相关试卷

1、用硫酸渣(主要成分为 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ )制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应 ${FeS}_{2} + {14Fe}^{3 +} + {8H}_{2} O = {2SO}_{4}^{2 -} + {15Fe}^{2 +} + {16H}^{+}$ ； ${FeS}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ 均与 $H_{2} {SO}_{4}$ 不反应。下列有关说法不正确的是

A、“酸溶”时加速搅拌或适当升温均可加快酸溶反应速率 B、“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有 ${Fe}^{2 +}$ 和 $H^{+}$ C、“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2 D、“氧化”时离子方程式： ${4Fe}^{2 +} + {8NH}_{3} \cdot H_{2} O + O_{2} = {8NH}_{4}^{+} + 4FeOOH ↓ + {2H}_{2} O$

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2、向一定量的Fe、FeO、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的混合物中加入 $100 mL3mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL (标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

A、5.6g B、8.4g C、11.2g D、已知数据不足，无法计算

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3、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向2mL0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${FeCl}_{3}$ 的溶液中加足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失	氧化性： ${Fe}^{3 +} > {Cu}^{2 +}$
B	向某溶液中通入 ${Cl}_{2}$ ，再加入KSCN溶液，溶液变红	该溶液中含有 ${Fe}^{2 +}$
C	将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	非金属性：Cl>C
D	向某溶液中加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，生成白色沉淀	溶液中一定含有含 ${SO}_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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4、下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中不正确的是

A、离子化合物中可能含有非极性共价键 B、氯气熔沸点高低与氯气分子间存在的范德华力有关 C、冰融化成水密度增大与水分子之间能形成氢键有关 D、共价键的形成伴随有电子的得失

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5、下列除杂方案所用的除杂试剂错误的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
A
${FeCl}_{3} (aq)$
${FeCl}_{2} (aq)$
通 ${Cl}_{2}$
B
${FeCl}_{2} (aq)$
${CuCl}_{2} (aq)$
Fe粉
C
${NaHCO}_{3} (aq)$
${Na}_{2} {CO}_{3} (aq)$
${CO}_{2}$ 气体
D
$Al {(OH)}_{3} (s)$
$Fe {(OH)}_{3} (s)$
NaOH溶液

A、A B、B C、C D、D

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6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子 $Y^{2 -}$ 与 $Z^{2 +}$ 具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是

A、非金属性：Y小于X B、Y形成的最简单氢化物中不含非极性共价键 C、X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 D、Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

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7、从酸性蚀刻废液(含 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 及 ${Cl}^{-}$ )中回收 $Cu$ 并制 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ ，氯化铁受热易升华，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是

A、用装置甲从废液中还原出Cu B、用装置乙进行固液分离 C、用装置丙将 ${Fe}^{2 +}$ 氧化为 ${Fe}^{3 +}$ D、用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$

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8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、 ${Cl}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} HClO \overset{光照}{\to} {Cl}_{2}$ B、 $Al \to_{加热}^{O_{2}} {Al}_{2} O_{3} \to_{}^{NaOH} Na [Al {(OH)}_{4}]$ C、 $Na \to_{加热}^{O_{2}} {Na}_{2} O \to_{}^{H_{2} O} NaOH$ D、 $Fe \to_{高温}^{H_{2} O} {Fe}_{2} O_{3} \to_{}^{HCl} {FeCl}_{3}$

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9、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A、铁粉加到 ${FeCl}_{3}$ 溶液： ${2Fe}^{3 +} + Fe = {3Fe}^{2 +}$ B、明矾溶于水产生 $Al {(OH)}_{3}$ 胶体净水： ${Al}^{3 +} + {3H}_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + {3H}^{+}$ C、用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 ${IO}_{3}^{-}$ ； ${IO}_{3}^{-} + {5I}^{-} + {6H}^{+} = {3I}_{2} + {3H}_{2} O$ D、 ${FeSO}_{4}$ 溶液中加入 $H_{2} O_{2}$ 产生沉淀： ${2Fe}^{2 +} + H_{2} O_{2} + {4H}_{2} O = 2Fe {(OH)}_{2} ↓ + {4H}^{+}$

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10、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、强碱性溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、澄清透明的溶液中： ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、含有0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CO}_{3}^{2 -}$ 的溶液中： ${Al}^{3 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、强酸性溶液中： $K^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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11、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、含0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${FeCl}_{3}$ 的溶液中含水合 ${Cl}^{-}$ 数为0.3 $N_{A}$ B、标况下，11.2L ${SO}_{2}$ 所含有的原子数为0.5 $N_{A}$ C、1.6g $O_{2}^{-}$ 所含有的电子数为0.85 $N_{A}$ D、 $N_{A}$ 个 $H_{3} O^{+}$ 所含有的质子数为10mol

