高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第259页

1、

某研究小组设计实验制备漂白粉并探究漂白粉的氧化性。

【漂白粉的制备】实验装置如图：

（1）B中应加入的试剂名称为。

（2）C中使用多孔球泡的目的是。

（3）C装置常温反应会生成副产物 $Ca {({ClO}_{3})}_{2}$ ，该副反应的化学方程式为。

【漂白粉氧化性的探究】实验方案如下：

实验1	现象
	生成浅红褐色沉淀X，溶液无气体产生；静置5h后变为浅紫红色溶液Y。

（4）浅红褐色沉淀X的主要成分化学式为。

（5）为了探究实验1中浅紫红色溶液Y的成分，进行如下实验操作：

①通过“溶液变为红色”推断棕黄色溶液含 ${Fe}^{3 +}$ ，则试剂Z为。

②综合分析，浅紫红色溶液Y含有 ${FeO}_{4}^{2 -}$ ，则浅紫红色溶液Y与稀硫酸反应的离子方程式为。

（6）根据上述实验可得出氧化性 ${Cl}_{2} > {FeO}_{4}^{2 -}$ ，而酸性环境下 ${FeO}_{4}^{2 -}$ 可将 ${Cl}^{-}$ 氧化成 ${Cl}_{2}$ ，由此你得出的结论是。

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2、锑、铋是重要的金属元素，广泛应用于医药、半导体等领域。从含铋高锑冶炼废渣(主要成分有

{As}_{2} O_{3}

、

{Sb}_{2} O_{3}

、

{Bi}_{2} O_{3}

等)中回收锑、铋的工艺流程如下。

已知：① $Sb {(OH)}_{3}$ 是两性氢氧化物；

②浸出液中砷主要以 $H_{3} {AsO}_{3}$ 、锑主要以 ${[{SbCl}_{4}]}^{-}$ 、铋主要以 ${[{BiCl}_{4}]}^{-}$ 存在；

③ $K_{sp} (SbOCl) = 1.8 \times 10^{- 41}$ ， $K_{sp} (BiOCl) = 1.8 \times 10^{- 31}$ 。

回答下列问题：

(1)、

_{83} Bi

位于元素周期表的第周期、第族。

(2)、已知

{Bi}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

难溶于水，则“浸出”中，使用较高浓度的NaCl溶液的作用是。

(3)、“沉砷”中有

H_{3} {PO}_{3}

生成，该反应的离子方程式为。

(4)、“沉锑”后溶液中

c ({SbO}^{+}) = 1.0 \times 10^{- 6} mol \cdot L^{- 1}

、

c ({BiO}^{+}) = 1.0 \times 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1}

，则“沉铋”中，当

{BiO}^{+}

恰好沉淀完全时，

c ({SbO}^{+}) =

mol \cdot L^{- 1}

(当溶液中剩余离子的浓度

\leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

时，可认为沉淀完全)。

(5)、“沉锑渣”和氨水反应生成锑白(

{Sb}_{2} O_{3}

)的化学方程式为，不用NaOH溶液的原因是。

(6)、

{Sb}_{2} O_{3}

可生产一种用作阻燃剂、稳定剂的钠盐(Sb为+5价)，其阴离子是两个锑氧四面体共用一个顶点形成的二聚体结构，则该钠盐的化学式为。

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3、在25℃时，

{CuSO}_{4}

在不同浓度的KOH水溶液中，Cu(Ⅱ)的分布分数

δ

与pH的关系如图。

已知：① $Cu {(OH)}_{2}$ 难溶于水，具有两性；

② $δ ({CuOH}^{+}) = \frac{c ({CuOH}^{+})}{c ({Cu}^{2 +}) + c ({CuOH}^{+}) + c [Cu {(OH)}_{3}^{-}] + c [Cu {(OH)}_{4}^{2 -}]}$ 。

下列说法正确的是

A、曲线z为

δ ({CuOH}^{+})

B、O点，

c (H^{+}) = 1.5 \times 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}

C、P点，

c ({Cu}^{2 +}) > c (K^{+})

D、Q点，

c ({SO}_{4}^{2 -}) = c ({Cu}^{2 +}) + 2 c ({CuOH}^{+})

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4、中国科学家构建了一种仿生的超分子胶束半人工光合作用系统，可将二氧化碳还原为甲酸，原理如图。

下列说法正确的是

A、

{RuC}_{0}

所有原子共平面 B、该过程体现了超分子的自组装 C、形成超分子间的相互作用为氢键 D、

{CO}_{2}

发生的反应为

{CO}_{2} + {2e}^{-} + H^{+} = {HCOO}^{-}

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5、某课题组提出碱性条件下的两极制氢方案，其工作示意图如下。

