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相关试卷

1、年关将至，Flawless成员准备对房间进行大扫除，下列说法正确的是

A、准备清理厕所时，可以将84消毒液和洁厕灵混合使用来提高效率 B、清理厨房油污时，可以使用热的碳酸钠溶液 C、整理书柜时发现，一些书籍发生了变黄的现象，这是由于阳光照射引发的还原反应 D、在一些地方有贴灶王爷的习俗，可以使用加热的面糊进行粘贴，该过程中没有发生化学反应

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2、以下化学用语不正确的是

A、 ${CH}_{2} {Cl}_{2}$ 的俗名是氯仿 B、葡萄糖的实验式： ${CH}_{2} O$ C、基态 $Cu$ 原子的价电子排布式： $3 d^{10} 4 s^{1}$ D、 ${CO}_{2}$ 的电子式为

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3、对以下物质性质的描述正确的是

A、 ${AlCl}_{3}$ 晶体是离子晶体 B、 ${SO}_{3}$ 分子是非极性分子 C、 ${Na}_{2} O_{2}$ 中阴阳离子数目比为 $1 : 1$ D、 $N_{3}^{-}$ 的空间结构为 $V$ 形

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4、下列有关物质结构和性质的说法，正确的是

A、 ${NO}_{3}^{-}$ 与 ${SO}_{3}^{2 -}$ 的中心原子杂化轨道类型均为 ${sp}^{2}$ 杂化 B、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 都是单质，在 $H_{2} O$ 中溶解度几乎一样 C、可燃冰( ${CH}_{4} \cdot 8 H_{2} O$ )中甲烷分子与水分子之间并没有氢键 D、分子晶体都存在分子间作用力和共价键

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5、挥发性有机化合物的减排与控制已成为我国当前阶段大气污染治理的重点工作之一，通过催化氧化法去除其中乙酸乙酯的过程如下：
I．CH₃COOCH₂CH₃(g)+5O₂(g) $⇌$ 4CO₂(g)+4H₂O(g)∆H₁<0(主反应)
II．CH₃COOCH₂CH₃(g)+H₂O(g) $⇌$ CH₃COOH(g)+CH₃CH₂OH(g)∆H₂>0
III．CH₃COOH(g)+2O₂(g) $⇌$ 2CO₂(g)+2H₂O(g)∆H₃<0
IV．CH₃CH₂OH(g)+3O₂(g) $⇌$ 2CO₂(g)+3H₂O(g)∆H₄<0

(1)、反应CH₃COOCH₂CH₃(g)+H₂O(g) $⇌$ CH₃COOH(g)+CH₃CH₂OH(g)∆H₂=(用含∆H₁、∆H₃和∆H₄的代数式表示)。

(2)、在绝热恒容的条件下，将1mol乙酸乙酯和2mol水蒸气通入刚性容器中，只发生反应Ⅱ．下列叙述能证明此反应达到平衡状态的是(填字母)。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．混合气体的密度保持不变
c．乙酸乙酯与水蒸气的物质的量之比保持不变
d．反应的温度保持不变

(3)、将反应Ⅱ生成的气体以一定流速通过含Cu^＋修饰的吸附剂，分离其中的CH₃COOH(g)和CH₃CH₂OH(g)，Cu^＋能与π键电子形成作用力较强的配位键。测得两种气体的出口浓度(c)与进口浓度(c₀)之比随时间变化关系如图1所示。20～40min，CH₃CH₂OH(g)浓度比增大而CH₃COOH(g)浓度比几乎为0的原因是。

(4)、压强一定时，将n(乙酸乙酯)：n(氧气)：n(水)=1：5：1的混合气体通入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．不同温度下，平衡时各含碳物质(CH₃COOCH₂CH₃、CH₃COOH、CH₃CH₂OH和CO₂)的百分含量S随温度变化如图所示，曲线c代表S(CH₃COOH)随温度的变化。
已知： $S ({CH}_{3} COOH) = \frac{2 n ({CH}_{3} COOH)}{4 n ({CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}) + 2 n ({CH}_{3} COOH) + 2 n ({CH}_{3} {CH}_{2} OH) + n ({CO}_{2})} \times 100 %$ 。
①代表S(CH₃COOCH₂CH₃)随温度变化的曲线是(填“a”“b”或“d”)，S(CH₃COOCH₂CH₃)在温度T₂至T₃间变化的原因是。
②温度为T₂时，二氧化碳的体积分数是(保留一位小数)。
③若n(CH₃COOCH₂CH₃)：n(O₂)：n(H₂O)=1：10：1，则 $\frac{p ({CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3})}{p ({CH}_{3} COOH) \cdot p ({CH}_{3} {CH}_{2} OH)}$ 将(填“增大”“减小”或“不变”)。

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6、托吡司他是用于治疗高尿酸血症的常用药物，一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)：
已知： $R - COOH \overset{{SOCl}_{2}}{\to} R - COCl$
请回答下列问题：

(1)、化合物A中的含氧官能团名称是。

(2)、B→C的反应类型为。

(3)、E→F的化学方程式为。

(4)、已知：含氮物质的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，则a、b、c三种物质的碱性顺序由大到小为，其中a物质的孤电子对位于轨道上。

