高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第339页

1、蚂蚁叮人时会向人体注入蚁酸(HCOOH)，使皮肤红肿。下列有关蚁酸结构与性质的说法错误的是

A、电子式为

B、分子结构模型为

C、能使紫色石蕊试液变红 D、用小苏打稀溶液涂抹叮咬处可缓解不适

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2、化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是

A、煤的干馏属于物理变化，可制得焦炭 B、葡萄酒中添加适量

{SO}_{2}

可杀菌抗氧化 C、燃煤时添加石灰石有利于缓解温室效应 D、工业上电解饱和

{MgCl}_{2}

溶液制备金属镁

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3、下列佛山传统工艺或民俗活动中，主要使用了有机高分子材料的是


A．烧制石湾公仔的陶土	B．制作铜凿剪纸的铜箔

C．编制南海藤编的藤条	D．垒砌“番塔”的砖块

A、A B、B C、C D、D

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4、

Ⅰ．某学习小组探究NaOH用量对乙醛与新制氢氧化铜实验的影响，进行如下实验：

实验序号	乙醛溶液/mL	10%NaOH溶液/mL	2%CuSO₄溶液/mL	蒸馏水	现象
1	0.5	2	0	0.4	无色溶液逐渐变为亮黄色浊液，最后变为橙红色浊液
2	0.5	0	2	0.4	加热过程中溶液蓝色加深，无沉淀产生
3	$V_{1}$	$V_{2}$	2	0	生成蓝色沉淀，加热后变为黑色浊液
4	0.5	2	0.4	0	先生成蓝色悬浊液，加热后，最后变为橙红色浊液，试管底部出现砖红色沉淀

（1）

V_{1} =

，

V_{2} =

。

（2）写出实验3中生成蓝色沉淀的化学方程式为。

（3）实验3和实验4对比，可得出结论：新制氢氧化铜氧化乙醛，需。

【查阅资料】

a．乙醛在碱性溶液加热，容易生一种橙黄色甚至红褐色的多烯醛聚合物，难溶于水易溶于酒精；

b． ${Cu}_{2} O$ 能溶于浓氨水形成无色的 ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ ，不稳定，易被氧化成蓝色的 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ ；

c． ${Cu}_{2} O$ 与稀盐酸反应生成白色CuCl沉淀，CuCl沉淀与浓盐酸生成无色的 ${[{CuCl}_{2}]}^{-}$ ，而 ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ 为黄色；

d．在 $O_{2}$ 的作用下，Cu也能缓慢溶于浓氨水生成蓝色的 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}$ 。

Ⅱ．继续对砖红色沉淀进行探究：

【提出猜想】砖红色沉淀中可能含有：多烯醛聚合物、 ${Cu}_{2} O$

【实验验证】

（4）

实验编号	实验步骤	实验现象
5	取少量实验4所得砖红色沉淀于试管中，加入适量浓氨水，振荡，静置；	沉淀部分溶解，溶液呈浅蓝色
6	将实验5剩余沉淀洗涤干净后，滴加，并振荡。	沉淀完全溶解，溶液呈橙黄色

（5）甲同学根据实验5认为产物中存在

{Cu}_{2} O

，乙同学认为若产物中存在，也可能得到上述现象。结合已知资料，乙同学的依据是：

____+ O_{2} + 8 {NH}_{3} \cdot H_{2} O =____+ 4 {OH}^{-} + 6 H_{2} O

(请完成离子方程式) 。

【继续验证】

（6）

实验编号	实验步骤	实验现象
7	取实验4所得砖红色沉淀，加入乙醇，充分振荡，分离，洗涤，得到样品，取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，并振荡，再滴加足量的，振荡、静置。

【得出结论】结合上述实验，可知砖红色沉淀的成分为：多烯醛聚合物、 ${Cu}_{2} O$ 。

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5、某种药物的关键中间体Ⅶ的合成路线如下(加料顺序，部分反应条件略)：

