高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第289页

1、CO具有毒性，浓度较高时会使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，但CO也是一种重要的化工原料，可用于甲醇和光气的生产以及有机合成等。

(1)、已知：断开1mol化学键所需能量如表所示。

化学键	$C = O (CO)$	$H - H$	$C - H$	$O - H$
所需能量/(kJ·mol^-1)	1076	436	413	463

则反应 $CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)$ $ΔH =$ kJ·mol^-1；该反应在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。

(2)、在体积为VL的恒容密闭容器中，充入1mol

CO (g)

和5mol

H_{2} (g)

，一定温度下仅发生反应

CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)

， 10min时反应达到平衡。测得

{CH}_{4} (g)

和

CO (g)

的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①3min时， $v_{正}$ (填“>”“<”或“=”) $v_{逆}$ 。

②0~10min内， $H_{2}$ 的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ (用含V的式子表示)mol·L^-1·mun^-1；10min时， ${CH}_{4}$ 的体积分数为%(保留2位小数)。

③起始时容器内总压强为 $p_{0}$ ，该温度下该反应的平衡常数 $K_{p} =$ (用含 $p_{0}$ 的式子表示，无须化简， $K_{p}$ 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)、在催化剂M的作用下，

CO (g)

与水蒸气反应可以制取

H_{2}

。

从图1中可得出的信息是(任写一条)；根据图2，试分析当反应器中存在Pd膜时CO具有更高转化率的原因：(答一条即可)。

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2、以某种锰尘(主要成分为

{Mn}_{2} O_{3}

，杂质为

{Al}_{2} O_{3}

、MgO、CaO和FeO)为原料制备高纯

{MnCO}_{3}

的工艺流程如图。

已知：①25℃时， $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 5.0 \times 10^{- 11}$ 、 $K_{sp} ({CaF}_{2}) = 5.0 \times 10^{- 9}$ 。

②溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH如表。

金属离子	${Mn}^{2 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$
开始沉淀时溶液的pH	8.1	6.3	1.5	3.4
沉淀完全时溶液的pH	10.1	8.3	2.8	4.7

回答下列问题：

(1)、Mn元素位于元素周期表的(填“s”“p”“d”或“ds”)区。

(2)、“酸浸”过程中反应生成的气体①为(填化学式，下同)；滤渣①的主要成分是。

(3)、保持其他条件不变，在不同温度下“酸浸”时锰元素的浸出率随时间的变化如图。则“酸浸”的最佳温度是℃，最佳时间是mɪn。

(4)、“除杂②”后所得滤液中，

\frac{c ({Ca}^{2+})}{c ({Mg}^{2+})} =

。

(5)、“沉淀”过程发生反应的化学方程式为。“沉淀”步骤反应完全后，分离出

{MnCO}_{3}

的操作为，该操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。

(6)、取5.00g碳酸锰样品，加入适量硫酸，加热，待固体完全溶解后，用1.000mol·L^-1的

{KMnO}_{4}

溶液滴定，至滴定终点时，消耗

{KMnO}_{4}

溶液的体积为23.50mL。已知：最终反应产物为

{MnO}_{2}

，设杂质均不参与反应。则样品中

{MnCO}_{3}

的质量分数为%(保留2位小数)。

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3、某实验小组设计实验制备

{Cr}_{2} {({CH}_{3} COO)}_{4} \cdot 2 H_{2} O

(摩尔质量为376g·mol^-1)，

{Cr}_{2} {({CH}_{3} COO)}_{4} \cdot 2 H_{2} O

是具有光泽的红色晶体，受热易分解，是一种氧气吸收剂。实验步骤如下：

步骤1：将100mL纯水煮沸10min后，隔绝空气冷却。

步骤2：在仪器2(吸滤瓶)中放1.5g $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ (摩尔质量为294g·mol^-1)粉末、7.6g锌丝，仪器1(锥形瓶)中放冷的 ${CH}_{3} COONa$ 溶液(13.5g ${CH}_{3} COONa \cdot 3 H_{2} O$ 固体，加12mL无氧纯水)，仪器3中加入自来水。

步骤3：在仪器5中放35mL8mol·L^-1盐酸，打开弹簧夹4，夹紧通向锥形瓶的弹簧夹，向吸滤瓶内缓慢滴加盐酸，当2吸滤瓶内溶液变成纯蓝色时，表示反应结束(始终没有 ${Cl}_{2}$ 生成)。经一系列操作，将吸滤瓶中的溶液转移至锥形瓶中，当转移完全后，迅速塞紧锥形瓶，用冰水冷却，有红色晶体析出。

