高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第287页

1、下列有关物质的工业制备方法在指定条件下能实现的是

A、制纯碱：NaCl(aq)

\to_{}^{{CO}_{2}}

NaHCO₃

\to_{}^{Δ}

Na₂CO₃ B、制硫酸：FeS₂

\to_{高 温}^{O_{2}}

SO₃

\to_{}^{H_{2} O}

H₂SO₄ C、制硝酸：NH₃

\to_{催 化 剂 ， Δ}^{O_{2}}

NO

\to_{}^{H_{2} O}

HNO₃ D、制漂白粉：NaCl(aq)

\to_{}^{电 解}

Cl₂

\to_{}^{石 灰 乳}

Ca(ClO)₂

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2、阅读下列材料，完成下面小题。

周期表中第ⅥA族元素的单质及其化合物应用广泛。O₃、H₂O₂等都是生产中常见的氧化剂；H₂S的燃烧热为586kJ·mol^-1；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸(H₂SeO₃)的废液在103℃反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为Se＋2CuSO₄＋2Zn=Cu₂Se＋2ZnSO₄ ，其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。

(1)、下列说法正确的是

A、H₂O₂分子中所有原子在同一直线上 B、H₂S晶体属于共价晶体 C、SeO

_{3}^{2 -}

的空间构型是平面三角形 D、1molH₂SeO₃中含有5molσ键

(2)、下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是

A、O₃是极性分子，O₃易溶于水 B、Se最外层有6个电子，单质硒的熔沸点较低 C、CuSO₄溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒 D、H₂O₂有氧化性，可用于和Ba(OH)₂反应制备BaO₂

(3)、下列化学反应表示正确的是

A、H₂S稀溶液中通入少量SO₂气体：H₂S＋3SO₂=2S↓＋2H₂SO₃ B、H₂S燃烧的热化学方程式：2H₂S(g)＋3O₂(g)=2SO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH=-1172kJ·mol^-1 C、H₂SeO₃制取单质硒的化学方程式：2HCOOH＋H₂SeO₃

\begin{matrix} \underline{\underline{103 ℃}} \end{matrix}

Se＋2CO₂↑＋3H₂O D、硒电池放电时正极反应式：Se＋2Cu²^＋-4e^-=Cu₂Se

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3、下列从含Br₂的稀溶液中提取Br₂的实验操作或原理能达到目的的是

A、用装置甲吹出Br₂蒸汽并吸收 B、用装置乙制取Cl₂ C、用装置丙制取Br₂ D、用装置丁蒸馏回收Br₂

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4、连二亚硝酸(HON=NOH)是一种还原剂，可由反应HNO₂＋H₂NOH→HON=NOH＋H₂O制备。下列说法正确的是

A、中子数为8的氮原子：

_{7}^{8}

N B、H₂NOH分子含极性键和非极性键 C、H₂O的电子式为

D、HON=NOH中N元素的化合价为＋1

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5、材料在生产生活中有着广泛的应用，下列不属于合成高分子材料的是

A、聚氯乙烯 B、光导纤维 C、聚酯纤维 D、酚醛树脂

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6、乙酸是一种重要的有机化工原料，其制备方法受到广泛研究和关注。

(1)、CO催化电解制乙酸。

①将CO通入附着催化剂的多孔石墨电极，以KOH溶液为电解液，电解装置如图所示。生成的 ${CH}_{3} COOK$ 经处理后得到乙酸。阴极上CO生成 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 的电极反应式为。

② $C_{8} H_{15} {NO}_{6}$ 是一种来源广、价格低的化工原料。其他条件不变，改进工艺，以KOH和 $C_{8} H_{15} {NO}_{6}$ 的混合液为电解液也可制备乙酸，电解装置如图所示。从装置和物质转化的角度分析，改进后的优点有。

(2)、

{CH}_{4}

光催化制乙酸。

在光照条件下，以PdO/Pd为催化剂，向反应器中匀速通入一定比例的 ${CH}_{4}$ 和 $H_{2} O$ 进行反应。 $H_{2} O$ 在Pd表面产生 $\cdot OH$ 。生成乙酸的一种机理如图所示。

