高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第257页

1、铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。硫酸铁铵

[{NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}]

是一种重要的铁盐，实验室用榨油厂废弃的旧铁屑制备硫酸铁铵的流程如下。

回答下列问题：

(1)、推测硫酸亚铁铵的化学式：，步骤①需要用热的NaOH溶液洗涤废铁屑，其目的是。

(2)、步骤②得到的滤液中含有的阳离子为。该步骤采用水浴加热，而不用明火加热，原因是。

(3)、写出步骤③中发生反应的离子方程式：。

(4)、欲证明溶液Ⅰ中不含

{Fe}^{2 +}

，实验方法及现象为。

(5)、步骤⑤的主要操作是先加热浓缩、冷却结晶，再(填实验操作)，可得到硫酸铁铵晶体。

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2、一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：

3X (g) +Y (s) ⇌ mM (g) +2N (g)

。5min时，测得M的物质的量为2mol，X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述正确的是

A、该反应为

3X (g) +Y (s) ⇌ 3M (g) +2N (g)

B、前5min，N的平均反应速率为0.2mol/(L•min) C、当容器内混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态 D、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

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3、精挑细选的银饰，无论多么小心收藏，依旧逃不了变黑(成分为

{Ag}_{2} S

)的命运。学完原电池后，某小组提出一种方法：将银饰与Al片接触并加入NaCl溶液，原理如图所示。

下列说法错误的是

A、该反应中化学能转变为电能 B、附着有

{Ag}_{2} S

的银饰为正极，电极反应为：

{Ag}_{2} {S+2e}^{-} {=2Ag+S}^{2-}

C、电子从Al片流出，电流从附着有

{Ag}_{2} S

的银饰流出 D、电路中每转移0.1mol电子，需要消耗Al片的质量为1.8g

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4、下列根据实验操作、现象所推出的结论不正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中滴加几滴KSCN溶液并振荡，再滴加几滴新制氯水	溶液颜色先无变化后显红色	${Fe}^{2 +}$ 具有还原性
B	将白醋加入水壶中	水壶的水垢(成分为碳酸钙)消失并产生气泡	醋酸酸性比碳酸强
C	将红热木炭加入浓硝酸中	产生红棕色气体	加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质
D	向某溶液中加入NaOH溶液，加热并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	湿润的红色石蕊试纸不变蓝	该溶液中不含 ${NH}_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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5、《黄帝内经》记载的“五谷、五果、五畜、五菜”等食材中富含糖类、蛋白质、油脂等维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述正确的是

A、蛋白质在一定条件下水解最终转化为氨基酸 B、利用油脂在酸性环境中的水解反应制造肥皂 C、糖类能为人体供能，人体摄入越多越好 D、糖类、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物

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6、下列关于R(结构如图所示)的说法错误的是

A、R中所有原子不可能在同一平面 B、R含有4种官能团 C、R可发生加成、取代、氧化反应 D、R的分子式为

C_{7} H_{8} O_{4}

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7、下列相关实验装置或操作能达到目的的是


A．组装原电池	B．观察蓝色喷泉

C．比较不同催化剂对反应速率的影响	D．观察 $Fe {(OH)}_{2}$ 的生成

A、A B、B C、C D、D

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8、

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，1mol三氯甲烷的体积为22.4L B、常温常压时，16g甲烷含有原子的数目为

5 N_{A}

C、1mol甲基所含电子数为

10 N_{A}

D、常温常压下，50g 46%的乙醇溶液中所含氧原子的数目为

N_{A}

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9、人类文明离不开金属，下列有关金属的冶炼方法错误的是

选项	金属种类	冶炼方法
A	银	加热氧化银
B	钠	电解饱和食盐水
C	铝	电解氧化铝
D	铁	铁矿石与铝高温反应

A、A B、B C、C D、D

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10、下列反应不属于氮的固定的是

A、人工合成氨 B、用氨气制尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

C、金属镁在氮气中燃烧 D、雷雨天氮气与氧气反应

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11、对于反应

A(g) + 3 B(g) = 2 C(g) + 2 D(g)

，测得如下反应速率数据，其中反应进行得最慢的是

A、

v (A) = 0.2 mol/(L \cdot s)

B、

v (B) = 0.6 mol/(L \cdot s)

C、

v (C) = 0.2 mol/(L \cdot s)

D、

v (D) = 30 mol/(L \cdot min)

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12、研究化学反应中的能量转化，可以帮助我们更深刻地认识化学反应，更好地为生产和生活服务。下列属于氧化还原反应且属于吸热反应的是

A、碳酸钙分解 B、水分解为氢气和氧气 C、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 D、酒精燃烧

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13、下列化学用语正确的是

A、

{CH}_{4}

的球棍模型为

B、乙烷的分子式：

{CH}_{3} {CH}_{3}

C、乙炔的结构简式：

HC \equiv CH

D、羟基的电子式：

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14、广西文化底蕴丰富，下列化学知识描述错误的是

A、苗银首饰的金属成分——银，性质稳定，不会与稀硝酸发生反应 B、钦州坭兴陶是中国四大名陶之一，主要成分属于无机非金属材料 C、侗族刺绣用到棉线等材料，可用灼烧闻气味区分棉线和蚕丝 D、西汉人面纹羊角钮铜钟的材质为合金，硬度大于其成分金属

