高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第256页

1、丙烯是重要的工业品，可用于制取卤代烃、丙醇及塑料等。工业中以丙烷催化脱氢来制取丙烯。

主反应：C₃H₈(g)C₃H₆(g)＋H₂(g)　ΔH₁

副反应：C₃H₈(g)CH₄(g)＋C₂H₄(g)　ΔH₂＝＋81.30 kJ·mol^－¹

已知部分化学键的键能如表：

共价键	C－C	C==C	C－H	H－H
键能/(kJ·mol^－¹)	348	615	413	436

ΔH₁＝

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2、CO₂与H₂在某催化剂的作用下反应如图乙所示，写出该反应的热化学方程式

化学键
键能((kJ·mol^－¹)	436	326	803	464	414

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3、有关键能数据如表，SiO₂晶体部分微观结构如图，晶体硅在O₂中燃烧的热化学方程式：Si(s)＋O₂(g)===SiO₂(s)　ΔH＝－989.2 kJ·mol^－¹ ，则表中的x值为

化学键	Si－O	O==O	Si－Si
键能/(kJ·mol^－¹)	x	498.8	176

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4、苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用乙苯为原料合成。其反应原理如下：

(g) (g)＋H₂(g)　ΔH＝＋123 kJ·mol^－¹

该反应中，部分化学键的平均键能数据如下表：

化学键	C－H	C－C	C==C	H－H
键能(kJ·mol^－¹)	413	348	x	436

请计算x＝

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5、已知几种化学键的键能数据如表所示(亚硝酰氯的结构式为Cl－N==O)：

化学键	N≡O	Cl－Cl	Cl－N	N==O
键能/(kJ·mol^－¹)	630	243	a	607

则反应2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g)的ΔH＝ kJ·mol^－¹(用含a的代数式表示)。

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6、室温下，向浓度为0.1 mol·L^－¹的氨水中缓缓通入HCl，lg 随pOH[pOH＝－lg c(OH^－)]的变化曲线如下图所示。假设溶液体积没有变化，下列推断不正确的是( )

A、室温下NH₃·H₂O的电离常数为10^－^4.7 B、pOH＝6的溶液中：c(NH₃·H₂O)＋c(Cl^－)＜0.1 mol·L^－¹ C、b点溶液中：c(NH

_{4}^{+}

)＞c(NH₃·H₂O) D、室温下，a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最大

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7、t ℃时，由H₂CO₃与HCl或NaOH配制一组总含碳微粒浓度为1.000×10^－³ mol·L^－¹的混合溶液，混合体系中部分物种的浓度的负对数

(- l g c)

与pH关系如图所示。下列说法错误的是( )

A、该条件下，H₂CO₃的lgK_a1＝－6.3 B、该溶液的温度t＝25 ℃ C、pH＝a时，混合体系中浓度最高的物种为HCO

_{3}^{-}

D、pH＝7的溶液中：c(Na^＋)＞c(H₂CO₃)＞c(CO

_{3}^{2 -}

)

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8、为测定某二元弱酸H₂A与NaOH溶液反应过程中溶液pH与粒子关系，在25 ℃时进行实验，向H₂A溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg X[X表示

\frac{c (H A^{-})}{c (H_{2} A)}

或

\frac{c (A^{2 -})}{c (H A^{-})}

]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A、直线Ⅱ中X表示的是

\frac{c (H A^{-})}{c (H_{2} A)}

B、当pH＝3.81时，溶液中c(HA^－)∶c(H₂A)＝10∶1 C、0.1 mol·L^－¹ NaHA溶液中：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H₂A)＞c(A²^－) D、当pH＝6.91时，对应的溶液中，3c(A²^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)－c(OH^－)

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9、N₂H₄为二元弱碱，在水中的电离方式与NH₃相似。室温下，通过调节pH，使混合溶液中c(N₂H₄)＋c(N₂H

_{5}^{+}

)＋c(N₂H

_{6}^{2 -}

)＝0.01 mol·L^－¹ ， lg_水c(H^＋)与lg

\frac{c (N_{2} H_{5}^{+})}{c (N_{2} H_{4})}

或lg

\frac{c (N_{2} H_{6}^{2 +})}{c (N_{2} H_{5}^{+})}

的关系如图所示，下列说法错误的是( )

