高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第181页

1、苯乙烯是制备高分子的原料．乙苯脱氢制苯乙烯的反应如下：

反应I： $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) ⇌ C_{6} H_{5} CH = {CH}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H = + 124.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

制备过程中会发生如下两个副反应：

反应Ⅱ： $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) ⇌ C_{6} H_{6} (g) + {CH}_{2} = {CH}_{2} (g) Δ H = + 105.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅲ： $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{6} H_{5} {CH}_{3} (g) + {CH}_{4} (g) Δ H = - 54.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

在 $913 K 、 100 kPa$ 下，将质量比为 $1 : 1.3$ 的水蒸气和乙苯在催化剂作用下反应，测得乙苯的转化率、苯乙烯、苯、甲苯的选择性与时间的关系如下图所示．

苯乙烯的选择性 $= \frac{n (C_{6} H_{5} CH = {CH}_{2})}{n {(C_{6} H_{5} C_{2} H_{5})}_{转化}} \times 100 %$

苯的选择性 $= \frac{n (C_{6} H_{6})}{n {(C_{6} H_{5} C_{2} H_{5})}_{转化}} \times 100 %$

甲苯的选择性 $= \frac{n (C_{6} H_{5} {CH}_{3})}{n {(C_{6} H_{5} C_{2} H_{5})}_{转化}} \times 100 %$

下列说法不正确的是

A、曲线a表示乙苯的转化率 B、

t_{1} ~ t_{4}

时，所得

H_{2}

的物质的量逐渐减少 C、其他条件不变，增大水蒸气与乙苯的质量比，可以提高乙苯的平衡转化率 D、

t_{1} ~ t_{4}

时，苯乙烯选择性下降的原因之一是反应I生成的

H_{2}

促进了反应Ⅲ的进行

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2、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对	测定NaClO溶液的pH
B	将少量铜粉加入硝酸酸化的硝酸铁溶液中，观察反应现象	探究 ${Fe}^{3 +}$ 与铜粉能否反应
C	将空气中灼烧变黑的铜丝趁热插入无水乙醇中，观察铜丝颜色变化	探究乙醇具有还原性
D	向苯酚浊液中滴加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，观察溶液是否变澄清	探究苯酚的酸性与碳酸的酸性的相对强弱

A、A B、，B C、C D、D

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3、黄铁矿(主要成分FeS₂)，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是

A、发生反应a时，0.05 mol FeS₂被氧化时消耗标准状况下氧气的体积大约3.92 L B、为了验证b过程反应后溶液中含Fe²⁺ ，可选用KSCN溶液和氯水 C、c发生反应的离子方程式为：14Fe³⁺+FeS₂+8H₂O=15Fe²⁺+2

{SO}_{4}^{2 -}

+16H⁺ D、已知25 ℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=2.79×10^-39 ，则该温度下d反应的逆反应的平衡常数为K=2.79×10³

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4、有机物 W 可发生如图所示的反应，下列说法正确的是

A、为促进M的生成，试剂Q可用浓硫酸 B、Y中所有碳原子不可能共平面 C、M、X、Y都存在顺反异构体 D、X 中

{sp}^{2}

杂化和

{sp}^{3}

杂化的碳原子的比例是

4:1

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5、实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠(

{NaNH}_{2}

)。

已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和 ${NH}_{3}$ ；金属钠熔点为97.8℃，沸点 882.9℃；氨气在空气中不能燃烧。下列说法正确的是

A、装置①试管中盛放

{NH}_{4} Cl

固体 B、实验时应先点燃装置③的酒精灯 C、装置②和⑤中固体分别为碱石灰和

P_{2} O_{5}

D、装置④中冷凝管的进水口应接在b处

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6、抗坏血酸葡萄糖苷(

AA2G

)具有抗氧化功能。下列关于

AA2G

的说法正确的是

A、不能使溴水褪色 B、能与乙酸发生酯化反应 C、不能与

NaOH

溶液反应 D、含有3个手性碳原子

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7、为实现“碳中和”的目标，

{CO}_{2}

资源化利用成为研究热点。将

{CO}_{2}

转化为甲酸

(HCOOH)

