版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、玛巴洛沙韦片是一种治疗甲型或乙型流感病毒的特效药，H是合成玛巴洛沙韦的一种重要中间体，其合成路线如下：(注： $Bn$ 为； $Boc$ 为)

(1)、A分子中含氧官能团有羧基、醚键和。

(2)、写出B的结构简式：。

(3)、E→F中还生成另一种有机物X，X分子中除苯环外还含有一个六元环。写出X的结构简式：。

(4)、D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
分子中含有手性碳原子；在酸性条件下水解生成两种产物，其中一种能与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应，且有2种不同环境的氢原子。

(5)、已知：。设计以、 ${CH}_{3} COOH$ 、 $H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} OH$ 、 ${CH}_{3} {COOCH}_{3}$ 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

查看解析
2、CH₄和CO₂重整制氢体系中主要发生下列反应：
反应Ⅰ： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H_{1} = + 247 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅲ： $2CO (g) ⇌ C (s) + {CO}_{2} (g)$     $Δ H_{3} = - 172.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
在密闭容器中， $1.01 \times 10^{5} Pa$ 、n_始(CH₄)=n_始(CO₂)=1mol时，若仅考虑上述反应，平衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图所示。
下列说法不正确的是

A、曲线a表示平衡时CO的物质的量随温度的变化 B、625℃，反应Ⅱ的平衡常数 $K = \frac{5}{17}$ C、500~600℃，随着温度升高，容器中积碳减少 D、1000℃下，增大压强，平衡体系中 $\frac{n (CO)}{n (H_{2})}$ 不变

查看解析
3、室温下，用含少量Cu²⁺的 MnSO₄溶液制备MnCO₃的过程如下：
注：“沉锰”时n(NH₄HCO₃)：n(Mn²⁺)=2.5：1，控制溶液pH=7.下列说法正确的是

A、NH₄HCO₃溶液中：c(NH $_{4}^{+}$ )=c(HCO $_{3}^{-}$ )+c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(H₂CO₃) B、“过滤1”所得滤液中： $\frac{c ({Cu}^{2+})}{c ({Mn}^{2-})} > \frac{K_{sp} (CuS)}{K_{sp} (MnS)}$ C、“沉锰”时发生反应：Mn²⁺+HCO $_{3}^{-}$ =MnCO₃↓+H⁺ D、“过滤2”所得滤液中： c(NH $_{4}^{+}$ )=c(HCO $_{3}^{-}$ )+2c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(HS^-)+2c(S^2-)

查看解析
4、化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是

A、X 与足量H₂加成后的产物中有1个手性碳原子 B、可用银氨溶液检验Y中是否含有X C、Y→Z 有 H₂O生成 D、1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 molNaOH

查看解析

5、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向含酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂ 固体，观察溶液颜色变化	Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
B	向95%的乙醇溶液中加入足量Na，观察是否有气体生成	Na能与乙醇发生置换反应
C	向2 mL FeSO₄溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化	Fe^²+能发生水解
D	向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入高锰酸钾溶液，观察现象	乙炔具有还原性

A、A B、B C、C D、D

6、一种以NaOH为介质电催化还原CO₂的工作原理如图所示。
下列说法正确的是

A、电解池工作时，OH^— 由右室通过隔膜向左室移动 B、M为电解池的阳极 C、N电极上发生的反应：CH₃(CH₂)₇NH₂+4e^-+4OH^-=CH₃(CH₂)₆CN+4H₂O D、电路中通过2 mole^-时，理论上有1 mol CO₂被还原

查看解析
7、对于反应 ${4NH}_{3} (g) {+5O}_{2} (g) ⇌_{}^{催化剂} 4NO (g) {+6H}_{2} O(g)$ )，△H<0. 下列说法正确的是

A、该反应△S<0 B、使用催化剂能降低反应的焓变 C、其他条件不变，增 $\frac{n ({NH}_{3})}{n (O_{2})}$ 可提高NH₃ 的平衡转化率 D、1mol N-H断裂的同时有1 mol O-H断裂说明反应到达该条件下的平衡状态