下列说法错误的是

A、CuO电极的电势高于Pt电极 B、装置工作时Pt电极附近pH升高 C、阳极反应式为

2DAT - {2e}^{-} + {2OH}^{-} \to DAAT + {2H}_{2} O + H_{2} ↑

D、Pt电极上每消耗1mol

H_{2} O

，共制得2mol

H_{2}

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6、多孔材料ZnH-MFU可用于高温废气中

{CO}_{2}

的直接捕获，ZnH-MFU的部分结构及捕获原理如图。已知三唑环(

)为平面结构。

下列说法错误的是

A、ZnH-MFU材料有良好的吸附性和热稳定性 B、捕获过程中发生了加成反应 C、捕获过程中碳原子和氮原子的杂化方式不变 D、捕获过程中存在配位键的形成

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7、实验室利用

Cu {(OH)}_{2}

和

{KHC}_{2} O_{4}

、

K_{2} C_{2} O_{4}

混合溶液反应制备

K_{2} [Cu {(C_{2} O_{4})}_{2}] \cdot {2H}_{2} O

晶体。实验过程分为四步，①~③实验试剂、反应温度及④结晶过程如图。

下列说法错误的是

A、步骤①中微热的目的是加速溶解 B、步骤②的反应为

{3H}_{2} C_{2} O_{4} + {2K}_{2} {CO}_{3} = {2KHC}_{2} O_{4} + K_{2} C_{2} O_{4} + {2H}_{2} O + {2CO}_{2} ↑

C、步骤④中析出晶粒大小顺序为Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ D、结晶后的操作为过滤、乙醇洗涤、低温干燥

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8、某热电材料的晶胞结构如图，属于立方晶系，晶体密度为

ρ g \cdot {cm}^{- 3}

，摩尔质量为

M g \cdot {mol}^{- 1}

。下列说法错误的是

A、化学式为SnAuSc B、与Au等距且最近的Au原子有12个 C、摩尔体积

V_{m} = \frac{4 M}{ρ} {cm}^{3} \cdot {mol}^{- 1}

D、微粒间作用力为金属键

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9、物质的结构决定物质的性质。下列性质差异与结构解释匹配错误的是

选项	性质差异	结构解释
A	酸性： $>$	电负性：O>S
B	沸点： ${AlF}_{3} > {AlCl}_{3}$	离子键成分百分数： ${AlF}_{3} > {AlCl}_{3}$
C	黏性：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯	范德华力：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯
D	稳定性：HF>HBr	分子间作用力：HF>HBr

A、A B、B C、C D、D

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10、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，由四种元素构成某物质可用作牙膏添加剂，结构如图。下列说法错误的是

A、简单氢化物沸点：X>Y B、分子极性：

{WY}_{5} > {WY}_{3}

C、同周期第一电离能大于W的元素有2种 D、未用完的Z和W单质需放回原试剂瓶

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11、正确操作是安全准确进行实验的前提。下列实验操作正确且能达到实验目的的是

实验操作
实验目的	A．排气泡	B．配制NaOH溶液
实验操作
实验目的	C．萃取时放气	D．验证 ${Cl}_{2}$ 的氧化性

A、A B、B C、C D、D

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12、美好生活靠劳动创造。下列劳动过程没有发生酯化反应的是

A、发酵秸秆制取燃料乙醇 B、用纤维素制取醋酸纤维 C、核酸检测中DNA的复制 D、白酒陈化过程产生香味

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13、窑归主要产自湖北神农架，用于补血止痛，有效成分结构如图。下列说法错误的是

A、分子式为

C_{12} H_{14} O_{2}

B、属于脂肪烃衍生物 C、与足量

H_{2}

加成后的产物有3个手性碳原子 D、与足量酸性

{KMnO}_{4}

溶液反应可生成正丁酸

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14、基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法正确的是

A、半金属是指处于非金属与金属分界线附近的元素 B、价层电子对互斥模型可预测所有分子的空间结构 C、电离理论表明离子是电解质通电后才可以产生的 D、电化学腐蚀是指外加电流作用下金属损耗的过程

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15、高活性人工固氮产物

{Li}_{2} {CN}_{2}

的合成原理为

2LiH + N_{2} + C (石 墨) \begin{matrix} \underline{\underline{一 定 条 件 下}} \end{matrix} {Li}_{2} {CN}_{2} + H_{2}

。下列有关化学用语表述错误的是

A、LiH的电子式为

B、石墨中碳原子的杂化轨道示意图为

C、

{CN}_{2}^{2 -}

的VSEPR模型为

D、基态氮原子电子排布图为

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16、脱氧剂是一种能吸收氧气、延缓食品变质的添加剂。下列物质不能用作脱氧剂的是