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12、下列物质中既能与HCl溶液反应，又能与NaOH溶液反应的是
① ${NaHCO}_{3}$ ② ${Al}_{2} O_{3}$ ③Al④ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ⑤ ${NaHSO}_{4}$ ⑥ $Al {(OH)}_{3}$

A、②③④⑥ B、①②③⑥ C、①③④⑤⑥ D、全部

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13、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A、 ${Al}_{2} O_{3}$ 熔点高，可用于制造耐火材料 B、氧化铁颜色为红棕色，可用做红色油漆添加 C、利用 ${ClO}_{2}$ 的还原性，可用自来水杀菌消毒 D、活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂

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14、有以下混合物：①除去氯化钠溶液中的泥沙；②用乙醚浸泡青蒿，以提取其中的药用成分青蒿素；③分离四氯化碳和水的混合物；④分离乙酸(沸点为118℃)与乙醚(沸点为34℃)。对混合物的分离方法依次为

A、过滤、分液、蒸馏、蒸馏 B、过滤、分液、分液、蒸馏 C、过滤、萃取、萃取、蒸馏 D、过滤、萃取、分液、蒸馏

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15、下列化合物中含有共价键的盐是

A、 ${MgCl}_{2}$ B、HCl C、NaOH D、NaClO

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16、反应 ${CO}_{2} + 2NaOH = {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O$ 可用于捕捉废气中的 ${CO}_{2}$ ，下列有关化学用语说法正确的是

A、中子数为8的氧原子： $_{16}^{8} O$ B、 $H_{2} O$ 的电子式： C、 ${CO}_{2}$ 的结构式： $O - C - O$ D、 ${Na}^{+}$ 的结构示意图：

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17、“中国天眼”正式开放，它能探测到宇宙边缘的中性氢。下列有关说法正确的是

A、其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性 B、其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素 C、中性氢原子构成的氢气有三种同素异形体 D、其探测到的中性氢不含电子

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18、氢能是应用前景广阔的新能源。

(1)、制氢。工业上电解碱性尿素水溶液制氢。
①阳极活性物质 $Ni {(OH)}_{2}$ 首先放电生成 NiOOH，该过程的电极反应式为。
② $CO {({NH}_{2})}_{2}$ 吸附在NiOOH上被氧化生成N₂。根据电负性规则， $CO {({NH}_{2})}_{2}$ 分子中能被Ni吸附的原子是(填元素符号)。

(2)、储氢。部分 $H_{2}$ 和Mg一定条件下化合生成 ${MgH}_{2}$ 以储氢；部分 $H_{2}$ 和 $N_{2}$ 在催化剂表面合成氨以储氢，其反应机理的部分过程如图所示。
①中间体X的结构。
②研究发现，使用Ru系催化剂时， $N_{2}$ 在催化剂表面的吸附活化是整个反应过程的控速步骤，实际工业生产时，将 $\frac{n (H_{2})}{n (N_{2})}$ 控制在1.8~2.2之间，比理论值3小，其原因是。

(3)、储氢物质 ${NH}_{3}$ 的运用。 ${NH}_{3}$ 常用于烟气(主要成分NO、 ${NO}_{2}$ )脱硝。以 $N_{2}$ 为载气，将含一定量NO、 ${NH}_{3}$ 及 $O_{2}$ 的模拟烟气以一定流速通过装有催化剂 ${CeO}_{2}$ 的反应管，研究温度、 ${SO}_{2} (g)$ 、 $H_{2} O (g)$ 对脱硝反应的影响。
①如图所示，温度高于350℃时，NO转化率下降，推测原因是。
②如图所示，温度高于350℃时，和不含水蒸气的烟气相比，含10%水蒸气的烟气的NO转化率更高，其原因是。
③实验证明，烟气中含 ${SO}_{2}$ 会导致催化剂不可逆的中毒( ${Ce}^{4 +}$ 氧化 ${SO}_{2}$ 生成 ${SO}_{4}^{2 -}$ 覆盖在生成的 ${Ce}^{3 +}$ 表面，阻止了 $O_{2}$ 氧化 ${Ce}^{3 +}$ )。而添加CuO后抗硫能力显著增强，请结合下图机理，说明抗硫能力增强的原因。

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19、钛铁矿(主要含 ${FeTiO}_{3}$ ，还含有SiO₂、MgO和FeO)是常见含钛矿石，常用于制取 ${TiCl}_{4}$ 和 ${TiO}_{2}$ 等物质。

(1)、工业上将 ${FeTiO}_{3}$ 、焦炭混合后，通入 ${Cl}_{2}$ 在高温下反应，可以制得 ${FeCl}_{3}$ 、 ${TiCl}_{4}$ 和一种碳氧化合物气体，写出该反应的化学方程式：。