步骤4：洗涤。摇动锥形瓶，将溶液与晶体一起过滤，依次用冷的无氧水、无水乙醇、无水乙醚洗涤晶体。操作时，下一次洗涤剂须在前一次溶液或洗涤液流尽前加入。

步骤5：干燥。抽干，在纸上晾干，将晶体转移到有塞的干燥瓶中，最终得到 ${Cr}_{2} {({CH}_{3} COO)}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 1.8g。

回答下列问题：

(1)、仪器5的名称是，仪器3中自来水的作用是(任答一条)。

(2)、步骤1将纯水煮沸的目的是。

(3)、写出吸滤瓶中生成

{CrCl}_{2}

的离子方程式：。

(4)、步骤3中，“一系列操作”是(填“关闭”或“打开”，下同)弹簧夹4，吸滤瓶通向锥形瓶的弹簧夹。转移完全后，“用冰水冷却”的目的是。

(5)、

{Cr}_{2} {({CH}_{3} COO)}_{4} \cdot 2 H_{2} O

的产率为(计算结果保留4位有效数字)。

(6)、

{Cr}_{2} {({CH}_{3} COO)}_{4} \cdot 2 H_{2} O

可用于除去氮气中的微量氧气，吸收后的产物为

{Cr}_{2} O_{3}

、

{CH}_{3} COOH

、

Cr {({CH}_{3} COO)}_{3}

和

H_{2} O

，则该反应中n(还原剂)

: n

(氧化剂)=。

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4、T℃下，三种碳酸盐

{MCO}_{3}

(M表示

{Mg}^{2 +}

、

{Ca}^{2 +}

或

{Sr}^{2 +}

)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：

pM = - \lg c (M)

，

p ({CO}_{3}^{2 -}) = - \lg c ({CO}_{3}^{2 -})

， a点对应的横纵坐标数值相等。下列说法正确的是

A、

K_{sp} ({SrCO}_{3}) > K_{sp} ({MgCO}_{3}) > K_{sp} ({CaCO}_{3})

B、在任何条件下，三种物质之间都不可能相互转化 C、a点对应的

{CaCO}_{3}

溶液为不饱和溶液，且

c ({Ca}^{2 +}) = c ({CO}_{3}^{2 -})

D、当向1L0.001mol·L^-1

{MgCl}_{2}

溶液中滴加1mL0.001mol·L^-1的

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液时有

{MgCO}_{3}

沉淀析出

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5、我国研究人员研究了在催化剂X的作用下

{CH}_{3} COOH

加氢形成乙醇的反应机理，反应过程中物质相对能量与反应进程关系如图（加“*”物质为吸附态）。下列说法正确的是

A、

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

的脱附过程为放热过程 B、

^{*} {CH}_{3} CO +^{*} H \to^{*} {CH}_{3} CHO

的过程中存在非极性键的断裂和形成 C、

^{*} {CH}_{3} CHO + 2^{*} H \to^{*} {CH}_{3} CHOH +^{*} H

为决速步骤 D、若用

{CD}_{3} COOD

代替

{CH}_{3} COOH

反应，则产物为

{CD}_{3} {CH}_{2} OH

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6、杜仲甙又名桃叶珊瑚甙，是具有清湿热、利小便、镇痛、降压、保肝护肝、抗肿瘤等作用的生物活性物质，能促进干细胞再生，明显抑制乙型肝炎病毒DNA的复制，结构简式如图。下列说法正确的是

A、分子式为

C_{15} H_{20} O_{9}

B、该物质为苯的同系物 C、该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、1mol该物质最多能消耗6molNaOH

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7、下列实验装置(部分夹持装置略)或操作正确且能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验装置或操作
实验目的	制取氯气	牺牲阳极法保护铁电极	向容量瓶中转移溶液	观察丁达尔效应

A、A B、B C、C D、D

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8、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，部分含氮物质的转化如图所示。下列叙述正确的是

A、8.0g

{NH}_{4} {NO}_{3} (s)

