相关试卷

1、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是

A、 $H_{2} {SO}_{4} (浓) \to_{Δ}^{C} {SO}_{2} \overset{H_{2} S}{\to} S$ B、 ${Fe}_{2} O_{3} \to_{高温}^{Al} Fe \to_{Δ}^{少量 {Cl}_{2}} {FeCl}_{2}$ C、 ${NH}_{3} \to_{催化剂、 Δ}^{O_{2}} NO \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}$ D、NaCl溶液 $\overset{{CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} \overset{Δ}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}$

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2、 ${FeS}_{2}$ 在酸性条件下可发生反应： ${FeS}_{2} + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + S + H_{2} S ↑$ 。以 ${FeS}_{2}$ 为原料制取 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体的实验操作或原理不能达到实验目的的是

A、用装置甲制取含 ${FeSO}_{4}$ 的悬浊液 B、用装置乙吸收挥发出的 $H_{2} S$ 气体 C、用装置丙除去S和未反应的 ${FeS}_{2}$ D、用装置丁蒸干溶液，获得 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$

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3、一种用于烧制陶瓷的黏土中含 ${Al}_{2} {Si}_{2} O_{5} {(OH)}_{4}$ 、 $CaMg {({CO}_{3})}_{2}$ 、 ${MgSO}_{4}$ 等物质。下列说法正确的是

A、离子半径： $r ({Na}^{+}) > r ({Al}^{3 +}) > r (O^{2 -})$ B、电负性： $χ (O) > χ (C) > χ (Si)$ C、熔点： ${SO}_{2} > {SiO}_{2} > {CO}_{2}$ D、第一电离能： $I_{1} (Si) > I_{1} (Al) > I_{1} (Mg)$

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4、将印刷电路板的碱性蚀刻液与NaOH溶液共热可发生反应： ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-} ≜ CuO ↓ +$ $4 {NH}_{3} ↑ + H_{2} O$ 。下列说法正确的是

A、 ${Cu}^{2 +}$ 的基态核外电子排布式为 $[Ar] 3 d^{7} 4 s^{2}$ B、 $1 mol {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中含 $16 molσ$ 键 C、 ${NH}_{3}$ 所含键角小于 $H_{2} O$ D、冰属于共价晶体

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5、下列含氮物质的转化属于氮的固定的是

A、 $N_{2} \to {NH}_{3}$ B、 $NO \to N_{2}$ C、 ${NH}_{3} \to CO {({NH}_{2})}_{2}$ D、 ${HNO}_{3} \to {NH}_{4} {NO}_{3}$

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6、乙烯和乙炔具有相似的化学性质，下列关于乙烷、乙烯及乙炔的说法正确的是
①它们既不是互为同系物，也不是互为同分异构体
②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃
③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色
④它们都能燃烧，乙炔燃烧时火焰最明亮，有浓的黑烟产生
⑤它们都能使酸性KMnO₄溶液褪色

A、①③④ B、①②④⑤ C、②③⑤ D、①②③④

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7、下列与铁有关的实验对应装置或操作设计不正确的是

A、用甲装置制取 $Fe {(OH)}_{2}$ B、用乙装置在铁件外表镀一层光亮的铜 C、用丙装置蒸干 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液，得到硫酸铁晶体 D、用丁装置将铁与水蒸气反应，并验证气体产物

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8、连续纤维增强复合材料具有高强度、耐腐蚀等优点，广泛应用于航空航天、汽车等领域。该材料常用聚酰胺为树脂基体。以下是一种新型芳香聚酰胺树脂M的合成路线：
请回答下列问题：

(1)、B的化学名称为；C→D的反应类型是。

(2)、E的同分异构体中符合下列条件的结构简式是。
①能与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应产生 ${CO}_{2}$ ；
②遇到 ${FeCl}_{3}$ 溶液显紫色；
③核磁共振氢谱图上有5组峰，且峰的面积之比为 $2 : 2 : 2 : 1 : 1$ 。

(3)、相同温度下，电离平衡常数 ${ClCH}_{2} COOH$ ${CH}_{3} COOH$ (填“>”“<”或“=”)。理由是。

(4)、写出 $F \to G$ 的化学方程式。

(5)、J的结构简式为。

(6)、已知，结合以上合成路线信息，以苯甲醛和丙二酸为原料(无机试剂任选)，合成的路线。

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9、我国页岩气地质资源丰富，开发潜力巨大。利用页岩气中丰富的丙烷，可直接脱氢或通过逆水煤气变换反应辅助丙烷氧化脱氢制备丙烯。
反应I(丙烷直接脱氢)： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$     $Δ H_{1} = + 125 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应II(逆水煤气变换反应)： $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应III(二氧化碳氧化丙烷脱氢)： $C_{3} H_{8} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{3}$
请回答下列问题：

