相关试卷

①${\text{CH}}_3{\text{COOC}}_2{\text{H}}_5$中与酯基相邻的甲基的$\text{C}-\text{H}$键易断裂，原因是。

②该条件下还生成了副产物X，X分子中含有4个碳氧双键、3种化学环境的氢。X的结构简式是。

①${\text{N}}_2$和${\text{H}}_2$合成${\text{NH}}_3$反应的化学方程式是。

②下列措施中，既有利于提高合成氨反应限度又有利于增大其反应速率的是。

a．升高温度       b．增大压强       c．使用催化剂

①阴极生成${\text{NH}}_3$ ， 其电极反应式是。

②用相同的电解装置和试剂进行实验，证明${\text{NH}}_3$来自电催化还原${\text{N}}_2$ ， 需排除以下可能：

ⅰ．环境和电解池中存在微量的${\text{NH}}_3$。

ⅱ．$\text{Cu}-\text{Mn}$合金与${\text{N}}_2$、${\text{H}}_2\text{O}$直接反应生成${\text{NH}}_3$。

下列实验和结果能同时排除ⅰ、ⅱ的是。

资料：自然界中的丰度：${}^{14}\text{N}$为99.6%，${}^{15}\text{N}$为0.4%。

a．用Ar代替${\text{N}}_2$进行实验，电解后未检测到${\text{NH}}_3$

b．用${}^{15}{\text{N}}_2$代替${\text{N}}_2$进行实验，电解后仅检测到${}^{15}{\text{NH}}_3$

c．不通电进行实验，未检测到${\text{NH}}_3$

③${\text{NH}}_3$的生成速率、${\text{NH}}_3$和${\text{H}}_2$的法拉第效率(FE)随阴极的电势变化如图2和图3所示。

资料：ⅰ．相同条件下，阴极的电势越低，电流越大。

ⅱ．某电极上产物B的$\text{FE}(\text{B})=\frac{\mathrm{生}\mathrm{成}\text{B}\mathrm{转}\mathrm{移}\mathrm{的}\mathrm{电}\mathrm{子}\mathrm{数}}{\mathrm{转}\mathrm{移}\mathrm{的}\mathrm{电}\mathrm{子}\mathrm{总}\mathrm{数}}$

阴极的电势由$-0.2\text{V}$降到$-0.3\text{V}$时，${\text{NH}}_3$的生成速率增大。阴极的电势继续降低，${\text{NH}}_3$的生成速率反而减小。结合$\text{FE}$解释${\text{NH}}_3$的生成速率减小的原因：。

Ⅰ．取$v_1\text{mL}$含${\text{NH}}_4^{+}$的待测溶液。

Ⅱ．加入过量的$v_2\text{mL}$$c_2\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$$\text{NaOH}$溶液。

Ⅲ．蒸馏，将蒸出的${\text{NH}}_3$用过量的$v_3\text{mL}$$c_3\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$溶液吸收。

Ⅳ．加入甲基橙指示剂，用$c_4\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$$\text{NaOH}$溶液滴定吸收液中过量的${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$ ， 消耗的$\text{NaOH}$溶液体积为$v_4\text{mL}$。

计算待测溶液中${\text{NH}}_4^{+}$的物质的量浓度时用到的溶液体积：和$v_4$。

由卤代烃和金属Mg在溶剂乙醚中制备：$\text{R}-\text{X}+\text{Mg}\underset{\mathrm{加}\mathrm{热}}{\overset{\mathrm{乙}\mathrm{醚}}{\to }}\text{R}-\text{MgX}$

①Mg的原子结构示意图是。

②金属Mg的晶胞如图1所示，晶胞体积为$\mathrm{v}{\text{cm}}^3$ ， 阿伏加德罗常数为$N_{\text{A}}$ ， 则金属Mg的密度为${\text{g/cm}}^3$。

③烃基($\text{R}-$)相同时，碳卤键断裂由易到难的顺序为$\text{R}-\text{I}$、$\text{R}-\text{Br}$、$\text{R}-\text{Cl}$ ， 推测其原因：。

将${\text{CH}}_3{\text{CH}}_2\text{MgBr}$从乙醚溶液中结晶出来，获得${\text{CH}}_3{\text{CH}}_2\text{MgBr}\cdot 2{({\text{CH}}_3{\text{CH}}_2)}_2\text{O}$ ， 分子结构示意图如图2所示(H原子未标出，忽略粒子半径相对大小)。

