高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第178页

1、常温下Ka(HCOOH)＝1.8×10^－⁴ ，向20mL 0.10mol·L^－¹ NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是( )

A、水的电离程度：M＜N B、M点：2c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋) C、当V(HCOOH)＝10 mL时，c(OH^－)＝c(H^＋)＋2c(HCOOH)＋c(HCOO^－) D、N点：c(Na^＋)＞c(HCOO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)＞c(HCOOH)

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2、化合物J是一种新型口服直接Xa因子抑制剂，其合成路线如下：

注：Et表示 $- {CH}_{2} {CH}_{3}$

(1)、化合物A的碱性比

的(填“强”或“弱”或“无差别”)。

(2)、D的分子式为

C_{4} H_{9} ON

， D的结构简式为。

(3)、C→E的反应类型是。

(4)、E→F中加入

{Et}_{3} N

是为了结合反应中产生的HCl，F中有一个含两个N原子的五元环。F的结构简式为。

(5)、E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①分子中含有4种不同化学环境氢原子的芳香族有机物；

②不能和 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应，能和盐酸反应生成对应的盐酸盐。

(6)、已知：

{({CH}_{3})}_{2} NH +

\to {({CH}_{3})}_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} OH

。写出以

和

为原料制备

的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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3、室温下，通过下列实验探究NaHSO₃溶液的性质

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定0.1mol/LNaHSO₃溶液的pH，测得pH约为5
2	向0.1mol/LNaHSO₃溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去
3	将浓度均为0.01mol/L的NaHSO₃和Ba(OH)₂溶液等体积混合，产生白色沉淀
4	向0.1mol/LNaHSO₃溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气体产生

下列有关说法正确的是

A、0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中存在c(H⁺)=c(OH^-)+c(

{SO}_{3}^{2-}

)-c(H₂SO₃) B、实验2说明NaHSO₃溶液具有漂白性 C、依据实验3的现象，不能得出K_sp(BaSO₃)＜2.5×10^-5的结论 D、实验4中生成的刺激性气体可能为Cl₂

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4、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	探究方案
A	K_a(HClO)与K_a(HCN)的大小关系	用pH计测量NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比较HClO和HCN的K_a大小
B	碘在浓KI溶液中与CCl₄中的溶解能力比较	向碘的CCl₄溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，观察有机层颜色的变化
C	SO₂是否具有漂白性	向盛有SO₂水溶液的试管中滴加几滴KMnO₄溶液，振荡，观察溶液颜色变化
D	探究1—溴丁烷的消去产物	向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微热，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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5、阅读下列材料，完成下面小题。

元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃； ${SOCl}_{2}$ 可溶于苯、 ${CCl}_{4}$ 等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是 ${KIO}_{3}$ ；卤素互化物(如ICl、 ${IF}_{3}$ )具有强氧化性；卤化银具有感光性。

(1)、下列说法正确的是

A、

{ClO}_{3}^{-}

的键角大于

{ClO}_{4}^{-}

的键角 B、

{IF}_{3}

是由极性键构成的非极性分子 C、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 D、

{SOCl}_{2}

的中心原子S采用

{sp}^{2}

杂化

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、

{Cl}_{2}

溶于水：

{Cl}_{2} + H_{2} O ⇌_{}^{} 2 H^{+} + {ClO}^{-} + {Cl}^{-}

B、ICl溶于NaOH溶液：

ICl + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {IO}^{-} + H_{2} O

C、

{SOCl}_{2}

水解：

{SOCl}_{2} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Cl}^{-}

D、

{Br}_{2}

用

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液吸收：

3 {Br}_{2} + {CO}_{3}^{2 -} = 5 {Br}^{-} + {BrO}_{3}^{-} + {CO}_{2}

(3)、下列物质性质与用途具有对应关系的是

A、HF具有酸性，可用于雕刻玻璃 B、

{KIO}_{3}

受热可分解，可用于食盐碘添加剂 C、AgI具有感光性，可用于人工降雨 D、

{ClO}_{2}

有强氧化性，可用于水体杀菌消毒剂

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6、丁二酮肟与

N i^{2 +}

反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如图所示。该反应可鉴定

N i^{2 +}

的存在。下列说法不正确的是

A、沸点高低：

C H_{4} < N H_{3} < H_{2} O

B、半径大小：

r (O) < r (N) < r (C)

