用质量为m g的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为n g。该明矾晶体样品中

{SO}_{4}^{2 -}

的含量为

mol \cdot g^{- 1}

(即每克明矾晶体中

{SO}_{4}^{2 -}

的物质的量)。

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15、回答下列问题。

(1)、现有以下物质：①酒精、②液态HCl、③

{CaCO}_{3}

固体、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铜、⑦

{CO}_{2}

、⑧盐酸，其中属于电解质的有，属于非电解质的是，能导电的是。

(2)、某元素R与

^{18} O

形成的阴离子

{RO}_{3}^{n -}

中，共含有x个电子，R原子的质量数为A，则一个该离子含有的中子数目是。

(3)、漂白粉在使用时需加水浸泡片刻，才能发挥更好的漂白效果，请用化学方程式写出相应的反应原理。

(4)、把V mL含有

{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

和

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

的混合溶液分成两等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加热，铵根离子完全反应生成a mol

{NH}_{3}

(已知

{NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{_} \end{matrix} {NH}_{3} ↑ + H_{2} O

)；另一份加入含b mol

{BaCl}_{2}

的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中

{Al}^{3 +}

的浓度为

mol \cdot L^{- 1}

。

(5)、某混合物由NaCl、

{MgCl}_{2}

、

{AlCl}_{3}

组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为46：12：27，含1.2mol

{Cl}^{-}

的该混合物中，

{MgCl}_{2}

的质量为。

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16、有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：

① $2 {FeCl}_{3} + 2 KI = 2 {FeCl}_{2} + 2 KCl + I_{2}$

② $2 {FeCl}_{2} + {Cl}_{2} = 2 {FeCl}_{3}$

③ $K_{2} {Cr}_{2} O_{7} + 14 HCl = 2 KCl + 2 {CrCl}_{3} + 7 H_{2} O + 3 {Cl}_{2} ↑$

请根据上述反应分析推断，下列说法不正确的是

A、

{Fe}^{2 +}

、

I^{-}

、

{Cl}^{-}

、

{Cr}^{3 +}

的还原性由强到弱依次是

I^{-} > {Fe}^{2 +} > {Cl}^{-} > {Cr}^{3 +}

B、③反应中HCl的作用有还原性和酸性，氧化剂和起还原剂作用的HCl的数目之比1：6 C、向

{FeI}_{2}

溶液中通入少量

{Cl}_{2}

反应的离子方程式可能为

2 {Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} = 2 {Cl}^{-} + 2 {Fe}^{3 +}

D、常用

{NaHSO}_{3}

将酸性废液中的

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

还原成

{Cr}^{3 +}

，反应的离子方程式为

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 3 {HSO}_{3}^{-} + H_{2} O = 2 {Cr}^{3 +} + 3 {SO}_{4}^{2 -} + 5 {OH}^{-}

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17、配制450mL 0.100

mol \cdot L^{- 1}

的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法正确的是

A、实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B、上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C、容量瓶用蒸馏水洗涤，必须干燥后才可用 D、定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

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18、已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是

A、X元素的原子不存在同位素现象 B、Y单质具有强氧化性 C、Z单质和W单质反应产生白色烟雾 D、W元素在自然界以游离态形式存在

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19、下列实验中，所选装置能达到实验目的的是

A、用装置①除去NaCl溶液中的Fe(OH)₃胶体 B、用装置②蒸干氯化锰溶液制MnCl₂·4H₂O C、用装置③选取乙醇做萃取剂萃取溴水中的溴 D、用装置④从碘的四氯化碳溶液中回收CCl₄

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20、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液变蓝	氧化性： ${Cl}_{2} > I_{2}$
B	向溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊	溶液中一定有 ${CO}_{3}^{2 -}$
C	用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰的颜色为黄色	该溶液是钠盐
D	向 $H_{2} O_{2}$ 溶液中滴加 ${KMnO}_{4}$ ，溶液褪色	$H_{2} O_{2}$ 具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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