回答下列问题：

(1)、化合物Ⅰ中含氧官能团的名称是。

(2)、根据化合物Ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a	${Br}_{2} / {CCl}_{4}$		加成反应
b			氧化反应

(3)、关于上述示意图中的相关物质及转化，错误的有___________。

A、反应①存在

C - O

键的断裂 B、反应②有甲醇生成 C、化合物Ⅲ与

{FeCl}_{3}

溶液作用显紫色 D、反应⑥原子利用率为100%

(4)、反应④可表示为Ⅳ+a→Ⅴ+

，化合物a的结构简式为。

(5)、在化合物Ⅰ的同分异构体中，任写出一种满足下列条件的结构简式。

ⅰ．含有一个六元碳环 ⅱ．能发生银镜反应 ⅲ．核磁共振氢谱上只有5组峰

(6)、以

和

为含碳原料，利用反应②和⑤的原理，合成化合物

。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

(a)路线中需利用反应②原理制备出，该反应需要的五元碳环反应物质(写结构简式)。

(b)第二步反应发生取代反应合成上述五元碳环反应物，其化学方程式为。

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6、氢化物种类繁多，应用广泛。回答下列问题：

(1)、

H_{2} O

的电子式为；

H_{2} O

的沸点比HF的沸点高的原因为。

(2)、固态氟化氢中存在

{(HF)}_{n}

形式，画出

{(HF)}_{3}

的链状结构。

(3)、请用键参数知识解释

H_{2} O

分子比

{NH}_{3}

分子稳定的原因为。

(4)、

H_{2} O 、 {NH}_{3}

分子的空间结构分别是、，

H_{2} O

、

{NH}_{3}

容易与其他元素形成配合物，

{[Cr {({NH}_{3})}_{3} {(H_{2} O)}_{2} Cl]}^{2 +}

中提供空轨道的微粒为，提供孤电子对的元素为，中心离子的配位数为。

(5)、

{GaH}_{4}

超导材料晶胞如图所示，其晶胞参数为apm，在Ga原子周围距离最近的Ga数目为，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，其晶体密度的计算表达式为

g \cdot {cm}^{- 3}

。

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7、配合物(D)具有巨大应用潜力，其部分合成路线如下图。

回答下列问题：

(1)、分子A中第二周期元素的第一电离能按由大到小的顺序排列为。

(2)、

{Zn}^{2 +}

的价层电子轨道排布图为。

(3)、由A生成B的反应类型是，同时有小分子产物(填物质化学式)生成。

(4)、已知C、D均为平面形大环结构(不考虑丁氧基)，则分子C中N原子的杂化方式为，分子中更易形成配位键的N原子是(填“①”或者“②”)。

(5)、DMF化学名称为N，N-二甲基甲酰胺(结构如下图所示)，是有机合成中常用的优良溶剂，其化学式为， DMF能与水任意混合，原因是，物质D中Zn元素的化合价为。

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8、现代分析方法能有效测定有机物的结构。下列图表与甲酸异丙酯(

)不对应的是


A．红外光谱分析	B．核磁共振氢谱分析

C．质谱分析	D．元素分析

A、A B、B C、C D、D

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9、

{Cr}_{x} {Al}_{y} N_{z}

的晶胞如图所示，已知A原子的分数坐标为

(0, 0, 0)

， B原子为

(1, 1, 1)

，晶胞参数为acm。设阿伏加德罗常数为

N_{A}

，关于该晶胞说法错误的是

A、化学式为

{CrAlN}_{2}

B、N原子的配位数为6 C、晶胞密度

\frac{107}{a^{3} \cdot N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}

D、原子C的分数坐标为

(\frac{1}{2}, 0, \frac{1}{2})

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10、我国学者以

{CO}_{2}

为原料，实现了医药中间体Z的合成。下列说法错误的是

A、X、Z均能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色 B、

X \to Y

的反应属于氧化反应 C、Z能发生缩聚反应 D、Z中存在与

{CO}_{2}

杂化方式相同的C原子

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11、利用乙醇的催化氧化反应，进行如图所示的实验，通过记录溴水褪色所需鼓入空气的次数，探究金属催化剂催化效果的影响因素。下列说法错误的是