的一种流程如下：

(1)、该流程还得到少量乙酸等副产物，甲酸与乙酸具有相同的官能团是(写官能团名称)。

(2)、

{CO}_{2}

被捕集后生成

{NaHCO}_{3}

，理论上

0.25 L 2 mol / L NaOH

溶液捕集的

{CO}_{2}

在标准状况下的体积约为L。

(3)、在催化剂加热条件下，

H_{2}

还原

{NaHCO}_{3}

得到

HCOONa

，反应的化学方程式为。

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8、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A、NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌 B、NaHCO₃受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C、FeCl₃具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D、Fe粉能与O₂反应，可用作食品保存的吸氧剂

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9、下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述中，正确的是

A、都具有强氧化性 B、都可用于制取

H_{2}

C、都能在常温下与Cu反应 D、都具有吸水性

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10、关于反应6NO+4NH₃

\begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ Δ \end{matrix}

5N₂+6H₂O，下列说法正确的是

A、NO被氧化 B、NO失去电子 C、NH₃发生还原反应 D、NH₃是还原剂

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11、工业合成硫酸关键一步是将

{SO}_{2}

转化为

{SO}_{3}

。对于体积恒定的密闭容器中发生的放热反应

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{△}^{催化剂} 2 {SO}_{3} (g)

，下列说法正确的是

A、增大

O_{2}

的浓度可以加快反应速率 B、反应达到平衡后，反应就停止了 C、升高温度该反应速率减慢 D、使用过量的

O_{2}

可以使

{SO}_{2}

完全转化为

{SO}_{3}

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12、在演唱会上，我们能看到“星光闪烁”。荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。把荧光棒放在热水中，荧光棒会迅速变亮。原因之一是

A、压强变大，反应速率变快 B、反应物浓度增大，反应速率增大 C、温度升高，反应速率增大 D、热水作为催化剂，从而加快了反应速率

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13、阅读下列材料，完成下列小题。

从绿色化学和环境保护角度来看，燃料电池是最具有发展前途的发电技术。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与O₂反应生成N₂和H₂O，氨易于储存，且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。

(1)、甲烷燃烧的热化学方程式为CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol^-1.其能量变化如图所示。下列说法正确的是

A、反应物的总能量低于生成物的总能量 B、反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 C、断开C—H键放出能量 D、该反应是吸热反应

(2)、NH₃—O₂燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是

A、该NH₃—O₂燃料电池是将化学能转化为电能的装置 B、电极a是负极 C、NH₃发生还原反应 D、电极b上的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

(3)、氨的下列性质中，与其成为燃料电池的理想燃料不相关的是

A、无色 B、有刺激性气味 C、易液化 D、在电池中与O₂反应的产物无污染

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14、下列物质转化常通过加成反应实现的是

A、

{CH}_{3} {CH}_{2} OH \overset{}{\to} {CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}

B、

{CH}_{3} {CH}_{2} OH \overset{}{\to} {CH}_{3} CHO

C、

{CH}_{3} {CH}_{3} \overset{}{\to} {CH}_{3} {CH}_{2} Cl

D、

{CH}_{2} = {CH}_{2} \overset{}{\to} {CH}_{3} {CH}_{2} Cl

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15、下列有关乙醇、乙酸说法正确的是

A、都是无色无味的液体 B、都能与金属Na反应生成

H_{2}

C、都能使紫色石蕊试液变红 D、都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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16、下列物质中属于有机高分子化合物的是

A、蔗糖 B、油脂 C、光导纤维 D、纤维素

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17、下列有关实验方法或操作正确的是

A、喷泉实验

B、氯气除杂

C、分离汽油和水

D、丁达尔效应

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18、下列实验方案能达到目的的是

A、用品红溶液鉴别SO₂和CO₂ B、用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液 C、用焰色试验鉴别NaCl溶液和Na₂SO₄溶液 D、用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛和蚕丝

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19、阅读下列材料，完成下列小题。

N₂是合成氨工业的重要原料，NH₃可制造化肥，可与NaCl、H₂O、CO₂制得NaHCO₃ ， NaHCO₃分解可得到Na₂CO₃。NH₃还能通过催化氧化生产HNO₃；HNO₃能溶解Cu、Ag等金属。在高温或放电条件下，N₂与O₂反应生成NO。在催化剂和加热条件下，CO、NH₃等可将烟气和机动车尾气中的NO还原为N₂。