查看解析
8、硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]可用于治疗贫血。下列说法正确的是

A、Fe位于周期表中第3周期 B、原子半径：r(O)>r(S) C、基态 ${Fe}^{2}^{+}$ 未成对电子数为4 D、电负性： $χ (N) > χ (O)$

查看解析
9、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A、 ${NH}_{4} Cl \to_{Δ}^{Ca {(OH)}_{2}} {NH}_{3} \to_{Δ}^{CuO} N_{2}$ B、 $Na \overset{O_{2}}{\to} {Na}_{2} O_{2} \overset{{SO}_{2}}{\to} {Na}_{2} {SO}_{3}$ C、 $Mg {(OH)}_{2} \overset{HCl}{\to} {MgCl}_{2} (aq) \overset{蒸干}{\to}$ 无水 ${MgCl}_{2}$ D、 ${CH}_{3} {CH}_{2} Cl \to_{Δ}^{{NaOH/H}_{2} O} {CH}_{2} {=CH}_{2} \to_{Δ}^{催化剂}$

查看解析
10、向石灰氮(CaCN₂)中加水并通入H₂S 气体，反应生成硫脲[(NH₂)₂CS]，硫脲在150℃时部分异构化为NH₄SCN。下列说法正确的是

A、Ca²⁺的结构示意图： B、H₂S是由极性键构成的极性分子 C、SCN^- 中碳原子采取 sp² 杂化 D、1mol(NH₂)₂CS中含有8molσ键

查看解析
11、制造机器人所使用的芯片的主要成分为

A、合金 B、二氧化硅 C、硅 D、石墨

查看解析
12、以 $Al {(OH)}_{3} 、 H_{2} {SO}_{4}$ 、工业硫酸铵(含 ${FeSO}_{4}$ 杂质)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：
已知：①相同条件下 ${Fe}^{3+}$ 比 ${Fe}^{2+}$ 更易转化为氢氧化物沉淀。②氧化性： ${KMnO}_{4} {>H}_{2} O_{2} {>Fe}^{3+}$ ，且 ${KMnO}_{4}$ 能氧化 $H_{2} O_{2}$ 。回答下列问题：

(1)、氧化步骤中需加入稍过量的硫酸酸化的H₂O₂作氧化剂，选用H₂O₂的原因是，发生反应的离子方程式为。

(2)、经上述氧化剂氧化后，需检验 ${Fe}^{2+}$ 是否全部被氧化。取少量氧化后的溶液加热煮沸，再滴加几滴 $0 .1mol \cdot L^{-1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，溶液紫红色不褪色，证明 ${Fe}^{2+}$ 全部被氧化。加热煮沸目的是。

(3)、加稀氨水中和形成滤渣主要成分是。

(4)、取 ${100gNH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2} \cdot {12H}_{2} O$ 晶体(相对分子质量453)进行加热，固体残留质量随温度的变化如图所示。
由300℃加热至633℃时发生反应的化学方程式为；975℃时剩余固体成分的化学式为。

查看解析
13、我国科学家屠呦呦成功提取青蒿素 $(C_{15} H_{22} O_{5})$ 获诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为：
请回答下列问题：

(1)、在浸取时，对青蒿进行破碎的目的是。

(2)、操作Ⅰ、Ⅱ为常用的物质的分离方法，操作Ⅰ为，操作Ⅱ。(填序号)
A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．萃取

(3)、操作Ⅲ的主要过程可能包括(填序号)
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液

(4)、某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到数据图像如下。
由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、min、℃。

(5)、测定产品中青蒿素的纯度：取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成 $I_{2}$ ，生成的 $I_{2}$ 与 $40 .00mL0 .1mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液恰好完全反应。已知：①1mol青蒿素与足量KI反应生成 ${1molI}_{2}$ 。② $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ 。则青蒿素的纯度为(写出计算过程)。

