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相关试卷

1、碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO₃形式存在，而在海带、紫菜等海藻类植物中也含有碘元素，经过灼烧、溶解、过滤后得到的溶液主要以I^-形式存在，几种粒子与Cl₂之间有如下转化关系：
以下说法不正确的是

A、①中发生的反应是2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^- B、I^-与过量Cl₂发生的反应是I^-+3Cl₂+3H₂O=IO $_{3}^{-}$ +6Cl^-+6H⁺ C、以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素的化合价由0价降低为-1价 D、若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象

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2、实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500mL 0.2mol·L^-1的稀盐酸。下列说法错误的是
盐酸
分子式
HCl
相对分子量
36.5
密度
1.19g·cm³
HCl的质量分数
36.5%

A、该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 mol·L^-1 B、配制溶液所用的容量瓶不需要干燥 C、若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小 D、实验需用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管三种

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3、硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na₂S₂O₃ + 2HCl == 2NaCl + S↓+ SO₂↑+ H₂O），生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是

A、硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂 B、烧杯中单质硫颗粒直径约为 10^-9~10^-7m C、界面活性剂减缓了硫生成的速率 D、用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”

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4、下列实验装置能达到实验目的的是
A．验证Na和水的反应是否为放热反应
B．证明非金属性强弱： $Cl > C > Si$
C．观察碳酸钾的焰色反应
D．比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 的稳定性

A、A B、B C、C D、D

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5、对下列事实的解释错误的是(　　)

A、在蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B、向50 mL 18 mol·L^－¹H₂SO₄溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量小于0.45 mol C、常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 D、反应CuSO₄＋H₂S===CuS↓＋H₂SO₄能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸

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6、反应2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+O₂↑+2H₂O说明Na₂O₂不属于碱性氧化物，下列相关描述正确的是

A、H₂O的电子式为 B、Na⁺与Cl^-具有相同的电子层结构 C、Na₂O₂既含离子键又含共价键 D、中子数为20的氯原子： $_{17}^{20}$ Cl

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7、下列物质与对应的归类不正确的是

A、水、液态氯化氢、小苏打都是电解质 B、“84”消毒液、碘酒、液氨都是混合物 C、CO₂、Mn₂O₇、SO₃都属于酸性氧化物 D、NaH、NaN₃、NaClO都属于离子化合物

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8、在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战“疫”中，化学品发挥了重要作用，下列说法错误的是

A、喷洒无水酒精可以有效预防病毒的侵袭 B、二氧化氯泡腾片可以作环境消毒剂 C、84消毒液和洁厕灵混用会生成有毒有害的物质 D、氢氧化铁胶体可以作净水剂

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9、以氧化铋渣(Bi₂O₃、Sb₂O₃ ，含Ag₂O和SiO₂等杂质)为原料制备钼酸铋(Bi₂MoO₆ ，其中Mo为+6价)的主要流程如下。
已知：H₂S的K_a1=1.0×10^-7 ， K_a2=1.0×10^-13；K_sp(Bi₂S₃)=2.0×10^-99.
下列说法错误的是

A、“浸渣”的主要成分为AgCl和SiO₂ B、溶液X经处理后可循环用于“酸浸”过程 C、“酸溶”时产生NO，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D、“沉铋”反应2Bi³⁺(aq)+3H₂S(aq)=Bi₂S₃(s)+6H⁺(ag)的平衡常数K=5.0×10³⁸

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10、氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 ${CO}_{2}$ 的资源化利用能有效减少 ${CO}_{2}$ 排放，充分利用碳资源。

(1)、制氢、贮氢与释氢的一种方法如图1所示。
①虚线框内生成 $O_{2}$ 的化学方程式为。
②释氢释放的 $H_{2}$ 与贮氢吸收的 $H_{2}$ 的物质的量之比为。
③从物质综合利用的角度分析，进一步提高一定量 ${Mg}_{17} {Al}_{12}$ 释氢量的操作为。