A、还原铁粉 B、苯甲酸钠 C、维生素C D、叔丁基对苯二酚

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17、有机合成农药向着高效、低毒和低残留的方向发展。下列不属于有机合成农药的是

A、氨基甲酸酯 B、有机磷农药 C、拟除虫菊酯类 D、石灰硫黄合剂

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18、

${CO}_{2}$ 的催化加氢反应可以产生多种高附加值产品，如甲醇，碳氢化合物等。

Ⅰ．由 ${CO}_{2}$ 制碳氢化合物的过程如图-1所示。

（1）涉及部分反应：

${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ 　 $Δ H = + 39.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$CO (g) + 2 H_{2} (g) = - ({CH}_{2}) - (g) + H_{2} O (g)$ 　 $Δ H = - 164.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$2 CO (g) + H_{2} (g) = - ({CH}_{2}) - (g) + {CO}_{2} (g)$ 　 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（2）催化剂Ⅰ可使用铁基催化剂。

①方铁矿( ${Fe}_{1 - x} O$ )可用作催化剂，当 $x = 0.05$ 时，晶体中 $n ({Fe}^{2 +}) : n ({Fe}^{3 +})$ 为。

②地球化学研究发现，地幔层(温度 $1000 ℃ ~ 1300 ℃$ )中磁铁矿与石墨矿会转化为方铁矿，该反应的化学方程式为。

Ⅱ．电催化 ${CO}_{2}$ 还原制备碳氢化合物，其装置原理如图-2所示。

（3）电池工作过程中，阴极生成 $C_{3} H_{6}$ 的电极反应式为。

（4）每转移2mol电子，阳极室溶液质量减少g。

Ⅲ．把 ${ZnZrO}_{x}$ 附着在分子筛 $SSZ - 13$ 上，可催化 $CO$ 、 $H_{2}$ 生成 ${CH}_{3} OH$ 及碳氢化合物，部分反应机理如图-3所示。催化剂中 $n (Zn) / n (Zr)$ 、 $CO$ 转化率，烃的选择性关系如图-4所示。

（5） $n (Zn) / n (Zr)$ 大于1后，CO转化率降低的可能原因为。

（6）随 $n (Zn) / n (Zr)$ 增加，烯烃选择性减少，烷烃增加的可能原因为。

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19、化合物M可用于心衰治疗，一种合成路线如下：

(1)、A分子中含有的官能团为。

(2)、B分子中采取

{sp}^{3}

杂化的原子数目有个。

(3)、

E \to F

的反应类型为。

(4)、

F \to G

中有副产物

C_{24} H_{29} {NO}_{2}

生成，该副产物的结构简式为。

(5)、C的一种同分异构体同时满足下列条件：能与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应，分子中含有4种不同化学环境的氢原子。写出该同分异构体的结构简式：。

(6)、已知：

R - {NO}_{2} \to_{HCl}^{Fe} R - {NH}_{2}

、

\to_{Δ}^{P_{2} O_{5}}

写出以

为原料制备的

合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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20、从高铟烟灰中(主要含

{In}_{2} O_{3}

、

{In}_{2} S_{3}

、

PbO

、

{SiO}_{2}

等)提取铟的过程如下：

已知：使用有机萃取剂时，搅拌速度过快，易造成有机相乳化。

(1)、氧化酸浸：向高铟烟灰中加入

{MnO}_{2}

和稀

H_{2} {SO}_{4}

充分反应，硫元素被氧化为

{SO}_{4}^{2^{-}}

，

①写出 ${In}_{2} S_{3}$ 反应的离子方程式：。

②过滤所得滤渣含 ${MnO}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ 和(填化学式)。

(2)、萃取：向滤液中加入有机萃取剂(HA)并搅拌，发生反应：

{In}^{3 +}

(水相)+3HA(有机相)

⇌ {InA}_{3}

(有机相)

+ 3 H^{+}

(水相)。在一定条件下，搅拌速度与铟萃取率关系如图-1所示，铟萃取率先增大后减小的可能原因是。

(3)、反萃取：

{InA}_{3}

(有机相

) + 4 HCl

(水相)

⇌ {HInCl}_{4}

(水相)

+ 3 HA

(有机相)，有机相与水相体积比和反萃取率，水相中铟浓度的关系如图-2所示，操作时选择有机相与水相体积比为，原因是。

(4)、制备铟：分液，向水相中加入足量Zn，反应的化学方程式为。若锌粉的利用率为

78 %

，获得6.9kg铟时需要使用锌粉kg(写出计算过程)。

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