C、电离能大小：

I_{1} (C) < I_{1} (N) < I_{1} (O)

D、

N i^{2 +}

提供空轨道，

N

原子提供孤电子对

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7、

${CO}_{2}$ 的催化加氢反应可以产生多种高附加值产品，如甲醇，碳氢化合物等。

Ⅰ．由 ${CO}_{2}$ 制碳氢化合物的过程如图-1所示。

（1）涉及部分反应：

${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ 　 $Δ H = + 39.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$CO (g) + 2 H_{2} (g) = - ({CH}_{2}) - (g) + H_{2} O (g)$ 　 $Δ H = - 164.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$2 CO (g) + H_{2} (g) = - ({CH}_{2}) - (g) + {CO}_{2} (g)$ 　 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（2）催化剂Ⅰ可使用铁基催化剂。

①方铁矿( ${Fe}_{1 - x} O$ )可用作催化剂，当 $x = 0.05$ 时，晶体中 $n ({Fe}^{2 +}) : n ({Fe}^{3 +})$ 为。

②地球化学研究发现，地幔层(温度 $1000 ℃ ~ 1300 ℃$ )中磁铁矿与石墨矿会转化为方铁矿，该反应的化学方程式为。

Ⅱ．电催化 ${CO}_{2}$ 还原制备碳氢化合物，其装置原理如图-2所示。

（3）电池工作过程中，阴极生成 $C_{3} H_{6}$ 的电极反应式为。

（4）每转移2mol电子，阳极室溶液质量减少g。

Ⅲ．把 ${ZnZrO}_{x}$ 附着在分子筛 $SSZ - 13$ 上，可催化 $CO$ 、 $H_{2}$ 生成 ${CH}_{3} OH$ 及碳氢化合物，部分反应机理如图-3所示。催化剂中 $n (Zn) / n (Zr)$ 、 $CO$ 转化率，烃的选择性关系如图-4所示。

（5） $n (Zn) / n (Zr)$ 大于1后，CO转化率降低的可能原因为。

（6）随 $n (Zn) / n (Zr)$ 增加，烯烃选择性减少，烷烃增加的可能原因为。

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8、化合物M可用于心衰治疗，一种合成路线如下：

(1)、A分子中含有的官能团为。

(2)、B分子中采取

{sp}^{3}

杂化的原子数目有个。

(3)、

E \to F

的反应类型为。

(4)、

F \to G

中有副产物

C_{24} H_{29} {NO}_{2}

生成，该副产物的结构简式为。

(5)、C的一种同分异构体同时满足下列条件：能与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应，分子中含有4种不同化学环境的氢原子。写出该同分异构体的结构简式：。

(6)、已知：

R - {NO}_{2} \to_{HCl}^{Fe} R - {NH}_{2}

、

\to_{Δ}^{P_{2} O_{5}}

写出以

为原料制备的

合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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9、从高铟烟灰中(主要含

{In}_{2} O_{3}

、

{In}_{2} S_{3}

、

PbO

、

{SiO}_{2}

等)提取铟的过程如下：

已知：使用有机萃取剂时，搅拌速度过快，易造成有机相乳化。

(1)、氧化酸浸：向高铟烟灰中加入

{MnO}_{2}

和稀

H_{2} {SO}_{4}

充分反应，硫元素被氧化为

{SO}_{4}^{2^{-}}

，

①写出 ${In}_{2} S_{3}$ 反应的离子方程式：。

②过滤所得滤渣含 ${MnO}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ 和(填化学式)。

(2)、萃取：向滤液中加入有机萃取剂(HA)并搅拌，发生反应：

{In}^{3 +}

(水相)+3HA(有机相)

⇌ {InA}_{3}

(有机相)

+ 3 H^{+}

(水相)。在一定条件下，搅拌速度与铟萃取率关系如图-1所示，铟萃取率先增大后减小的可能原因是。

(3)、反萃取：

{InA}_{3}

(有机相

) + 4 HCl

(水相)