含有的

{NH}_{4}^{+}

数目大于

0.1 N_{A}

B、标准状况下，4.48L

N_{2}

含有的σ键数目为

0.2 N_{A}

C、反应(i)中1mol

{NH}_{3}

能提供的孤电子对数目为

4 N_{A}

D、反应(ii)中1mol

{NH}_{4} {NO}_{3}

完全反应转移的电子数为

5 N_{A}

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9、NiO是一种极有前景的功能材料，已被广泛应用于冶金、化工及电子工业等领域。其晶胞结构(与NaCl相同)如图所示。按面对角线对晶胞进行垂直切割，得到的截面图是

A、

B、

C、

D、

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10、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A、

{Fe}^{2 +}

、

H^{+}

、

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

、

{SO}_{4}^{2 -}

B、

{Fe}^{3 +}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{SCN}^{-}

、

{Cl}^{-}

C、

{Mg}^{2 +}

、

{Ca}^{2 +}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{Cl}^{-}

D、

{Na}^{+}

、

{Cu}^{2 +}

、

{NO}_{3}^{-}

、

S^{2 -}

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11、下列关于碳、氮、硫及其化合物的叙述正确的是

A、键角：

{NH}_{2}^{-} < {NH}_{3} < {NH}_{4}^{+}

B、酸性：

HCOOH > {CH}_{3} COOH > {CF}_{3} COOH

C、

{SO}_{3}

和

H_{2} {SO}_{4}

中硫原子均采取

{sp}^{2}

杂化 D、熔、沸点：

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12、下列化学用语表述正确的是

A、

{BF}_{3}

的VSEPR模型：

B、

{CaF}_{2}

的电子式：

C、HCl分子中共价键类型：p-pσ键 D、2-乙基-1-丁醇的结构简式：

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13、氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是GaCl₃+NH₃=GaN+3HCl。下列叙述正确的是

A、基态Ga原子电子排布式：[Ar]4s²4p¹ B、NH₃的VSEPR模型：

C、HCl中的共价键是s-pσ键 D、HCl溶于水形成的水合氯离子：

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14、以甲烷燃料电池为电源电解NaB(OH)₄溶液制备H₃BO₃的工作原理如图所示，下列叙述错误的是

A、燃料电池通入氧气的电极接电解池的X电极 B、N室中：a%>b% C、膜I、III为阳离子交换膜，膜II为阴离子交换膜 D、理论上每生成1mol产品，需消耗甲烷的体积为2.8L(标况)

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15、从含砷氧化锌废渣(还含有Cu、Ni、Ag的氧化物等)制取活性氧化锌的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、①锌在元素周期表中位于区。

②该工序锌的浸出率与温度关系如图，当温度高于328K时，锌的浸出率反而下降的原因

是。

(2)、①砷位于元素周期表的周期族，该原子具有种运动状态不同的电子。

②“除砷”时， ${FeSO}_{4}$ 需过量，一是生成 $Fe {(OH)}_{3}$ [或 $Fe {(OH)}_{3} - Fe {(OH)}_{2}$ ]胶体吸附含砷微粒，二是；写出砷酸铁的化学式：。

(3)、“除铁”时，

{Fe}^{2 +}

被

{KMnO}_{4}

全部氧化为

{Fe}^{3 +}

，再调pH将

{Fe}^{3 +}

、

{Mn}^{2 +}

转化为沉淀而除去。检验铁元素是否被完全除去的试剂是。

(4)、写出“蒸氨”时，

[Zn {({NH}_{3})}_{4}] {CO}_{3}

生成

{ZnCO}_{3} \cdot 2 Zn {(OH)}_{2}

的化学方程式：。

(5)、以1 t含锌元素10%的含砷氧化锌制得活性氧化锌113.4 kg，依据以上数据能否计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由：。

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16、

甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料，进行下列实验：

Ⅰ．利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。

（1）冷凝管中冷水从(填“a”或“b”)进，实验过程中使用了40mL甲苯(约为0.38mol)和30mL液溴(约为0.58mol)，则选用的仪器M的最合理规格为(填标号)。

A.100mL B.200mL C.250mL D.500mL

（2）请写出甲苯与液溴生成对溴甲苯的化学方程式。

（3）乙中

{CCl}_{4}

的作用为。能说明该反应是取代反应而不是加成反应的实验现象为。

（4）实验过程中进行的分步操作如下，合理的顺序为(填标号)。若最后得到对溴甲苯51.98g，则该实验的产率约为(保留两位有效数字)。

A．检查装置气密性 B．连接好装置 C．将甲苯和液溴滴入 D．将NaOH溶液滴入

E．接通冷凝水 F．将M中混合物过滤、分液、蒸馏

Ⅱ．苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：

反应过程：

反应试剂、产物的物理常数如下：

名称	性状	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·mL-1	溶解度/g
名称	性状	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·mL-1	水	乙醇
甲苯	无色液体、易燃易挥发	-95	110.6	0.8669	不溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122.4^[1]	248	1.2659	微溶^[2]	易溶