(2)、设计以钛铁矿、浓硫酸为原料制取 ${TiO}_{2} \cdot H_{2} O$ 的实验方案：得到 ${TiO}_{2} \cdot H_{2} O$ 。[已知： ${FeTiO}_{3}$ (灰黑色)可溶于热的浓硫酸生成 ${TiOSO}_{4}$ 和 ${FeSO}_{4}$ ； ${TiOSO}_{4} + 2 H_{2} O = {TiO}_{2} \cdot H_{2} O ↓ + H_{2} {SO}_{4}$ ；除HF外， ${SiO}_{2}$ 不与任何酸反应．实验中须使用的试剂和仪器有：浓硫酸、蒸馏水、 ${BaCl}_{2}$ 溶液、砂芯漏斗]

(3)、利用反应 ${TiO}_{2} {+CCl}_{4} ≜ {TiCl}_{4} {+CO}_{2}$ 可以制取 ${TiCl}_{4}$ (装置如下图所示)。已知 ${CCl}_{4}$ 、 ${TiCl}_{4}$ 的熔沸点如下表所示。将 ${CCl}_{4}$ 和 ${TiCl}_{4}$ 通过蒸馏法分离后，检验 ${CCl}_{4}$ 中是否含有少量 ${TiCl}_{4}$ 的方法是：。
物质
熔点
沸点
其他
${CCl}_{4}$
-23℃
76℃
与 ${TiCl}_{4}$ 互溶
${TiCl}_{4}$
-25℃
136℃
易水解

(4)、将钛铁矿与焦炭高温共热后可得到含 ${TiO}_{2}$ 、MgO、CaO、 ${SiO}_{2}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、FeO和Fe的炉渣。为测定其中金属Fe的含量，现进行如下实验：
步骤1：称取2.80g粉碎后的滤渣，加入足量含 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 和邻菲罗啉(抑制 ${Fe}^{2 +}$ 的水解)的浸取液，同时调节溶液的pH=4.5，充分反应(此时除金属Fe外，其余含铁化合物不反应)后过滤并洗涤滤渣。
步骤2：将步骤1所得滤液和洗涤液合并，向其中加入稀硫酸和过量的 $H_{2} O_{2}$ 溶液，充分反应后将溶液煮沸约10min，后冷却至室温，加水至100mL。
步骤3：取25mL步骤2所得溶液于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴磺基水杨酸指示剂(溶于水呈无色，酸性条件下遇 ${Fe}^{3 +}$ 显紫红色)，用浓度为 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的维生素 $C (C_{6} H_{8} O_{6})$ 标准溶液滴定，到达终点时消耗维生素C标准溶液的体积为12.50mL。
实验过程中发生的反应如下： ${6H}^{+} {+2SO}_{3}^{2-} {+2Fe=S}_{2} O_{3}^{2-} {+2Fe}^{2+} {+3H}_{2} O$ ； $C_{6} H_{8} O_{6} {+2Fe}^{3+} {=C}_{6} H_{6} O_{6} {+2Fe}^{2+} {+2H}^{+}$ 。
①步骤3滴定终点时的实验现象是。
②计算炉渣中金属Fe的质量分数，并写出计算过程。

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20、某降血脂药物吉非罗齐(G)的一种合成路线如下：

(1)、下列关于化合物E和G的说法正确的是_______。

A、官能团种类相同 B、都含有手性碳原子 C、都能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色 D、可以使用质谱仪区分

(2)、在下图中标出B中酸性最强氢原子所连接的碳原子。

(3)、已知C的分子式为 $C_{11} H_{15} BrO$ ， C的结构简式为。

(4)、E→F的反应需经历E→X→F的过程，中间产物 X 和G互为同分异构体，写出该中间产物X的结构简式。

(5)、写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式。
能和 ${FeCl}_{3}$ 溶液显色；碱性条件下水解酸化后得到的产物中均有2种不同的氢原子

(6)、已知：；。写出以、乙醇为原料制备的合成路线图 (须使用i-Pr₂NH、DMF，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂
A	${FeCl}_{3} (aq)$	${FeCl}_{2} (aq)$	通 ${Cl}_{2}$
B	${FeCl}_{2} (aq)$	${CuCl}_{2} (aq)$	Fe粉
C	${NaHCO}_{3} (aq)$	${Na}_{2} {CO}_{3} (aq)$	${CO}_{2}$ 气体
D	$Al {(OH)}_{3} (s)$	$Fe {(OH)}_{3} (s)$	NaOH溶液

物质	熔点	沸点	其他
${CCl}_{4}$	-23℃	76℃	与 ${TiCl}_{4}$ 互溶
${TiCl}_{4}$	-25℃	136℃	易水解