⇌ {HInCl}_{4}

(水相)

+ 3 HA

(有机相)，有机相与水相体积比和反萃取率，水相中铟浓度的关系如图-2所示，操作时选择有机相与水相体积比为，原因是。

(4)、制备铟：分液，向水相中加入足量Zn，反应的化学方程式为。若锌粉的利用率为

78 %

，获得6.9kg铟时需要使用锌粉kg(写出计算过程)。

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10、室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(

，以KHA表示)溶液性质。

实验1：用pH计测定 $0.05 mol \cdot L^{- 1} KHA$ 溶液的pH，测得pH约为4.01.

实验2：向 $10.00 mL 0.05 mol \cdot L^{- 1} KHA$ 溶液中滴加 $10.00 mL 0.05 mol \cdot L^{- 1} KOH$ 溶液。

实验3：向 $0.05 mol \cdot L^{- 1} KHA$ 溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀。

下列有关说法正确的是

A、实验1

0.05 mol \cdot L^{- 1} KHA

溶液中：

c (H_{2} A) > c (A^{2 -})

B、实验2滴加KOH溶液过程中水的电离程度逐渐减小 C、实验2所得的溶液中：

c (H^{+}) + c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) = c ({OH}^{-})

D、实验3中反应的离子方程式：

{Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + 2 {HA}^{-} = CaA ↓ + A^{2 -} + 2 H_{2} O

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11、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂ ，溶液变浑浊	NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃
B	向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，振荡，溶液颜色无明显变化	结合Fe³⁺的能力：F^-＞SCN^-
C	向AgNO₃溶液和淀粉KI溶液中分别滴加少量新制氯水，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水的反应存在化学反应限度
D	向淀粉溶液中加适量20%H₂SO₄溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未水解

A、A B、B C、C D、D

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12、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A、工业制硫酸：

{FeS}_{2} \to_{高 温}^{O_{2}} {SO}_{2} \to_{催 化 剂 ， Δ}^{O_{2}} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}

B、侯氏制碱法：

NaCl (aq) \overset{{CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} \overset{Δ}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}

C、海水中提取镁：

Mg {(OH)}_{2} \overset{稀 盐 酸}{\to} {MgCl}_{2} (aq) \overset{电 解}{\to} Mg

D、工业制备硝酸：

N_{2} \to_{放 电}^{O_{2}} NO \overset{O_{2}}{\to} {NO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

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13、化合物Z是一种药物的中间体，部分合成路线如下：

下列说法正确的是

A、X分子中所有碳原子共平面 B、1molY最多能与2molH₂发生加成 C、Z分子存在3个手性碳原子 D、X、Y、Z均能使Br₂的CCl₄溶液褪色

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14、以

{LiAlCl}_{4}

为离子导体的铝一磷酸铁锂电池，该电池放电时

{Li}^{+}

嵌入

{Li}_{1 - x} {FePO}_{4}

形成

{LiFePO}_{4}

，工作原理如图所示，下列关于电池放电时的说法不正确的是

A、化学能转化为电能 B、电极Al作负极 C、

{Li}^{+}

透过离子交换膜从右向左迁移 D、正极的电极反应：

{Li}_{1 - x} {FePO}_{4} - {xe}^{-} + {xLi}^{+} = {LiFePO}_{4}

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15、阅读下列材料，完成下面小题：

铍及其化合物具有重要应用。铍与铝性质相似，铍铝合金可用作航空材料， ${BeH}_{2}$ 是很好的储氢材料；BeO可用于制造耐火陶炎，晶胞结构如图所示； ${({NH}_{4})}_{2} {BeF}_{4}$ 固体加热至 $280 ℃$ 得 ${BeF}_{2}$ 分子和两种气态氢化物；气态 ${BeCl}_{2}$ 主要以二聚体()形式存在，可与 ${CH}_{3} MgCl$ 在乙醚中制备 $Be {({CH}_{3})}_{2}$ ； $Be {({NO}_{3})}_{2}$ 在 $125 ℃$ 分解为 $N_{2} O_{4}$ 和 ${Be}_{4} O {({NO}_{3})}_{6}$ 等。