已知：[1]100 ℃左右开始升华。

[2]苯甲酸在 100 g 水中的溶解度：4 ℃，0.18 g；18 ℃，0.27 g；75 ℃，2.2 g。

按下列合成步骤回答问题：

（5）苯甲酸制备：

如图在250 mL三颈烧瓶中放入2.7 mL甲苯和100 mL水，控制100℃机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入8.5 g高锰酸钾(加完后用少量水冲洗冷凝管内壁)，继续搅拌，静置发现不再出现现象时，停止反应。装置a的作用除上述外，另一主要作用是，已知加入高锰酸钾时发生的反应为：

+2KMnO₄ $\overset{100^{o} C}{\to}$ +2MnO₂↓+H₂O+KOH

（6）分离提纯：

除杂。将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，高锰酸钾的还原产物为黑色难溶性MnO₂ ，此时反应的离子方程式为。

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17、丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：

已知：①②

(1)A中的官能团名称为羰基和。

(2)DE的反应类型为反应。

(3)B的分子式为C₉H₁₄O，则B的结构简式为。

(4)的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①能与FeCl₃溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应；

③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1：1：2：2。

(5)请补全以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。

$\overset{{Br}_{2}}{\to}$ 中间产物① $\to_{△}^{NaOH / 乙醇}$ 中间产物②中间产物③反应物④ 反应条件⑤

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18、回答下列问题。

(1)、NaBH₄中组成元素的电负性从大到小的顺序为(用元素符号表示)。NaBH₄中阴离子的空间结构为。

(2)、①H₂O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。

的沸点比的沸点低，原因是。

②中sp²与sp³杂化的碳原子数目之比为。

③乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)可以和Mg²⁺、Cu²⁺等离子形成稳定的环状离子。如[Cu(H₂NCH₂CH₂NH₂)₂]²^＋，其结构中有两个五元环，试画出其结构。[Cu(H₂NCH₂CH₂NH₂)₂]²^＋与NH₃相比，H—N—H的键角前者后者(填“>”、“<”或“=”)。

(3)、关于化合物

，下列叙述正确的有 (填字母序号)。

a．分子间可形成氢键

b．分子中既有极性键又有非极性键

c．分子中含有7个σ键和1个π键

d．该分子在水中的溶解度大于CH₃CH=CHCH₃

(4)、某钴氧化物的晶胞如图所示，该氧化物中钴离子的价电子排布式为。

(5)、已知硫酸的结构为

，

K_{2} S_{2} O_{8}

中S元素的化合价为

+ 6

，画出

S_{2} O_{8}^{2 -}

的结构式

。

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19、利用如图装置根据实验现象得出实验结论正确的是

选项	实验操作Ⅰ	溶液a	实验现象	实验结论
A	碳酸钠与盐酸反应	硅酸钠溶液	白色沉淀	碳酸的酸性强于硅酸
B	向苯和液溴的混合物中加入铁粉	硝酸银溶液	由淡黄色沉淀生成	苯与 ${Br}_{2}$ 发生取代反应
C	乙醇与浓硫酸共热至170 $° C$	${KMnO}_{4}$ 酸性溶液	紫色褪去	$C_{2} H_{4}$ 被氧化
D	蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，加入足量氢氧化钠溶液	银氨溶液	产生光亮的银镜	蔗糖水解

A、A B、B C、C D、D

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20、下列实验方案能达到探究目的的是

选项	实验方案	探究目的
A	向苯酚浊液中滴加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，观察溶液是否变澄清	比较苯酚与 $H_{2} {CO}_{3}$ 的酸性
B	将醋酸和等物质的量的乙醇混合，在浓硫酸、加热条件下充分反应后，向其中滴加石蕊溶液，溶液变红	乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应
C	向某样品溶液中滴加氯化铁溶液，观察溶液是否显紫色	该样品是否含有酚羟基
D	氯乙烷加入NaOH溶液中加热，再加入AgNO₃溶液，观察是否产生白色沉淀	氯乙烷是否发生水解

A、A B、B C、C D、D

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