(5)、I是C的同系物，其相对分子质量比C多14，在I的同分异构体中同时满足下列条件的有种。
①遇FeCl₃溶液显紫色；②取代基不超过3个，且分子中存在—CONH₂

(6)、以和甲醇为有机原料，设计的合成路线(无机试剂任选) 。

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7、以硫铁矿(主要成分是FeS₂ ，含少量Al₂O₃和SiO₂)为原料制备纳米Fe₃O₄的流程如下：
已知：A_sp[Fe(OH)₃]=10^-39K_sp[Fe(OH)₂]=10^-17K_sp[Al(OH)₃]=10^-33

(1)、“酸浸”时能够加快浸取速率的操作有(任写两种)；基态Fe原子的价电子排布式是。

(2)、“滤渣1”的成分是。

(3)、“还原”过程发生反应的离子方程式是；假设还原后的溶液中金属离子的浓度均为0.1mol•L^-1 ，则“调pH”的范围为。(保留两位有效数字)

(4)、若不经“还原”，直接“调pH”，会导致。

(5)、工业上用电解法制备Fe₃O₄ ，工作原理如图所示，已知：低共熔溶剂可传导O^2- ，阳极由Cl^-进行放电。
①甲电极为极；
②电解过程中若乙电极生成Cl₂的体积是3.36L(标准状况下)，则理论上甲电极生成的Fe₃O₄的质量为。

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8、三硝酸六氨合钴(Ⅲ)[Co(NH₃)₆](NO₃)₃在配位化学、分析化学和工业催化中起到重要作用，某实验小组制备三硝酸六氨合钴(Ⅲ)[Co(NH₃)₆](NO₃)₃的过程分为两步：
Ⅰ．以CoCl₂为原料来制备[Co(NH₃)₆]Cl₃ ，化学方程式为： $2 {CoCl}_{2} + 10 {NH}_{3} + 2 {NH}_{4} Cl + H_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{活性炭}} \\ Δ \end{matrix} 2 [Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3} + 2 H_{2} O$ ，其设计如图装置(夹持仪器及加热装置已省略)。已知：Co²⁺在pH为7.6时开始生成Co(OH)₂沉淀。
Ⅱ．制备[Co(NH₃)₆](NO₃)₃：待I反应结束后，过滤，向滤液中加入硝酸铵，冷却结晶、洗涤、干燥，最终得到产品。
回答下列问题：

(1)、装置B中盛放H₂O₂溶液的仪器名称为。

(2)、多孔球泡的作用是。

(3)、装置B中反应温度不宜过高的原因是。

(4)、装置B中的NH₄Cl溶液除做反应物外，另一个作用是。

(5)、在[Co(NH₃)₆](NO₃)₃中，比较NH₃键角 ${NO}_{3}^{-}$ 键角(填“>、<或=”)，试说明原因。

(6)、现有样品[Co(NH₃)₆]Cl₃•nH₂O，为测定n值进行如下实验：
①实验I：称取m₁g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH₃ ，再加入稀硫酸充分溶解，得到含Co³⁺溶液。
②向含Co³⁺溶液加入过量KI溶液将Co³⁺还原成Co²⁺ ，再滴加几滴淀粉溶液，并用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定Co²⁺达终点时消耗VmL(滴定过程中I₂将S₂O $_{3}^{2 -}$ 氧化为S₄O $_{6}^{2 -}$ ， Cl^-不反应)。
③实验Ⅱ：另取m₁g样品，在坩埚中加热至恒重(整个过程没有刺激性气味的气体产生)，得到固体质量为m₂g。则n=(用含c、V、m₁、m₂的代数式表示)；实验②中滴定至终点的现象是。

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9、1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H⁺进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br^—进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成，反应进程中的能量变化如下图所示，已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法正确的是

A、从0℃升至40℃，1，3-丁二烯的平衡转化率增大 B、从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小 C、0℃时，两种产物的比例为“70：30”是由于生成1，2-加成产物的活化能比生成1，4-加成产物的活化能小而导致的 D、40℃时，1，3-丁二烯与HBr在该体系下反应，1，2-加成产物的浓度会缓慢增大

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10、常温下，向10.0mL0.1mol·L^-1H₃PO₃溶液中滴加0.1mol·L^-1氨水VmL，溶液中含P或含N粒子分布系数(δ)与pH的关系如图所示。已知：
$δ (H_{3} {PO}_{3}) = \frac{c (H_{3} {PO}_{3})}{c (H_{3} {PO}_{3}) + c (H_{2} {PO}_{3}^{-}) + c ({HPO}_{3}^{2 -})}$
下列叙述正确的是

A、常温下，K_b(NH₃·H₂O)=10^-9.24 B、当氨水的体积V=5.0mL时，c(H₂PO $_{3}^{-}$ )>c(H₃PO₃) C、b点溶液中：c( ${NH}_{4}^{+}$ )=c(OH^—)+3c(HPO $_{3}^{2 -}$ ) D、d点溶液中：c(H₂PO $_{3}^{-}$ )>c(H₃PO₃)>c( ${NH}_{4}^{+}$ )>c(OH^—)