(2)、电催化还原法是 ${CO}_{2}$ 的有机资源化的研究热点。利用有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种含碳化合物树脂的骨架上)电催化还原 ${CO}_{2}$ 的装置如图2所示。控制其他条件相同，将一定量的 ${CO}_{2}$ 通入该电催化装置中，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率( $F E %$ )随电解电压的变化如图3所示。
$F E % = \frac{Q_{X} (生成还原产物 X 所需要的电量)}{Q_{总} (电解过程中通过的总电量)} \times 100 %$
其中 $Q_{X} = n F$ ， n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
①b电极生成 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 的电极反应式为。
②电解前需向电解质溶液中持续通入过量 ${CO}_{2}$ 的原因是。
③为确定阴极上生成的含碳化合物不是来源于有机多孔电极材料，可通入(填物质的化学式)进行实验。
④当电解电压为u₂ V时，电解生成的 $HCOOH$ 和 $HCHO$ 的物质的量之比为 $5 : 6$ ，图3中 $m =$ 。

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11、H是一种新型的新型免疫调节剂( $IMiDs$ )，其合成路线如下：

(1)、A中的含氧官能团名称为。

(2)、B的分子式为 $C_{5} H_{8} O_{4}$ ，其结构简式为。

(3)、E→F的反应类型为。F→G中有副产物 $C_{16} H_{13} N_{3} O_{6}$ 生成，该副产物的结构简式为。

(4)、写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。
①是含有一个手性碳的 $α -$ 氨基酸。
②碱性条件下水解后酸化，生成X、Y和Z三种有机产物。Y和Z分子中均有2种不同化学环境的氢原子，Y能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应，Z能使溴的四氯化碳溶液褪色。

(5)、已知：① $R - {NO}_{2} \overset{{SnCl}_{2} \cdot H_{2} O}{\to} R - {NH}_{2}$
②苯环上连有推电子基团时不利于A→C反应发生
③
写出以对硝基甲苯、为原料制备的合成路线流程图：(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

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12、SO₂、NO是常见的污染气体，研究脱硫或脱硝对保护环境具有重要意义。

(1)、用NaHCO₃溶液可以吸收烟气中的SO₂ ，不改变NaHCO₃溶液的浓度、烟气的组成和反应的温度，可以提高SO₂气体吸收率的方法有(任写一种)。

(2)、尿素[CO(NH₂)₂]可以脱除烟气中的SO₂ ，已知尿素在溶液中可发生如下水解反应：CO(NH₂)₂+H₂O=H₂NCOONH₄(该反应为吸热反应)，H₂NCOONH₄可以吸收SO₂。现向0.2 mol·L^-l的尿素溶液中通入含SO₂的烟气(SO₂占烟气的体积比为0.0005%，其余为空气)，其他条件及反应时间一定，测得不同温度下烟气中SO₂脱除率如图所示。
①写出H₂NCOONH₄吸收含SO₂的烟气后生成(NH₄)₂SO₄和CO₂的化学方程式：。
②温度低于60℃时，温度越高，脱硫率越低的主要原因是。
③温度高于60℃时，温度越高，脱硫率越高的主要原因是。

(3)、一种用Fe(Ⅱ)-EDTA、HCOOH-HCOONa混合溶液联合脱除烟气中NO的流程为：
①Fe(II)-EDTA是Fe²⁺和乙二胺四乙酸根形成的配合物。其他条件一定，调节Fe(II) -EDTA络合液的pH，测得不同pH条件下，脱硝率与pH的关系如图所示。pH=10时的脱硝率低于pH=6时的原因是。
②写出用活性氢(H•)还原Fe( II)-EDTA-NO的离子反应方程式：。
③烟气中的O₂会将Fe(Ⅱ)-EDTA氧化为Fe(III)-EDTA，从而降低Fe(Ⅱ)-EDTA与NO的配合能力。将HCOOH-HCOONa混合溶液改为加入Fe粉，该方法既可以脱除烟气中NO，同时脱硝率不受烟气中的O₂的影响。铁粉的作用有。