A、曲线L₁代表lg_水c(H^＋)与lg

\frac{c (N_{2} H_{6}^{2 +})}{c (N_{2} H_{5}^{+})}

的变化关系 B、K_b2＝10^－¹⁵ C、Z点溶液中c(H^＋)＞c(OH^－)，溶液显酸性 D、Y点c(N₂H₄)＝c(N₂H

_{5}^{+}

)＝c(N₂H

_{6}^{2 -}

)

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10、K₂RO₄是一种优良的水处理剂。25 ℃时，其水溶液中加酸加碱改变溶液的pH时，含R粒子的物质的量分数δ(X)[δ(X)＝

\frac{c (X)}{c (R)}

]随pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A、H₂RO₄为强电解质 B、水的电离程度：M＞N C、H₂RO₄的第一步电离平衡常数为4.0×10^－⁴ D、溶液中存在c(H^＋)＋c(H₃RO

_{4}^{+}

)＝c(OH^－)＋c(HRO

_{4}^{-}

)＋2c(RO

_{4}^{2 -}

)

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11、常温下，改变1 L 0.1 mol·L^－¹碲酸(H₂TeO₃)溶液的pH，溶液中H₃TeO

_{3}^{+}

、H₂TeO₃、HTeO

_{3}^{-}

、TeO

_{3}^{2 -}

的物质的量分数δ(Te)随pH的变化如图所示[δ(Te)＝

\frac{c (T e)}{c (T e o_{3}^{+}) + c (H_{2} T e O_{3}) + c (H T e {O_{3}}^{-}) + c (T e o_{3}^{2 -})}

]。下列叙述错误的是( 　)

A、pH＝1.8时，c(H₃TeO

_{3}^{+}

)＝c(H₂TeO₃) B、lg [K₁(H₂TeO₃)]＝－6.5 C、0.1 mol·L^－¹ NaHTeO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HTeO

_{3}^{-}

)＞c(TeO

_{3}^{2 -}

)＞c(H₂TeO₃) D、pH＝9.4时，c(HTeO

_{3}^{-}

)＝c(TeO

_{3}^{2 -}

)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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12、常温下，用0.1000 mol·L^－¹ HBr溶液分别滴定50.00 mL 0.0300 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液和氨水，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是( )

A、均可用甲基橙作指示剂 B、当V(HBr)＝0.00时，氨水中c(NH

_{4}^{+}

)大于NaHCO₃溶液中c(CO

_{3}^{2 -}

) C、电离常数K_b(NH₃·H₂O)＝1×10^－⁽¹⁴^－ⁿ⁾ ，水解常数K_h(HCO

_{3}^{-}

)＝1×10^－^m D、当V(HBr)＝15.00时，NaHCO₃溶液中c(H^＋)＝c(HCO

_{3}^{-}

)＋2c(CO

_{3}^{2 -}

)＋c(OH^－)

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13、室温下，向a点(pH＝a)的20.00 mL 1.000 mol·L^－¹氨水中滴入1.000 mol·L^－¹盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是( )

A、将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 B、b点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH

_{4}^{+}

)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) C、c点时消耗盐酸体积小于20.00 mL D、a、d两点的溶液，水的离子积K_w(a)＞K_w(d)

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14、常温下，向饱和氯水中以恒定速率滴加NaOH溶液，测得溶液的pH随时间的变化如图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl₂、Cl^－、ClO^－、HClO，该过程不考虑HClO的分解。下列说法错误的是( )

A、M点：c(H^＋)＞c(Cl^－)＞c(HClO) B、N点：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－) C、从M点到P点，

\frac{c (H C l O)}{c (C l O^{-})}

逐渐减小 D、从M点到P点，水的电离程度逐渐增大

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15、甘氨酸(NH₂CH₂COOH)是人体必需氨基酸之一，在25℃时，NH₃⁺CH₂COOH、NH₃⁺CH₂COO^－和NH₂CH₂COO^－的分布分数[如δ(A²^－)＝

\frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}

]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是( )

A、甘氨酸具有两性 B、曲线c代表NH₂CH₂COO^－ C、NH₃⁺CH₂COO^－＋H₂ONH₃⁺CH₂COOH＋OH^－的平衡常数K＝10^－11.65 D、c²(NH₃⁺CH₂COO^－)＜c(NH₃⁺CH₂COOH)·c(NH₂CH₂COO^－)

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16、25℃时，某二元酸(H₂A)的K_a1＝10^－^3.04、K_a2＝10^－^4.37。1.0 mol·L^－¹NaHA溶液稀释过程中