(1)、 $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，相对于丙烷直接脱氢， ${CO}_{2}$ 氧化丙烷脱氢的优点为。

(2)、某温度时，在锆基催化剂的作用下，丙烷直接脱氢制丙烯的反应历程中相对能量的变化如图所示( $*$ 表示催化剂表面吸附位点)：
①该反应在(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
②该历程中速率最慢的一步反应方程式为。

(3)、对于反应I，总压恒定为 $100 kPa$ ，在温度为 $T ℃$ 时，在密闭容器中进入按 $n (C_{3} H_{8}) : n (N_{2})$ 为 $2 : 3$ 充入密闭容器中( $N_{2}$ 不参与反应)，平衡时 $C_{3} H_{8}$ 的转化率为 $50 %$ 。
①从平衡移动的角度分析“通入 $N_{2}$ ”的作用是。平面上的角位数是
②反应I的平衡常数 $K_{p} =$ $kPa$ (以分压表示，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数，保留一位小数)。

(4)、科学家成功开发出以丙烷气体为燃料便携式固体氧化物燃料电池，工作原理如图所示：
① $Pd$ 电极为电池的(填“正极”或“负极”)。
②写出 $NiO$ 电极的电极反应方程式。

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10、金属Ti、W和V及其化合物用途广泛，工业上利用废弃SCR脱硝催化剂(主要含有 ${TiO}_{2}$ 、 ${WO}_{3}$ 、 $V_{2} O_{5}$ 、少量 ${SiO}_{2}$ 和烟尘颗粒物等)回收 ${TiO}_{2}$ 、 ${WO}_{3}$ 和生产 ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 的一种工艺流程如下。
已知： $H_{2} {WO}_{4}$ 不溶于水； $T ℃$ 时， ${CaWO}_{4}$ 的 $K_{sp} = 8.8 \times 10^{- 9}$ ；离子浓度小于 $10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，认为离子已完全沉淀。
请回答下列问题：

(1)、空气吹扫清洗的目的是；酸浸时，提高钛元素浸出率的方法有(填一种即可)。

(2)、写出焙烧时，生成 ${NaVO}_{3}$ 的化学方程式：。

(3)、沉硅时需加盐酸调节 $pH$ 至10~11，滤渣1主要成分是(填化学式)。

(4)、 $T ℃$ 时进行沉钨，若 ${WO}_{4}^{2 -}$ 已完全沉淀，则溶液中 ${Ca}^{2 +}$ 浓度至少为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(5)、产生滤渣2的离子方程式为。

(6)、 ${CaTiO}_{3}$ 的晶胞如图所示，图A中沿体对角线原子 $1 \to 3$ 方向投影图如图B所示，原子2在图B中的位置为处，当晶胞参数为 $a pm$ ，则该晶胞的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ ( $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值)

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11、环己酮()微溶于水，易溶于乙醚，是制造尼龙、己二酸的主要中间体。实验室常用环己醇()和过量 $NaClO$ 溶液制备环己酮，具体步骤如下：
I．环己酮的制备
①向 $250 mL$ 三颈烧瓶中加入 $8.00 g$ 环己醇和 $20 mL$ 冰醋酸，在 $35 ℃$ 恒温条件下边搅拌边逐滴加入足量的 $NaClO$ 溶液。
②充分反应后，加入适量的饱和 ${NaHSO}_{3}$ 溶液，再加入 $50 mL$ 水，进行水蒸气蒸馏，收集馏出液，装置如图所示(夹持和加热装置已省略)。
II．环己酮的纯化
③在搅拌条件下，向馏出液中分批加入足量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体后，加入精盐，静置，用分液漏斗分离出有机相。
④水层用乙醚萃取2次，合并有机相和醚萃取液。
⑤加入无水硫酸镁，静置，过滤，将滤液分离提纯，获得 $5.88 g$ 产品。
已知：
名称
环己酮
环己醇
冰醋酸
乙醚
相对分子质量
98
100
60
74
沸点/℃
155
161
118
34.6
请回答下列问题：

(1)、图中仪器a的名称为，制备环己酮时采用的加热方法为。

(2)、写出步骤①中生成环己酮的化学方程式。

(3)、水蒸气蒸馏时，直形玻璃管的作用是。

(4)、向馏出液中加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体的目的是。

(5)、若缺失步骤④，对实验结果产生的影响是。

(6)、步骤⑤中将滤液分离提纯的方法为，环己酮的产率为。

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12、某温度下， $AgCl$ 和 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 的水解)。下列说法正确的是