(1)、下列说法正确的是

A、

{NH}_{3}

键角大于

{NH}_{4}^{+}

B、

{BeF}_{2}

为离子化合物 C、BeO晶胞中

O^{2 -}

配位数为4 D、

1 mol {Be}_{2} {Cl}_{4}

气体含

4 mol σ

键

(2)、下列化学反应表示不正确的是

A、Be溶于NaOH溶液：

Be + 2 {OH}^{-} = {BeO}_{2}^{2^{-}} + H_{2} ↑

B、

{BeF}_{2}

的制备：

{({NH}_{4})}_{2} {BeF}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{280 ℃}} \end{matrix} {BeF}_{2} + 2 {NH}_{3} ↑ + 2 HF ↑

C、电解

{BeCl}_{2}

、

NaCl

混合熔融盐阴极反应：

2 {Cl}^{-} - 2 e^{-} = {Cl}_{2} ↑

D、

Be {({NO}_{3})}_{2}

的受热分解：

8 Be {({NO}_{3})}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{125 ℃}} \end{matrix} 2 Be 4 O {({NO}_{3})}_{6} + 2 N_{2} O_{4} ↑ + O_{2} ↑

(3)、下列说法不正确的是

A、铍铝合金低密度高强度 B、

{BeH}_{2}

分解产生

H_{2}

C、

{CH}_{3} MgCl

水解生成

{CH}_{3} OH

D、BeO熔点高

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16、尿素[CO(NH₂)₂]是一种氮肥。下列说法正确的是

A、原子半径：

r (C) > r (O)

B、电离能：

I_{1} (O) > I_{1} (N)

C、沸点：

{CH}_{4} > H_{2} O

D、酸性：

H_{2} {CO}_{3} > {HNO}_{3}

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17、实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理，装置及操作正确的是

A、用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B、用装置乙制备乙酸乙酯 C、用装置丙收集乙酸乙酯 D、用装置丁提纯乙酸乙酯

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18、“丹砂能化为录”出自《神农本草经》，该过程涉及化学反应：

HgS + O_{2} = Hg + {SO}_{2}

。下列说法正确的是

A、S^2-的结构示意图为

B、O₂属于非极性分子 C、HgS中S元素的化合价为-1 D、SO₂的空间构型为直线形

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19、材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是

A、天然橡胶 B、不锈钢 C、足球烯 D、光导纤维

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20、二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为

$Ⅰ$ ． ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} < 0$

$Ⅱ$ ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} > 0$

$Ⅲ$ ． $2 CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g)$ $Δ H_{3}$

在密闭容器中， $1.01 \times 10^{5} Pa, n_{起始} ({CO}_{2}) : n_{起始} (H_{2}) = 1 : 4$ 时，在催化剂作用下反应相同时间所测得的 ${CO}_{2}$ 平衡转化率、 ${CO}_{2}$ 实际转化率随温度的变化如图1所示。 ${CH}_{4}$ 的选择性可表示为 $\frac{n_{生成} ({CH}_{4})}{n_{反应} ({CO}_{2})} \times 100 %$ 。

(1)、各物质的相对能量如图2所示，

Δ H_{3} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

，平衡时

{CH}_{4}

的选择性随着温度的升高(填“增大”“减小”或“不变”)，用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度为。

(2)、在密闭容器中，

1.01 \times 10^{5} Pa, {CO}_{2}

和

H_{2}

的起始物质的量分别为

1mol

和

4mol

，平衡后反应体系中各物质的物质的量随温度的变化如图3所示，图中表示

{CH}_{4}

的物质的量的曲线为。在

505 ℃

，反应

Ⅱ

的平衡常数

K =

。(保留两位有效数字)

(3)、

{CeO}_{2}

催化

{CO}_{2}

与

H_{2}

转化为

{CH}_{4}

的机理如图4所示。反应体系中

Ce

呈现种价态，催化剂中掺入少量

CaO

，用

{Ca}^{2+}

替代

{CeO}_{2}

结构中部分

{Ce}^{4+}

形成

{Ca}_{x} {Ce}_{1 - x} O_{y}

，可提高催化效率的原因是。

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