A、实验时，铜片由黑变红，主要发生

CuO + {CH}_{3} {CH}_{2} OH \overset{Δ}{\to} {CH}_{3} CHO + Cu + H_{2} O

B、停止加热，铜片表面仍呈现红黑交替现象，说明存在

ΔH < 0

的反应 C、气唧的作用是提供氧气，并与乙醇蒸汽充分混合 D、若溴水褪色所需鼓气次数银片多于铜片，则Ag催化效果优于Cu

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12、物质

{XYME}_{4}

常用作电池正极活性物质材料，X、E、M为核电荷数逐渐增大的短周期元素，X与E同周期，

E_{3}

是一种极性分子，X常温下能与水放出氢气，基态M原子在同周期中未成对电子数最多，Y位于第四周期，基态

Y^{3 +}

中有5个单电子，下列说法正确的是

A、X与E燃烧反应形成

X_{2} E_{2}

B、简单氢化物的熔沸点：

E > M

C、

Y_{2} E_{3}

是一种黑色固体 D、电负性：

M > E

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13、尼龙66是聚酰胺类最重要的产品之一，一种高黏尼龙66的合成路线如下，下列有关说法正确的是

$\overset{①}{\to}$ $\overset{②}{\to}$

A、步骤①的反应类型为缩聚反应 B、上述反应的两种原料名称分别是丁二酸和己二胺 C、反应②的过程中有

H_{2} O

生成 D、尼龙66中含有两种官能团

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14、关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是

A、蒸馏法分离

{CH}_{2} {Cl}_{2}

和

{CCl}_{4}

B、欲除掉苯中的苯酚，先加NaOH溶液，再过滤 C、采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质 D、重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸

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15、实验室常用电石制乙炔。进行如图所示实验，下列说法正确的是

A、

{CaC}_{2}

电子式为：

{Ca}^{2 +} {[: C : : : C :]}^{2 -}

B、分液漏斗中饱和食盐水的作用是加快电石与水的反应速率 C、试剂a可以是酸性高锰酸钾溶液，作用是除去乙炔中硫化氢气体杂质 D、乙炔使溴的

{CCl}_{4}

溶液褪色是因为其具有

π

键

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16、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	使用 ${CCl}_{4}$ 萃取碘水中的碘	${CCl}_{4}$ 和 $I_{2}$ 都是非极性分子
B	熔点： $K_{2} O > {Na}_{2} O$	离子半径： $K^{+} > {Na}^{+}$
C	${AlCl}_{3}$ 为共价化合物	${AlCl}_{3}$ 能溶于水
D	对羟基苯甲醛沸点低于邻羟基苯甲醛	对羟基苯甲醛存在分子内氢键

A、A B、B C、C D、D

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17、对氨基苯甲酰胺(

)常用作着色剂，可由对硝基苯甲酸(

)与氨经缩合、还原工序制得。据此完成下面小题：

(1)、下列关于对氨基苯甲酰胺和对硝基苯甲酸的说法正确的是

A、对氨基苯甲酰胺属于芳香烃 B、对氨基苯甲酰胺能与水形成分子间氢键 C、对硝基苯甲酸所含元素的第一电离能：

C < N < O

D、对硝基苯甲酸的酸性弱于苯甲酸

(2)、结构决定性质，下列关于对氨基苯甲酰胺的说法错误的是

A、分子式为

C_{7} H_{8} N_{2} O

B、该分子含有三种官能团 C、1mol该有机物与足量

H_{2}

反应最多消耗

3 {molH}_{2}

D、在酸或碱存在并加热条件下可发生水解反应

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18、下列化学用语表达错误的是


A． ${BeCl}_{2}$ 的价层电子对互斥(VSEPR)模型	B．反-2-丁烯的结构简式

C.3，3-二甲基戊烷的键线式	D．HCl分子中 $s - pσ$ 键的形成