高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第338页

1、罗哌卡因是一种局部麻醉药，可用于外科手术麻醉，其结构如下图所示。完成下面小题。

(1)、关于罗哌卡因的结构说法正确的是

A、电负性：N>O B、N的杂化类型均为sp² C、分子中含有手性碳原子 D、分子间不能形成氢键

(2)、关于罗哌卡因的性质说法错误的是

A、N原子含孤电子对，具有碱性 B、可发生加成反应 C、可使酸性KMnO₄溶液褪色 D、可发生水解反应生成芳香烃

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2、铜基金属材料催化还原CO₂可制备CH₄、C₂H₄等，相关微粒用符号表征错误的是

A、CH₄的VSEPR模型：正四面体形 B、C₂H₄的球棍模型：

C、基态Cu的核外电子排布式：

{1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2} {3p}^{6} {3d}^{10} {4s}^{1}

D、基态O的价电子轨道表示式：

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3、“讲好佛山故事，传承传统文化”。下列相关物质不包含有机高分子化合物的是


A．香云纱布料	B．叠滘木制龙舟

C．石湾陶瓷公仔	D．“臭屁醋”米汤

A、A B、B C、C D、D

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4、

化学反应速率与平衡是化学研究的重要领域。实验小组开展如下探究：

Ⅰ．探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响

序号	5% $H_{2} O_{2}$ 体积/mL	$0.20 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 体积/mL	$0.20 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 体积/mL	蒸馏水体积/mL	$3 min$ 时收集 $O_{2}$ 体积(已转为标况)/mL
$i$	20	0	0	10	$V_{1}$
ⅱ	10	0	1	$a$	$V_{2}$
ⅲ	20	1	0	$b$	$V_{3}$
ⅳ	20	0	1	9	$V_{4}$

（1）表中

a =

，

b =

。

（2）对比实验和可探究

H_{2} O_{2}

浓度对化学反应速率的影响。

（3）有同学对比实验ⅲ和ⅳ分析

{Fe}^{3 +}

与

{Cu}^{2 +}

的催化效果，认为实验试剂选择不严谨，建议将0.20

mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}

换成(

{SO}_{4}^{2 -}

对

H_{2} O_{2}

分解无影响)。

（4）

0 \sim 3 min

实验ⅳ中

H_{2} O_{2}

平均化学反应速率为

mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

(列出计算式)。

Ⅱ．探究 ${FeCl}_{3}$ 与 $KI$ 的反应是否为可逆反应

方案一：

（5）设计以下实验：

序号	实验操作	实验现象	实验结论
①	取 $5 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液于试管中，滴加 $5mL0 .03mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液，充分振荡		该反应为可逆反应
②	取 $2 mL$ 实验①的混合液，滴加淀粉溶液
③	取 $2 mL$ 实验①的混合液，滴加溶液	溶液变红

由此得出 ${FeCl}_{3}$ 与 $KI$ 反应的离子方程式为。

方案二：

【资料】当特定波长的光经过碘水，部分光线会被 $I_{2}$ 吸收，碘水浓度越高，溶液透光率( $T$ )越小。不同浓度的碘水中，某特定波长的光的透光率与 $c (I_{2})$ 的关系如下表(其他物质对该波长的光的吸收可忽略)：

$c (I_{2}) (\times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1})$	1	2.5	5
透光率 $T$	$T_{1}$	$T_{2}$	$T_{3}$

（6）设计实验④，证明该反应为可逆反应

实验④将 $5 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液与 $5 mL 0.03 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液混合，测得溶液的透光率逐渐(“上升”或“下降”)，最后透光率维持 $T_{a}$ 并保持不变。甲同学认为此时反应达到平衡状态，进而证明该反应为可逆反应。乙同学则认为还需比较 $T_{a}$ 与表中 $T_{1} \sim T_{3}$ 数据之一的相对大小，方可证明该反应为可逆反应，则该大小关系为 $T_{a}$ 。

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5、我国生活垃圾焚烧产生的炉渣中含较多的锌、铜、铁等元素，将其回收具有重要的经济、环境和社会效益。一种回收工艺如下：

已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 $pH$ (金属离子的起始浓度为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ )如下所示。

氢氧化物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$ Zn {(OH)}_{2}$
开始沉淀的 $pH$	1.5	6.5	8.0
沉淀完全的 $pH$	3.3	9.9	11.1