①Mg原子与相邻的4个原子形成共价键，呈四面体形，Mg原子的杂化轨道类型是。

②很多化学键不是纯粹的离子键或共价键，而是两者之间的过渡类型。$\text{Br}-\text{Mg}$键与$\text{C}-\text{Mg}$键中，共价键成分更多的是键。

格氏试剂在很多反应中$\text{C}-\text{Mg}$键断裂，根据键的极性分析反应的生成物。

①${\text{CH}}_3{\text{CH}}_2\text{MgBr}$与$\text{HCl}$反应，生成的有机物的结构简式是。

②${\text{CH}}_3{\text{CH}}_2\text{MgBr}$与丙酮()发生加成反应，生成物的结构简式是。

①基态硅原子的价层电子轨道表示式是。

②$\text{Si}、\text{P}、\text{S}$原子的第一电离能由小到大的顺序为

①晶体硅的熔点和硬度均低于金刚石，其原因是。

②一定温度下，某体积为${\text{vcm}}^3$ ， 质量为mg的晶体硅，其晶胞为立方体，如图1所示，边长为$\text{anm}\left(1\text{nm}={10}^{-7}\text{cm}\right)$ ， Si的摩尔质量为$\text{Mg}\cdot {\text{mol}}^{-1}$ ， 则阿伏加德罗常数$N_{\text{A}}=$。

③下列能说明硅的晶体类型略向金属晶体过渡的是。

a．硅原子之间的相互作用具有方向性和饱和性

b．硅有导电性，导电能力大于金刚石

①二氧化硅中的硅氧四面体基本结构单元如图2所示，其中硅原子的杂化方式为。

②自然界中的云母由片状的硅酸根离子和片间的金属离子构成层状结构。

i．如图3所示，每个硅氧四面体通过共用3个氧原子分别与相邻的硅氧四面体连接，形成无限伸展的片状的硅酸根离子，其中硅原子和氧原子的个数比为。

ii．云母易被从片间撕开，原因是。

①能说明DEA 吸收CO₂达到饱和的依据是。

②写出CO₂解吸时发生反应的离子方程式：。

③衡量不同捕集剂的优劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环境的影响及单位物质的量的捕集剂吸收CO₂的快慢和多少外，还需要进行比较的因素为。(写一条)。

①该反应的平衡常数(pK=-lgK)与温度的关系如下图所示。为提高原料的平衡转化率，可采取的措施有。 (写一条)

②ZrO₂可作为合成反应的催化剂。

(i)一种ZrO₂的晶胞结构如图所示，该ZrO₂晶体中与O^2-距离最近且相等的Zr⁴⁺的数目为。

(ii)ZrO₂催化合成碳酸二甲酯的可能反应机理如图所示，Zr⁴⁺是催化过程中的关键活性位点。在答题卡上补充完整F的结构式：。

(iii)在 C→D的过程中还可能生成一种中间体M（ ），该中间体与D中的基团存在明显差异，可用(分析方法)检验是否有M存在。

③(CH₃O)₂CO(1) 与CH₃OH(I)的混合物经过初馏除去副产物后可得到含70% CH₃OH和30%(CH₃O)₂CO的共沸物。请补充完整从共沸物中分离出(CH₃O)₂CO的操作：将共沸物加热气化通入水中。

①配制K₆[Cu(P₂O₇)₂]溶液过程中主要发生如下转化：

${\text{CuSO}}_{\text{4}}\left(\text{aq}\right)\stackrel{{\text{K}}_{\text{4}}{\text{P}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{7}}}{\to }{\text{Cu}}_{\text{2}}{\text{P}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{7}}\left(\text{s}\right)\underset{}{\overset{{\text{K}}_{\text{4}}{\text{P}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{7}}}{\to }}{\text{K}}_{\text{6}}{\text{[Cu(P}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{7}}{\text{)}}_{\text{2}}\text{](aq)}$

具体操作：向含0. 1 molCuSO₄的溶液中加入含molK₄P₂O₇溶液，过滤， ， 再加入一定量的K₄P₂O₇至沉淀溶解。

②上述配制的K₆[Cu(P₂O₇)₂]溶液中可能会存在少量Cu⁺。 需向溶液中加入H₂O₂ 充分反应，再加入柠檬酸晶体。加入柠檬酸晶体的目的是。