查看解析
14、
化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。
I．某澄清透明溶液，可能含有 ${Mg}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 等离子中的几种，且各离子物质的量浓度相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下图所示。
请回答下列问题：
（1）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中K⁺的物质的量浓度为。
（2）根据实验现象和实验数据，可推断原溶液中一定存在的离子有。
（3）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入 ${SO}_{2}$ 气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式。
II． ${Na}_{2} O_{2}$ 具有强氧化性， $H_{2}$ 具有还原性，某实验探究小组根据氧化还原反应的知识推测， ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2}$ 能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。
（4）实验过程中先打开的塞子(填仪器名称)，旋转活塞，使稀盐酸逐滴滴入烧瓶中发生反应，打开 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，通入氢气，用小试管收集E出口的气体并检验其纯度，其目的是，气体纯净后，加热至 ${Na}_{2} O_{2}$ 逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 。干燥管B和E中均放置碱石灰，但作用不完全相同，干燥管B的作用，干燥管E的作用。
（5）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应的化学方程式为。

查看解析
15、有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，E是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与F单质颜色相同的淡黄色固态化合物G．试根据以上叙述推断元素并回答问题。(用相应的化学式或化学符号答题)

(1)、E元素在周期表中位置为，写出E单质与B单质反应的化学方程式。

(2)、画出F的离子结构示意图，写出AB₂分子的结构式。

(3)、比较B、F元素的氢化物的沸点大小，原因是。

(4)、比较C、E元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，且两者可发生反应，写出离子方程式。

(5)、写出C单质与B的氢化物反应的离子方程式。

(6)、写出D单质在AB₂中燃烧的化学方程式。

查看解析
16、氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、反应器I中化合价发生变化的元素有2种 B、反应器II中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 $4:1$ C、反应器III中生成 ${160g Fe}_{2} O_{3}$ 时，转移 $1mol$ 电子 D、含 $CO$ 和 $H_{2}$ 各 $1mol$ 的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 $\frac{16}{9} {mol H}_{2}$

查看解析

17、下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加足量的NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸	湿润红色石蕊试纸变蓝	原溶液中一定含有 ${NH}_{4}^{+}$
B	KBr、KI混合溶液在中依次加入少量是氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层紫红色	证明氧化性： ${Cl}_{2} {> Br}_{2} {> I}_{2}$
C	向某一溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	原溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2-}$
D	室温下，取相同大小、形状的铁片别投入 $3 .0mol \cdot L^{-1}$ 稀硫酸和 $18 .4mol \cdot L^{-1}$ 浓硫酸中	铁片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应剧烈	浓度越大，化学反应速率越快

A、A B、B C、C D、D

18、利用物质类别及化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫的“价类”二维图如下。
下列说法不正确的是

A、c通入H₂O₂溶液中可得到e B、b在足量的O₂中燃烧得到d C、a与c可以反应生成b D、f与e的浓溶液可以反应生成c

查看解析
19、下列过程的相关方程式书写正确的是

A、 ${Cl}_{2}$ 通入水中制氯水： ${Cl}_{2} {+H}_{2} {O=2H}^{+} {+Cl}^{-} {+ClO}^{-}$ B、铁粉与稀硫酸反应： ${2Fe+6H}^{+} {=2Fe}^{3+} {+3H}_{2} ↑$ C、从海水中提取溴： ${Cl}_{2} {+2Br}^{-} {=Br}_{2} {+2Cl}^{-}$ D、澄清石灰水中 ${Ca(OH)}_{2}$ 的电离： $Ca {(OH)}_{2} {=Ca}^{2+} {+OH}^{-}$

查看解析
20、实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是

A、CuO→Cu B、 ${Fe}^{2 +}$ → ${Fe}^{3 +}$ C、 ${SO}_{3}$ → $H_{2} {SO}_{4}$ D、 ${CaCO}_{3}$ → ${CO}_{2}$

查看解析

上一页 188 189 190 191 192 下一页跳转