回答下列问题：

(1)、“酸浸”时，为提高效率可采取的措施有(填两条)。

(2)、“氧化”时，通入空气的目的是。

(3)、“操作Ⅰ”加入

NaOH

控制溶液

pH

的范围为。

(4)、“操作Ⅱ”包括过滤、洗涤、干燥，则滤液①所含主要离子为(写离子符号)；确认

Zn {(OH)}_{2}

洗涤干净的操作和现象是。

(5)、“氨浸”时，酸浸炉渣中的铜单质与溶解氧、

{({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}

、氨水反应生成

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

，进而与其他固体分离。请配平：

Cu + O_{2} + 4 {NH}_{3} + 4 {NH}_{4}^{+} =

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 H_{2} O

(6)、通过单因素条件实验，氨浸温度对铜浸取率的影响如图所示。30℃~50℃区间，铜浸取率随温度升高反而降低，分析其可能原因是。

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6、

高铜酸钠 $({NaCuO}_{2})$ 为难溶于水的黑色固体， $Cu$ 化合价为 $+ 3$ 价，制备原理为 $2 {CuCl}_{2} + 6 NaOH + NaClO = 2 {NaCuO}_{2} ↓ + 5 NaCl + 3 H_{2} O$ 。学习小组利用该原理制备 ${NaCuO}_{2}$ 并探究其性质。

Ⅰ．溶液配制

（1）配制 $80 mL 1.00 mol \cdot L^{- 1} {CuCl}_{2}$ 溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、，需要称取氯化铜固体g。

Ⅱ．实验制备

说明：操作ⅰ~ⅲ均在冰水浴中进行。

（2）操作ⅱ加入NaOH溶液后立即产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为。

（3）操作ⅲ加入NaClO溶液后立即产生黑色沉淀，并有少量无色气体产生。该气体是NaClO在 $ {Cu}^{2 +}$ 催化下发生类似HClO的分解反应所生成，推测该气体是(填化学式)。若调换操作ⅱ和ⅲ的顺序，可能导致的结果是。

（4）经过“系列操作”后，最终得到 $2.38 {gNaCuO}_{2} (M = 119 g \cdot {mol}^{- 1})$ ，计算产率为。

Ⅲ．性质探究

（5）从铜元素的化合价分析，预测 ${NaCuO}_{2}$ 具有强的(填“氧化”或“还原”)性。为验证该性质，取少量固体于试管中，加入盐酸，固体完全溶解，得到蓝色溶液并产生黄绿色气体，说明预测正确。该反应的离子方程式为。

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7、波萝酯(Ⅶ)是一种具有菠萝香味的食用香料，一种合成菠萝酯的路线如下图所示：

提示：可表示为

回答下列问题：

(1)、化合物Ⅰ的分子式为，其官能团名称为。

(2)、化合物Ⅳ的结构简式为。

(3)、根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应条件、试剂	反应形成的新结构(有机产物)	反应类型
a	催化剂		加聚反应
b		${CH}_{2} {BrCHBrCH}_{2} OH$

(4)、关于上述合成路线中相关物质，下列有关说法正确的有________(填标号)。

A、

{CH}_{2} = CH - CH = {CH}_{2}

与乙烯互为同系物 B、化合物Ⅱ能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色 C、化合物Ⅰ中所有原子共平面 D、化合物Ⅴ能发生取代反应

(5)、化合物

VI

与

H_{2}

加成后得到化合物

X

。与化合物

X

互为同系物，且相对分子质量比

X

大14的有机物结构有种。

(6)、写出化合物Ⅴ转化为化合物Ⅶ的化学方程式。

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8、亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，沸点为

- 5.5 ° C

，遇水易分解，实验室可用

NO

与

{Cl}_{2}

反应制备，装置如图所示(夹持装置略去)。下列说法正确的是

A、试剂X为浓硝酸 B、实验时应先打开

K_{2}

和

K_{1}

，通入

NO

一段时间排尽空气后再打开

K_{3}

C、虚线框中按气流方向可分别连接盛有浓硫酸和饱和食盐水的洗气瓶 D、冰盐水的作用是冷凝收集ClNO，防止其汽化

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9、酸性

{KMnO}_{4}

溶液和

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液可发生反应

5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} = 10 {CO}_{2} ↑ + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O