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15、苯乙烯是重要的有机化工原料，工业上用乙苯催化脱氢时发生如下反应：

反应Ⅰ：C₆H₅C₂H₅(g) $⇌$ C₆H₅CH=CH₂(g)＋H₂(g)；ΔH>0

反应Ⅱ：C₆H₅C₂H₅(g)＋H₂(g) $⇌$ C₆H₅CH₃(g)＋CH₄(g)；ΔH<0

反应Ⅲ：C₆H₅C₂H₅(g) $⇌$ C₆H₆(g)＋C₂H₄(g)；ΔH>0

将1 mol乙苯和6 mol水蒸气置于密闭容器中，保持p=100 kPa，平衡时乙苯的转化率、苯和甲苯的选择性随温度的关系如图所示。苯乙烯、甲苯或苯的选择性= $\frac{n （苯乙烯）或 n （甲苯）或 n （苯）}{n （反应的乙苯）}$ ×100%。

下列说法正确的是

A、曲线a代表的是苯的选择性 B、620 ℃达平衡时，容器中H₂的物质的量为0.664 mol C、600～640 ℃时，容器中苯乙烯平衡时的物质的量随温度升高变化不大 D、其他条件不变，620 ℃时起始向容器中只充入1 mol乙苯，平衡时乙苯的转化率大于80%

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16、室温下，向浓度为0.1 mol·L^－¹的氨水中缓缓通入HCl，lg

\frac{c ({NH}_{4}^{+})}{c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)}

随pOH[pOH＝-lg c(OH^-)]的变化曲线如下图所示。假设溶液体积没有变化，下列推断不正确的是( )

A、室温下NH₃·H₂O的电离常数为10^-^4.7 B、pOH＝6的溶液中：c(NH₃·H₂O)＋c(Cl^－)＜0.1 mol·L^－¹ C、b点溶液中：c(

{NH}_{4}^{+}

)＞c(NH₃·H₂O) D、室温下，a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最大

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17、t ℃时，由H₂CO₃与HCl或NaOH配制一组总含碳微粒浓度为1.000×10^－³ mol·L^－¹的混合溶液，混合体系中部分物种的浓度的负对数(-lgc)与pH关系如图所示。下列说法错误的是( )

A、该条件下，H₂CO₃的lgK_a1＝-6.3 B、该溶液的温度t＝25 ℃ C、pH＝a时，混合体系中浓度最高的物种为

{HCO}_{3}^{-}

D、pH＝7的溶液中：c(Na^＋)＞c(H₂CO₃)＞c(

{CO}_{3}^{2 -}

)

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18、为测定某二元弱酸H₂A与NaOH溶液反应过程中溶液pH与粒子关系，在25 ℃时进行实验，向H₂A溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg X[X表示

\frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A)}

或

\frac{c (A^{2 -})}{c ({HA}^{-})}

]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A、直线Ⅱ中X表示的是

\frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A)}

B、当pH＝3.81时，溶液中c(HA^－)∶c(H₂A)＝10∶1 C、0.1 mol·L^－¹ NaHA溶液中：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H₂A)＞c(A²^－) D、当pH＝6.91时，对应的溶液中，3c(A²^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)－c(OH^－)

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19、N₂H₄为二元弱碱，在水中的电离方式与NH₃相似。室温下，通过调节pH，使混合溶液中c(N₂H₄)＋c(

N_{2} H_{5}^{+}

)＋c(

N_{2} H_{6}^{2 +}

)＝0.01 mol·L^－¹ ， lg_水c(H^＋)与lg

\frac{c (N_{2} H_{5}^{+})}{c (N_{2} H_{4})}

或lg

\frac{c (N_{2} H_{6}^{2 +})}{c (N_{2} H_{5}^{+})}

的关系如图所示，下列说法错误的是( )

A、曲线L₁代表lg_水c(H^＋)与lg

\frac{c (N_{2} H_{6}^{2 +})}{c (N_{2} H_{5}^{+})}

的变化关系 B、K_b2＝10^-¹⁵ C、Z点溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)，溶液显酸性 D、Y点c(N₂H₄)＝c(

N_{2} H_{5}^{+}

)＝c(

N_{2} H_{6}^{2 +}

)

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20、K₂RO₄是一种优良的水处理剂。25 ℃时，其水溶液中加酸加碱改变溶液的pH时，含R粒子的物质的量分数δ(X)[

δ (X) ＝ \frac{n (X)}{n (R)}

]随pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A、H₂RO₄为强电解质 B、水的电离程度：M＞N C、H₂RO₄的第一步电离平衡常数为4.0×10^－⁴ D、溶液中存在c(H^＋)＋c(

H_{3} {RO}_{4}^{+}

)＝c(OH^－)＋c(

{HRO}_{4}^{-}

)＋2c(

{RO}_{4}^{2 -}

)

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