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11、近日，大连化物所邓德会团队实现了基于均多相融合的热—电耦合催化室温空气直接转化制HNO₃反应的新过程。电解装置如图所示，已知石墨电极a上有气泡冒出，电解液为Li₂SO₄/H₂SO₄溶液(pH=3)，下列说法正确的是

A、电解时，电流由电极a经导线流入电极b B、电解时，阳极区的pH将升高 C、电解时，当电极a上产生22.4LO₂(标准状况)时，阴极区将产生1molHNO₃ D、电解时，阴极区O₂发生的反应的离子方程式为O₂+2e^-+2H⁺=H₂O₂

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12、亚氯酸钠(NaClO₂)常用作消毒剂、漂白剂，受热易分解。一种制备亚氯酸钠的流程如下图：
下列叙述正确的是

A、“反应1”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 B、“反应2”中，还原剂可选用H₂O₂和FeI₂ C、“母液”的成分中含有Na₂SO₄、Na₂SO₃、H₂SO₄ D、为提高产品的产率，“结晶”过程中可采用减压蒸发、冷却结晶

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13、由Cs⁺和[PbBr₆]^4-组成的晶体属于典型的钙钛矿结构，其晶胞结构如图1所示，该立方晶胞的参数为apm，N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、该晶体的化学式为Cs₄PbBr₆ B、与Cs⁺距离最近且相等的Br^-有8个 C、该晶体的密度为 $ρ = \frac{580}{N_{A} \cdot a^{3} \times 10^{- 21}} g / {cm}^{3}$ D、图2所示的结构，也是该晶体的一个晶胞

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14、乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应式为C₂H₆(g) $⇌$ C₂H₄(g)+H₂(g)ΔH，工业上在裂解过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，1.0molC₂H₆(g)在恒容密闭容器中发生该反应。H₂的移出率α不同时，乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示。
已知： $α = \frac{n (分离出的 H_{2})}{n (生成的 H_{2})} \times 100 %$
下列说法错误的是

A、由图可知：α₁>α₂>α₃ B、该反应在高温可以自发进行 C、α₂=50%，则A点体系中乙烯的体积分数约为60% D、若恒温恒压条件下向体系中充入适量水蒸气，可提高C₂H₆转化率

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15、超氧化钾(KO₂)可用作潜水装置的CO₂吸收剂和供氧剂，反应为4KO₂＋2CO₂=2K₂CO₃＋3O₂ ， N_A为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A、22.4LCO₂中π键的数目为2N_A B、1molKO₂晶体中阴离子的数目为2N_A C、在K₂CO₃溶液中，c(K⁺)<c( ${CO}_{3}^{2-}$ )+c( ${HCO}_{3}^{-}$ ) D、该反应中每生成N_A个O₂时，转移电子的物质的量为1mol

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16、某学习小组对SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下：

实验装置
实验装置		实验①：烧杯A中加入煮沸的Ba(NO₃)₂溶液25mL，再加入适量食用油，冷却至室温。	实验②：烧杯B中加入未煮沸的Ba(NO₃)₂溶液25mL。
实验现象	烧杯	出现白色沉淀	出现白色沉淀
实验现象	pH 传感器

下列叙述正确的是

A、烧杯A中溶液经煮沸处理后，出现白色沉淀是BaSO₃ B、食用油可用苯或者CCl₄代替 C、实验②中仅发生：3SO₂+2

{NO}_{3}^{-}

+2H₂O+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺ D、结合实验①和②的pH-t图像，说明O₂在SO₂的氧化过程中起到主要氧化作用

17、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用红热铁针、石蜡和水晶验证晶体的各向异性	晶体内部质点排列具有有序性
B	制作秋月梨电池	电解池原理
C	向葡萄酒中添加适量的SO₂	SO₂具有杀菌和抗氧化的作用
D	利用石墨烯材料开发新型电池	石墨烯电阻率低，热导率高

A、A B、B C、C D、D

18、组成核酸的基本单元是核苷酸，腺嘌呤核苷酸的结构如图所示，下列说法错误的是

A、1mol腺嘌呤核苷酸最多消耗2molNaOH B、该分子中含有4个手性碳原子 C、腺嘌呤核苷酸中N原子的杂化方式为sp²、sp³杂化 D、该分子能发生氧化反应和消去反应

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19、下列相关反应方程式书写正确的是

A、侯氏制碱法：2NaCl+2NH₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃↓+2NH₄Cl B、向KHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性：H⁺+ ${SO}_{4}^{2-}$ +Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaSO₄↓ C、用Na₂SO₃溶液吸收少量的Cl₂：3 ${SO}_{3}^{2-}$ +Cl₂+H₂O= ${SO}_{4}^{2-}$ +2Cl^-+2 ${HSO}_{3}^{-}$ D、制备维纶：

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20、下列化学用语表述正确的是

A、基态硒原子的简化电子排布式：[Ar]4s²4p⁴ B、COS的空间构型：V形 C、的名称：2，2，4，4-四甲基己烷 D、NF₃的电子式：

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