A、曲线II代表AgCl的沉淀溶解平衡图像 B、图中A点处只能生成 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 沉淀 C、 $2 AgCl (s) + {CrO}_{4}^{2 -} (aq) ⇌ {Ag}_{2} {CrO}_{4} (s) + 2 {Cl}^{-} (aq)$ 的平衡常数为 $10^{7.75}$ D、向浓度相同的 $KCl$ 、 $K_{2} {CrO}_{4}$ 混合溶液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，先生成 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 沉淀

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13、某研究小组对于二氧化硫催化氧化的机理研究如图所示，下列有关说法错误的是

A、 $V_{2} O_{5} \cdot {SO}_{2}$ 是反应的中间体 B、第II步反应中钒元素被还原 C、第Ⅳ步反应方程式为V₂O₄+O₂+2SO₂=2VOSO₄ D、第Ⅴ步反应生成的 ${SO}_{2}$ 能全部参与第Ⅳ步反应

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14、下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液含有 ${NH}_{4}^{+}$
B	将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体进入少量溴水中，溴水褪色	乙醇发生了消去反应
C	向 ${CaCO}_{3}$ 固体中滴加稀盐酸，有气泡产生	非金属性： $Cl > C$
D	相同温度时，测得溶液 $pH : {NaHCO}_{3} > {CH}_{3} COONa$	水解程度： ${HCO}_{3}^{-} > {CH}_{3} {COO}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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15、电有机合成可以缩短传统有机合成线路，以丙烯腈 $({CH}_{2} = CHCN)$ 为原料通过如下装置合成己二腈 $[NC {({CH}_{2})}_{4} CN]$ 。下列说法正确的是

A、①室有无色气体产生 B、c电极上发生还原反应 C、d电极发生的反应为 $2 {CH}_{2} = CHCN + 2 H^{+} + 2 e^{-} = NC {({CH}_{2})}_{4} CN$ D、每当b电极消耗22.4L气体，会有 $4 {molH}^{+}$ 由③室向④室迁移

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16、利用反应 $C (s) + 2 NO (g) ⇌ N_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$ $Δ H$ ，可降低汽车尾气中氮氧化物的排放。在密闭容器中加入足量的 $C$ 和一定量的 $NO$ 气体，相同时间内测得 $NO$ 的转化率随温度的变化如图所示，下列有关说法正确的是

A、图中M点处 $v_{正} < v_{逆}$ B、升高温度，该反应的平衡常数增大 C、图中N点处 $N_{2}$ 的体积分数为10% D、混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态

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17、海水资源综合利用是发展海洋经济的重要部分。以下是模拟海水提镁的部分工艺过程。
下列说法错误的是

A、试剂a可选用石灰乳，但需控制用量 B、操作B为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C、操作C为在 $HCl$ 气流中加热，使 ${MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 脱水 D、为减少工艺环节，可直接电解氯化镁溶液获得金属 $Mg$

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18、下列指定反应的离子方程式错误的是

A、用 ${FeCl}_{3}$ 溶液刻蚀覆铜电路板： $2 {Fe}^{3 +} + Cu = 2 {Fe}^{2 +} + Cu$ B、氢氧化铜溶于氨水： $Cu {(OH)}_{2} + 4 {NH}_{3} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}$ C、泡沫灭火器的原理： ${Al}^{3 +} + 3 {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$ D、草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色： $2 {MnO}_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

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19、黄素甲醚(结构简式如图)具有抗菌作用，可从何首乌中提取。有关该化合物，下列说法错误的是

A、分子式为 $C_{16} H_{12} O_{5}$ B、不存在对映异构体 C、该分子最多有15个碳原子共平面 D、 $1 mol$ 该分子与浓溴水反应最多可消耗 $4 {molBr}_{2}$

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20、结构决定性质，性质决定用途。下列事实对应的解释不合理的是

选项	事实	解释
A	2-丁烯存在顺反异构	碳碳双键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转
B	$H_{2} O$ 的热稳定性强于 $H_{2} S$	水分子间存在氢键
C	霓虹灯管中充有低压气体，通电时可产生丰富的色彩	是电子跃迁的结果
D	缺角的胆矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的规则晶体	晶体具有自范性

A、A B、B C、C D、D

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名称	环己酮	环己醇	冰醋酸	乙醚
相对分子质量	98	100	60	74
沸点/℃	155	161	118	34.6