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13、中国科学家设计了负载有 $Ru$ 纳米颗粒的三维多孔结构石墨烯基电极“ $Na - {SO}_{2}$ ”电池，以乙二胺的乙醚溶液为电解质溶液，其简单示意图如图。下列有关说法正确的是

A、乙二胺的乙醚溶液可改为乙二胺的水溶液 B、三维多孔结构石墨烯基电极有利于气体、电极和电解质溶液充分接触 C、充电时，每转移0.1 $mol$ 电子在阳极可生成标准状况下的气体4.48L D、放电时， $Na$ 电极反应式为 $2 {Na}^{+} + 2 {SO}_{2} + 2 e^{-} = {Na}_{2} S_{2} O_{4}$

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14、阅读材料，钒(V)有金属“维生素”之称。将NH₄VO₃溶液加热水解得到气体和H₃VO₄沉淀。H₃VO₄热分解可制V₂O₅。V₂O₅是强氧化剂，与盐酸反应生成VO²⁺和黄绿色气体，也可用作SO₂氧化的催化剂，SO₂ (g)与O₂(g)反应生成1mol SO₃(g)释放98.3 kJ的热量。一种V₂O₅催化NH₃脱除烟气中的NO的反应为4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)。碱性硼化钒(VB₂)空气电池是一种高在能电池，放电时的总反应为4VB₂+11O₂+20OH^-+6H₂O=4 ${VO}_{4}^{3 -}$ +8 $B {(OH)}_{4}^{-}$ ，回答问题。

(1)、下列说法正确的是

A、 ${}_{23}^{50}V$ 、 ${}_{23}^{51}V$ 是钒的两种同素异形体 B、 ${NH}_{4}^{+}$ 中含有离子键和共价键 C、1 mol $B {(OH)}_{4}^{-}$ 中含有4 mol σ键 D、SO₂中键角小于SO₃中的键角

(2)、关于反应4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) $Δ H < 0$ ，下列说法正确的是

A、该反应能自发进行 B、该反应的平衡常数 $K = \frac{c^{5} (N_{2})}{c^{4} ({NH}_{3}) \cdot c^{6} (NO ）}$ C、反应物所含键能总和大于生成物所含键能总和 D、上述反应中生成1mol N₂ ，转移电子数目为6×6.02×10²³

(3)、下列化学反应表示不正确的是。

A、NH₄VO₃加热充分水解的化学方程式：NH₄VO₃+H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ H₃VO₄↓+NH₃↑ B、V₂O₅与盐酸反应的离子方程式：V₂O₅+2Cl^-+6H⁺=2VO²⁺+Cl₂↑+3H₂O C、碱性硼化钒一空气电池的负极反应式：VB₂-11e^-+12H₂O= ${VO}_{4}^{3 -}$ + $2B {(OH)}_{4}^{-}$ +16H⁺ D、SO₂催化氧化的热化学方程式：2SO₂(g)+O₂(g) $\begin{matrix} \underline{\underline{V_{2} O_{5}}} \\ Δ \end{matrix}$ 2SO₃(g) $Δ H =$ -196.6kJ·mol^-1

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15、羟胺(H₂NOH)与丙酮可发生反应：H₂NOH+CH₃COCH₃→(CH₃)₂C=NH+H₂O。下列说法正确的是

A、H₂NOH中O的轨道杂化方式为sp杂化 B、CH₃COCH₃分子间可形成氢键 C、(CH₃)₂C=NH中σ键与π键比例为10：1 D、冰属于共价晶体

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16、反应 $11 P_{4} + 60 {CuSO}_{4} + 96 H_{2} O = 20 {Cu}_{3} P + 2 {4H}_{3} {PO}_{4} + 60 H_{2} {SO}_{4}$ 可用于处理不慎沾到皮肤上的白磷。下列说法正确的是

A、 $P_{4}$ 分子中的键角为109°28^' B、 $S^{2 -}$ 的结构示意图为 C、 $H_{2} O$ 的空间构型为V形 D、基态 ${Cu}^{2 +}$ 的价层电子排布式为 $3 d^{8} 4 s^{1}$