δ(H₂A)、δ(HA^－)、δ(A²^－)与pc(Na⁺)的关系如图所示。已知pc(Na⁺)＝－lgc(Na⁺)，HA^－的分布系数δ(HA^－)＝ $\frac{c (H A^{-})}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}$ 。下列说法错误的是( )

A、曲线n为δ(HA^－)的变化曲线 B、a点：pH＝4.37 C、b点：2c(H₂A)＋c(HA^－)＝c(Na^＋) D、c点：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝3c(HA^－)＋c(OH^－)

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17、常温下，用浓度为0.0200mol·L^－¹的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200 mol·L^－¹的HCl和CH₃COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η(η＝

\frac{V (标 准 溶 液)}{V (待 测 溶 液)}

)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A、K_a(CH₃COOH)约为10^－^4.76 B、点a：c(Na⁺)＝c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－) C、点b：c(CH₃COOH)＜c(CH₃COO^－) D、水的电离程度：a＜b＜c＜d

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18、常温下，用0.1000 mol·L^－¹NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液：

Ⅰ.20.00mL浓度均为0.1000 mol·L^－¹HCl和CH₃COOH溶液

Ⅱ.20.00mL浓度均为为0.1000 mol·L^－¹HCl和NH₄Cl溶液

两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH₃COOH)＝K_b(NH₃·H₂O)＝1.8×10^－⁵ ，下列说法正确的是( )

A、Ⅰ对应的滴定曲线为N线 B、a点水电离出的c(OH^－)数量级为10^－⁸ C、V(NaOH)＝30.00 mL时，Ⅱ中c(Cl^－)＞c(NH₃·H₂O)＞c(NH

_{4}^{+}

) D、pH＝7时，Ⅰ中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)之和小于Ⅱ中c(NH₃·H₂O)、c(NH

_{4}^{+}

)之和

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19、许多水果中含有酯类化合物，丙烯酸乙酯存在于菠萝水果中，以石油为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示(部分条件未标出)。回答下列问题：

已知：①C可用作调味品；②产率 $= \frac{实际产量}{理论产量} \times 100 %$ 。

(1)、标准状况下，烃A的密度为

1.25 g \cdot L^{- 1}

， A的结构简式为，丙烯酸乙酯中含有的官能团名称是。

(2)、A在一定条件下与

H_{2} O

反应生成B的化学方程式为。

(3)、聚丙烯酸是制备高吸水树脂的重要原料，试写出其结构简式：。

(4)、由B与丙烯酸制备丙烯酸乙酯的化学方程式为。

(5)、某小组在实验室进行D的制备实验时要除去D中混有的B、C，可加入的试剂是，然后通过操作分离；记录数据发现共用去13.8gB、9.0gC，最终收集到7.92gD，则本次实验的产品产率为。

(6)、在丙烯酸乙酯的同分异构体中，能与

{NaHCO}_{3}

溶液反应产生

{CO}_{2}

且含环的结构有种(不考虑立体异构)。

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20、合成氨工业的成功，为植物生长提供足够的氮肥。某小组在实验室制取氨气并探究氨气的性质，回答下列问题：

(1)、实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示。

①制备氨气的发生装置可选择(填字母)，制取原理为(填化学方程式)。

②图Ⅰ～Ⅳ是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是。

(2)、发生装置和收集装置中间还缺少干燥装置，其中干燥剂是(填名称)。

(3)、实验进行一段时间后，向收集装置中滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为。

(4)、为防止过量氨气外逸，需要在收集装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用(填标号)。提示：氨气不溶于四氯化碳和汽油。

(5)、为探究氨气的性质，某同学设计了如图所示实验装置(其中夹持装置略去)。

实验中观察到A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，B中U形管内物质变蓝，C中有无色气体产生，该气体是空气的主要成分。由此知氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是。说明氨气具有性。

(6)、氨气还可制尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

。某团队测定尿素水溶液中溶质含量：取a g尿素水溶液，将所含氮全部转化为

{NH}_{3}

，所得

{NH}_{3}

用过量的

V_{1} mL c_{1} mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}

溶液完全吸收生成

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

，剩余

H_{2} {SO}_{4}

溶液用

V_{2} mL c_{2} mol \cdot L^{- 1}

NaOH溶液恰好中和。则尿素水溶液中溶质的质量分数为

\times 100 %

(用含字母的代数式表示)。

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