。控制其他条件相同，不同温度时混合两种溶液，

c ({MnO}_{4}^{-})

随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A、曲线Ⅱ对应的温度

< 50 ° C

B、溶液紫色褪去的时间越长反应速率越快 C、实验中反应物用量

n (H_{2} C_{2} O_{4}) : n ({KMnO}_{4}) < 5 : 2

D、

50 ° C

下

t_{1} \sim t_{2}

段速率突然变大可能是生成的

{Mn}^{2 +}

起到了催化作用

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10、一种海水资源综合利用的生产流程如图所示。下列说法正确的是

已知：粗盐中含有可溶性硫酸盐及 ${MgCl}_{2}$ 、 ${CaCl}_{2}$ 等杂质。

A、除去粗盐中的可溶性杂质只需加入过量

NaOH

溶液 B、

{Cl}_{2}

能置换出

{Br}_{2}

利用了非金属性

Br > Cl

C、经“吹出”“吸收”实现了溴元素的富集 D、该流程中溴元素均发生了氧化反应

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11、部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A、

b

与足量氧气反应可生成

f

B、

e

与

g

的较浓溶液可反应生成

c

C、a、c、d均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、

c

转化为

g

可通过途径

c \to d \to g

或

c \to f \to g

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12、一种可制成柔性纤维的

Ca - O_{2}

电池工作原理如图所示。下列关于该电池放电时的说法正确的是

A、电能转化为化学能 B、

Ca

电极发生还原反应 C、正极的电极反应式为

O_{2} + 4 e^{-} = 2 O^{2 -}

D、电子移动方向：

Ca

电极

\to

固体电解质

\to

多孔碳电极

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13、化合物甲是一种调味剂，结构如图所示。E、M、X、Y和Z的原子序数依次增加，Z元素的原子在短周期中半径最大。下列说法正确的是

A、简单离子半径：

Z > Y

B、最高价氧化物的水化物酸性：

X > M

C、自然界所有元素中

Y

所形成的物质种类最多 D、

E 、 X

和

Y

三种元素只能形成共价化合物

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14、氯碱工业的原理为

2 NaCl + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix}

2 NaOH + H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑

，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

18 {gH}_{2} ​^{18} O

中含有的电子数为

9 N_{A}

B、

0.1 mol \cdot L^{- 1} NaCl

溶液中含有

{Na}^{+}

的数目为

0.1 N_{A}

C、生成

1 molNaOH

理论上转移的电子数目为

2 N_{A}

D、标准状况下，

22.4 {LH}_{2}

和

{Cl}_{2}

混合气体中原子数为

4 N_{A}

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15、

{CO}_{2}

资源化利用途径之一是将其催化加氢制成甲醇(可逆反应)，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A、该反应为吸热反应 B、反应涉及非极性共价键和极性共价键的断裂和形成 C、当

n [{CH}_{3} OH (g)] : n [H_{2} O (g)] = 1 : 1

时，反应达到平衡状态 D、平衡时压缩体积，反应速率增大

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16、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、

Na

与水反应：

2 Na + 2 H^{+} = 2 {Na}^{+} + H_{2} ↑

B、过量

{SO}_{2}

通入

NaOH

溶液：

{SO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

C、向

{AlCl}_{3}

溶液中加入过量稀氨水：

{Al}^{3 +} + 3 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {NH}_{4}^{+}

D、

Zn - Cu -

稀

H_{2} {SO}_{4}

原电池中铜电极反应式：

Cu + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + H_{2} ↑

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17、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	向蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，析出沉淀	蛋白质能发生水解反应
B	Si可用于制作半导体	Si位于元素周期表中金属与非金属交界处
C	炽热的铁水注入模具前，模具需干燥处理	Fe与水蒸气在高温下生成 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和 $H_{2}$
D	由氨制备硝酸： ${NH}_{3} \to NO \to {NO}_{2} \to {HNO}_{3}$	${NH}_{3}$ 和 ${NO}_{2}$ 具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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18、劳动可以树德、可以增智、可以强体、可以育美。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是

选项	劳动项目	化学知识
A	将食物保存在冰箱	低温能减缓食物变质
B	用铁质槽罐运输浓硫酸	浓硫酸具有脱水性
C	用白醋清洗水壶中的水垢	醋酸酸性比碳酸强
D	用熟香蕉催熟生果	乙烯能加速生果成熟