①步骤Ⅵ过程中形成碳碳单键，在下图中补全X的结构。

步骤Ⅷ需在加热条件下，加入物质Y实现转化，Y可能为(填字母)。

A．CO B． $O_{2}$ C． $H_{2}$

②ⅰ：催化剂中Pd元素总量一定，乙酸的产量和光催化效率随PdO的含量变化如图所示。当PdO的含量大于 $10 μmol$ 时，随着PdO含量的增加，乙酸的产量逐渐减少，原因是。

ⅱ：若催化剂中不含PdO时，在Pd上的反应仍遵循上述反应机理，则反应得到的有机产物有 $C_{2} H_{6}$ 、(填结构简式)。

③在该光催化条件下， $O_{2}$ 比 $H_{2} O$ 更易活化，生成更多的 $\cdot OH$ 。若用 $O_{2}$ 代替部分 $H_{2} O$ 进行实验，随着 $O_{2}$ 含量的上升，甲烷的消耗量略有增加，乙酸的产量却不升反降，原因是。

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7、单质硫有

S_{2}

、

S_{4}

、

S_{6}

、

S_{8}

等同素异形体，可由闪锌矿(主要含ZnS、FeS)制备。已知：

S_{8}

在低于112℃时在水溶液中呈固态，高于150℃易分解，易溶于

{CCl}_{4}

。

(1)、制备：将闪锌矿置于敞口容器中，加入硫酸浸取，边搅拌边通入

O_{2}

。部分浸取过程如图所示。

①步骤Ⅱ反应的离子方程式为。

②高于112℃时，锌的浸出率更高，除反应速率加快外，主要原因是。

③相同条件下，锌的浸出率和硫的氧化率随初始酸浓度的变化如图所示，初始酸浓度大于1.6mo/L时，硫的氧化率随酸浓度的增加而下降，主要原因是。

(2)、检验：请补充完整检测过滤所得固体中是否残留ZnS等难溶硫化物的实验方案：取少量浸取后过滤所得固体，加适量

{CCl}_{4}

充分溶解，过滤，加热所得固体至

{CCl}_{4}

完全挥发，(实验须选用的试剂：饱和溴水，蒸馏水，

{BaCl}_{2}

溶液。已知：饱和溴水可将硫化物氧化为硫酸盐)。

(3)、蒸硫：将浸取后冷却所得粗硫置于如图所示装置中加热得到硫蒸气，再冷凝得到硫单质。

①蒸硫过程中， $N_{2}$ 的进气口是(填“a”或“b”)。蒸硫前，需通入一段时间 $N_{2}$ ，目的是。

②已知 $S_{8}$ 沸点约445℃。温度约为280℃，硫单质完全变为蒸气，原因是。

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8、F是合成苯胺喹唑啉类化合物的中间体，其合成路线如下：

(1)、A中碳原子的杂化方式为。

(2)、D的分子式为

C_{10} H_{9} {ClN}_{2} O_{2}

，其结构简式为。

(3)、E→F的反应类型为。

(4)、写出同时满足下列条件的C的一种芳香族同分异构体的结构简式：。

碱性条件下水解后的产物均能发生银镜反应，且产物之一中有4种不同化学环境的氢原子，其个数之比为 $1 : 1 : 2 : 4$ 。

(5)、已知：①

RCOOH \overset{{SOCl}_{2}}{\to} RCOCl

；

②。

写出以和 $HO {({CH}_{2})}_{3} OH$ 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图见本题题干)。

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9、锌在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。现代冶炼锌主要采取湿法工艺。

(1)、工业浸锌：向闪锌矿(主要成分为难溶性ZnS)中加入稀硫酸与软锰矿(主要成分为

{MnO}_{2}

)可得到

{ZnSO}_{4}

与

{MnSO}_{4}

混合溶液和单质S。

已知： $K_{a 1} (H_{2} S) = 1.07 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} S) = 1.26 \times 10^{- 13}$ ， $K_{sp} (ZnS) = 2.5 \times 10^{- 22}$

工业浸锌时加入 ${FeSO}_{4}$ 能“催化”ZnS的浸出，其过程可表示为：

ⅰ： ${MnO}_{2} + 2 {Fe}^{2 +} + 4 H^{+} = {Mn}^{2 +} + 2 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O$