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17、我国北斗系统组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅。硅在元素周期表中属于

A、s区 B、p区 C、d区 D、 $ds$ 区

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18、用Na₂CO₃•10H₂O晶体配制500mL0.100mol•L^-1Na₂CO₃溶液。下列说法正确的是

A、称取5.30gNa₂CO₃•10H₂O晶体在烧杯中溶解 B、将溶解所得溶液转移至未经干燥的容量瓶中 C、溶解所用烧杯未洗涤会使所配溶液浓度偏大 D、定容后摇匀，液面低于刻度线，可以补加适量水

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19、2024年我国新能源汽车销量预计达1300万辆，Li₂CO₃是制造汽车锂电池必不可少的原材料。以锂云母精矿的浸出液(主要含Li⁺、Al³⁺、Fe³⁺、F^-、SO $_{4}^{2 -}$ 等)制取电池级Li₂CO₃的工艺流程如下图所示：
已知：①HR为酸性磷类有机萃取剂，难溶于水，易萃取Fe³⁺ ，可萃取少量Al³⁺ ，萃取Fe³⁺时发生反应：Fe³⁺+3HR $⇌_{}^{}$ FeR₃+3H⁺ ，生成的FeR₃可溶解在HR中；碱性条件可促进萃取平衡向右移动，提高萃取率。
②部分物质溶解度(g/100gH₂O)数据见表：
温度
0℃
20℃
80℃
Li₂CO₃
1.54
1.33
0.85
LiHCO₃
11.6
7.82
高于50℃，开始分解

(1)、写出单质锂与水反应的化学方程式。

(2)、使用HR萃取剂时，需用一定浓度的NaOH溶液进行处理的目的是。

(3)、判断“沉锂”时Li⁺是否沉淀完全的操作方法是。过滤1后得到的固体进行洗涤，向过滤器中加入(填“冷水”或“热水”)至，待水流尽，重复2~3次。

(4)、在上述工艺中，碳化反应的化学方程式为。

(5)、Li₂CO₃受热分解可产生Li₂O。Li₂O晶胞具有反萤石(CaF₂)结构，为立方晶系晶体，其晶胞结构示意图如下图。该晶胞中离子的分数坐标如下：
氧离子：(0，0，0)；( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， 0)；( $\frac{1}{2}$ ， 0， $\frac{1}{2}$ )；(0， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )；……
锂离子：( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；……
①在下图中画出Li₂O晶胞沿x轴投影的俯视图。
②Li₂O晶体中O^2-的配位数为。
③若Li₂O晶体晶胞棱长为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则Li₂O晶体密度为g·cm^-3(用含a、N_A的代数式表示)。

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20、
太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。
Ⅰ．第一代电池的光电转换材料是单晶硅。制备工艺中涉及的主要物质转化如下：
（1）下列事实能作为“非金属性C比Si强”的证据的是___________(填字母)。
A. ⅰ中，C做还原剂
B. 碳酸的酸性强于硅酸
C. 碳酸的热稳定性弱于硅酸
D. 元素的电负性C>Si
（2）ⅱ中，1molSi与3molHCl反应转移4mole^-。
①SiHCl₃中，H的化合价为________，电负性Si________H(填“>”或“<”)。
②该反应的化学方程式为________。
（3）ⅲ中，利用物质沸点差异，可直接实现高纯硅与SiHCl₃的分离，从晶体类型角度解释其原因：________。
Ⅱ．第二代电池的光电转换材料是一种无机物薄膜，其光电转化率高于单晶硅。
科学家在元素周期表中Si的附近寻找到元素Ga和As(它们在周期表中的位置如图)，并制成它们的化合物薄膜，其晶体结构类似单晶硅。

Si

Ga

As
Se
（4）写出基态Ga原子价层电子排布式________。
（5）As的第一电离能比Se大的主要原因是：________。

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