ⅱ：___________；

①过程ⅱ的离子方程式为；

②为验证上述“催化”过程。补充完整实验方案：取酸化的 ${FeSO}_{4}$ 溶液，；

(2)、工业电解制锌粉：以

{ZnSO}_{4}

和

H_{2} {SO}_{4}

混合液(pH为4~6)为电解质溶液，用上图装置制取锌粉。一定条件下，测得电流效率为80%。(已知：电流效率

= \frac{实 际 析 出 金 属 的 量}{理 论 析 出 金 属 的 量} \times 100 %

)，制得65g锌粉时，电解质溶液中

{Zn}^{2 +}

的质量增加g。

(3)、实验室氯氨法炼锌：一定条件下，向闪锌矿中加入

{NH}_{4} Cl

与

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

混合溶液并通入

O_{2}

，可将ZnS转化为

{[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

。结合平衡移动原理解释

O_{2}

对浸锌的作用是：；

(4)、硫化锌可作为锂离子电池的负极材料。在充电过程中，ZnS晶胞的组成变化如图所示。

充电过程中ZnS到 ${Li}_{x} {Zn}_{y} S$ 的电极方程式为(x和y用具体数字表示)。

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10、甲烷和水蒸气催化重整制氢过程中的主要反应为

① ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) = CO (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H = + 205.8 kJ/mol$

② $CO (g) + H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = - 41.2 kJ/mol$

在装有催化剂的密闭容器中， $4.3 \times 10^{6} Pa$ 、 $n ({CH}_{4}) : n (H_{2} O) = 1 : 6$ 时，若仅考虑上述反应，平衡时 ${CH}_{4}$ 转化率和CO转换率随温度的变化如图所示。

CO转换率 $= \frac{n ({CO}_{2})}{n (CO) + n ({CO}_{2})} \times 100 %$

下列说法正确的是

A、反应

{CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)

的焓变

Δ H = + 247.0 kJ/mol

B、曲线a表示平衡时

{CH}_{4}

转化率随温度的变化 C、850℃平衡时生成的

{CO}_{2}

比550℃平衡时生成的多 D、相同条件下，

{CH}_{4}

和

H_{2} O

总物质的量不变，

\frac{n (H_{2} O)}{n ({CH}_{4})}

越大，

H_{2}

产量越高

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11、室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。

已知： $K_{a 1} (H_{2} S) = 1.0 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} S) = 1.0 \times 10^{- 13}$ ， $K_{sp} (CuS) = 1.0 \times 10^{- 36}$ 。

实验1：向0.10mol/L NaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液 $pH = 11$ ；

实验2：向0.10mol/L NaHS溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生；

实验3：向0.10mol/L NaHS溶液中滴加几滴 ${CuSO}_{4}$ 溶液，有黑色沉淀生成。

下列说法正确的是

A、实验1所得溶液中：

c (S^{2 -}) < c (H_{2} S)

B、实验1所得溶液中：

c ({Na}^{+}) > c ({HS}^{-}) + 2 c (S^{2 -})

C、实验2中主要反应的离子方程式：

{Cl}_{2} + S^{2 -} = 2 {Cl}^{-} + S ↓

D、实验3中反应

{Cu}^{2 +} + 2 {HS}^{-} = CuS ↓ + H_{2} S

的平衡常数

K = 1.0 \times 10^{16}

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12、室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	向试管中加5mL乙醇、15mL浓硫酸和几片碎瓷片，加热，将产生的气体通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，溶液褪色	有 $C_{2} H_{4}$ 生成
B	测定等浓度的 ${CCl}_{3} COOH$ 溶液和 ${CH}_{3} COOH$ 溶液的pH， ${CCl}_{3} COOH$ 溶液的pH较小	${CCl}_{3} COOH$ 是强电解质
C	向6%双氧水中滴加 $0.1 {mol/LKMnO}_{4}$ 溶液，溶液褪色	$H_{2} O_{2}$ 具有还原性
D	用pH计测定 ${NH}_{4} {HSO}_{3}$ 溶液的pH， $pH < 7$	${HSO}_{3}^{-}$ 的电离程度大于水解程度

A、A B、B C、C D、D

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13、CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化。以碱性蚀刻废液中的

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {Cl}_{2}

为原料制备CuCl的部分流程如下。下列说法正确的是

A、

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {Cl}_{2}

溶于水所得溶液中

c ({NH}_{3}) : c ({Cl}^{-}) = 2 : 1

B、“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是硝酸易挥发 C、“还原”后溶液的pH增大 D、“洗涤”时先用水再用乙醇会降低产品的纯度

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14、化合物Z是合成药物洛索洛芬钠的中间体，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A、X与足量

H_{2}

反应生成的产物中含有3个手性碳原子 B、X、Y可用

{FeCl}_{3}

溶液鉴别 C、25℃，Y在水中的溶解度比Z的大 D、Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

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15、非金属及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是

A、漂白粉溶于水与

{CO}_{2}

反应：

Ca {(ClO)}_{2} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CaCO}_{3} ↓ + 2 HClO

B、实验室制备少量

{Cl}_{2}

：

{MnO}_{2} + 4 H^{+} + {Cl}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {MnCl}_{2} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

C、工业制硝酸过程中的物质转化：

{NH}_{3} \to_{催 化 剂}^{O_{2} 、 △} NO \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

D、工业制硫酸过程中的物质转化：

S \to_{点 燃}^{O_{2}} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}

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16、阅读下列材料，完成下面小题：

氨硼烷( ${NH}_{3} {BH}_{3}$ )是一种储氢材料，N、H、B的电负性关系为 $χ (N) > χ (H) > χ (B)$ 。 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 能与 $H_{2} O$ 发生反应 ${NH}_{3} {BH}_{3} + 2 H_{2} O = {NH}_{4} {BO}_{2} + 3 H_{2} ↑$ ，催化剂Co-HAP能提高 $H_{2}$ 生成的速率。 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 热解时能生成 ${NH}_{3}$ 、 ${BH}_{3}$ 、BN等。BN晶体有多种结构，其中的六方相BN与石墨相似具有层状结构，立方相BN与金刚石相似具有空间网状结构。 ${NaBH}_{4}$ 能与 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 反应生成 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ ，也能将环己酮()还原为环己醇()。

(1)、下列说法正确的是

A、

{NH}_{3}

是极性分子 B、

{NH}_{3}

能通过提供空轨道与

{Co}^{3 +}

形成配合物 C、

{NH}_{3}

的键角比

{BH}_{3}

的大 D、

{NH}_{4}^{+}

与

{BH}_{4}^{-}

的空间结构不同

(2)、下列有关反应描述正确的是

A、催化剂Co-HAP能够降低

{NH}_{3} {BH}_{3}

与水反应的焓变 B、反应

{NH}_{3} {BH}_{3} (s) + 2 H_{2} O (l) = {NH}_{4} {BO}_{2} (aq) + 3 H_{2} (g)

的

Δ S < 0

C、环己酮还原为环己醇时断裂碳氧

σ

键 D、

{NaBH}_{4}

能还原环己酮，是因为

{NaBH}_{4}

中显负电性的H有还原性

(3)、下列说法正确的是

A、空间网状结构的立方相BN熔点低 B、层状结构的六方相BN可作润滑剂 C、空间网状结构的立方相BN的硬度比层状结构的六方相BN的小 D、相同条件下，等质量的立方相BN与六方相BN在足量

O_{2}

中燃烧放出的热量相同

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17、铝土矿除主要成分

{Al}_{2} O_{3} \cdot {nH}_{2} O

，还存在多种第三周期元素如Mg、S。下列说法正确的是

A、半径：

r ({Al}^{3 +}) > r ({Mg}^{2 +})

B、热稳定性：

H_{2} O > H_{2} S

C、碱性：

Al {(OH)}_{3} > Mg {(OH)}_{2}

D、第一电离能：

I_{1} (Al) > I_{1} (Mg)

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18、以废铁屑(主要成分为Fe，含少量

{Fe}_{2} O_{3}

、FeS等)为原料制备

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

。下列相关原理、装置及操作正确的是

A、用装置甲去除废铁屑表面的油污 B、用装置乙将废铁屑转化为

{FeSO}_{4}

C、用装置丙吸收

H_{2} S

气体 D、用装置丁蒸干溶液获得

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

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19、

{Mg}_{3} N_{2}

能与水发生反应

{Mg}_{3} N_{2} + 6 H_{2} O = 3 Mg {(OH)}_{2} + 2 {NH}_{3} ↑

。下列说法正确的是

A、

{Mg}^{2 +}

的结构示意图为

B、

{NH}_{3}

的电子式为

C、

H_{2} O

分子中含有非极性键 D、

{Mg}_{3} N_{2}

中只含离子键

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20、科技进步为人类发展作出了巨大贡献。下列科技成果获得的物质属于有机物的是

A、工业合成氨 B、制取单晶硅 C、人工合成结晶胰岛素 D、侯氏联合制碱

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